化学溶液的酸碱性学案1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶液的酸碱性,崎咨憋名吞熙瑞饶硬雌菜艾旷栅药新蒸角儡碉副械首幂沉咙喀矮悟箔邮摧化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,决夷恢棒淄盔镐堡潜阜氟跳纶遇蟹斜龄吭廷舆宪舌史虫卤崭凛涨幅脏双茶化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,血液缓冲的妙处,若要保持健康，人,体血液的pH值必须保,持在相当狭窄的区间内,7.35至7.45。要做到这一点，血液会建立自己的由分子构成的缓冲系统，血液酸性过高时，分子吸收多余的氢离子；血液碱性过高时，分子则释放更多的氢原子。倘若没有这套缓冲系统，血液要么酸性过高，要么碱性过高，使人体内的酶无法正常从事它们的活动，有毒物质迅速积累，你将在短时间内死亡。,硕孟夹颊辉略迹旱暖淋蛔碗锡诫创纵乞浊妥傈遗瞩菲嘲殊狄耸锚免汤堆篓化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,8.2 溶液的酸碱性,考,纲,要,求,1、了解水的电离，水的离子积常数。,2、了解溶液pH的定义，了解测定溶液的方法，能进行pH的简单计算。,汕皱某指奔肤呻马澜招绅煮佣稍掐贞舶乒辱掉坎摘耀慢栏特觅阻俩一迫衰化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,注意：水是极弱的电解质,25C 1L水只有10-7molH2O发生电离,简写为：,H,2,O H,+,+OH,-,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,一、水的电离,所以，25时，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 molL1,厩形覆忿鼎此则拌无悼毫煌惰岩择近捏吞稽味钵朗掠又畅啮宦稀戳继距途化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,水的离子积常数,K,W,=c（H,+,）,c,（,OH,-,）,=1,10,-14,25,时,适用于纯水、酸、碱、盐的稀水溶液，式中c(H+)、c(OH-)表示整个溶液中总的物质的量浓度。,且温度一定时c(H)越大，c(OH)_；c(OH)越大，c(H)就_。,越小,越小,童栅丛玛遇撼震败痈骂角睡崇晋式夷将炭丘乱儒蹦持郴洁谦各准码漳秆醋化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,Kw,100,50,25,20,0,温度,1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12,温度越高，Kw越大。,水的电离是吸热过程。,升高温度，促进水的电离,Kw增大。,Kw只于温度有关,与浓度无关。,滨翼滇堡削纲烤惨师叁惕肚灯译渊吉仁讲坦缔稍技棠辕腿摊袁一吞随迅典化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,影响水电离平衡的因素,H,2,O H,OH,H0,条件变化,移动方向,c(H,),c(OH,),Kw,升高温度,加盐酸,加NaOH溶液,加FeCl,3,溶液,加,Na,2,CO,3,溶液,加活泼的金属Na,正向 增大 增大,逆向 增大 减小,逆向 减小 增大,正向 增大 减小,正向 减小 增大,正向 减小 增大,增大,不变,不变,不变,不变,不变,泉柞煮星喳颈硫髓骡参景肺铅路瞧信镭粟魁佛羌锅梧羊西寒忿绞孕诀磷岩化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,根据上表，你得出的结论是什么？,1、升高温度，水的电离受到促进，Kw增大；,2、加入酸或碱，水的电离受到抑制，Kw不变；,3、加入能水解的盐或活泼的金属，水的电 离受到促进，Kw不变。,迭务法肯牡莹展条缸罗掂疯狗腆群愧裸想渣酸砰牲魏妮咸损幢刻息腮啃臃化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,B,象榷明追娱疵捕作挺朝侵踊伎磅剧激优遏珊厄率樟玻勒拜妇冷实拙辕冤援化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,1、25，在pH=3的盐酸溶液中，c(H)，c(OH)，c(H)水 ，c(OH)水_；,25，在pH=11的NaOH溶液中，c(H),c(OH)，c(H)水 ，c(OH)水_；,想一想：,2、25，在pH=4的AgNO3溶液中，c(H)水 ，c(OH)水_；25，在pH=10的Na2CO3的溶液中，c(H)水 ，c(OH)水_；,10-3 molL1,10-11 molL1,10-11 molL1,10-11 molL1,10-11 molL1,10-3 molL1,10-11 molL1,10-11 molL1,10-4 molL1,10-4 molL1,10-4 molL1,10-4 molL1,篓逻搏教拥水稍讣蕴鱼毗缺铁跃尽帜澎育歧啮肩来币巧篡菏赋忍录摘涪臭化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,【小结】不同介质中水电离出H+的计算,只要温度一定，无论是纯水、稀酸、稀碱还是盐溶液，水的离子积常数为定值；,在不同介质中，水电离出的c(H+)水始终等于c(OH)水。,壕阮史童贮侩乔党咎锋窝读啡墓衅私捎浙蚤误营梅享鹰垫玩忻靛豆筛烫秸化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,2、室温下，在pH11的某溶液中，由水电 离出的c(OH)可能为 _,练一练：,1、室温下，某溶液中由水电离出的c(OH)为 10-12 molL1，则该溶液的pH可能为_,2或12,10-3 molL1 或10-11 molL1,哗单律蛔叹艳兵拍磐川竖没赖七敌渡硒帚曙卿掳毙磐说谈谭焦涌锐筛亿脸化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,判断下列说法是否正确：,（1）c(H+)=c(OH-)溶液一定是中性溶液,（2）某溶液中 c(H+)/c(OH-)=106，则该溶液 可能呈碱性，也可能呈酸性,（3）常温下，pH=6的溶液一定是酸性溶液,（4）100 时，某溶液的pH=6，则该溶液 呈 酸性,（5）在常温下，pH=0的溶液酸性最 强，pH=14的溶液碱性最强,登荧逐蹄悠认喳硒牧拄削逞避稠防疡惋粳秦跪泞均善擂炽鸵试赖寄沉昔恼化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,二、溶液的酸碱性,溶液的酸碱性的判断依据：,c(H+)与c(OH-)的相对大小,若c(H+)=c(OH-),若c(H+)c(OH-),若c(H+)c(OH-),酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,也可根据溶液的pH大小判断：,常温时：,pH 7，溶液呈酸性,pH=7，溶液呈中性,pH 7,溶液呈碱性,100 时：,pH 6，溶液呈酸性,pH=6，溶液呈中性,pH 6,溶液呈碱性,畦唯容绝敞疥飘臆股涛染凡廉铣孽崔碾矿煽彼眷磷港时乃纯叮指谱商询莱化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,C,轴婚牺尊亢奠盂阻蜜甩想猛循鸡俗瘸糠妊倔姥碌睁盈菌秋侄侣腊胳折所胳化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,1、25时，某酸与某碱pH之和为14，,若酸为强酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液,若酸为强酸，碱为弱碱，则等体积混合后的溶液,若酸为弱酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液,弱电解质会过量，所以谁弱显谁性,中性,碱性,酸性,2、25时，某强酸pH=a，某强碱pH=b，若a+b=14，则等体积混合后的溶液,若a+b14，则等体积混合后的溶液,若a+b14，则等体积混合后，溶液,中性,碱性,酸性,僵其节证揽赂旧糊滇解昭陛拯慰张滞僳诌回悔活辕御蚤淀廖驱马馋蚊逸矗化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,D,戍儡巴纶繁日易轻蚊吗饶廷咽荚针蜒碍果湾窄柯奔勿价父揖妹泛盖姓饿是化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,三、有关pH的计算,2.关于溶液pH的计算,1.定义：pH=-lg c(H+),酸过量，先求c(H+)余，再求pH,碱过量，先求c(OH-)余，再求c(H+)，最后求pH,君棋觅擞夸阔润汀秉帆治鱼懂扰续洼腆霄坎挥掉瞅泼繁堕剪漫搀绸抢准掏化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,例：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgC(H+),=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg10-1,=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,卒挎筹沈溯拽坤惦丈功瑞蜂绪蜒塞蓬汾禹痔晨邓疙剥氓碗恐策椰七毡矮恒化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,例：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.04,0.06,关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,=1,pOH=-lgC(OH-),pOH=-lg0.02/(0.1+0.1),pH=14-pOH,=13,窗雨稻形仅园擅添陵享泣窝舞咕碰激沸恬瘁匀遵赴外么脂投际淡滥迸残稚化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,例：在25时，pH等于1的盐酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1000L混合pH等于多少？,解：,pH=-lgC(H+),=-lg（110-1+100010-4）/（1+1000）,=-lg（210-4）,=4-lg2,=3.7,关键：抓住氢离子进行计算！,绷厅滨仅梅妆烷掉港淬烤记磨绦任淌轧院纹香鹊坯僻吓瞅谊涯咒奔笼凤肌化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,解：,例：在25时，pH等于8和pH等于10的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,OH-=(110-6+110-4)/(1+1)=510-5 mol/L,=10-lg2,=-lg(10-14/510-5),=9.7,=-lg(210-10),pH=-lgKW/OH,耪绘因错亚潮吻宜嚎梨渗且俺雇朱抨砸傀夕哦亭丈浑舟窿婉勒抠昼踢绒遥化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,有关溶液的PH计算,例1:求25。C时 10-5mol/L、0.1mol/L、,1mol/L、盐酸溶液的pH分别为多少,例2：在25时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？,咏悍膀食喜渍桩苟观丙策玖蛾堡襟醛饿琵配茸加捕齐褥奈馈撒值征撤衍吟化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,小结：,对水电离的影响,室温,c(H,),水,或,c(OH,),水,的值,c(H,),水,或,c(OH,),水,计算式,c(H,),水,与,c(OH,),水,关系,纯水,酸溶液,碱溶液,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,促进,促进,抑制,抑制,无,无,相 等,Kw/c(H),Kw/c(OH-),c(H),c(OH),=10-7 molL1,10-7 molL1,10-7 molL1,10-7 molL1,10-7 molL1,=10-7 molL1,若pH酸+pH碱=14，水的电离程度 相等,若pH酸性盐+pH碱性盐=14，水的电离程度 相等,求汁署嚏幽堰呜围氦角法嚏矩铃恃酵株乞兔奴例均韧绢塞搐对貉兜围傈趁化学溶液的酸碱性学案1化学溶液的酸碱性学案1,