资源描述
物质的量,阿伏加德罗常数,摩尔质量,宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系,气体摩尔体积,阿伏加德罗定律,气体的质量、体积和微观粒子间的关系,物质的量浓度,一定物质的量浓度溶液的配制,溶液体积和溶质微粒间的关系,基本概念,：物质的量(,n)、,阿伏加德罗常数(,N,A,)、,摩尔质量(,M)、,气体摩尔体积(,V,m,),、,物质的量浓度(,C,B,),0.5,mol,氧的质量是8,g,2mol,的,O,3,的摩尔质量与96,gO,2,的摩尔质量之比为3：2,水的摩尔质量等于,N,A,个水分子质量之和,等体积的,CH,4,和,CO,所含分子数相同、,50,mL,1mol/L,的,AlCl,3,溶液与150,mL,1mol/L NH,4,Cl,溶液中,Cl,-,浓度相等,标准状况下的,a L,HCl,气体溶于1,L,水中，得到盐酸的密度为,b g/cm,3,则该盐酸中,HCl,的物质的量浓度是,ab,/(22400+36.5a)molL,-1,物质的量浓度,（,C,B,),物质的量,（,n）,气体在标准状况下的体积,(,V),粒子数,(,N),质 量,（,m）,摩尔质量的计算：,1.由定义,M=,2.标准状况下的气体,3.同温同压下的气体,4.,（,十字交叉法的运用）,摩尔质量的有关计算,：,练习,：用体积为200,mL,的集气瓶收集一瓶干燥的,HCl,气体，该瓶气体的密度是相同条件下,O,2,密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶的水的体积。,注：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体,物质的量浓度的有关计算公式：,练习,：质量分数为3,x%,的硫酸溶液和,x%,的,硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为,yg,cm,-3,则混合溶液的物质的量浓度（）,等于,B.,小于,C.,大于,D.,无法判断,练习,：在,NaCl,、MgCl,2,、MgSO,4、,Na,2,SO,4,四种盐配成的混合溶液中，若,C(Na,+,)=0.1molL,-1,、C(Mg,2+,）=0.,25mol,L,-1,、C(,Cl,-,）=0.2molL,-1,，C(SO,4,2-,）=,0.,2mol,L,-1,练习,：有一摩尔质量为,a gmol,-1,的可溶性盐，在一定温度下，将,b g,该盐完全溶于,c,mL,水中恰好饱和，所得溶液的密度为,d gcm,-3,则此温度时该盐的溶解度是（），该溶液中溶质的物质的量浓度是（）。,物质的量浓度的有关计算公式：,化学计算中的守恒法：,1.化学反应前后：质量守恒,2.离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）,3.溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒,溶液配制,：,欲配制 1000,mL,浓度为 0.12,molL,-1,的,NaOH,溶液，需要的仪器是（）,请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）,用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。,用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。,在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）,g,NaOH,.,将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。,向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。,将溶液沿玻璃棒注入（）,mL,容量瓶。,
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