教育专题：112分离与提纯

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,从实验中学化学,分离与提纯,1.,分离与提纯的概念与区别,2.,分离与提纯的方法,1,）过滤与洗涤,2,）蒸发与结晶,3,）淘洗法,4,）吸附法,5,）蒸馏,6,）分液,7,）萃取,8,）升华,3.,实验（使用仪器 实验步骤 注意事项）,1,）粗盐的提纯（玻璃棒的三次作用 溶解 过滤 蒸发）,2,）制蒸馏水（冷凝器）,3,）从碘水中萃取碘 （萃取原理 萃取液的要求）,4.,觉见离子的检验,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,Mg,2+,Cu,2+,Fe,3+,Ag,+,Ba,2+,分离与提纯,1,、分离：,将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为 物质的分离。,2,、提纯：,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。,一、分离与提纯的区别,物理方法,分离和提纯混合物的方法,化学方法,1,、过滤与洗涤,2,、蒸发与结晶,3,、淘洗法,4,、吸附法,5,、蒸馏,6,、分液,7,、萃取,8,、升华,1,、沉淀法,2,、洗气法,3,、加热分解法,分离与提纯,、过滤和洗涤,一贴、两低、三靠,多次过滤使滤液澄清,分离与提纯,过滤操作的注意事项,一贴 二低 三靠,分离与提纯,注意事项：,2/3,直接加热,玻璃棒搅拌,加热到大量固体析出,或剩余少量液体,、蒸发与结晶,分离与提纯,、,淘洗法：,沙里淘金,、,吸附法：,铁屑和细纱混在一起，如何将铁屑分离出来？,防毒面具中的活性炭起什么作用？,分离与提纯,金的密度：,19.3g/cm,3,、蒸馏法,、不得超过烧瓶体积的,1/2,、几粒沸石或碎瓷片,、隔石棉网加热,、感温泡,(,水银球,),烧瓶支管处,、冷凝管水从下向上通入,分离与提纯,、分液,、查是否漏夜,、下端靠烧杯内壁,、打开上口玻璃塞,、上层液体从上口倒出，,下层液体从下口流出,分离与提纯,、萃取,、某物质在两种互不相溶的溶剂中，溶解度不同，使物质从溶解度小的转移到溶解度大的溶剂中,、常见的萃取剂：汽油、苯、甲苯、四氯化碳，酒精不做萃取剂,分离与提纯,、升华法,由固态直接变成气态,(,升华,),由气态直接变成固态,(,凝华,),分离与提纯,除杂质实验方案设计的一般思路,1,、选择试剂应确保除掉旧杂质的同时,不引进新杂质,2,、要考虑加入试剂的,先后顺序、试剂用量和试剂过,量,后如何处理。,分离与提纯思路,海 水 晒 盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,分离与提纯实验,分离与提纯,粗盐提纯,粗盐的提纯视频,粗盐,1,粗盐,2,1.,实验仪器及装置,漏斗、铁架台（带铁圈） 、烧杯、玻璃棒、滤纸、,蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒,分离与提纯实验,看完视频后回答下列问题：,2.,一贴二低三靠,3.,玻璃棒作用,步 骤,现 象,粗盐逐渐溶解，溶液,有,浑浊。,滤纸上有不溶物残留，溶液澄清,蒸发皿中产生了白色固体。,1,溶解：,称取,4,克粗盐加到盛有,12mL,水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解,2,过滤：,组装好仪器，将,1,中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。,3,蒸发：,将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。,分离与提纯实验,4.,实验步骤,不溶性的泥沙，可溶性的,CaCl,2,、,MgCl,2,以及一些硫酸盐等。,讨论,海水的化学组成示意图,粗盐中含有哪些杂质？,分离与提纯实验,思考与交流：,通过以上三步操作得到的是纯净的氯化钠吗？里面还有没有其他的杂质？,如何检验里面含有的杂质？,分离与提纯实验,取,少量固体,加入试管加水溶解，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴氯化钡,(BaCl,2,),溶液，观察现象。,实验现象：,滴入盐酸，再加,BaCl,2,溶液，则有白色沉淀生成。,解释及结论：滤液中的可溶性杂质,Na,2,SO,4,与,BaCl,2,溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,BaSO,4,，即说明有,SO,4,2-,存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,分离与提纯实验,思考与交流：,为什么在加,BaCl,2,之前，先要加几滴稀盐酸酸化？,不加稀盐酸酸化会有什么后果？,分离与提纯实验,除去可溶性杂质,（,CaCl,2,、,MgCl,2,以及,Na,2,SO,4,）,思考：应加入什么试剂？,一些物质的溶解性,资料：,OH,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,H,+,溶、挥,溶,溶、挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,微,溶,微,不,Ba,2+,溶,溶,不,不,Mg,2+,不,溶,溶,微,分离与提纯实验,粗盐的提纯,杂质,加入的试剂,发生反应的化学方程式,硫酸盐,MgCl,2,CaCl,2,多余的,NaOH,和,Na,2,CO,3,适量,BaCl,2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaCl,过量的,BaCl,2,溶液,过量的,NaOH,溶液,过量的,Na,2,CO,3,溶液,盐酸,Na,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2NaCl,MgCl,2,2NaOH=Mg(OH),2,2NaCl,CaCl,2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaCl,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,分离与提纯实验,1.NaCl Na,2,SO,4,CaCl,2,MgCl,2, + BaCl,2,分离与提纯实验,2.NaCl CaCl,2,MgCl,2,BaCl,2,| BaSO,4, + Na,2,CO,3,3.NaCl MgCl,2,Na,2,CO,3,| CaCO,3,BaCO,3,BaSO,4, + NaOH,4.NaCl NaOH,Na,2,CO,3,|Mg(OH),2, CaCO,3,BaCO,3,BaSO,4, +,过滤,5.NaCl NaOH,Na,2,CO,3, +,盐酸,6.NaCl HCl | CO,2, +,蒸发,除杂简化过程,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,（,1,）,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOHHCl,（,2,）,BaCl,2,NaOHNa,2,CO,3,HCl,（,3,）,NaOHBaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,依据：,Na,2,CO,3,在,BaCl,2,之后加入，,Na,2,CO,3,除,CaCl,2,和,BaCl,2,。,稀盐酸最后加入。,分离与提纯实验,注 意,1.,引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；,2.,不引入新杂质；,3.,后续试剂应除去过量的前一试剂；,4.,过程简单、现象明显；,5.,尽可能将杂质转化为所需物质除去；,6.,多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,分离与提纯实验,自来水并不纯净，含有较多的,l,，如何检验,l,的存在？,稀,酸化了的,g,溶液,如何得到较纯净的水呢？,蒸馏水,1,蒸馏水,2,蒸馏,利用各组分沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂志的方法,分离与提纯实验,看完视频回答问题,1.,实验仪器,铁架台 铁圈 蒸馏烧瓶 温度计,冷凝器 牛角管 锥形瓶 酒精灯,分离与提纯实验,2.,实验操作步骤,检验,Cl,在试管中加入少量自来水，滴入几滴,和几滴,溶液，试管中产生白色沉淀。说明水中含有,Cl,。,蒸馏,在,100 mL,烧瓶中加入约,1/3,体积的自来水，再加入几粒,，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。,再次检验,Cl,取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴,AgNO,3,溶液，试管内,。说明制得的蒸馏水不含,Cl,。,AgNO,3,沸石,无沉淀,稀硝酸,看完视频回答问题,分离与提纯实验,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下口入上口出,溶液体积不超过烧瓶体积,2/3,3.,实验注意事项,分离与提纯实验,4.,蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯,石油的分馏,海水的淡化,分离与提纯实验,实验目的,现象,（,1,）自来水中,l,-,的检验,加,g,溶液,后有不溶于,稀,的白色沉淀。,（,2,）蒸馏，制蒸馏水,加热，烧瓶中水温升高至,100,0,C,沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。,（,3,）检验蒸馏水中是否含有,l,-,离子,加,稀,和,g,溶液,，蒸馏水中无沉淀。,填写课本,P8,，实验,1-3,的相关内容,分离与提纯实验,如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？,酒精或汽油，再用洗涤剂,如何清洗手上的油漆？,用松节水或汽油洗后，再用洗涤剂,（,1,）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂,（,2,）碘单质（,I,2,）难溶于水，易溶于有机溶剂,同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度,萃取,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,分离与提纯实验,四氯化碳萃取碘水中的碘,(1),加萃取剂,用量筒量取,10 mL,碘的饱和水溶液，倒入,，然后再注入,4 mL,四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。,在下层。,(2),振荡萃取,用右手压住分液漏斗,，左手握住,部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。,分液漏斗,四氯化碳,口部,活塞,萃取,1,萃取,2,分离与提纯实验,观看视频后回答问题：,1.,实验步骤：,四氯化碳萃取碘水中的碘,(3),静置分层,将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为,，无色；下层为,，显,色。,(4),分液,待液体分层后，将分液漏斗上的,打开,(,或使塞上的,对准,),，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿 流下。上层液体从分液漏斗,倒出。,水层,碘的四氯化碳溶液,紫,玻璃塞,凹槽,漏斗上的小孔,烧杯壁,上口,分离与提纯实验,2.,萃取剂的选择条件,：,1,、萃取剂与原溶剂不互溶。,2,、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？,一部分有机物溶剂,Vs,无机溶剂,汽油,煤油 水,植物油,苯,四氯化碳 水,密度比水小,上层,（密度比水大，下层）,分离与提纯实验,分液,-,分离互不相溶、密度不同的混合物的方法,3.,操作注意：,1,、用前检漏,2,、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；,3,、分液时保持漏斗内与大气压一致；,4,、下层溶液下口出，上层溶液上口出,4.,萃取与分液的区别,分离与提纯实验,过滤,蒸发,蒸馏,萃取,1,、不可溶性的固体和液体分离,2,、可溶性的固体和液体分离,3,、沸点不同的液体混合物分离,4,、溶解度不同的可溶性混合物分离,小结,物质分离和几种方法,分离与提纯实验,1,、阅读下列材料，按要求回答问题：,酒精、苯、,l,、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（,）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈,橙,色。,、下列能用分液漏斗分离的是（）,、液溴和,l,、酒精和煤油,、,a,l,和,a,溶液,、苯和蒸馏水,分离与提纯,-,练习,、在酒精、苯、,l,、,a,l,溶液、蒸馏水五种试剂中，,（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,苯，,l,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（ ）色，,下层液体呈（ ）色,苯,橙,无或颜色变浅,、,l,能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，还要进一步分离,不能，酒精与,CCl,4,混溶,分离与提纯,-,练习,4,、用于分离或提纯物质的已学方法有：,A,萃取,B,分液,C,过滤,D,加热分解,E,蒸发,F,蒸馏,下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适,?,（把选用方法的标号填入括号内）,（,1,）除去,Na,2,CO,3,溶液中悬浮着的,CaCO,3,颗粒（ ）,（,2,）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）,（,3,）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）,（,4,）把溴水中的溴提取出来 （ ）,（,5,）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）,（,6,）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）,（,7,）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,分离与提纯,-,练习,5,、现有三组溶液（,1,）汽油和氯化钠溶液（,2,）酒精和水的混合溶液 （,3,）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是,（ ）,A,、分液、萃取、蒸馏,B,、萃取、蒸馏、分液,C,、分液、蒸馏、萃取,D,、蒸馏、萃取、分液,C,分离与提纯,-,练习,6,、为了除去粗盐中,Ca,2,、,Mg,2,、,SO,4,2-,及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）,过滤加过量的,NaOH,溶液加适量盐酸加过量,Na,2,CO,3,溶液加过量,BaCl,2,溶液,A,B,C,D,CD,分离与提纯,-,练习,常见离子检验,SO,4,2-,（硫酸和可溶性硫酸盐）,1,、,溶液,足量盐酸,氯化钡溶液,无沉淀,白色沉淀,为什么加入盐酸？是否可以用硫酸或硝酸代替盐酸？,2,、,Cl,-,（盐酸和可溶性氯化物）,溶液,硝酸银溶液,稀硝酸溶液,沉淀不溶解,白色沉淀,为什么加入稀硝酸？是否可以用硫酸或盐酸代替？,常见离子检验,分离与提纯,1.,分离与提纯的概念与区别,2.,分离与提纯的方法,A.,物理方法,1,）过滤与洗涤,2,）蒸发与结晶,3,）淘洗法,4,）吸附法,5,）蒸馏,6,）分液,7,）萃取,8,）升华,B.,化学方法,1,、沉淀法,2,、洗气法,3,、加热分解法,C.,实验（使用仪器 实验步骤 注意事项）,1,）粗盐的提纯（玻璃棒的三次作用 溶解 过滤 蒸发）,2,）制蒸馏水（冷凝器）,3,）从碘水中萃取碘 （萃取原理 萃取液的要求）,3.,觉见离子的检验,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,Mg,2+,Cu,2+,Fe,3+,Ag,+,Ba,2+,