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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,复 习,1、什么叫饱和溶液?,2、KNO,3,不饱和溶液怎样变成饱和溶液?,3、Ca(OH),2,饱和溶液怎样变成不饱和溶液?,实验9-5,药品:水10,mL,硫酸铜,仪器:试管 滴管,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,溶质质量,分数,1,2,3,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,一、溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2计算公式：,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,溶质质量,分数,1,2,3,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,溶质质量,溶剂质量,溶液中溶质质量分数,10g,20g,90g,80g,10%,20%,30g,70g,？,注意：根据,某温度下的溶解度,，可以求出该温度下该溶液中溶质的,最大,质量分数。,思考：溶液的,浓稀,和 溶液的,饱和,与否的关系,同一温度,时，,同一溶质,的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150,Kg,这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,150,Kg,16%,24,Kg,溶剂质量,溶液质量,溶质质量,150,Kg,24,Kg,126,Kg,练习 配制500,mL,质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1,g/cm,3,），,需要氢氧化钠和水各多少克？,解：,需氢氧化钠的质量,=,体积,密度,质量分数,=500 1.1 10%=55g,需水的质量,=,溶液质量溶质质量,=500 1.1,55g=495g,答：需氢氧化钠,55g,，水,495g,。,溶质的质量分数（第,2,课时）,讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液 的溶质质量分数增大或减小？,溶液,稀释,的方法：,加溶剂,，加入更稀的溶液,溶液变浓的方法：加入溶质，加入更浓的该溶 液，蒸发溶剂,（稀释前后，,溶质,的质量不变）,要把50,g,质量分数为98%的浓硫酸,稀释,为质,量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,解：,设需要,水的质量,为,x。,50,g,98%=,（,50g+X,）,20%,X=195g,答：需要水的质量为195,g。,某工厂化验室配制5000,g20%,的盐酸，需要38%的,盐酸（密度为1.19,g/mL）,的盐酸多少毫升？,解：,设需,盐酸,的体积为,X,X1.19g/cm,3,38%=5000 g20%,X=2211.4ml,设需浓盐酸的,质量,为,X,X 38%=5000g 20%,X=2631.58g,需浓盐酸的体积,=,=2631.58g1.19g,/cm,3,=2211.4ml,质量,密度,溶 液 的 配 制,例,1,：配制,50g,质量分数为,6%,的食盐水,计算,：需食盐：,50 g 6%=3 g,需水：,50 g 3 g=47 g,称量,：用天平称量,3.0 g,食盐 用量筒量取,47mL,水,溶解,：烧杯、玻璃棒,装瓶：,试剂瓶,1.,计算,2.,称,托盘天平、药匙,取用药品，托盘天平使用,量,量筒，胶头滴管,读数时,注意事项,3.,溶解,烧杯，玻璃棒,4.,装瓶,试剂瓶,配制溶液的归纳,配制步骤,所用仪器,注意事项,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的,氯化钠溶液,时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,1、,2、,3、,4、,溶质质量分数在化学方程式中应用,1.,50g,盐酸,与锌完全反应，得到,0.2g,氢,气，求,盐酸的溶质,的质量分数？,2.,盐酸溶液,100g,，与,13g,含杂质,5,的锌完全,反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少,？,取大理石,12.5g,，加入盛有,100g,稀盐酸的烧杯中，两者恰好,完全反应,(,假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解,),。烧杯内物质质量变为,108.1g,。,(1),生成,CO,2,气体,质量,(2)12.5g,大理石含,CaCO,3,的质量,大理石,CaCO,3,的质量分数为,_,(3)100g,稀盐酸中的溶质是 ，其质量是,_g,(4),完全反应后烧杯内还有,_g,不溶杂质。烧杯内生成的溶液是，其中溶质是,_,，溶剂是,_,。,一、溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,t,时，某物质的溶解度为,Sg，,则,t，,该物质饱和溶液中,溶质的质量分数,Sg,Sg+,100,g,100%,3、配制溶质质量分数一定的溶液,实验步骤,：,实验仪器：,计算 称量 溶解 装瓶,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,饱和溶液的,溶质质量分数,溶解度,100g,溶解度,溶质的,质量分数,36%,是指：,100g,溶液,中含有,36g,溶质。,溶质,T,0,C,时,溶解度,36g,是指：在,T,0,C,时，,100g,水最多溶解该溶质,36g,。,溶质质量分数与溶解度的比较,例,1,、已知,20,时食盐的溶解度为,36g,，求,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：,20,时食盐,饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g,36g,答：略,2,、,20,0,C,时，,NaCl,的溶解度是,36,克。现有,50,克水放入,20,克,NaCl,，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：,溶解度即为,“,溶解的限度,”,，,50,克水若溶不下,20,克,NaCl,，则溶液中,NaCl,的质量分数即为饱和溶液的浓度,36/,（,100+36,）。,解：,x,=18g,20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g,18g,或,36g,100g,36g,
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