沉淀溶解平衡解读课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,沉淀溶解平衡,第一课时,、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。,2、理解溶度积的概念，能用平衡移动原理和溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。,学习目标：,3、了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。,沉淀溶解平衡第一课时、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀,1、盐类的水解实质：,2、水解规律：,3、影响因素,有弱才水解,无弱不水解;,谁弱谁水解,谁强显谁性;,越弱越水解,都弱双水解。,温度：,溶液酸碱性：,浓度：,越稀越水解，,越热越水解,盐电离出来的离子与,水电离出来的H,+,或OH,结合,，从而使水的电离平衡发生移动的过程。,课前复习,1、盐类的水解实质：2、水解规律：3、影响因素有弱才水解,无,沉淀溶解平衡解读课件,沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡,当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。,你知道它们是如何形成的吗？,你知道它们是如何形成的吗？,复习回顾,在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度通常以符号,S,表示。,对水溶液来说，通常以饱和溶液中每,100g,水所含溶质质量来表示,。,复习回顾 在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的,饱和NaCl溶液,形状不规则的NaCl固体,形状规则的NaCl固体,一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变,思考：,得到什么启示？,一昼夜后,探究：,饱和,溶液中,v(结晶)=v(溶解),NaCl,(S),Na,+,+Cl,-,饱和NaCl溶液形状不规则的NaCl固体形状规则的NaCl固,一、Ag,+,和Cl,-,的反应真能进行到底吗？,难溶电解质的溶解平衡,1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。,2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。,一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？难溶电解质的溶解平衡,溶解,AgCl(s),Ag,+,(aq,)+,Cl,-,(aq),沉淀,AgCl溶解平衡的建立,Ag,+,Cl,-,一定,T,时:,水分子作用下,V,V,沉淀,V,溶解,t,溶解,溶解,AgCl,(s),Ag,+,(aq,),+,Cl,-,(aq),沉淀,Ag,+,Cl,-,AgCl在水中溶解平衡,尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag+和CI-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和CI-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag+和CI-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.AgCl固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：,溶解,一、Ag,+,和Cl,-,的反应真能进行到底吗？,难溶电解质的溶解平衡,Cl,-,(aq)+Ag,+,(aq)AgCl(s),沉淀,溶解,生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。例如，AgCl 20C时在100g水中仅能溶解1.510,-4,g。尽管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。,习惯上,将溶解度小于,0.01,克的电解质称为难溶电解质,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于,10,-5,mol/L,时,沉淀达到完全。,一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？难溶电解质的溶解平衡,一、沉淀溶解平衡,1、概念：,注意：,饱和溶液,2、表示方法：,AgCl（S）,Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),3、意义：,不表示,电离平衡,表示,：一方面：少量的Ag,+,和Cl,-,脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag,+,和Cl,-,受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面,一定温度下，当沉淀,溶解,的速率和沉淀,生成,的速率,相等,时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为,沉淀溶解平衡,。,溶解平衡也是一种化学平衡，具有与化学平衡、电离平衡相同的特征，平衡的移动也可用,勒夏特列,原理加以解释。,AgCl(s)固体在水中沉淀溶解平衡可表示为:,一、沉淀溶解平衡1、概念：注意：饱和溶液2、表示方法：AgC,练一练,1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）,A反应开始时，溶液中各离子浓度相等,B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等,C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变,D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解,B,2.难溶等于不溶吗？,练一练1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）B2.难,习惯上,将溶解度小于,0.01,克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。,难溶 微溶 可溶 易溶,0.01 1 10,(Sg/100g,水,),习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质,练习：,分别书写下列物质的电离方程式和,沉淀溶解平衡方程式,电离方程式,沉淀溶解平衡方程式,BaSO,4,CaCO,3,AgCl,BaSO,4,=Ba,2+,+SO,4,2-,BaSO,4,Ba,2+,+SO,4,2-,CaCO,3,=Ca,2+,+CO,3,2-,CaCO,3,Ca,2+,+CO,3,2-,AgCl=Ag,+,+Cl,-,AgCl Ag,+,+Cl,-,4、沉淀溶解平衡的特征：,与化学平衡、电离平衡的特征十分相似,练习：分别书写下列物质的电离方程式和电离方程式沉淀溶解平衡方,4、沉淀溶解平衡的特征：,逆：,等：,定：,动：,变：,达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等,达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变,动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等,沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡,沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程,4、沉淀溶解平衡的特征：逆：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与,5、影响沉淀溶解平衡的因素,：,（1）内因（决定因素）：,溶质本身的性质,（2）外因：,（A）,温度,：一般温度升高，溶解平衡右移,b.,同离子效应,：在电解质A的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，溶解平衡会被,抑制,a.加水稀释，平衡向溶解方向移动,绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。,(2)浓度：,a、绝对不溶的电解质是没有的。,b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。,c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。,通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。,5、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因（决定因素）：溶质本身,讨论：对于平衡,AgCl（s）,Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),若改变条件，对其有何影响,改变条件,平衡移动方向,c,（Ag,+,）,c,（Cl,-,）,升 温,加 水,加AgCl（s）,加NaCl（s）,加NaI（s）,加AgNO,3,(s),加NH,3,H,2,O,不变 不变,不移动 不变 不变,讨论：对于平衡AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(,请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确：,当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程不再发生变化。,当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。,将相同质量的AgCl（过量）分别溶于少量水和盐酸中，则水中银离子的浓度小于盐酸中银离子的浓度。,请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确：当沉淀溶解达到最,