盐类的水解规律

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应原理,新课标苏教版选修四,专题,3,溶液中的离子反应,盐类的水解规律,它们的酸碱性会如何呢,NaCl,溶液,Na,2,CO,3,溶液,NH,4,Cl,溶液,CH,3,COONa,溶液,AlCl,3,溶液,盐溶液,?,检测下列溶液的酸碱性,填写下表：,被测物,pH,试纸颜色,pH,值,酸碱性,NaCl,溶液,Na,2,CO,3,溶液,NH,4,Cl,溶液,CH,3,COONa,溶液,AlCl,3,溶液,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,【,活动与探究,】P74,=7,7,7,7,盐溶液,组成分类,酸碱性,NaCl,溶液,Na,2,CO,3,溶液,CH,3,COONa,溶液,NH,4,Cl,溶液,AlCl,3,溶液,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸强碱盐,探究问题,1,：,试用归纳法找出,盐的组成,（分类）与盐溶液的,酸碱性,关系。,某,些,盐,H,2,O,?,酸性,碱性,中性,盐溶液,组成分类,酸碱性,CH,3,COONa,溶液,Na,2,CO,3,溶液,NH,4,Cl,溶液,Al,Cl,3,溶液,NaCl,溶液,KNO,3,溶液,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？,分组讨论、交流,探究问题,2,：,提示：,可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？,CH,3,COONa = CH,3,COO,-,+ Na,+,+,CH,3,COOH,探讨与交流,（以,CH,3,COONa,溶液,例）,：,C(H,+,) C(OH,-,),CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,碱性,CH,3,COONa,溶液,H,2,O H,+,+ OH,-,探究盐溶液呈不同酸碱性的原因,NH,4,Cl = NH,4,+,+ Cl,-,+,NH,3,H,2,O,H,2,O OH,-,+,H,+,探讨与交流,（,以,NH,4,Cl,溶液为,例）,：,NH,3,H,2,O NH,4,+,+,OH,-,酸性,NH,4,Cl,溶液,C(OH,-,),C(H,+,),NaCl,溶液的情况又如何呢,？,盐类水解的定义：,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的,H,+,或,OH,-,结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,H,2,O H,+,+,OH,-,CH,3,COONa = Na,+,+ CH,3,COO,-,NH,4,Cl = Cl,-,+ NH,4,+,结合,CH,3,COONa,和,NH,4,Cl,的水解机理，分析归纳,从盐的组成及其溶液的酸碱性分析归纳，回答下列问题：,1.,结合盐类水解的定义分析盐类水解的条,件、实质是什么？有什么规律？,2.,盐类水解反应与中和反应的关系如何？,探究问题,3,：,1,、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？,在盐溶液中，盐电离出的离子（,弱酸阴离子或弱碱阳离子,）跟水所电离出的,H+,或,OH-,结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,水解的条件：,水解的实质：,（有,弱才水解,无弱不水解）,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,水解的,规律：,谁弱谁水解，,谁强显谁性；,分组讨论,在水溶液中、,电离出,弱酸阴离子或弱碱阳离子。,有,弱才水解,无弱不水解,2,、,盐类水解反应与中和反应的关系如何？,CH,3,COOH+NaOH CH,3,COONa+H,2,O,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,盐,+,水,酸,+,碱,酸,+,碱,盐,+,水,酸,+,碱 盐,+,水,中和,水解,水解,中和,水解,中和,CH,3,COO,-,H,2,O CH,3,COOH + OH,-,显碱性,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O + H,+,显酸性,通式：,A,n-,+H,2,O HA,(n-1)-,+OH,-,B,m+,+mH,2,O B(OH)m + mH,+,盐类水解的表示方法：,练习：书写下列物质水解的方程式：,NaF,、,Na,2,CO,3,、,NH,4,Cl,、,CuCl,2,盐类水解方程式的书写,练习：,书写下列物质水解的方程式：,NaF,、,Na,2,CO,3,、,NH,4,Cl,、,CuCl,2,NaF+H,2,O HF+NaOH,离子方程式：,F,-,+ H,2,O HF+OH,-,Na,2,CO,3,+H,2,O NaHCO,3,+NaOH (,主,),NaHCO,3,+ H,2,O H,2,CO,3,+NaOH (,次,),NH,4,Cl + H,2,O NH,3,.H,2,O+HCl,CuCl,2,+ H,2,O Cu(OH),2,+HCl,盐类水解方程式的书写规律,1,、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱,的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。,2,、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），,（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故,Na,2,CO,3,溶液碱性比,NaHCO,3,强。）,3,、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）,4,、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“,=”,，同时有沉淀 和气体 产生。,5,、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。,盐类水解离子方程式的书写规律,强去掉,弱水解,等号变逆号,沉淀不下沉,气体不上冒,.,C,、,NaNO,3,向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不 移 动,向左移动,向右移动,A,、,H,2,SO,4,习 题,1,：,B,、,FeCl,3,E,、,KOH,D,、,K,2,CO,3,1.,下列溶液,PH,小于,7,的是,A,、,KBr B,、,Cu,SO,4,C,、,NaF,D,、,Ba,（,NO,3,）,2,2.,下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A,、,K,2,CO,3,B,、,NaHSO,4,C,、,Na,2,S,D,、,FeCl,3,3.,下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A,、,NH,4,+,B,、,SO,4,2,_,C,、,Al,3,+,D,、,F,_,4.,氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,A NH,4,+,、,H,+,、,OH,-,、,Cl,_,B Cl,_,、,NH,4,+,、,H,+,、,OH,_,C H,+,、,Cl,_,、,NH,4,+,、,OH,_,D Cl,、,NH,4,+,、,OH,-,、,H,+,习 题,2,：,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D,、,NaF c(Na,+,) : c(F,-,) 1 : 1,B,、,K,2,SO,4,c(K,+,) : c(SO,4,2-,) = 2 : 1,C,、,(NH,4,),2,SO,4,c(NH,4,+,) : c(SO,4,2-,) 2 : 1,A,、,NaClO c(Na,+,) : c(ClO,-,) = 1 : 1,习 题,3,：,B C,能力提高：,1,、,若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？,（,结合,CH,3,COO,NH,4,为例思考,）,2,、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？,（结合,NaHSO,4,、,NaH,2,PO,4,、,Na,HPO,4,、,NaHCO,3,、,NaHS,等为例思考,）,思考,2,、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。,课后探究：,1,、盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？,再见！,