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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,精选最新中小学教学课件,*,第二章,空气、物质的构成,2.3,构成物质的微粒,(),原子和离子,新知学习,问题导学,互动探究,课堂反馈,第,2,课时,原子的构成、相对原子质量,问题导学,2.3,构成物质的微粒,(),分子,新知学习,2.3,构成物质的微粒,(),分子,知识点一原子内部有何奥秘,1.,对原子结构的探索,(1),科学家汤姆逊发现原子中含有,_,。,(2),科学家卢瑟福发现原子中有,_,。,电子,原子核,2.3,构成物质的微粒,(),分子,2,原子的构成,原子,原子核,质子,(1,个质子带,1,个单位,_),中子,(,不带电,),所带正电荷数,称为,_,核外电子,(1,个电子带,1,个单位,_),正电荷,核电荷数,负电荷,2.3,构成物质的微粒,(),分子,3.,下表是几种原子的构成，分析表中数据，回答下列问题。,原子,原子核,核外电子数,质子数,中子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,钠,11,12,11,镁,12,12,12,铁,26,30,26,2.3,构成物质的微粒,(),分子,(1),质子数不同，原子的种类,_,。,(2),原子核由一定数目的,_,和,_,构成，但,_,原子不含中子。,(3),质子数,_,核外电子数。,(4),质子数,_,中子数。,在原子中，核电荷数质子数核外电子数,不同,质子,中子,氢,等于,不一定等于,2.3,构成物质的微粒,(),分子,互动探究,情景,展示,探究点一原子内部有何奥秘,2.3,构成物质的微粒,(),分子,问题探究,原子内部有什么奥秘呢？,思考交流,2.3,构成物质的微粒,(),分子,归纳总结,科学家经过长期的科学研究发现，原子并不是实心的不可分割的球体，原子是由居于中心带正电的原子核和绕核高速运转的带负电的核外电子构成的，原子核又可以分为质子和中子。在同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。,课堂速记,2.3,构成物质的微粒,(),分子,核心应用,核心一原子内部有何奥秘,例,1,2017,常州,改编道尔顿、汤姆逊和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，下列叙述正确的是,(,),原子由原子核和核外电子构成,原子的质量主要集中在原子核上,原子核在原子中所占的体积极小,A,B,C,D,D,2.3,构成物质的微粒,(),分子,方法点拨,原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电，且电量相等，电性相反，所以原子不显电性；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。在原子中，质子数核电荷数核外电子数。原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量忽略不计。,2.3,构成物质的微粒,(),分子,知识点二原子结构示意图及核外电子排布规律,1.,原子结构示意图,原子核,质子数,电子数,电子层,2.3,构成物质的微粒,(),分子,2,核外电子的排布规律,(1),离核最近的电子层为第,_,层，依次往外为第二层、第三层,离核最远的也称为最外层。,(2),原子核外第一层最多排,_,个电子，第二层最多排,_,个电子。,(3),最外层最多不超过,_,个电子，达到,8,个电子的惰性状态是,_,的稳定结构。,一,2,8,8,稀有气体,2.3,构成物质的微粒,(),分子,(4),金属原子最外层电子一般,_,，在反应中较易,_,。,(5),非金属原子最外层电子一般,_,，在反应中较易,_,。,少于,4,个,失去电子,多于,4,个,得到电子,2.3,构成物质的微粒,(),分子,情景,展示,探究点二原子的结构示意图,2.3,构成物质的微粒,(),分子,问题探究,如何用图示来表示原子的结构呢？原子的核外电子如何排布？,思考交流,2.3,构成物质的微粒,(),分子,归纳总结,用原子结构示意图来形象直观、简便地表示原子的内部结构，在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。原子的核外电子是分层排布的，原子核外第一层,(,从离核近的电子层算起,),最多排,2,个电子，第二层最多排,8,个电子，最外层不超过,8,个电子，排满第一层，再排第二层，依次类推。,2.3,构成物质的微粒,(),分子,核心应用,核心二化学变化的实质,例,2,2017,宁夏,如图,2,3,3,是某原子的结构示意图。该原子的名称是,_,；示意图中,x,_,；该原子在化学反应中易,_(,填,“,得,”,或,“,失,”),电子。,得,硫原子,6,2.3,构成物质的微粒,(),分子,方法点拨,在原子结构示意图中，小圆圈和圆圈内的符号和数字表示原子核及核内质子数，质子数决定原子的种类；最外面弧线上的数字表示该原子最外层上的电子数，并决定该原子的化学性质。,解析,由结构示意图可知，该原子的质子数为,16,，是硫原子；根据,“,核内质子数核外电子数,”,，则,16,2,8,x,，解得,x,6,；由硫原子的最外层电子数为,6,可知，硫原子在化学反应中易得电子。,2.3,构成物质的微粒,(),分子,知识点三相对原子质量,碳原子,(C,12),2.3,构成物质的微粒,(),分子,3,相对原子质量质子数中子数。,例如：钠的相对原子质量,11(,质子数,),12(,中子数,),23,。,4,相对原子质量的单位为,“,1,”,，通常省略不写。,注意,原子的质量主要集中在原子核上。,2.3,构成物质的微粒,(),分子,情景,展示,探究点三相对原子质量,2.3,构成物质的微粒,(),分子,问题探究,为了方便计算，如何计量原子的质量？,思考交流,2.3,构成物质的微粒,(),分子,归纳总结,原子的质量很小，运算起来很不方便。国际上规定，以一种碳原子,(C,12),的质量的作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫作这种原子的相对原子质量。注意：相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，国际单位为,1,，一般省略不写。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。,课堂速记,2.3,构成物质的微粒,(),分子,核心应用,核心三相对原子质量,D,2.3,构成物质的微粒,(),分子,方法点拨,相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。相对原子质量的单位为“,1”,，一般省略不写。原子的质量主要集中在质子和中子,(,即原子核,),上，故相对原子质量质子数中子数。,2.3,构成物质的微粒,(),分子,原子的构成：,原子,原子核,核外电子：带负电,质子带正电,中子不带正电,质子数,=,核电荷数,=,核外电子书,相对原子质量 中子数,+,质子数,最外层电子数,结构的稳定性,化学性质,金属,原子,通常不超过,4,个,不稳定,易失去最外层电子，达到相对稳定的结构,非金属原子,通常多余,4,个,不稳定,易得电子，达到相对稳定的结构,稀有气体原子,8,个（,He,为,2,个）,稳定,不易得失电子,知识,点,1,原子内部有何奥秘,课堂反馈,2.3,构成物质的微粒,(),分子,1,原子是由居于原子中心的,_,和核外,_,构成的，原子核是由,_,和,_,两种微粒构成的。中子不带电，每个质子带一个单位的,_,，每个电子带一个单位的,_,，由于质子数和电子数,_,，所以原子不带电。,原子核,电子,质子,中子,正电荷,负电荷,相等,2.3,构成物质的微粒,(),分子,知识,点,2,原子的核外电子排布的初步认识,B,2,如图,11,1,是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是,(,),A,质子数为,11,B,易得电子,C,最外层有,1,个电子,D,该原子核外有三个电子层,2.3,构成物质的微粒,(),分子,知识,点,3,原子的核外电子排布的初步认识,D,编后语,常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？,一、释疑难,对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。,二、补笔记,上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。,三、课后“静思,2,分钟”大有学问,我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，,2,分钟的课后静思等于同一学科知识的课后复习,30,分钟。,2024/10/2,精选最新中小学教学课件,thank you!,2024/10/2,精选最新中小学教学课件,
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