教育专题：必修一2-3氧化还原反应

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,新课标人教版高中化学课件系列,必修 化学,1,1,2,思考与交流 P35,1,、请举几个氧化反应和还原反应的实例,指,出这类化学反应的分类标准是什么,?,CuO,H,2,Cu,H,2,O,中,CuO,失氧，发生还,原反应；,H,2,得氧，发生氧化反应。,2CuO,C,2Cu,CO,2,中,CuO,失氧，发生还,原反应；,C,得氧，发生氧化反应。,分类标准,:,得氧失氧,一、从,得氧失氧,角度分析,3,2,、氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为氧化还原反应。,思考与交流,P35,问题探究,1,：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？,4,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO,H,2,=Cu,H,2,O,二、从,化合价升降,角度分析：,所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应,结论：得氧,化合价升高,氧化反应,失氧,化合价降低,还原反应,氧化还原反应的判断依据,:,是否有元素化合价升降,5,问题,下列反应是否属于氧化还原反应？,2Na,Cl,2,2NaCl,2H,2,Cl,2,2HCl,可见，从化合价升降角度不但可以分析,有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得,氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。,结论,因为有化合价升降，所以是氧化还原反应,。,6,问题,探究,2,化合价的升降是什么原因引起的,？,2Na,Cl,2,2Na Cl,0,0,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,NaCl,的形成过程,化合价升降的原因：,电子的得失,Na,Cl,失去,e,-,失去,e,-,后,得到,e,-,后,Na,+,Cl ,-,Cl,-,Na,+,三、从,电子转移,角度分析：,7,H,2,Cl,2,2 H Cl,0,0,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,HCl,的形成过程,化合价升降的原因：,共用电子对的偏移,H Cl,H Cl,8,问题探究,3,：氧化还原反应与四种基本类型,反应有什么联系？,1,、氧化还原反应的概念：,凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,Cu+Cl,2,=CuCl,2,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,练习,判断下列反应属于哪种基本反应类型？哪些是氧化还原反应？,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,2KClO,3,=2KCl+3O,2,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,9,化学反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,非氧化还原反应,氧化还原反应,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,结论,置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,10,11,小结,氧化还原反应,从,得氧失氧角度,分析,一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。,说明：仅局限于得氧失氧的反应。,从,化合价升降角度,分析,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。,说明：,元素化合价升降是氧化还原反应的,表观特征,可作为氧化还原反应的,判断依据,。,从,电子转移角度,分析,有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。,说明：氧化还原反应的,本质,是电子转移,（得失或偏移,),。,练习,、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原,反应的是（）,A.,化合反应,B.,分解反应,C.,置换反应,D.,复分解反应,C,、下列反应中属于氧化还原反应的是,(),A CaCO,3,2HCl,CaCl,2,CO,2,H,2,O,B.Na,2,O,H,2,O,2NaOH,C.2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,D.MnO,2,4HCl,MnCl,2,2H,2,O,Cl,2,E.3Fe,2O,2,Fe,3,O,4,CuSO,4,5H,2,O,CuSO,4,5H,2,O,12,、下列叙述正确的是（）,A.,在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素,化合价降低,B.,凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原,反应,C.,在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生,变化,D.,氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）,A,一定被氧化,B,一定被还原,C,可能被氧化，也可能被还原,D,以上都不是,C,13,14,2,、氧化剂和还原剂,氧化剂,：,得到电子（或电子对偏向）的物质。,【,所含元素,化合价降低,的物质,】,常见的氧化剂有：,活泼的非金属单质,：,如卤素单质（,X,2,）、,O,2,、,O,3,、,S,等。,高价金属阳离子：如,Ag,+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,等。,高价或较高价含氧化合物,：,如酸性,KMnO,4,溶液,、固,体硝酸盐、,MnO,2,、,KClO,3,、,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,等。,其他：H,2,O,2,、Na,2,O,2,、HClO等。,15,还原剂,：,失去电子（或电子对偏离）的物质。,【,所含元素,化合价升高,的物质,】,常见的还原剂有：,活泼或较活泼的金属：如,K,、,Na,、,Al,、,Fe,等。,一些非金属单质：如,H,2,、,C,、,Si,等。,较低态的化合物：,如,CO,、,SO,2,、,FeSO,4,、,H,2,S,、HI,等。,某些,阴离子：如,S,2-,、I,-,、Br,-,、SO,3,2-,等。,3,、氧化产物和还原产物,氧化产物,:,还原剂失电子被氧化后的生成物。,还原产物,:,氧化剂得电子被还原后的生成物。,16,练习：,1、,HNO,2,在反应中既可作还原剂又可作氧化剂的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（）,N,H,3,N,2,N,O,2,H,N,O,3,A,、只有,B,、或,C,、只有,D,、或,D,例,:,分别指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物,和还原产物。,MnO,2,+4HCl,(浓),MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,2、,对于反应,CaH,2,2H,2,O=Ca(OH),2,2H,2,（,其中,CaH,2,中,Ca,为,2,价），下列说法正确的是,(,),A,H,2,都是还原产物；,B,H,2,都是氧化产物；,C,CaH,2,中的氢元素既被氧化又被还原；,D,氧化产物与还原产物的质量比为,1,1,。,D,17,18,4,、氧化性和还原性,氧化性,:,氧化剂得电子的性质（或氧化能力）。,还原性,:,还原剂失电子的性质（或还原能力）。,氧化剂和氧化产物具有氧化性，还原剂和还原产物具有还原性。,练习、在下列变化中，必须加入,氧化剂,才能实现的是（）,A,、,CaCO,3,CO,2,B,、,Fe,Fe,C,、,Na,Na,D,、,Cu,Cu,BC,19,物质所含元素的化合价处于最高价或最低价或处于中间价态时，物质的氧化性、还原性如何？,思考：,（,3,）物质所含元素的化合价处于中间价态，,该物质既具有氧化性又具有还原性。,（,1,）物质所含元素的化合价是最高价，该物,质只有氧化性。,（,2,）物质所含元素的化合价是最低价，该物,质只有还原性。,20,、在,Fe,、,Cl,-,、,H,+,、,F,2,中，能得电子的微粒有,，是,剂，表现出,性；具有还原性的微粒是,，它们在反应,中,电子，发生,反应，其化合价,。,、在,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Al,3+,、,H,+,、,S,、,C,、,S,2-,、,Cl,-,等离子或原子中，只有还原性是：,，只有的氧化性是,，既有氧化性又有还原性是,。,H,+,、,F,2,氧化,氧化,Fe,、,Cl,-,失去,氧化,升高,S,2-,、,Cl,-,Fe,3+,、,Al,3+,、,H,+,Fe,2+,、,S,、,C,规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转,练习,21,、,能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（）,A,、,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,B,、,SO,3,2-,+2S,2-,+6H,+,=3S+3H,2,O,C,、,SO,3,2-,+2H,+,=SO,2,+H,2,O,D,、,SO,3,2-,+H,2,O+Cl,2,=SO,4,2-,+2H,+,+2Cl,-,B,、下列物质不能作为还原剂的是（）,A,、,H,2,S,B,、,Fe,2+,C,、,Fe,3+,D,、,SO,2,C,22,小结：几个概念间的关系,还原产物,氧化剂,具有氧化性,得电子,化合价降低,发生还原反应（被还原）,反应物,性 质,实 质,特征,反应产物,反 应,还原剂,具有还原性,失电子,化合价升高,发生氧化反应（被氧化）,氧化产物,23,四、氧化还原反应的规律,1,、强制弱规律（强弱律）,-,判断氧化性和还原性强弱,根据化学方程式进行判断,化学反应：氧化剂,+,还原剂,=,氧化产物,+,还原产物,氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性,:,还原剂,还原产物。,练习：,根据反应,2H,2,S+O,2,=2S,2H,2,O,4NaI+O,2,+2H,2,O=2I,2,+4NaOH,Na,2,S+I,2,=2NaI+S,，,判断,氧化性由强到弱,顺序是（）,A,、,O,2,SI,2,B,、,SI,2,O,2,C,、,I,2,SO,2,D,、,O,2,I,2,S,D,注意：此规律适用于水溶液中自发的氧化还原反应，不适用于高温反应、电解反应、可逆程度较大的反应及自身氧化还原反应。,24,利用金属活动顺序表判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,（,H,）,Cu Hg Ag Pt Au,金属单质的还原性越来越弱,简单金属阳离子的氧化性越来越强,结论：,金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱。,在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其单质还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。,（注意：上面说的阳离子中,Fe,有,+2,、,+3,两种价态，其中,Fe,2+,按正常位置排列，但,Fe,3+,的氧化性在,Cu,2+,、,Hg,2+,之间，即氧化性:,Cu,2+,Fe,3+,Mg,Al,。,27,根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断,例如：,Cu+Cl,2,CuCl,2,，,2Cu+S,Cu,2,S,，根据,Cl,2,、,S,分别与,Cu,反应，使,Cu,氧化的程度不同（,Cu,2+,Cu,+,）可判断出,单质的氧化性：,Cl,2,S,对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强（正价的卤素相反）。,例如氧化性：,Fe,3+,Fe,2+,，,H,2,SO,4,（浓）,H,2,SO,3,但是氧化性：,HClO HClO,3,HClO,3,HClO,4,28,其它条件温度：如热的浓,H,2,SO,4,的氧化性比冷的浓,H,2,SO,4,的氧化性强。,浓度：氧化性 浓,HNO,3,稀,HNO,3,；,还原性,浓盐酸,稀盐酸。,酸碱性：如,KMnO,4,溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。一般来讲，在酸性条件下,KMnO,4,被还原为,Mn,2+,，在中性条件下被还原为,MnO,2,，碱性条件下被还原为,MnO,4,2-,。,注意：,氧化性、还原性的强弱与该原子,得失电子的难易程度有关，,而与得、失电子数目的多少无关。,得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。,29,2,、得失电子守恒,氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧,化剂得到的电子总数相等。一般应用于有关氧化还原反应的计算。,3,、转化律：只适用于一种元素发生化合价改变的反,应。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，,元素的,化合价只靠近而不交叉,。,同种元素相邻价态之间不发生氧化