卤素课件-人教课标版

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章,卤素,第一节 氯气,一、知识网络,二、知识要点,1.,原子结构特点,:,(1),最外层有,_,个电子,易得,_,个电子而形成,X,-,表现为,(2),其同族元素的特点,半径依次增大,活泼性依次降低,(FClBrI),吸引电子能力依次减小,(,非金属性,.,氧化性,),(1),与氢气反应渐难,表现为,(2),与变价金属,(,金属的化合价,),(3),与水反应,与非金属反应,与金属反应,7,1,2,、化学性质,(1),与金属反应,.,写出,Na.Fe.Cu,等现象,.,产物及化学方程式,(2),与非金属反应,写出,H,2,、,P,现象及方程式,(3),与水反应 方程式为,:,新制氯水成分,分子,:,性质,:,离子,:,久置氯水成分,分子,:,性质,:,离子,:,(4),与碱反应 应用,a,.,尾气,(Cl,2,),处理,b,.,制取漂白粉,2Na+Cl,2,=2NaCl,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,Cu+Cl,2,=CuCl,2,H,2,+Cl,2,=2HCl,P+Cl,2,=PCl,3,PCl,3,+Cl,2,=PCl,5,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,Cl,2,.H,2,O.HClO,H,+,.Cl,-,.ClO,-,强氧化性、酸性,酸性、无氧化性,H,2,O,H,+,、,Cl,-,NaOH + Cl,2,=NaCl+H,2,O,Ca(OH),2,+ 2Cl,2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+H,2,O,3,、氯气的实验室制法,(1),原理,HCl +,氧化剂,-Cl,2,(,氧化剂,:MnO,2,KClO,3,KMnO,4,.,浓盐酸的代替品为,:_ ),(2),制取干燥纯净的氯气需要哪些装置,:,发生装置,+,除杂,+,干燥,+,收集,+,尾除,画图,(3),收集方法,1._,2._,怎样验满,?,浓,H,2,SO,4,.NaCl,第二节 氯化氢,一、知识网络,Cl,2,H,2,HCl,盐酸,(,酸的通性,),盐,二、知识要点,(,一,),物理性质,.,喷泉实验的意义是,_,所得溶液的,浓度为,_,说明,HCl,极易溶于水,1/22.4(l/mol),HCl,与盐酸的区别与联系, HCl ,盐酸 ,_ ,成分,HCl(,纯净物,) H,+,.Cl,-,.H,2,O,混合物 ,_ ,物性 气体,.,不导电 溶液,.,电的良导体 ,_ ,化性 不具酸性质 性质活泼 , 性质稳定 有酸性,.,氧化性,.,还原性 ,_ ,联系 溶 于 水 ,HCl=,盐酸 , 挥 发 ,(,二,),化学性质,:,(1),HCl,性质稳定,.,不易分解,.,一般物质很难与其发生化学反,(2),HCl,的水溶液,-,盐酸,具有酸的通性,还原性 氧化性,Cl,2,H,2,(3),Cl-,的检验,:(AgNO3+HNO3),(,三,) HCl,的实验室制法,.,可溶性氯化物,+,浓,H,2,SO,4,(,或,H,3,PO,4,)-HCl,(1),此原理利用了浓,H,2,SO,4,及,H,3,PO,4,的,_,性,.,据此原理,能否制取,HBr.HI?,为什么,?,(2),如何收集,?,为什么,?,(3),如何除杂,_,验满,_,尾气处理,_,(,四,),过量计算,:,两种反应物的量均以给出的,则需进行过量判断,(,计算,),后根据,量少 的反应物的量计算求结果,.,HCl,的实验室制法装置图,第三节 氧化还原反应,(,一,),一,.,知识要点,:,1.,氧化还原反应的实质是,_.,表观现象是,_.,通常用,_,来作为判断氧化还原反应的依据,.,2.,以化合价升降与电子得失的关系来理解有关概念,:,+2e 2e,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Zn +2 HCl = ZnCl,2,+ H,2,-2e,电子转移,化合价升降,化合价的变化,0 +2,Zn-Zn,2+,化合价,_._,电子,.,被,_,发生,_,反应,是,_,剂,具有,_,性,ZnCl,2,是,_,产物,+ 1 0,H,+,-H,2,化合价,_._,电子,.,被,_,发生,_,反应,是,_,剂,具有,_,性,H2,是,_,产物,3.,双线桥表示的是,_,单线桥表示的是,_,4.,根据氧化还原反应,判断比较微粒的氧化性,.,还原性强弱顺序,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,升高,失去,氧化,氧化,氧化,还原,还原,还原,还原,还原,氧化,氧化,降低,得到,反应前后元素的化合价变化,不同元素间的电子转移,得电子,氧化剂,+,还原剂,-,还原产物,+,氧化产物,失电子,常见元素价态与物质氧化性,.,还原性关系,一般情况下,高价态元素表现氧化性,低价态元素表现还原性,中间价态元素既有氧化性,又有还原性,同族和同周期元素的变化规律,5.,有关物质的量的计算,第三节 氧化还原反应,(,二,),一,.,知识要点,1.,氧化还原方程式的配平,(1),方法,:,化合价升降法,(2),原则,:,化合价升高和降低总数相等,(3),遵循,:,质量守恒定律,电荷守恒,2.,氧化还原反应的应用,(1),定性判断,:,a.,概念的理解,b.,排列顺序,(,氧化性,还原性,),c.,离子共存,(2),定量计算,第四节 卤族元素,一,.,知识要点,1.,原子结构特点,(1),相同点,(2),不同点,表现为,与金属反应,与非金属反应,a.Z(,质子数,),依次增多,b.,电子层数依次增多,c.,原子半径依次增大,2.,物理性质,.,色,.,态,.,熔,.,沸点,(1),氟,.,氯,.,溴,.,碘的水溶液因为含有单质而显示一定的颜色,.,(2),萃取,i.,原理,ii.,用途,iii.,方法,(3),溴,.,碘的物理特性,3.,化学性质,(1).,非金属活泼性,(,氧化性,),强弱判断方法,i.,与氢化合的难易程度,ii.,氢化物的稳定性,iii.,最高价含氧酸的酸性强弱,iV,与同一变价金属反应化合价的高低,V.,相互间的置换,(2).,单质的特性,.,氟与水剧烈反应,.,碘遇淀粉变兰,.,(3).,化学性质,a b c d,(4),几种重要化合物,i.HF_,水,.,在空气中出现,_._,毒,.,还用于,_.,_.,等,NaF,是一种,_,毒物质,它用于,_.,ii.,卤化银,颜色,.,稳定性,.,水溶性,.,用途,.,(5).,卤素离子的检验,溶液,+,硝酸银溶液,+,稀硝酸,卤素单质及其化合物的性质及制备,再见！,二年五月,设计,：,吴殿更,单位：,山东省平邑实验中学,不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。,不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。,人若软弱就是自己最大的敌人。,人若勇敢就是自己最好的朋友。,“不可能”只存在于蠢人的字典里。,抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。,家！甜蜜的家！天下最美好的莫过于家！,游手好闲会使人心智生锈。,每一件事都要用多方面的角度来看它。,有理想在的地方，地狱就是天堂。,有希望在的地方，痛苦也成欢乐。,所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。,上帝从不埋怨人们的愚昧，人们却埋怨上帝的不公。,美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。,世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。,觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。,第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。,少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。,思想如钻子，必须集中在一点钻下去才有力量。,人只要不失去方向，就不会失去自己。,如果你曾歌颂黎明，那么也请你拥抱黑夜。,问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。,未经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。,身体健康，学习进步！,