一金属矿物的开发利用课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章 化学与自然资源的开发利用,第一节 开发利用金属矿物和海水资源,第四章 化学与自然资源的开发利用第一节 开发利用金属矿物和海,一、金属矿物的开发利用,黄铜矿,赤铁矿,铝矿,锰矿,钨矿,锌矿,一、金属矿物的开发利用黄铜矿赤铁矿铝矿锰矿钨矿锌矿,一、金属矿物的开发利用,1、金属元素的存在：,除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。,一、金属矿物的开发利用1、金属元素的存在：,2、金属的冶炼,冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。,n+,M,得电子,M,（被还原）,2、金属的冶炼 冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物中,金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性逐渐减弱,金属离子的得电子能力逐渐增强,金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn,金属冶炼的方法,要根据金属的活动性顺序不同，采取不同的冶炼方法,金属冶炼的方法要根据金属的活动性顺序不同，采取不同的冶炼方法,（2）热分解法,（适合Hg、Ag等不活泼金属）,2HgO =2Hg+O,2,2Ag,2,O =4Ag+O,2,3、金属冶炼的方法,（1）物理提取法：,适用于极不活泼的金属Pt、Au,（2）热分解法（适合Hg、Ag等不活泼金属）2HgO =,（3）热还原法（适用于金属活动性顺序表中位于Zn和Cu之间的金属）,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,（高炉炼铁）,高温,常用还原剂：焦炭、CO、H,2,和活泼金属,Fe,2,O,3,+2Al=2Fe+Al,2,O,3,(铝热法炼铁),高温,（3）热还原法（适用于金属活动性顺序表中位于Zn和Cu之间的,铝热反应,实验41,注意观察现象,铝热反应注意观察现象,反应现象,：,镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸漏斗内,剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。,Fe,2,O,3,+2Al=2Fe+Al,2,O,3,高温,铝热剂,铝还原剂,（活泼金属可作还原剂）,反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸漏斗内剧,3MnO,2,+4Al=3Mn+2Al,2,O,3,高温,Cr,2,O,3,+2Al=2Cr+Al,2,O,3,高温,3Co,3,O,4,+8Al=9Co+4Al,2,O,3,高温,其它的铝热反应：,3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3高温Cr2,应用：,(1)焊接钢轨，,(2)冶炼金属。,应用：,由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度超越金银之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。,然而自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工 艺不断改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（,主要成 分是Al,2,O,3,，当然还是有很多其它杂质的）中冶炼铝的技术了，使得制铝成本大大下降，铝的价格也一降千丈，走入千家万户。,Al,由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，,（4）电解法（适合,非常活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等,）,MgCl,2,(熔融)=Mg+Cl,2,电解,2Al,2,O,3,(熔融)=4Al+3O,2,电解,冰晶石,2NaCl(熔融)=2Na+Cl,2,电解,（4）电解法（适合非常活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等）,今天铝的产量已经仅次于钢铁了，铝及铝合金成为现代文明不可缺少的金属，铝在工业上被称为“钢精”，是因为它的合金不但轻，而且强度足以替代钢铁，铝除了用于建材之外，还被用于航天工业，如我国第一颗人造卫星东方红一号，外壳全部用铝合金制成，美国的阿波罗11号，宇宙飞船所用的金属材料中，铝及合金75%左右，可以说人类送上太空的金属中，铝是最多的了。,注意：正常人的人体，每70公斤体重约含61毫克铝。,但铝摄入过多却是对人体有害的，经研究表明，铝元素能渗入人脑，与神经元细胞释放出来的具有传递信息功能的有机碱反应,，,导致神经系统传递信息受阻，引起老年痴呆。,今天铝的产量已经仅次于钢铁了，铝及铝合金成为现代文,镁在地壳中含量只有铝的四分之一，而且镁比铝更加活泼，所以要想矿物质中获取镁，代价比铝更高。,Mg,海洋中含有大量的氯化镁，海水又咸又苦,。,咸是因为含有氯化钠，,苦是因为含有氯化镁,，,同样道理，粗盐易潮解是因为其中含有较多的氯化镁，而氯化镁易吸水。,据估算，假如每年从海水中提取1亿吨镁再过一百万年，海水中镁的含量也只会从目前的0.13%降低到0.12%，即只减少了万分之一。可谓取之不尽，用之不竭。,镁在地壳中含量只有铝的四分之一，而且镁比铝更加活泼，所以要想,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag,金属活动性（还原性）：,强,弱,电解法,热还原法,热分解法,K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb（H）Cu,Hg Ag,离子的氧化性,弱,强,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu,K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb (H)Cu,Hg Ag,Pt Au,电解法,热还原法,热分解法,物理提取法,K Ca Na Mg Al 电解法热还原法热分解法,合理开发和利用矿物资源，主要途径有：,1、提高金属矿物的利用率,2、减少金属的使用量,3、加强金属资源的回收和再利用,4、使用其他材料代替金属材料,合理开发和利用矿物资源，主要途径有：1、提高金属矿物的利用率,练习,1、下列各种冶炼方法中，可以制得,相应金属的是（）,A、加热氧化铝 B、加热碳酸钙,C、电解熔融氯化钠,D、氯化钠与铝粉高温共热,2、根据金属在金属活动顺序表中的位置,及性质，推测制取下列金属最适宜的方法：,Na,Zn,Hg,Au,C,电解法,加热还原法,加热分解法,物理提取法,练习1、下列各种冶炼方法中，可以制得C电解法加热还原法加热分,3、有关金属的冶炼原理下列说法正确的是（）,A、肯定发生置换反应,B、肯定发生分解反应,C、肯定发生氧化还原反应,D、只能用金属作还原剂冶炼金属,3、有关金属的冶炼原理下列说法正确的是（）,第一节 开发利用金属资源和海水资源,二、海水资源的开发和利用,第一节 开发利用金属资源和海水资源 二、海水资源的开发和,含80多种元素，以氢、氧、,氯、钠、镁、硫、钙、钾等,较多。被称为“元素的故乡”。,海水中铀多达45亿吨,是已知陆地铀矿储量,的4500倍。氘有50亿,吨足够人类用上千万,年,海水中的化学资源,含80多种元素，以氢、氧、海水中铀多达45亿吨海水中的化学资,海洋中的矿产资源,海洋中的矿产资源,从太空观察地球，看到地球上有七片陆地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中,海洋是“历史留给,人类,的资源储备”,海洋是美丽的，也是富饶的,从太空观察地球，看到地球上有七片陆地“漂浮”,海水资源的广泛性：,海洋约占地球表面积71%,海洋中的资源：,动物:（鱼类、海狮、海马、贝类,植物:（海草、海带,矿物:（各种盐、NaCl、MgCl,2,.,海底金属结核矿、石油,水 :（水资源及各种溶解的盐类,海水资源的广泛性：海洋约占地球表面积71%,海水中的水1.3X,10,9,亿,吨,占地球总水量97%（3%在陆地、淡水）,海水中除了水以外，还含有80多种元素，有的含量很大（如NaCl）有的含量很少（如Au）,海水中的水1.3X109 亿吨,海水资源的多样性：,海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物,按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其余1%为70多种含量微少的元素。,海水资源的多样性：海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物,海水资源的分散性：,海水因为量太大、面太广，大多数元素尽管总量很大但由于太分散，含量极微少,如：海水中金元素总含量约为50000000t（5千万吨）但一顿海水中只含金元素0.000004g（10亿分之四克）,（百分之0.000004克）,海水资源的分散性：海水因为量太大、面太广，大多数元素尽管总量,海水资源的利用,海水水资源的利用,海水化学资源的利用,海水资源的利用海水水资源的利用,图4-5,海水综合利用联合工业体系一例,图4-5 海水综合利用联合工业体系一例,1、从海水中提取淡水,海水淡化,海水淡化的方法主要有,蒸馏法,、,电渗析法,、,离子交换法,等。,海水蒸馏原理示意图,进,出,原理：,加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。,1、从海水中提取淡水海水淡化 海水淡化的方,太阳能蒸发海水示意图：,太阳能蒸发海水示意图：,2、海水晒盐（煮海为盐）,2、海水晒盐（煮海为盐）,科学探究：,如何证明海带中有碘离子？,阅读P,91,实验4-2,化学方程式：,2KI+H,2,O,2,+H,2,SO,4,=I,2,+K,2,SO,4,+2H,2,O,科学探究：化学方程式：,海带提碘：,海带,海带灰,溶解过滤,灼烧,残渣,含,I,-,的溶液,稀,H,2,SO,4,H,2,O,2,含,I,2,的溶液,含,I,2,的有机溶液,萃取,海带提碘：海带海带灰溶解过滤灼烧残渣含I-的溶液稀H2SO4,证明海带中含有碘，有以下步骤,灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；在滤液中滴加稀H,2,SO,4,及H,2,O,2,，然后加入几滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.,(1)合理的步骤是_,(2)证明含碘的步骤是_,现象是_,反应的离子方程式是 _,滴入淀粉溶液，溶液变蓝,2I,-,+2H,+,+H,2,O,2,I,2,+2H,2,O,证明海带中含有碘，有以下步骤灼烧海带至完全生成灰，停止加热,思考与交流：,如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材P,91,页资料卡片海水提溴。,1、推测海水提溴的步骤和实验装置；,2、写出相关的化学方程式。,浓缩海水,溴单质,氢溴酸,单质溴,通入Cl,2,通入空气，,SO,2,吸收,通入Cl,2,思考与交流：1、推测海水提溴的步骤和实验装置；浓,2NaBr+Cl,2,=Br,2,+2NaCl,2H,2,O+Br,2,+SO,2,=H,2,SO,4,+2HBr,2HBr+Cl,2,=Br,2,+2HCl,海水提溴的实验室模拟装置,2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl2H2O+Br,