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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,精选ppt,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,必考部分,1,精选ppt,第一单元化学计量在实验中的应用,2,精选ppt,第,1,节物质的量气体摩尔体积,3,精选ppt,-,4,-,考纲要求,:1.,了解物质的量的单位,摩尔,(mol),、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的含义。,2.,根据物质的量与粒子,(,原子、分子、离子等,),数目、气体体积,(,标准状况下,),之间的相互关系进行有关的计算。,3.,能正确书写化学方程式,并能进行相关计算。,4,精选ppt,-,5,-,基础梳理,考点突破,考点一,物质的量及阿伏加德罗常数,1,.,物质的量,5,精选ppt,-,6,-,基础梳理,考点突破,6,精选ppt,-,7,-,基础梳理,考点突破,3,.,阿伏加德罗常数,(1)1 mol,任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号为,N,A,通常用,6.0210,23,mol,-1,表示。,(2),物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数,(,N,),之间的关系,:,7,精选ppt,-,8,-,基础梳理,考点突破,自主巩固,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1)1 mol,任何物质都含有,6.0210,23,个分子,(,),(2)1 mol,水中含有,2 mol,氢和,1 mol,氧,(,),(3)NaOH,的摩尔质量为,40 g(),(4)1 mol O,2,的质量与它的相对分子质量相等,(,),(5)1 mol OH,-,的质量为,17 gmol,-1,(),(6),氖气的摩尔质量,(,单位,gmol,-1,),在数值上等于它的相对原子质量,(,),8,精选ppt,-,9,-,基础梳理,考点突破,9,精选ppt,-,10,-,基础梳理,考点突破,10,精选ppt,-,11,-,基础梳理,考点突破,例,1,(2015,全国,8),N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,(,),A.18 g D,2,O,和,18 g H,2,O,中含有的质子数均为,10,N,A,B.2 L 0.5 molL,-1,亚硫酸溶液中含有的,H,+,数为,2,N,A,C.,过氧化钠与水反应时,生成,0.1 mol,氧气转移的电子数为,0.2,N,A,D.,密闭容器中,2 mol NO,与,1 mol O,2,充分反应,产物的分子数为,2,N,A,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,11,精选ppt,-,12,-,基础梳理,考点突破,方法技巧,:,涉及阿伏加德罗常数的答题技巧,1,.,查看物质的状态和外界条件,正确计算的依据。,(1),当物质是气体时,应查看所给条件是不是标准状况,;,(2),当条件是标准状况时,应查看所给物质在标准状况下是不是气体。,2,.,分析题干所给数据代表什么样的物理量,正确计算的前提。,(1),已知某种物质的质量或物质的量时,则这些数据不受外界条件的限制,;,(2),已知数据是体积时,要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体,;,(3),已知数据是物质的量浓度或,pH,时,要关注考题是否给出了溶液的体积。,12,精选ppt,-,13,-,基础梳理,考点突破,3,.,按照顺序求算,正确计算的一般步骤。,已知的物理量,物质的量,微粒数目或取值范围,13,精选ppt,-,14,-,基础梳理,考点突破,1,.(2015,全国,10),N,A,代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是,(,),A.60 g,丙醇中存在的共价键总数为,10,N,A,B.1 L 0.1 molL,-1,的,NaHCO,3,溶液中,离子数之和为,0.1,N,A,C.,钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。,23 g,钠充分燃烧时转移电子数为,1,N,A,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,14,精选ppt,-,15,-,基础梳理,考点突破,2,.(2015,广东理综,10),设,n,A,为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是,(,),A.23 g Na,与足量,H,2,O,反应完全后可生成,n,A,个,H,2,分子,B.1 mol Cu,和足量热浓硫酸反应可生成,n,A,个,SO,3,分子,C.,标准状况下,22.4 L N,2,和,H,2,混合气中含,n,A,个原子,D.3 mol,单质,Fe,完全转变为,Fe,3,O,4,失去,8,n,A,个电子,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,15,精选ppt,-,16,-,基础梳理,考点突破,3,.(2016,山东济宁期末,),设,N,A,为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是,(,),A.1 mol Na,2,O,2,固体中含阴离子总数为,2,N,A,B.,标准状况下,1.12 L,16,O,2,和,1.12 L,18,O,2,均含有,0.1,N,A,个氧原子,C.0.1 mol,铁在,0.1 mol Cl,2,中充分燃烧,转移的电子数为,0.3,N,A,D.,常温下,1 L 0.1 molL,-1,的,Na,2,CO,3,溶液中含有的离子总数为,0.3,N,A,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,16,精选ppt,-,17,-,基础梳理,考点突破,4,.(2014,江苏化学,6),设,N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,(,),A.1.6 g,由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为,0.1,N,A,B.0.1 mol,丙烯酸中含有双键的数目为,0.1,N,A,C.,标准状况下,11.2 L,苯中含有分子的数目为,0.5,N,A,D.,在过氧化钠与水的反应中,每生成,0.1 mol,氧气,转移电子的数目为,0.4,N,A,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,17,精选ppt,-,18,-,基础梳理,考点突破,考点二,气体摩尔体积及阿伏加德罗定律,18,精选ppt,-,19,-,基础梳理,考点突破,19,精选ppt,-,20,-,基础梳理,考点突破,3,.,阿伏加德罗定律,可总结为,:“,三同,”,定,“,一同,”,即同温、同压、同体积的气体,具有,相同的,分子数,。,20,精选ppt,-,21,-,基础梳理,考点突破,自主巩固,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),当,1 mol,气体的体积是,22.4 L,时,一定是标准状况下,(,),(2),标准状况下,氢气的摩尔体积为,22.4 L(),(3),标准状况下,1 mol N,2,和,O,2,的混合气体为,22.4 L(,),(4),标准状况下,1 mol,水的体积为,22.4 L(),(5),常温常压下,22.4 L,的,NO,2,和,CO,2,混合气体中含有,2,N,A,个氧原子,(,),(6),标准状况下,22.4 L,盐酸含有,N,A,个,HCl,分子,(,),(7),标准状况下,6.72 L NO,2,与水充分反应转移的电子数目为,0.1,N,A,(),(8),将乙烯、,CO,、,N,2,三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器的气体压强比为,1,1,1(,),21,精选ppt,-,22,-,基础梳理,考点突破,阿伏加德罗定律的推论,阿伏加德罗定律可通过理想气体状态方程及公式,推导出来。,22,精选ppt,-,23,-,基础梳理,考点突破,23,精选ppt,-,24,-,基础梳理,考点突破,例,2,工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下,V,L,氨气完全反应,并转移,n,个电子,则阿伏加德罗常数,(,N,A,),可表示为,(,),答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,24,精选ppt,-,25,-,基础梳理,考点突破,归纳总结,:,1,.,以,“,物质的量,”,为中心的转化关系,25,精选ppt,-,26,-,基础梳理,考点突破,2,.,物质的量应用于化学方程式的计算,(1),化学方程式在量方面的含义。,N,2,+3H,2,2NH,3,物质的分子个数之比,1 3 2,物质的量之比,1 3 2,同温同压气体体积之比,1 3 2,物质的质量之比,28 6 34,26,精选ppt,-,27,-,基础梳理,考点突破,(2),一般步骤。,根据题意写出并配平化学方程式。,依据题中所给信息及化学方程式判断哪种物质过量,用完全反应的物质求解。,选择适当的量,(,如物质的量、气体体积、质量等,),的关系作为计算依据,把已知的和需要求解的量,用,n,(B),、,V,(B),、,m,(B),或设未知数为,x,表示,分别写在化学方程式对应化学式的下面,量及单位,“,上下一致,左右对应,”,。,列比例式,求未知量。,27,精选ppt,-,28,-,基础梳理,考点突破,跟踪训练,1,.(2013,大纲全国,8),下列关于同温同压下的两种气体,12,C,18,O,和,14,N,2,的判断正确的是,(,),A.,体积相等时密度相等,B.,原子数相等时具有的中子数相等,C.,体积相等时具有的电子数相等,D.,质量相等时具有的质子数相等,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,28,精选ppt,-,29,-,基础梳理,考点突破,2,.(2015,全国,9),乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为,(,),A.1,1,B.2,3,C.3,2 D.2,1,答案,解析,解析,关闭,该有机物的分子式为,C,6,H,12,N,4,由分子中的,C,与,N,原子个数比可知,甲醛与氨的物质的量之比为,6,4=3,2,答案选,C,。,答案,解析,关闭,C,29,精选ppt,-,30,-,基础梳理,考点突破,3,.(1)(2015,江苏化学,18,节选,),软锰矿,(,主要成分,MnO,2,杂质金属元素,Fe,、,Al,、,Mg,等,),的水悬浊液与烟气中,SO,2,反应可制备,MnSO,4,H,2,O,反应的化学方程式为,:MnO,2,+SO,2,MnSO,4,。质量为,17.40 g,纯净,MnO,2,最多能氧化,L(,标准状况,)SO,2,。,(2)(2014,江苏化学,20,节选,)H,2,S,在高温下分解生成硫蒸气和,H,2,。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H,2,S,在高温下分解反应的化学方程式为,。,30,精选ppt,-,31,-,基础梳理,考点突破,答案,:,(1)4.48,(2)2H,2,S 2H,2,+S,2,解析,:,(1),n,(MnO,2,)=0.2 mol,由化学方程式知可以氧化,0.2 mol SO,2,标准状况下为,0.2 mol 22.4 Lmol,-1,=4.48 L,。,(2)H,2,S,在高温条件下分解,生成的两种产物的体积分数逐渐增大,;,分析图中两种产物的体积分数间的大小关系可知二者的比值约为,2,1,。再由,H,2,S,的组成可知生成的,H,2,的量更大,设,H,2,S,在高温条件下分解的关系式为,H,2,S 2H,2,+S,x,依据,H,元素守恒可得,2H,2,S2H,2,+S,x,再由,S,元素守恒知,x,=2,。由图可知该反应未进行完全,应为可逆反应,故,H,2,S,在高温条件下分解的化学方程式为,31,精选ppt,-,32,-,基础梳理,考点突破,4,.(1)(2014,全国,27,节选,)PbO,2,在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的,a,点为样品失重,4.0%(,即,100%),的残留固体,若,a,点固体组成表示为,PbO,x,或,m,PbO,2,n,PbO,计算,x,的值和,m,n,的值,。,32,精选ppt,-,33,-,基础梳理,考点突破,(2)(2013,全国,27,节选,),氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌,含有,Fe(,),、,
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