离子反应的本质许绘新

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三单元,化学反应中物质变化和能量变化,第二节 离子反应的本质,1、离子反应的概念：,在,溶 液 中,进行,有 离 子,参加的反应,叫离子反应,.,2、离子方程式的概念：,用,实际参加反应的微粒符号,来表示化学反应的式子,叫离子方程式,.,3、离子方程式的表示含义：,1、表示,某一具体,反应的离子方程式,2、表示,某一类,反应的离子方程式,复习回顾：,写出下列反应离子方程式：,1、,CuSO,4,与,BaCl,2,两,溶液反应,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,2、,Na,2,CO,3,与,HCl,酸,两,溶液反应,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,3、,H,2,SO,4,与,NaOH,两,溶液反应,4、,Cl,2,与通入,FeCl,2,溶液反应,H,+,+OH,-,=H,2,O,Cl,2,+2,Fe,2+,=2,Fe,3+,+2,Cl,-,练习,一、离子反应的本质：,CuSO,4,与,BaCl,2,两,溶液进行离子反应的,实质,是：,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,反应物所有离子浓度一定都会减少？,离子反应的本质,：,反应物的,某些,离子浓度的减少,。,Na,2,CO,3,与,HCl,酸,两,溶液进行离子反应的,实质,是：,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,思考：,如何正确书写,离子方程式,？,1、写出化学方程式：,例：,2,AgNO,3,+CuCl,2,=2AgCl+Cu(NO,3,),2,2、,把,易溶于水、易电离,的物质写成,离子,形式，,难溶或难电离,的物质以及气体等仍用,化学式,表示。,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,步骤：,3、,删去,方程式两边形式,相同的离子,：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,4、整理方程式并检查两边各元素的,原子个数和电荷总数,是否,相等,：,2Ag,+,+2Cl,-,=2AgCl,Ag,+,+,Cl,-,=,AgCl,-写,-拆,-删,-查,练,一：,用,离子方程式,表示下列反应：,1、,盐酸,与氢氧化钠溶液中和,H,+,+OH,-,=H,2,O,2、,硫酸中加入氢氧化钾溶液,H,+,+OH,-,=H,2,O,3、,澄清石灰水中滴入硝酸,H,+,+OH,-,=H,2,O,4、,氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH),2,+2H,+,=Cu,2+,+2H,2,O,启示:,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可,表示所有,同一类型,的离子反应,。,把下列化学方程式改写成离子方程式,1.2,FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,2.,Br,2,+SO,2,+2H,2,O=2HBr+H,2,SO,4,Br,2,+SO,2,+2H,2,O=4H,+,+2Br,-,+SO,4,2-,3.,KClO,3,+6HCl=3Cl,2,+,KCl,+3H,2,O,ClO,3,-,+5Cl,-,+6H,+,=3Cl,2,+3H,2,O,练,二：,二、离子反应发生的,条件,1、,生成,难溶,物质,（或胶体）,的反应,2、,生成,难电离,物质的反应,3、,生成,易挥发,物质的反应,如：,Ba,2+,与,CO,3,2-,、Ag,+,与,Br,-,、Ca,2+,与,SO,4,2-,等,如：,NH,4,+,与,OH,-,、H,+,与,O,H,-,、,H+,与,Ac-,等,如：,H,+,与,CO,3,2-,、,HCO3-,、,S,2-,、SO,3,2-,等生成；,OH,-,与,NH,4,+,生成的弱碱；,H,+,与,OH,-,生成水,4、,发生,氧化还原,反应：,如：,氧化性离子,(如,Fe,3+,、NO,3,-,、,ClO,-,、MnO,4,-,等),与,还原性离子,(如,S,2-,、I,-,、Fe,2+,、SO,3,2-,等),不能大量共存。,5、,发生,络合,反应：,6、,发生,双水解,反应：,如：,Ag,+,和,NH,3,生成,Ag(NH,3,),2,+,;,Fe,3+,和,SCN,-,生成,Fe(SCN),4,-,等,如：,Al,3+,和,AlO,2,-,等,三、离子反应的分类：,1、复分解反应,2、氧化还原反应,3、电解反应,4、电离反应,5、水解反应,6、络合反应,7、有机反应,四、,书写离子方程式应,注意的问题,1、凡,非,溶液中进行的反应一般,不能写,离子方程式。,如：,NH,4,Cl,固体与,Ca(OH),2,固体混合加热，,只能写化学方程式。即：,2,NH,4,Cl(,固)+,Ca(OH),2,(,固)=,CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式.,如:,NaCl,(,固),+,H,2,SO,4(,浓),=,NaHSO,4,+,HCl,2、,单质、氧化物,在离子方程式中一律写化学式；,弱酸,(,HF、H,2,S、,HClO,、,H,2,SO,3,等)、,弱碱,(,NH,3,H,2,O)、,水,等难电离物质写化学式；,难溶于水的物质,(如,CaCO,3,、BaSO,3,、,FeS,、BaSO,4,、Fe(OH),3,等)写化学式。,练：写出下列反应的离子方程式：,SO,2,气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO,2,+2OH,-,=SO,3,2-,+H,2,O,向氨水中加入稀盐酸,NH,3,H,2,O+H,+,=NH,4,+,+H,2,O,碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,3、,多,元,弱酸的酸式盐的酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。,例：,Na,HCO,3,与盐酸反应：,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,K,H,SO,4,与,BaCl,2,反应,:,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,4、对于,微溶物的处理,:,在,生成物,中有微溶物,微溶物用,化学式。,当,反应物,里有微溶物处于,溶液状态,(,稀溶液,),，应写成,离子形式,。,如石灰水中的,Ca(OH),2,要分开写成,Ca,2+,和,OH,-,当,反应物,里有微溶物处于,浊液或固,态,，应写,化学式,。,如石灰乳写,Ca(OH),2,5、,操作顺序,或,反应物相对量不同,时其离子方程式不同。,例：少量烧碱滴入,Ca(HCO,3,),2,溶液,Ca,2+,+HCO,3,-,+OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,足量烧碱滴入,Ca(HCO,3,),2,溶液,Ca,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,思考,:,Na,HCO,3,溶液,与,Ca(OH),2,溶液混合?,KHSO,4,溶液与,Ba,(OH),2,溶液混合？,1、,NaHCO,3,少量时：,Ca,2+,+HCO,3,-,+OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,NaHCO,3,过量时：,Ca,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,2、,KHSO,4,少量时：,Ba,2+,+SO,4,2-,+H,+,+OH,-,=BaSO,4,+H,2,O,KHSO,4,过量时：,Ba,2+,+SO,4,2-,+2H,+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,1、下列离子方程式中错误的是（）,A、,浓氯化亚铁溶液跟铜反应：,Fe,2+,+Cu=Fe+Cu,2+,B、,钠跟水反应：,2,Na+2H,2,O=2OH,-,+H,2,+2Na,+,C、,醋酸跟氢氧化钠溶液反应：,CH,3,COOH+OH,-,=CH,3,COO,-,+H,2,O,D、,铁跟稀硫酸反应：,2,Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,课堂练习：,AD,2.下列离子方程式正确的是（）,A、,向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:,2,OH,-,+CO,2,=CO,3,2-,+H,2,O,B、,硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:,NH,4,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+OH,-,=BaSO,4,+NH,3,+H,2,O,C、,硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:,2,Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,D、,磷酸二氢钙溶液跟足量,NaOH,溶液反应生成,磷酸钙沉淀:,3,Ca,2+,+2H,2,PO,4,-,+4OH,-,=Ca,3,(PO,4,),2,+4H,2,O,C,3、下列离子方程式正确的是（）,A、,亚硫酸钡与盐酸反应:,SO,3,2-,+2H,+,=SO,2,+H,2,O,B、,向磷酸二氢钠溶液中加过量,Ba,(OH),2,溶液:,3,H,2,PO,4,-,+3Ba,2+,+6OH,-,=Ba,3,(PO,4,),2,+PO,4,3-,+6H,2,O,C、,氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:,H,+,+OH,-,=H,2,O,D、,用氨水吸收,SO,2,气体:,SO,2,+NH,3,+H,2,O=2NH,4,+,+SO,3,2-,SO,3,2-,+SO,2,+H,2,O=2HSO,3,-,D,6、（高考）下列离子方程式不正确的是（）,A、,氨气通入稀硫酸溶液中,NH,3,+H,+,=NH,4,+,B、,二氧化碳通入碳酸钠溶液中,CO,2,+CO,3,2-,+H,2,O=2HCO,3,-,C、,硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al（OH）,3,D、,氯气通入冷的氢氧化钠溶液中,2,Cl,2,+2OH,-,=3Cl,-,+,ClO,-,+H,2,O,D,4、(上海高考)等体积等物质的量浓度的,NaHCO,3,溶液和,Ba,(OH),2,溶液混合，离子方程式正确的是：（）,A、HCO,3,-,+OH,-,=H,2,O+CO,3,2-,B、2HCO,3,-,+,Ba,(OH),2,=BaCO,3,+H,2,O+CO,3,2-,C、HCO,3,-,+Ba,2+,+OH,-,=H,2,O+BaCO,3,D、2HCO,3,-,+Ba,2+,+2OH,-,=2H,2,O+BaCO,3,+CO,3,2-,C,7、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（）,A、,碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:,Ca(HCO,3,),2,+2H,+,=Ca,2+,+2H,2,O+2CO,2,B、,碘化钾溶液跟适量溴水反应:,2,I,-,+Br,2,=2Br,-,+I,2,C、,将金属钠加入水中:,Na+2H,2,O=2OH,-,+H,2,D、,将氯气通入氯化亚铁溶液中:,2,Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,AC,8、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（）,A、,硫酸铝溶液中加入过量氨水,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,B、,电解饱和食盐水,2,Cl,-,+2H,2,O=H,2,+C1,2,+2OH,-,C、,碳酸钙与盐酸反应,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,D、,硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液,Fe,2+,+2H,+,+H,2,O,2,=Fe,3+,+2H,2,O,电解,BC,9、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的是（）,A、,硫化亚铁放入盐酸中,S,2-,+2 H,+,H,2,S,B、,硫酸铜溶液中通入硫化氢,Cu,2+,+H,2,S,CuS,+2 H,+,C、,氯化铝溶液中加入过量氯水,Al,3+,+4NH,3,H,2,O AlO,2-,+4NH,4,+,+2H,2,O,D、,碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液,HCO,3,-,+OH,-,CO,3,2-,+H,2,O,B,10、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）,A、,用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：,2,CO,3,2-,SO,2,H,2,O2