物质的量浓度-总结课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的量浓度,1,、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。,2,、什么是溶液中溶质的质量分数？,溶质的质量分数,= 100%,溶质质量,溶液质量,回忆,:,你知道几种溶液组成的表示方法,溶液的浓度,溶质的质量分数,溶质的质量分数=,溶质的质量,溶液的质量,100%,V(,溶液,),?,n,B,?,1:,量取一定体积,(V),时通过这个物理量就可以知道溶质的物质的量,(n),2:,若要取若干物质的量,(n),的溶质时，通过这个物理量就可以知道量取多少体积,(V),的溶液,比较质量分数与物质的量浓度,溶质的质量分数,定义,表达式,实例,用溶质质量占溶液质量的比表示的浓度,以单位体积里所含溶质,B,的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度,某溶液浓度,10%,指,某溶液中溶质的物质的量浓度,10mol/L,物质的量浓度,=,W,m(,溶质,）,m,（,溶液,）,100%,C,B,(mol/L)=,n,B,(mol),V(L),溶质的质量分数,物质的量浓度,特点,溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同,溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同,实例,某溶液的浓度为,10,，指在,100 g,溶液中，含有溶质,10 g,某溶液物质的量浓度为,10 mol,L,1,，指在,1 L,溶液中，含有溶质,10 mol,复 习,物质的量,微粒数,N,A,.,.,N,A,M,.,.,M,质量,气体体积,(,标准状况,),V,m,.,.,V,m,复 习,物质的量,微粒数,N,A,.,.,N,A,M,.,.,M,质量,气体体积,(,标准状况,),V,m,.,.,V,m,物质的量浓度,？,？,n,N,A,N,A,M,M,22.4,（标况）,22.4,（标况）,N,m,V,（,气体,）,C,V,V,二、,N,n,m,V,，,C,之间的相互转化,三、阿伏加德罗定律：同,T,同,P,，同,V,同,N,物质的量浓度,物理量,溶液表示,溶质表示,优点,溶液的质量分数,单位质量溶液中,溶质的“质量”,便于“质量”计算,表示溶液组成的物理量,物质的量浓度,提出问题,你认为是称取溶液的质量方便,还是量取溶液的体积更方便些,?,物质的量浓度,问题探究,化学研究中,往往更需要一个可以直接计算溶质的,“,n(,溶质,),”,的物理量,.,请你设想一下怎样来建立一个表示溶液组成的新的物理量,?,要求能够用此物理量进行,“,V(,溶液,),”,、,“,n,（溶质）,”,之间的换算,.,物质的量浓度,物理量,溶液表示,溶质表示,优点,溶液的质量分数,单位质量溶液中,溶质的 “质量”,便于“质量”计算,表示溶液组成的物理量的比较,物质的量浓度,单位体积溶液中,溶质的“物质的量”,便于“物质的量”计算,物质的量浓度,一、物质的量浓度,、定义：,以,单位体积溶液,里所含溶质,B,的物质,的量,来表示溶液组成的,物理量,，叫做溶,质,B,的物质的量浓度,(c,B,),。,、表达式,：物质的量浓度,=,溶质的物质的量,溶液的体积,C,B,=,摩尔/升（,mol/L,）,、常用单位：,n,B,V,溶液,M,B,V,溶液,m,B,=,=,V,溶液,M,B,m,B,物质的量浓度,注意事项：,1,、体积指的是,溶液,的体积，而不是溶剂的体积。,2,、溶质一定要用“物质的量”来表示,而不是用质量表示,3,、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他 特定组合,如,c(Cl2),0.1mol/L,c(NaCl),2.0mol/L,c(Fe,2,),0.5mol/L,等。,4,、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计,5,、,溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。,1):,溶液具有均一性，即同一种溶液的浓度和该溶液的体积无关,（,3,）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同,物质的量浓度,问题解决,1,、,将342克,C,12,H,22,O,11,（,蔗糖）溶解在1,L,水中，所得 溶液中溶质的物质的量浓度是否为1,mol/L？,2,、,从1,L1mol/L,的,C,12,H,22,O,11,溶 液 中 取 出100,ml，,取出 的,C,12,H,22,O,11,溶液的物质的量浓度是多少？ 溶质的物质的量是多少？,否,1mol/L,0.1mol,物质的量浓度,3.,下列叙述正确的是（ ）,A.40gNaOH,溶于,1,升水中，,NaOH,溶液的物质的,量的浓度为,1mol,L,B.58.5gNaCl,溶于水配成,1000mL,溶液，,NaCl,溶,液的物质的量浓度是,1mol,L,C.11.2,升,HCl,气体通入水中，溶解后配成,1,升溶,液，所得溶液浓度为,0.5moL,L,D.,从,1L1mol,LH,2,S0,4,溶液中取,l00mL,，取出溶,液中,H,2,S0,4,的物质的量浓度为,0.1moL,L,B,讨论,1,：将,342,克,C,12,H,22,O,11,（蔗糖）（,C,12,H,22,O,11,的相对分子质量为,342,）溶解在,1L,水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为,1mol/L,？,讨论,2,：从,1L1mol/L,的,C,12,H,22,O,11,溶液中取出,100ml,，取出,的,C,12,H,22,O,11,溶液的物质的量浓度是多少？,结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体,积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。,答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。,讨论,3,：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？,结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。,讨论,4,：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是否相同？,结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。,讲述,物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表 示溶液组成的重要方法,.,因此,我们要学会配制一定物质的量浓度,.,物质的量浓度,4.,下列溶液中,Cl,-,的物质的量浓度最大的是 ( ),A.500ml、 5mol/LKCl,溶液,B. 500ml、 4mol/LKClO,3,溶液,C. 300ml、 3mol/LCaCl,2,溶液,D.1000ml 、1mol/LAlCl,3,溶液,C,讨论：,2 g,的,NaOH,可以用天平来称量，但是,500 mL,溶液的体积怎么量呢？ 用什么仪器呢？烧杯行吗？,不行，烧杯是粗略测量体积的仪器。,要想准确量取溶液的体积，我们有一个较为精密的仪器叫容量瓶。,1.,将1,molNaCl,溶于1,L,水中，所得溶液物质 的量浓度为1,mol/L。,2 .,将,1molKCl,溶于适量水中，配成1,L,溶液，所得溶液物质的量浓度为1,mol/L。,3 .,将3,molCuSO,4,溶于1000,g,水中，物质的量浓度3,mol/L。,判断：,强调：单位体积溶液而不是溶剂,容量瓶的使用,1.,容量瓶的体积固定，有不同规格,（,100 mL,、,250 mL,、,500 mL,、,1 000 mL,等）。,2.,使用前须检验容量瓶是否漏水。,3.,溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，,所取液体的体积最标准。,4.,溶液液面接近刻度线,1,2 cm,时，,须用胶头滴管加水至刻度线。,如何检查容量瓶是否漏水,加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手手指按住瓶塞，另一手手指按住瓶底，把瓶倒立,2min,观察瓶塞周围是否有水渗出。如果无水渗出，将瓶直立，把瓶塞转动,180,度后，倒过来再试一次，如果均无水渗出，则证明容量瓶不漏水。,物质的量浓度,5,、将,6gNaOH,溶于水配成,250ml,溶液，,NaOH,的物质的量浓度是多少？,6,、配制,500ml0.1mol.L,-1,Na,2,CO,3,溶液，需,Na,2,CO,3,的质量为多少？,7,、配制,100ml 2mol.L,-1,盐酸，需,10mol.L,-1,的盐酸多少毫升？,0.6mol/L,5.3g,20ml,4、,在500,mL5mol/LNa,2,CO,3,溶液中取出其100,ml，,则取出溶液的物质的量浓度为1,mol/L。,是,5moll/L,，因为溶液是均一的，所以从溶液中取出任意体积的溶液的浓度都和原溶液浓度相同,1L,浓度为,1mol/L,的,NaCl,溶液与,1L,浓度为,1mol/L,的,CaCl,2,溶液所含的溶质的离子数相同吗？为什么？,不同，,NaCl,和,CaCl,2,溶液中含有的钠离子和钙离子的数目相同，但是氯离子数不同,思考,物质的量浓度,提出问题,现在我们知道，可以用多种物理量来表示同一溶液的组成（物质的量浓度、质量分数、对于饱和溶液还可以用溶解度表示）。那么它们之间必然存在一定关系，你能给出它们之间的换算关系吗？,物质的量浓度,问题探究,已知某溶液中：溶液密度,（,g/ml,）；溶质,B,的摩尔质量,M,（,g/mol,）；,B,的物质的量浓度,C,（,mol/L,）；,B,的质量分数,；,B,在该温度的溶解度,S,（,g,）。,物质的量浓度与质量分数之间的关系,探究,1,:,饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系,探究,2:,饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系,探究,3:,物质的量浓度,探究,1,:,物质的量浓度与质量分数之间的关系,关系,1,：,c=1000,/,M,关系,2,：,= c M,/,1000,探究,2:,饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系,关系,3,：,= S,/,(100+S),关系,4,：,S= 100,/,(1-),物质的量浓度,探究,3:,饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系,关系,5,：,C =1000,S,/,M(100+S),关系,6,：,S=100CM,/,(1000-CM),物质的量浓度,问题解决,在一定温度下,某饱和,NaOH,溶液体积为,V,（,ml,），溶液密度为,（,g/ml,）,，质量分数为,，物质的量浓度为,C,（,mol/L,），溶液中含,NaOH,质量为,m,（,g,）。,1,、用,来表示该温度下的溶解度：,2,、用,m,、,V,表示物质的量浓度：,3,、用,、,表示物质的量浓度：,4,、用,C,、,表示溶质的质量分数：,S= 100/(1-),C=25m/V,C=25,=C/25,物质的量浓度,问题解决,在标准状况下，体积为,V,（,L,）的,B,气体溶于,1L,水中形成,B,的水溶液的密度为,（,g/ml,），,B,的摩尔质量为,M,（,g/mol,），,则该溶液中,B,的质量分数为：,B,的物质的量浓度为：,=vm,/,（,22400+vm,）,C=1000v,/,（,22400+vm,）,物质的量浓度,二、溶液中溶质微粒数目的计算,溶液体积（,V,）和溶质的物质的量浓度,(C,B,),相同时,溶液中所含溶质的物质的量,(n),必然相同；,所含溶质离子数可能相同；也可能不同。,当知道某种微粒的,C,B,，求其他粒子的,C,B,1):,定组成规律,阴阳离子浓度之比等于化学组成中离子数之比,2):,电荷守恒,阳离子所带电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,练习,1,、1,mol/L MgCl,2,溶液，,Mg,2+,的物质的量浓度为,mol/L， Cl,-,的物质的量浓度为,mol/L 。,1,练习,2,、0.5,mol/L H,2,SO,4,溶液，,H,+,的物质的量浓度为,mol/L，SO,4,2-,的物质的量浓度为,mol/L,练习,3,、0.1,mol/L Al,2,(SO,4,),3,溶液，,Al,3+,的物质的量浓度为,mol/L，SO,4,2-,的物质的量浓度为,mol/L 。,2,1,0. 5,0. 2,0. 3,练习,4,、下列各溶液中，,Na,+,浓度最大的是,A、4L 0. 5 mol/L NaCl,溶液,B、1L 0. 3 mol/L Na,2,SO,4,溶液,C 、0. 8L 0. 4 mol/L NaOH,溶液,D 、2L 0. 15 mol/L Na,3,PO,4,溶液,B,练习,5,在,NaCl,、,MgCl2,、,MgSO4,形成的混合溶液中，,C(Na,+,)=0.10mol/L,C(Mg,2+,)=0.25mol/L,C(Cl,-,),=0.20mol/L,问,C(SO,4,2-,),为（ ）,A,：,0.15mol/L,B,：,0.10mol/L,C,：,0.25mol/L,D,：,0.20mol/L,D,5mol/L,的盐酸,10ml,稀释到,200ml,，再取出,5ml,，这,5ml,溶液的物质的量浓度是（）,5mol/L10ml=200mlC,B,C,B,=0.25mol/L,思考,三：稀释,（浓缩）,定律,根据在稀释,（浓缩）,前后溶质的物质的量不变的原则,C,浓,V,浓,=C,稀,V,稀,三、有关物质的量浓度的计算,5.,有关两种不同浓度溶液混合的计算,C,3,V,3,= C,1,V,1,+C,2,V,2,（混合前后溶质的物质的量总和不变）,6.,有关溶液反应的计算,物质的量浓度为,12.06mol/L,的盐酸，密度为,1.19g/cm,3,，求其质量分数。,98%,的硫酸，密度为,1.84g/cm,3,，求其物质的量浓度？,37%,18.4mol/L,知识链接,=,C,B,M,1000mL,100%,1L,C,B,=,1000mL,M,1L,四、,质量分数,(,),与物质的量浓度,(,C,B,),的换算,1.25,mol/L,练习在标准状况下，,11.2,LNH,3,溶于水，配成,400,mL,溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,已知,1L,水中溶解了,560LHCl,气体，所得溶液的密度为,1.12g/cm,3,求所得盐酸溶液的物质的量浓度,思考,五,:,气体溶于水中制得溶液求物质的量浓度的问题,在标况下，,1L,水中溶解某气体,VL,所得溶液的密度为,C=n/V=1000V/(22400+MV),练习,1,把49克,H,2,SO,4,配成2,L,稀,H,2,SO,4,，,其物质的量 浓度为多少？,0.25,mol/L,0.1,mol/L,1.25,mol/L,练习,2,在200,mL,稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体求稀盐酸的物质的量浓度？,练习,3,在标准状况下，11.2,LNH,3,溶于水，配成400,mL,溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,练习,4,、把14.2,gNa,2,SO,4,溶于水配成1,L,溶液，求,Na,2,SO,4,、Na,+,、SO,4,2-,物质的量浓度各 是多少？,C(Na,2,SO,4,）=0.1mol/L,C(Na,+,)=0.2mol/L,C(SO,4,2-,)=0.1mol/L,下列溶液中的,Cl,-,的浓度与50,ml 1mol/L AlCl,3,溶液中的,Cl,-,的浓度相等的是,A. 100ml 1 mol/L,的,NaCl,B: 75ml 1mol/L,的,MgCl,2,C:150ml 3mol/L,的,KCl,D: 80ml 1 mol/L,的,AlCl,3,C D,0.5 mol/L,的下列溶液500,mL,中，含,NO,3,-,数目最少的是（ ），,NO,3,-,物质的量浓度最大 的是（ ）,A.,硝酸钾,B.,硝酸钡,C.,硝酸镁,D.,硝酸铝,A,D,练习15、500,ml 4mol/L H,2,SO,4,中含,个,H,+,个,SO,4,2-,H,+,的浓度,为,，,SO,4,2-,的,浓度,为,。,8,mol/L,4,mol/L,2.40810,24,1.20410,24,1.20410,24,3.61210,24,练习16、500,ml 4mol/L FeCl,3,中含,个,Fe,3+,个,C,l,-,。,物质的量浓度,溶质的质量分数,溶质的单位,溶液的单位,公式,特点,物质的量浓度（,C,B,）,=,溶质的物质的（,n,B,）,溶液的体积（,V,）,溶质的质量分数,=,溶质的质量,溶液的质量,100%,体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但溶质的质量不同,质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同,物质的量浓度与溶质的质量分数的比较,mol,L,g,g,总结、扩展,计算,解：,100mL 0.1 mol/LNaCl,溶液中,NaCl,的物质的量为：,n,（,NaCl,）,=,c,（,NaCl,）,V,NaCl,（,aq,）,=0.1 mol/L0.1 L=0.01 mol,0.01 mol NaCl,的质量为：,m,（,NaCl,）,=,n,（,NaCl,）,M,（,NaCl,）,=0.01mol58.5 g/mol= 5.85g,例：配制,100mL0.1mol/LNaCl,溶液需要,NaCl,的质量是多少克？,配制一定物质的量浓度的溶液,化学实验,实验,1-5,规格， 使用温度， 刻度线,容量瓶上需标有 ：,500mL,20,容量瓶,容量瓶：,一、实验主要仪器,100ml,容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。,说明：若溶质为,液体或溶液,时，应将,托盘天平和药匙,改为,量筒,，其他仪器不变。,1,、容量瓶的结构：,（,1,）、容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和容量。,（,2,）、容量瓶用于配制一定体积、物质的量浓度的溶液，常用的规格有,100mL,、,250mL,、,500mL,、,1000mL,2.使用容量瓶的,注意点,：,(1),使用前要检验容量瓶是否漏水,(2) 容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌,(3)不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热,(4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶,(5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平,(,6,）,不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）,二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）,三忌加水超过刻度线（浓度偏低）,四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）,五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）,六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,二、溶液配制的操作步骤,：,2,、计算：,所称量的固体的质量或所量取液体的体积。,3,、称量（量取）：,用托盘天平称量固体试剂，用量筒或滴定管量取液体试剂。,托盘天平,药匙,1,、检漏：,检查容量瓶是否漏水,4,、溶解（稀释）：,烧杯、量筒、,玻璃棒,选用何种仪器？,6,、转移：,将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶颈刻度线下，用玻璃棒转移溶液。,5,、,冷却：,在小烧杯中进行。因溶解过程一般伴随有热量变化，有热效应，故要,冷却。,8,、定容：,向容量瓶中加水至刻度线,1cm2cm,处，再该用胶头滴管定容至刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。,7,、洗涤（转移）：,用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒,23,次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。,9,、摇匀：,用一只手的食指顶住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻转几次，使溶液混合均匀。,100mL,20,配制后,保存：,将配制好的溶液及时转移到指定的试剂瓶中，贴好标签（溶液名称、浓度、配制时间）。,误差分析,1,、,配制一定物质的量浓度的,NaOH,溶液时，在烧杯中溶解,NaOH,后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度,_,。,2,、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值,偏,_,。,4,、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度,比欲配值,偏 。,定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线，浓度,比欲配值,偏 。,3,、定容时俯视刻度线，浓度,比欲配值,偏,定容时仰视刻度线，浓度,比欲配值,偏,小,大,大,小,小,小,1,、天平的砝码沾有其他物质或以生锈,4,、称量时候少量物质沾在称量纸上,2,、试剂和砝码的位置左右颠倒,5,、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢,6,、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,3,、砝码有残缺,偏小,1,、指出下列操作中错误并改正：,A,、在已经调零的托盘天平的两个托盘上，分别放置一张等质量的洁净白纸，将砝码放在托盘天平的左盘上，药品放在右盘上进行称量。,B,、将称得的氢氧化钠放入烧杯中，加水约,30,毫升，用力振荡使其溶解。,C,、迅速将所得溶液直接倒入,100,毫升容量瓶中。,D,、,用小烧杯往容量瓶中加水到凹液面最低点与刻度线相切。,练习,配制,1mol/L,、,100mL,的,NaOH,溶液。,思考：,如何配制一定质量分数的溶液？,计算，称量，溶解，装瓶,这样配制成的溶液够精确吗？,如果我想配制精确度比较高溶液，怎么配？,以配制,100ml1.00mol/L NaCl,溶液为例,计算,解：,100mL 0.1 mol/LNaCl,溶液中,NaCl,的物质的量为：,n,（,NaCl,）,=,c,（,NaCl,）,V,NaCl,（,aq,）,=0.1 mol/L0.1 L=0.01 mol,0.01 mol NaCl,的质量为：,m,（,NaCl,）,=,n,（,NaCl,）,M,（,NaCl,）,=0.01mol58.5 g/mol= 5.85g,例：配制,100mL0.1mol/LNaCl,溶液需要,NaCl,的质量是多少克？,称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,称量时能将,NaCl,固体直接放置于托盘上吗,?,用滤纸，,aOH,等具腐蚀性的应用表面皿,溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水并用玻璃棒搅拌溶解,冷却致室温,.,转移和洗涤,:,将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒,23,次,将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中,?,玻棒引流,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差,定容：,在容量瓶中继续加水至距刻度线,12cm,处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,250mL,摇匀,:,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,装瓶贴签,(,容量瓶不能保存溶液,),小结：步骤及所用仪器,计算, 称量（托盘天平、药匙 、量筒）, 溶解（烧杯、玻璃棒）, 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管）, 摇匀, 装瓶贴签,误差分析及讨论,一、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？,1.,称量时，,NaOH,固体与砝码的位置颠倒。,2.,天平的砝码生锈。,3.,溶质溶解后没有恢复至室温就转移。,偏高,偏高,无影响或者偏低,6.,容量瓶内壁有水珠。,5.,转移溶液时有部分液体溅出。,4.,未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。,偏低,偏低,无影响,俯视（浓度偏高）,仰视（浓度偏低）,视线误差分析：,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视,刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视,刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,运用物质的量浓度的概念计算,课堂练习,1,、下列溶液与,100mL0.5mol/LNa,2,SO,4,溶液中的,Na,+,的物质的量浓度相等的是,A,、,200mL0.5mol/LNaCl,溶液,B,、,100mL1mol/LNa,2,CO,3,溶液,C,、,100mL0.5mol/LNa,3,PO,4,溶液,D,、,1L1mol/LNaOH,溶液,D,2,、在,200mL,某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子,1.5N,A,个，含金属离子,N,A,个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为,A,、,2.5mol/L B,、,5mol/L,C,、,7.5mol/L D,、,2mol/L,A,3,、,1mol/L,的,Na,2,SO,4,溶液是,A,、溶液中含有,1molNaSO,4,B,、,1L,溶液中含有,142gNa,2,SO,4,C,、,1molNa,2,SO,4,溶于,1L,水中,D,、将,322gNa,2,SO,4,.10H,2,O,溶于少量水后再稀释成,1000mL,。,BD,N,A,m n N,M,M,N,A,质量,粒子数目,V,（气体体积）,Vm,Vm,c,B,（溶液）,V,（,aq),V(aq),课堂小结,复习提问,如何配制,100g,质量分数为,5%,的,NaCl,溶液？,计算溶质的质量和量取水的体积。,用天平称量,5gNaCl,。,用量筒量取,95mL,水。,在烧杯中溶解（把水的密度近似看作,1g/cm,3,),。,二、一定物质的量浓度溶液的配制,在实验室用,Na,2,CO,3,固体配制,500mL0.1mol/LNa,2,CO,3,溶液,n(Na,2,CO,3,)=c(Na,2,CO,3,) VNa,2,CO,3,(aq),=0.1mol/L0.5L=0.05mol,m(Na,2,CO,3,)=n(Na,2,CO,3,) M(Na,2,CO,3,),=0.05mol106g/mol=5.3g,演示实验,3-1,讨论与思考,1,、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？,2,、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？,4,、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,3,、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？,配制一定物质的量浓度的溶液步骤,计算,：,Na,2,CO,3,的质量,称量,：（复习天平的使用）,溶解,：在烧杯中用,100,毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）,转移,：移入,500mL,容量瓶。,洗涤,：洗涤烧杯两至三次。,定容,：加水到接近刻度,1-2,厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。,摇匀、贮存,：存放于试剂瓶。,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）,二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）,三忌加水超过刻度线（浓度偏低）,四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）,五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）,六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,思考,1,、如何用物质的量浓度为,18.4mol/L,、密度为,1.84g/cm,3,的浓硫酸配制浓度,1.84mol/L,的稀硫酸,500mL,。,c,（浓溶液）,V(,浓溶液,)=c(,稀溶液,) V(,稀溶液,),2,、如何用,CuSO,4,5H,2,O,配制,100mL1mol/LCuSO,4,溶液。,物质的量浓度,溶质的质量分数,溶质单位,溶液单位,公式,c,B,=,n,B,/V,特点,mol,g,L,g,体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。,质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同,W=m,质,/m,液,100%,总结：一定物质的量浓度溶液的配制方法：,一算、二称,（,量,）,、三溶、四移、五洗、六摇、七定、 八装,下面是配制,500mL0.4mol/LNaCl,溶液的示意图：,学与问,（,1,）,容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，,这说明了什么？,（,2,）,能否用容量瓶来溶解固体物质,？,（,3,）,溶质溶解后是否可马上转移到容量瓶中呢,?,（,4,）,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入,容量瓶,？（,教材,P,16,面学与问,）,3,、,对所配溶液浓度的误差分析（所配溶液,中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）,（,1,）称量时所用砝码生锈。,（,2,）将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行洗涤。,（,3,）定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。,（,4,）固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。,偏大,偏小,偏大（偏小）,偏大,（,5,）将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。（教材,P16,面学与问）,（,6,）将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平,.,（,7,）定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。,偏小,偏小,偏小,课堂练习二,实验室里需要,480ml0.1mol/L,的硫酸铜溶液，现选取,500mL,容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）,A,、称取,7.68g,硫酸铜，加入,500mL,水,B,、称取,12.0g,胆矾配成,500mL,溶液,C,、称取,8.0g,硫酸铜，加入,500mL,水,D,、称取,12.5g,胆矾配成,500mL,溶液,提升题：,1L,水吸收,448LHCl,气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为,1.19g/cm,3,的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。,若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢,?,方法指导：,分析误差时，要根据,c,n,/,V,围绕操作行为对,n,与,V,的影响来分析,。,配制步骤,错误操作,n,V,c,计算,计算结果,m,=5.85 g,，,称,5.9 g,称量,砝码生锈（没有脱落）,少量,NaCl,沾在滤纸上,溶解,为促进,NaCl,溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中,转移,溶液未冷,玻璃棒在刻度线上引流,不变,不变,不变,不变,不变,减小,不变,增大,增大,增大,增大,减小,增大,减小,减小,增大,增大,减小,洗涤,未洗涤或洗涤液未注入容量瓶,定容,仰视,超过刻度线，吸出一部分水,摇匀,摇匀后液面下降，补充水,装瓶,试剂瓶刚用蒸馏水洗过,不变,不变,不变,不变,不变,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,2.,称量,注意事项,：,（,1,）使用前要调零,（,2,）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸,（,3,）称量时遵循左物右码的原则,（,4,）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序,（,5,）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,思考,：,NaOH,能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何,操作？,3.,溶解,注意事项,：,应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有,温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解,往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因,热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,提问,：,除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃,棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在,实验台上，以免弄脏。,思考,：,若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操,作才是正确的,？,4.,转移,注意事项,：,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,提问,：,将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此,时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何,处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被,转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻,璃棒。,5.,洗涤,注意事项,：,用少量蒸馏水洗涤,2,3,次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,思考,：,如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的,“自然残留液”，若洗涤后转移到,容量瓶,中会导致所配溶液浓,度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体,积相匹配。,6.,定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度,2,3cm,时，,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思考,：,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？,能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,7.,摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多,次，使得溶液混合均匀。,思考,：,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润,湿容量瓶瓶口磨砂处有所损,失所致。,8.,储存,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶,中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,