实验十一碱金属和碱土金属元素

,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,实验十一.碱金属和碱土金属元素,Alkali Metals,AlkaliEarth,Metals,实验目的:,1.了解金属镁和氢氧化镁的性质;,2.比较镁,、钙、钡难溶盐的生成和性质。,3.掌握钾、钠离子的鉴定。,实验原理,周期系第,A,族元素称为碱金属，价电子层结构为,ns,1,；,周期系第,A,族元素称为碱土金属，价电子层结构为,ns,2,.,这两组元素系周期系中最典型的金属元素，化学性质非常活泼，其单质都是强还原剂。,除,LiOH,为中强碱外，碱金属氢氧化物都是易溶的强碱。碱土金属氢氧化物的碱性小于碱金属氢氧化物，在水中的溶解度也较小，都能从溶液中沉淀析出。,碱金属盐多数易溶于水，只有少数几种盐难溶，可利用它们的难溶性来鉴定,K,+,、Na,+,离子。,在碱土金属盐中，硝酸盐、卤化物、出酸盐易溶于水；碳酸盐、草酸盐等难溶。可利用难溶盐的生成和溶解性差异来鉴定,Mg,2+,、Ca,2+,离子。,一碱金属,（1）,金属钠的性质,（2）,钠盐、钾盐的鉴定,Na,+,+Zn,2+,+3UO,2+,+9Ac,-,+9H,2,O=,NaAc,Zn(Ac),2,3UO,2,(Ac),2,9H,2,O,（,淡黄色）,2K,+,+Na,+,+Co(NO,2,),6,3-,=K,2,NaCo(NO,2,),6,(,橙黄色）,K,+,+B(C,6,H,5,),4,-,=KB(C,6,H,5,)4,=,二碱土金属,1.金属镁和氢氧化镁的性质,(1),在试管中加入少量镁粉及蒸馏水约2,ml，,酚酞指示剂1滴，观察现象。然后加热23分钟，观察溶液颜色变化，解释原因并写出反应方程式。,(2),在,2,支试管中各加,0.1,molL,-1,MgSO,4,溶液,5,滴,，,再分别滴加,2,molL,-1,NaOH,溶液,2,3,滴,，,观察现象。然后在两试管中分别加入3,molL,-1,NH,4,Cl,溶液和2,molL,-1,HCl,数滴，观察现象并写出反应式。,二碱土金属,(1),硫酸盐溶解度的比较,在3支试管中分别加入0.2,molL,-1,MgCl,2,溶液5滴、0.2,molL,-1,CaCl,2,溶液5滴 、0.2,molL,-1,BaCl,2,溶液5滴，然后各加0.2,molL,-1,Na,2,SO,4,溶液5滴，观察反应产物的状态和颜色。分别检验沉淀与浓,HNO,3,的作用，写出反应式。比较,MgSO,4,、CaSO,4,、,Ba,SO,4,的溶解度大小。,二碱土金属,(2),碳酸盐的生成和性质,取3支试管，分别加入0.1,molL,-1,MgCl,2,溶液5滴、0.1,molL,-1,CaCl,2,溶液5滴、0.1,molL,-1,BaCl,2,溶液5滴，再各加入5滴0.1,molL,-1,Na,2,CO,3,溶液5滴，观察现象。然后再分别加入0.1,molL,-1,HAc,约10滴，观察现象，并写出反应式。,取3支试管，分别加入0.1,molL,-1,MgCl,2,溶液5滴、0.1,molL,-1,CaCl,2,溶液5滴、0.1,molL,-1,BaCl,2,溶液5滴，再各加入5滴0.1,molL,-1,NH,3,-0.1,molL,-1,(NH,4,),2,CO,3,混合溶液，观察现象并解释。,二碱土金属,(3),铬酸盐的生成和性质,另取3支试管，分别加入0.1,molL,-1,MgCl,2,溶液,5滴、0.1,molL,-1,CaCl,2,溶液5滴、0.1,molL,-1,BaCl,2,溶液5滴，再各加入0.1,molL,-1,K,2,CrO,4,溶液5滴，观察现象。将有沉淀产生的试管内沉淀分为2份，分别试验沉淀是否溶于6,molL,-1,HAc,溶液和2,molL,-1,HCl,溶液，写出反应式。,三焰色实验,取铂丝，反复蘸以浓,HCl,，,在酒精喷灯上灼烧至无色。,分别蘸以0.5,molL,-1,NaCl、,KCl,、CaCl,2,、SrCl,2,、BaCl,2,溶液在氧化焰中灼烧，观察并比较它们的颜色有何不同。,（观察钾盐的焰色时，需要用钴玻璃滤光）,