教育专题：《生活中常见的盐》课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,生活中常见的盐,第一课时,食,盐,日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是,NaCl,）；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等，不仅仅指食盐。,除食盐外，生活中常见的碳酸钠（,Na2CO3,， 俗称纯碱、苏打），碳酸氢钠（,NaHCO3,，又叫小苏打）、高锰酸钾（,KMnO4,）和大理石（主要成分为,CaCO3,）等也属于盐。,食盐和盐,在日常生活中，人们说到盐，就是指食盐。可是在化学上或工业中，盐是一类物质的总称，不是仅指食盐，对此千万要注意。曾经有人把工业用盐如亚硝酸钠,(NaNO2),误作食盐，用于烹调，发生多次中毒事件。就是因为对盐的概念不理解，对盐和食盐的关系没弄清楚的缘故。,氯化钠,氯化钠俗称,食盐，是我们在,生活里调味用的,食盐的主要成分。,炒菜时如果不放,食盐，菜将食之,无味。,这些美味如缺少了食盐（氯化钠）会怎么样？,人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。, 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；, 离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；,食盐对于人的正常的生理活动是不可缺少的。人每天要食用一些食盐,(5,克左右,),来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。但长期从膳食中摄入过量食盐时，也会引起高血压等病症。,1,、食盐对人体的意义, 日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等。, 医疗上用的生理盐水是,0.9%,的氯化钠溶液,(100,毫升生理盐水中含,0.9,克医用氯化钠,),。, 食盐是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。,2,、食盐的用途,氯化钠在生活中的用途,2,、食盐的用途,因为食盐的溶解度随温度变化不大，,要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发,溶剂法，故工业上用海水晒盐或用井水、,盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。这样制,得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制,得精盐。,3,、食盐的存在,3,、食盐的存在,盐,田,食盐在自然界里分布很广。海水里含有,丰富的食盐。盐湖盐井和盐矿中也蕴藏着食,盐。我国有极为丰富的食盐资源。,4,、食盐的制法,盐,场,达标练习,一：,1,、,下列物质俗名与化学式不相符的是 ( ),A,.,纯碱,NaOH,B,.,小苏打,NaHCO,3,C,.,大理石,CaCO,3,D,.,食盐,NaCl,2,、,下列说法正确的是( ),A,.,盐都能食用，故称为食,B,.,盐就是食盐，易溶于,C.,盐都有咸味，都是白色固体,D.,盐是一类物质的总称,A,D,4,.,下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是( ),A成年人在正常情况下每天需摄入食盐5克左右,B通常的食醋中约含3%,-,5%的醋酸,C医用生理盐水是9%的氯化钠溶液,D当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时，对人就有害处,D,【,活动与探究,】,精盐提纯,1,、讨论：, 精盐中含有较多的可溶性杂质 （氯化镁、氯化钠等）和不溶 性杂质（泥沙等）。可通过哪 些步骤来制取精盐？, 过滤器的准备和过滤操作时应 注意哪些问题？,2,、实践：精盐的初步提纯,溶解,过滤,蒸发,计算产率,实验名称：粗盐提纯,可能使用到的仪器,：,铁架台（带铁圈）烧杯 量筒 试管夹 石棉网 集气瓶 药匙 胶头滴管 托盘天平 砝码,在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编号）,；需要增加的仪器是,（不要,求答滤纸）,实验步骤与有关要求：,（1）第一步：溶解。称量：称量前先把,放在标尺的,处，检查天平是否平衡。准确称取5. 0克粗盐。 溶解：量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用,搅拌，一直到粗盐,为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。,第二步：过滤。滤纸的边缘比漏斗口,，滤纸要紧贴,，漏斗里的液面要低于,；过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠,，漏斗下端管口要紧靠,。,第三步：蒸发。倒入蒸发皿里的液体不超过容积的,，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；当蒸发皿出现较多量固体时，,应,。,第四步：计算产率。用,将固体转移到纸上，称量后，回收到,中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。,氯化钠的性质,NaCl,的熔、沸点高：熔点是,801,、,沸点是,1413,；纯净的食盐不潮解，粗,盐因含有,MgCl,2,、,CaCl,2,等杂质，能吸收,空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随,温度变化不大。,达标练习二：,在粗盐提纯过程中要注意以下问题,:,1、溶解时粗盐要,，不,能,。,2、过滤时操作要求做,到,、,、,。,3、在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：,粗盐溶解时，使用玻璃棒,，起,作用,过滤时，用玻璃棒,，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；,蒸发时，用玻璃棒,，防,止,。,用玻璃棒,，称量回收,。,生活中常见的盐,第二课时,大理石建筑,糕 点,布匹,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是几种,比较重要的盐。,玻璃杯,纸,玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关，它们的生产都要用到一种盐,碳酸钠（,Na,2,CO,3,）。,衣物,1,、碳酸钠（,Na,2,CO,3,）,碳酸钠俗称纯碱、口碱，是白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性。,在自然界某些盐湖或碱性土壤里常含有碳酸钠。我国内蒙古自治区的某些盐湖就出产天然碱（俗称口碱）。,碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业。,美味糕点的制作少不了一种盐,碳酸,氢钠（,NaHCO,3,）的作用。,糕 点,2,、碳酸氢钠（,NaHCO,3,）,碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。,碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。,这些美丽的建筑也有一种盐有关,碳酸钙（,CaCO,3,）,3,、碳酸钙（,CaCO,3,）,石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。,石灰石也是建筑上常用的石料。,碳酸钙还可用作补钙剂。,盐的化学性质,1、请完成下列方程式：,（1）铁和硫酸铜溶液,（2）碳酸钙和盐酸,（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液,（4）硝酸银溶液和盐酸,（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液,2,、,请试着总结出盐的化学性质：,（1）盐+金属_（在金属活动性顺序中，只有排在_的金属，才能把排在_的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外）,例如：,（2）,盐+酸_,例如：,（3）可溶性盐+可溶性碱_,例如：,（4）可溶性盐+可溶性盐_,例如：,碳酸钙可以与盐酸反应：,CaCO,3,2HCl,CaCl,2,H,2,CO,3,CO,2,H,2,O,碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？,现象,分析,碳酸钠盐酸,碳酸氢钠盐酸,Na,2,CO,3,2HCl,2NaCl,H,2,CO,3,CO,2,H,2,O,NaHCO,3,2HCl,NaCl,H,2,CO,3,CO,2,H,2,O,向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入,澄清的石灰水。,现象,分析,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2Na(OH),上述这些反应，都是由,两种化合物互,相交换成分，生成另外两种化合物的反应,，,这样的反应叫做,复分解反应,。,酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或水生成时，复分解反应才可以发生。,拓展延伸：,有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：,(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。,(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。,根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）,沉淀A是_。,滤液B里一定含有的离子是_。,固体混合物中肯定有的物质_。,固体混合物中肯定没有的物质_。,固体混合物中可能有的物质是_。,达标小练习,1、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ）,A、盐酸 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、硝酸钾,2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）,A、碳酸钠溶液,B、石蕊溶液,C、酚酞试液,D、硫酸铜溶液,3、写出下列反应的化学方程式：,（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液,（2）碳酸钾溶液和稀盐酸,（3）氢氧化钡和稀硝酸,思考：,上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些,“,特殊,”,的阴阳离子。它们能相互结合。如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反应的离子是_（3）中实际参加反应的离子是_,课堂小结：,1、学完本课你都有哪些收获？,2、请课下总结,复分解反应和化,合、置换、分解反应的,特点,和,不同,之处,