教育专题：《氧化还原反应》

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第三节 氧化还原反应,第一课时,请用所学过的分类法对下列反应进行分类：,1、,S+O,2,=SO,2,2、,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,3、Na,O,H,+HCl=,Na,Cl+H,2,O,4、Fe,2,O,3,+,3,CO=,2Fe,+,3,CO,2,点燃,高温,思考与交流,1.,请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并,交流这类化学反应的分类标准是什么,?,2.,氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,（一）从得氧失氧角度分析：,C,u,O,C,u,C,O,O,C,C,u,O,C,u,得到氧，被氧化（氧化反应）,2CuO,C,2 Cu,CO,2,失去氧，被还原（还原反应）,同,时,进,行,1,、从得失氧的角度定义氧化还原反应,:,_,叫氧化反应,.,_,叫还原反应,.,_,叫氧化还原反应,.,物质得到氧的反应,物质失去氧的反应,有氧得失的反应,一、定义,提问：,是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应呢？,思考与交流：,1,、请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,S+O,2,=SO,2,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,点燃,0,+2,+2,0,0,+2,+1,0,0,+4,0,-2,+2,0,0,+1,上述反应都是氧化还原反应，那化合价升降与氧化还原反应之间存在什么样的联系呢？,1,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO,H,2,=,Cu,H,2,O,（二）化合价升降与氧化反应与还原反应关系：,1,2,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,H,2,O,C =H,2,CO,小结：升价被氧化，降价被还原,2,、从化合价升降的角度定义氧化还原反应,:,是氧化反应,是还原反应,是氧化还原反应,化合价升高的反应,化合价降低的反应,有化合价升降的反应,氧化还原反应的特征：,元素化合价有升降,。,应用：,可以判断任一化学反应,是否为,氧化还原反应,判断：,下列反应哪些是氧化还原反应,(1)2KClO,3,2KCl+3O,2,(2)NH,4,Cl NH,3,+HCl,(3)SO,3,+H,2,O H,2,SO,4,(4)2Na+2H,2,O 2NaOH+H,2,(5)KOH+HCl KCl+H,2,O,(6)Na,2,CO,3,+2HCl 2NaCl+H,2,O+CO,2,MnO,2,思考：分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,反应类型,举例,是否属于氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解,反应,2Na,Cl,2,2NaCl,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,是,否,CaCO,3,CaO+CO,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,高温,否,是,Zn,+H,2,SO,4,=,ZnSO,4,+H,2,是,否,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,结论,置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是,氧化还原反应；化合反应和分解反应,不全是氧化还原反应。,复分解反应,氧化还原反应,化合反应,置换反应,分解反应,氧化还原反应与四种基本,反应,类型的关系图,示,1、下列反应属于氧化还原反应的是,（）,A,、,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,B,、,CaCO,3,CaO+CO,2,C,、,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,D,、Fe,+,CuSO,4,=,FeSO,4,+,Cu,D,高温,练一练,2、当化合物中的某元素被转化成单质时，,该元素（）,.一定被氧化,.一定被还原,.可能被氧化，也可能被还原,.化合价降低为零,C,作业布置,P38 T4、6,第三节 氧化还原反应,第二课时,2Na,Cl,2,2NaCl,H,2,Cl,2,2HCl,1,、化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两,反应中表达出来？,2,、课本介绍的两个反应过程有何相同的特点与不同,的特点？,思考,问题,化合价的升降是什么原因引起的？,2Na,Cl,2,2Na Cl,1,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,NaCl,的形成过程,化合价升降的原因：,电子的得失,Na,Cl,转移,e-,失去,e-,后,得到,e-,后,Na,+,Cl ,-,Cl,-,Na,+,从电子得失角度分析：,H,2,Cl,2,2 H Cl,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,结论,氧化还原反应的实质：,有电子转移,（得失或偏移）,共价化合物,HCl,的形成过程,化合价升降的原因：,共用电子对的偏移,H Cl,H Cl,小结：,氧化还原反应,从得氧失氧角度分析,一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧,被还原的化学反应是氧化还原反应。,说明：,仅局限于得氧失氧的反应。,从化合价升降角度分析,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。,说明：,有元素化合价升降,是氧化还原反应的,特征,可作为氧化还原反应的,判断依据,。,从电子转移角度分析,有电子转移的化学反应是氧化还原反应。,说明：,有电子转移,是,氧化还原反应的,实质,。,Mg+Cl,2,MgCl,2,0,0,+2,-1,失,2e,-,得,2e,-,注意：失电子总数,得电子总数,氧化还原反应电子转移的表示双线桥法,练习：,用“双线桥”法标出电子转移的情况,1,、,2Al+3H,2,SO,4,=,Al,2,(SO4),3,+,3H,2,2,、,2KClO,3,=,2KCl+3O,2,3、,KClO,3,+,6,H,Cl,=,KCl+3,Cl,2,+3H,2,O,二、氧化剂和还原剂,还原剂,：,含有元素,化合价升高,的反应物,氧化剂,：,含有元素,化合价降低,的反应物,氧化产物：,含有元素,化合价升高,的产物,还原产物：含有元素,化合价降低,的产物,四字诀：升失氧还,(升价失电子被氧化作还原剂),练习：,1、,Fe,2,O,3,高温下通,CO,气体，反应为,：,指出,_,元素化合价降低，,_,（得、失）电子，,_,发生还原反应,_,是氧化剂，,_,元素化合价升高，,_,（得、失）电子，,_,发生氧化反应，,_,是还原剂，,Fe,2,O,3,+3 CO 2Fe +3CO,2,高温,Fe,失,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,C,得,CO,CO,2、下列反应不属于,4,种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）,A,、,Fe+CuSO,4,B,、,CO+Fe,2,O,3,C,、,AgNO,3,+NaCl D,、,KMnO,4,受热分解,B,3、实现下列变化必须加入氧化剂的是（）,A,、,CuO,Cu B,、,CO,2,CO,C,、,KClO,3,O,2,D,、,Fe,Fe,2,O,3,D,附：,氧化剂、氧化产物具有氧化性,还原剂、还原产物具有还原性,在一个氧化还原反应中：,氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,练一练：,1、根据反应式：(1)2Fe,3+,2I,-,2Fe,2+,I,2,，,(2)Br,2,2Fe,2+,2Br,-,2Fe,3+,，可判断,下列,离子的还原性从强到弱的顺序是(),A.Br,-,、Fe,2+,、I,-,B.I,-,、Fe,2+,、Br,-,C.Br,-,、I,-,、Fe,2+,D.Fe,2+,、I,-,、Br,-,2、已知：2FeCl,3,2KI2FeCl,2,2KClI,2,2FeCl,2,Cl,2,2FeCl,3,判断下列物质的,氧化能力由大到小的顺序是(),A.Fe,Cl,3,Cl,2,I,2,B.Cl,2,I,2,Fe,Cl,3,C.I,2,Cl,2,Fe,Cl,3,D.Cl,2,Fe,Cl,3,I,2,B,D,3、已知I,-,、Fe,2+,、,Cl,-,、,SO,2,和H,2,O,2,在酸性溶液中,还原性顺序为：Cl,-,Fe,2+,H,2,O,2,I,-,SO,2,，,则下列反应不可能发生的是(),A、2Fe,3+,+SO,2,+2 H,2,O=2Fe,2+,+SO,4,2-,+4H,+,B、I,2,+SO,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HI,C、H,2,O,2,+H,2,SO,4,=SO,2,+O,2,+2H,2,O,D、2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,C,微粒氧化性还原性判断（看化合价）,最低价：,最高价：,中间价：,只具有还原性,只具有氧化性,既有氧化性也有还原性,在,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Al,3+,、,H,+,、,S,、,C,、,S,2-,、,Cl,-,等,离子或原子中，只有还原性的是：,，,只有的氧化性是,，既有氧,化性又有还原性的是,。,S,2-,、,Cl,-,Fe,3+,、,Al,3+,、,H,+,Fe,2+,、,S,、,C,作业布置,P39 T9、10,