教育专题：硫

,*,硫及其氧化物,第四章 非金属及其化合物,学,.,科,.,网,一、硫,游离态,：火山口附近或地壳的岩石中,化合态：,硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS,2,等。,2.物理性质：,黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。,不,溶于水，,微溶,于酒精，,易,溶于CS,2,.,试管内壁附着硫怎样洗掉？,1.存在形式：,重点城市空气质量日报,日期：,2008-8-15,城市,日期,污染指数,首要污染物,空气质量级别,空气质量状况,北京,2008-8-15,60-80,可吸入颗粒物,良,天津,2008-8-15,80-100,二氧化硫,良,石家庄,2008-8-15,109-129,二氧化硫,1,轻微污染,秦皇岛,2008-8-15,59-79,可吸入颗粒物,良,太原,2008-8-15,101-121,二氧化硫,1,轻微污染,大同,2008-8-15,60,可吸入颗粒物,良,阳泉,2008-8-15,64,二氧化硫,良,长治,2008-8-15,62,可吸入颗粒物,良,呼和浩特,2008-8-15,101-121,二氧化硫,1,轻微污染,你对,SO,2,知道多少?为什么,SO,2,被选为污染物的指数来报告,?,无色、有刺激性气味的,有毒,气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1:40)。,二、二氧化硫,SO,2,1、物理性质,2、化学性质:,(1) 与H,2,O反应: SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,（亚硫酸）,亚硫酸是,弱酸,，不稳定 （酸性：亚硫酸醋酸碳酸）,3、 SO,2,的漂白性,SO,2,溶于水产生的H,2,SO,3,能与某些,有色物质,结合成,不稳定,的,无色物质,而具有,漂白性-暂时性,.,选择性：,不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红),化合漂白,(2) 与碱反应,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,特性,漂白性,物质,HClO、H,2,O,2,SO,2,木炭,原理,将有色物质氧化分解,与有色物质结合生成无色物质,将有色物质的分子吸附在其表面,实质,氧化还原反应,非氧化还原反应(化合),物理吸附,效果,永久性,暂时性,暂时性,范围,可漂白,大多数,有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,可漂白,某些,有色物质，不能使石蕊试液褪色,可吸附某些有色物质的分子,草帽使用后为什么会变黄呢,生活中的化学,一段时间后,zxxkw,SO,3,+ H,2,O = H,2,SO,4,可以漂白纸浆、毛、丝、草帽等（漂白性）,杀菌消毒（氧化性）,作食物和干果的防腐剂,5、,二氧化硫的用途,（1）生产硫酸,三、SO,3,是 酸性氧化物,SO,3,+ CaO = CaSO,4,SO,3,+ Ca(OH),2,= CaSO,4,+ H,2,O,1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 ,A、通入紫色石蕊试液,B、闻气味,C、通入澄清石灰水,D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO,2,有刺激性气味，而CO,2,没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO,2,可使品红褪色，而CO,2,不能,B D,（1）,SO,2,使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO,2,体现,性；,（2) SO,2,使品红褪色，SO,2,体现,性；,酸,漂白,硫及其化合物氧化性还原性的判断,“空中死神,硫酸,”,读,阅教材,93,页有关内容，讨论：,1,、,二氧化硫的来源有哪些？,2,、硫酸型,酸雨是如何形成的？,有几种途径,？,分别用方程式表示？,3、酸雨有哪些危害？,4、如何防治酸雨？,2SO,2,O,2,2SO,3,催化剂,SO,2,H,2,O H,2,SO,3,酸雨的防治,研究开发能代替化石燃料的新能源；,氢能、太阳能、核能。,对含硫燃料进行预先脱硫处理；,对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；,提高全民的环保意识，加强国际合作。,二氧化硫,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水,化学性质,1、具有酸性氧化物的通性,A、与水反应生成酸,SO,2,+ H,2,O H,2,SO,3,B、与碱反应生成盐和水,SO,2,+ 2 NaOH = Na,2,SO,3,+ H,2,O,2、既有氧化性，又有还原性,2SO,2,+ O,2,2SO,3,3、漂白性：暂时性漂白,品红 褪色,红色 无色,SO,2,催化剂,课堂小结,zxxkw,zxxkw,