《离子反应》课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/6/8,#,第二节 离子反应,1,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,第二节 离子反应 1离子反应ppt课件离子反应ppt,1,.,了解电解质的概念,2,.,知道酸碱盐在溶液中能发生电离,并能书写酸碱盐,在,溶液,中的电离方程式,3,.,了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子,方程式,并能判断离子是否共存,2,学习目标,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,1.了解电解质的概念2学习目标离子反应ppt课件离子,一、电解质,的电离,3,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,一、电解质的电离3离子反应ppt课件离子反应ppt课,1,电解质和非电解质,（,1,）,.,电解质,:,在,水溶液,或,熔融,状态下能够导电的,化合物,如,NaCl,H,2,SO,4,NaOH,等,（,2,）,.,非电解质,:,在,水溶液里,或,熔融,状态下都不导电的,化合物,如酒精蔗糖等,4,【实验,1-2,】现象及结论：（,1,）干燥,NaCl,固体、干燥,KNO,3,固体、蒸馏水不导电（,2,）,NaCl,溶液、,KNO,3,溶液能导电（,3,）熔融,NaCl,、,KNO,3,能导电。,解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动的离子，故不能导电；,NaCl,溶液、,KNO,3,溶液、熔融,NaCl,和熔融,KNO,3,中有自由移动的离子，故能导电。,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,1电解质和非电解质4【实验1-2】现象及结论：（1）干,2,电离,1,）,.,电解溶液导电的原因,:,酸碱盐在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生了,电离,产生了,能够自由移动的离子,2,）,.,电离方程式,(,电解质电离的表示方法,):,(1),酸的电离,:,如,H,2,SO,4,:,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,2-,4,(2),碱的电离,:,如,KOH:,_KOH=K,+,+OH,-,(3),盐的电离,:,如,Na,2,CO,3,:,Na,2,CO,3,=2Na,+,+CO,2-,3,5,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,2电离5离子反应ppt课件离子反应ppt课件,3,）,.,从电离角度认识酸碱盐,化合物,6,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,3）.从电离角度认识酸碱盐6离子反应ppt课件离子,诱思探究,:,铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗,?,说明理由,提示,:,不是因为铜是单质,电解质是化合物,7,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,诱思探究:铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗?说明理,4,）电解质和非电解质,电解质,非电解质,相同点,均为化合物,不同点,水溶液或熔融状态能导电,水溶液和熔融状态都不能导电,本质,区别,在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离,在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离,8,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,4）电解质和非电解质不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔,所含,物质,类型,酸,:H,2,SO,4,H,2,CO,3,HNO,3,H,3,PO,4,碱,:NaOH,NH,3,H,2,O,Ca(OH),2,盐,:NaCl,CaCO,3,NaHSO,4,KNO,3,活泼金属氧化物,:Na,2,O,CaO,MgO,水,非金属,氧化物,:SO,2,SO,3,CO,2,CO,P,2,O,5,非酸性气态氢化物,:NH,3,部分有机物,:,蔗糖酒精,CH,4,9,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,酸:H2SO4H2CO3HNO3H3PO49离子反应,特别提示,:,有些化合物的水溶液能导电,是因为它们与水反应生成的物质电离导电,而不是它们自身电离导电,故它们不是电解质,如,CO,2,SO,2,SO,3,NH,3,等,10,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,特别提示:有些化合物的水溶液能导电,是因为它们与水反,2,电离,（,1,）概念,:,电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由,移动的,离子,的过程称为电离,（,2,）电离的适用范围,:,电解质酸碱盐属于电解质,酸,:,电离时,生成的阳离子全部是,H,+,的化合物称为酸,碱,:,电离时,生成的阴离子全部是,OH,-,的化合物称为碱,盐,:,电离时,能生成金属阳离子,(,或,NH,+,4,),和酸根阴离子的化合物称为盐,11,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,2电离11离子反应ppt课件离子反应ppt课件,（,3,）电离,的条件,:,溶于水或受热熔化,酸碱盐在溶解于,水,或,受热熔化时都能发生电离碱和盐在受热熔化时一般能,发,生,电离,特别提示,:,电解质溶液导电,需要在电流作用下,但电解质,的,电离,不需要电流作用,电解质只有在水溶液或熔融状态,下,才,导电,如固体,NaCl,不导电,电解质的导电性与溶液中,自,由,移动的离子浓度有关,自由移动离子浓度越大,离子所,带电,荷,越多,导电性越强,12,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,（3）电离的条件:溶于水或受热熔化,酸碱盐在溶解于水1,3.,电离方程式,电解质的电离通常用化学用语,电离方程式来表示,例如,:NaCl=Na,+,+Cl,-,HCl=H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,2-,4,13,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,3.电离方程式13离子反应ppt课件离子反应ppt课,应注意的问题,:,(1),在书写电离方程式时,虽然在溶液中各离子都是以水合,离,子,存在,为了书写的方便,我们仍用简单离子符号表示水合,离,子,(2),书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒,(,电解质溶液,中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等,),两,大规律,(3),在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式,14,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,应注意的问题:14离子反应ppt课件离子反应ppt,4、酸、碱、盐的概念,（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，如HCl=H,+,+Cl,-,。,（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，如NaOH=Na,+,+OH,-,。,（3）盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐，如Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,2-,。,注：在中学，水既不是酸也不是碱。,15,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,4、酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子,【实验1-3】现象及结论：Na,2,SO,4,溶液中滴加BaCl,2,溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO,4,。,解释,：本质是Ba,2+,与SO,4,2-,结合生成BaSO,4,沉淀，而Na,+,、Cl,-,未参与反应。,16,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶,二离子反应,1.,离子反应,电解质在溶液中的反应实质是,离子之间,的反应,这样的,反应,称作,离子反应,2.,离子反应的表示方法,离子方程式,(1),概念,:,用实际参加反应的,离子符号,来表示,反应,的式子,叫做,离子,方程式,17,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,二离子反应17离子反应ppt课件离子反应ppt课件,(2),书写步骤,:,以,Na,2,CO,3,和盐酸反应为例,写 正确书写反应的化学方程 式,:,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,拆 把,易溶于水,易电离,的物质写成离子形式,把,难溶的 物质,气体,和,水,等仍用化学式表示上述化学方程式可改写为,:,2Na,+,+CO,2-,3,+2H,+,+2Cl,-,=2Na,+,+2Cl,-,+H,2,O+CO,2,18,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,(2)书写步骤:18离子反应ppt课件离子反应pp,删 删去方程式两边,不参加反应,的离子,CO,2-,3,+2H,+,=H,2,O+CO,2,查 检查方程式两边,各元素的原子个数,和,电荷总数,是否相等,(3),意义,表示某一个具体的化学反应,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,离子方程式为,Ba,2+,+SO,2-,4,=BaSO,4,表示,同一类型,的离子反应,19,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,删 删去方程式两边不参加反应的离子19离子反应p,中的离子方程式还可用来表示,CuSO,4,+BaCl,2,=CuCl,2,+BaSO,4,;,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,的反应,(,例举两组物质,),20,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,中的离子方程式还可用来表示 CuSO4+BaCl2=CuC,二复分解反应发生的条件,酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电 解质在溶液中,相互交换离子,的反应,这类离子反应发生的条件是,:,生成沉淀,放出气体,或,生成水,只要具备上述条件之一,反应就能发生,诱思探究,:,粗盐中含有,Ca,2+,Mg,2+,和,SO,2-,4,等,如何利用离子反应除去上述离子,?,写出有关离子方程式,21,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,二复分解反应发生的条件21离子反应ppt课件离子反,提示,:,先加入过量,BaCl,2,除去,SO,2-,4,再加入过量,Na,2,CO,3,除,Ca,2,+,和过量,Ba,2+,再加入过量,NaOH,除去,Mg,2+,过滤后再,加入,适量,盐酸除去过量,OH,-,有关离子方程式,:,SO,2-,4,+Ba,2+,=BaSO,4,Ba,2+,+CO,2-,3,=BaCO,3,Ca,2+,+CO,2-,3,=CaCO,3,Mg,2+,+2OH,-,=Mg(OH),2,H,+,+OH,-,=H,2,O,(,其他合理方案也可以,),22,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,提示:先加入过量BaCl2除去SO2-4,再加入过量Na2,一离子方程式的书写,1.,抓住两易两等两查,(1),两易,:,即易溶易电离的物质,(,包括强酸强碱大多数可溶性盐,),以实际参加反应的离子符号表示,非电解质难电离的物质,(,包括弱酸弱碱水等,),难溶物单质气体氧化物等用化学式表示,(2),两等,:,离子方程式两边的原子个数电荷总数均对应相等,(3),两查,:,检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件,23,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,一离子方程式的书写23离子反应ppt课件离子反应,2.,注意的问题,(1),微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式,;,微溶物作为生成物,一般写化学式,(,标,),如,Ca(OH),2,等,(2),氨水作为反应物写,NH,3,H,2,O;,作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写,NH,3,(,标,),24,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,2.注意的问题24离子反应ppt课件离子反应pp,3.,在书写离子方程式中拆成离子形式和不拆写的实例,(1),拆成离子形式的物质,强酸类,:HCl,H,2,SO,4,HNO,3,强碱类,:KOH,NaOH,Ba(OH),2,Ca(OH),2,(,溶液中,如澄清石灰水,),可溶性盐,:,钾盐,:KNO,3,KCl,K,2,SO,4,K,2,CO,3,K,3,PO,4,25,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,3.在书写离子方程式中拆成离子形式和不拆写的实例25离子,可溶性盐,:,钾盐,:KNO,3,KCl,K,2,SO,4,K,2,CO,3,K,3,PO,4,钠盐,:NaCl,NaNO,3,Na,2,SO,4,Na,2,CO,3,Na,3,PO,4,铵盐,:NH,4,Cl,NH,4,NO,3,(NH,4,),2,SO,4,(NH,4,),2,CO,3,(NH,4,),3,PO,4,硝酸盐,:Ba(NO,3,),2,AgNO,3,Ca(NO,3,),2,Cu(NO,3,),2,一般钾钠铵硝酸盐在溶液中都拆成离子形式,其他可溶性盐,:CuCl,2,CuSO,4,MgCl,2,MgSO,4,FeCl,2,Fe,2,(SO,4,),3,Al,2,(SO,4,),3,Ca(HCO,3,),2,26,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,可溶性盐:钾盐:KNO3KClK2SO4K2CO3,(2),不能改写的物质,弱酸类,:H,3,PO,4,CH,3,COOH,H,2,CO,3,H,2,SO,3,H,2,S,弱碱类,:Cu(OH),2,Fe(OH),3,Al(OH),3,Mg(OH),2,NH,3,H,2,O,不溶性盐,:CaCO,3,BaCO,3,BaSO,4,AgCl,气体,:CO,2,Cl,2,SO,2,H,2,S,NH,3,金属氧化物,:CaO,Na,2,O,CuO,Fe,2,O,3,单质,:H,2,S,Na,Mg,Zn,Fe,其他不溶物质,:FeS,CuS,H,2,O,27,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,(2)不能改写的物质27离子反应ppt课件离子反应p,二离子方程式的正误判断,离子方程式的正误判断,也是检查离子方程式正确书写的要求,从以下几个方面判断,:,1.,看是否与物质反应的客观事实相符合,常见的错误有,:(1),反应不能发生,却写成离子方程式如稀硫酸滴在铜片上,错误地写成,:Cu+2H,+,=Cu,2+,+H,2,(Cu,在金属活动顺序表中位于,H,之后,不能同稀,H,2,SO,4,反应,);CaCl,2,溶液中通入,CO,2,错误地写为,:Ca,2+,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2H,+,(CaCO,3,在酸性条件下不能生成沉淀,反应不能进行,),28,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,二离子方程式的正误判断28离子反应ppt课件离子反,(2),产物错误,如,Fe,与稀,HCl,反应,错误地写为,:2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,(Fe,与,H,+,反应只能生成,Fe,2+,),应写为,:Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,2.,看“”、“可逆号”、“”、“”等是否正确。,3.,看是否遵循电荷、,质量,守恒定律,如向氯化亚铁溶液中,通入,Cl,2,(2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,),如果写成,Fe,2+,+Cl,2,=Fe,3+,+2Cl,-,就不遵循电荷守恒,应写为,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,如,Al,与,HCl,反应,如果写成,Al+3H,+,=Al,3+,+H,2,是错误的,它不遵循质量守恒定律,应写为,:2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,29,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,(2)产物错误,如Fe与稀HCl反应,错误地写为:2Fe+,4.,看化学式的改写是否正确,(1),易溶且易电离的物质写成离子形式,单质氧化物难溶难电离,(,如水,),的物质气体等均用化学式表示如,:Ba(OH),2,+2H,+,=Ba,2+,+2H,2,O(,错误,),正确的离子方程式为,H,+,+OH,-,=H,2,O,(2),微溶物的写法一般地,微溶物的溶液写成离子的形式,浑浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式,如澄清石灰水表示为,Ca,2+,+2OH,-,而石灰乳石灰浆表示为,Ca(OH),2,(3),不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示,如,30,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,4.看化学式的改写是否正确30离子反应ppt课件离子,(4),可溶性多元弱酸酸式盐的写法,要保留酸式酸根离子的形式,如,NaHCO,3,溶液中,NaHCO,3,改写为,Na,+,+HCO,-,3,不能写成,Na,+,+H,+,+CO,2-,3,若多元强酸的酸式盐如,NaHSO,4,则应改写为,Na,+,+H,+,+SO,2-,4,31,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,(4)可溶性多元弱酸酸式盐的写法,要保留酸式酸根离子的,5.,看是否漏掉离子反应如,Ba(OH),2,溶液与硫酸铜溶液反应,既要写,Ba,2+,与,SO,2,4,的离子反应,又要写,Cu,2+,与,OH,-,的离子反应,再如氢氧化钡和硫酸反应,:Ba,2+,+SO,2-,4,=BaSO,2,(,错误,),正确为,:Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,2-,4,=BaSO,4,+2H,2,O,32,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,5.看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与硫酸铜,6.,看反应物或产物的系数配比是否正确,如稀,H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,溶液反应不能写成,:H,+,+OH,-,+SO,2,4,+Ba,2+,=BaSO,4,+H,2,O;,应写成,:2H,+,+2OH,-,+SO,2,4,+Ba,2+,=BaSO,4,+2H,2,O,因为在,H,2,SO,4,中每有,1 molSO,2-,4,就一定有,2 molH,+,则,n(H,+,),n(SO,2-,4,)=2,：,1,故在离子反应方程式中其系数配比也必须是,2,:,1,同理根据,Ba(OH),2,则,OH,-,与,Ba,2+,的系数配比也必须是,2,:,1,33,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,6.看反应物或产物的系数配比是否正确33离子反应pp,看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响。,34,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“物质的量,三离子共存的判断,离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应,判断溶液中的离子能否大量共存,事实上是看离子之间能否反应,若反应,则不共存,;,若不反应,则大量共存,1.,生成难溶物质的离子不能大量共存,如生成难溶性盐,:Cu,2+,与,CO,2-,3,Ba,2+,与,SO,2-,4,CO,2-,3,Ag,+,与,Cl,-,Br,-,I,-,CO,2-,3,生成难溶性碱,:OH,-,与,Fe,3+,Fe,2+,Mg,2+,Cu,2+,等,35,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,三离子共存的判断35离子反应ppt课件离子反应p,2.,生成气体的离子不能大量共存,如,H,+,与,CO,2-,3,HCO,-,3,SO,2-,3,HSO,-,3,S,2-,HS,-,等,3.,生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存,如,H,+,与,OH,-,CH,3,COO,-,;OH,-,与,NH,+,4,HCO,-,3,HSO,-,3,HS,-,等,4.,溶液无色透明,不存在有色离子,常见的有色离子有,:Cu,2+,(,蓝色,),Fe,3+,(,黄色,),Fe,2+,(,浅绿色,),MnO,-,4,(,紫红色,),36,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,2.生成气体的离子不能大量共存36离子反应ppt课件,5.,其他隐含条件,如强酸性溶液中不存在与,H,+,反应的离子,;,强碱性溶液中不存在与,OH,-,反应的离子,37,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,5.其他隐含条件,如强酸性溶液中不存在与H+反应的离,知识点一 电解质的概念,例,1,对电解质概念的理解正确的是,( ),A.,导电性很强的物质,B.,凡是水溶液能导电的物质,C.,在熔融状态下能导电的物质,D.,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,D,38,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,知识点一 电解质的概念D 38离子反应ppt课件离子,解析,A,中未说明该物质是化合物还是单质,说法不严密,A,不正确,;B,中未指明生成离子的是化合物本身,还是该物质与水反应生成的新物质,如,CO,2,不是电解质,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,碳酸溶液能导电,H,2,CO,3,是电解质,因此,B,不正确,;C,中未指明物质的类别,如,Cu,能在熔融状态下导电,而,Cu,不是电解质,C,不正确,;,只有,D,符合电解质的概念,正确,39,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,解析 A中未说明该物质是化合物还是单质,说法不严密,点评 本题主要考查对电解质的正确理解及判断依据对电解质概念的理解必须抓住几个关键字,:,一是“化合物”,不是单质或混合物,;,二是熔融状态或水溶液里具备一种条件能导电的化合物,;,三是“化合物本身”电离出离子,40,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,点评 本题主要考查对电解质的正确理解及判断依据对电,知识点二 电解质的电离及溶液的导电性,例,2,下列叙述中正确的是,( ),A.,氯化钠的晶体不能导电的原因是氯化钠晶体中不含阴阳离子,B.,在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子,表示为,MgCl,2,=Mg,2+,+2Cl,-,C.,氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子,D.,晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动,而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子,所以其水溶液能导电,D,41,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,知识点二 电解质的电离及溶液的导电性D 41离子反应,解析 电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程,电离并不需要外加电流就能发生,故,B,项错误,;,氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的,其晶体之所以不导电是因为钠离子氯离子被束缚在晶体上不能自由移动,故,A,项错误,;,氯化钾溶于水并没有发生化学反应,水溶液中的钾离子氯离子氯化钾晶体本身就含有,42,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,解析 电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产,知识点三 离子方程式的正误判断,例,1,下列离子方程式中,书写正确的是,( ),A.,氢氧化铜与盐酸反应,:H,+,+OH,-,=H,2,O,B.,氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应,:Ca,2+,+CO,2-,3,=CaCO,3,C.,硫酸溶液与碳酸钡反应,:SO,2-,4,+Ba,2+,=BaSO,4,D.,碳酸钙与稀盐酸反应,:CO,2-,3,+2H,+,=H,2,CO,3,B,43,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,知识点三 离子方程式的正误判断B 43离子反应ppt课,解析,A,项中,Cu(OH),2,不溶于水,不能写成离子形式,其 离子方程式应为,:Cu(OH),2,+2H,+,=Cu,2+,+2H,2,O;,C,项中,BaCO,3,不溶于水,不能写成离子形式,且,H,+,能与,CO,2-,3,发生反应,其离子方程式应为,:,2H,+,+SO,2-,4,+BaCO,3,=BaSO,4,+CO,2,+H,2,O;,D,项中,CaCO,3,不溶于水,不能写成离子形式,其离子方程式应为,:CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,44,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,解析 A项中Cu(OH)2不溶于水,不能写成离子形式,点评,书写,离子反应方程式要讲究书写形式规范化,注意,容易,出现,的错误,并随时纠正,如,不溶于水的电解质水及气体,要,写出,其分子式或化学式,不能写成离子形式,;,离子符号的,书写,要,正确,如,Cl,-,不能写成,Cl,-1,以免与元素的化合价相混淆,;,气体,符号,和沉淀符号不能漏写,;,方程式两边元素的原子个数和,离,子,所带的电荷总数要相等,45,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,点评书写离子反应方程式要讲究书写形式规范化,注意容易,知识点四 离子,共存,例,2,下列无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是,( ),A.K,+,MnO,-,4,Na,+,SO,2-,4,B.K,+,SO,2-,4,CO,2-,3,Na,+,C.Na,+,NO,-,3,Al,3+,Cl,-,D.Fe,2+,SO,2-,4,Na,+,Cl,-,C,46,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,知识点四 离子共存C 46离子反应ppt课件离子反应,解析 考查了带限制条件“无色”“酸性”的离子共存问题,只要记住常见有色离子及哪些离子与,H,+,不能共存,就可轻而易举地找出正确答案因,MnO,-,4,Fe,2+,有色,故,A,D,错误,而,B,中,CO,2-,3,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,故,CO,2-,3,与,H,+,不能大量共存,利用“排除法”解这类题目,47,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,解析 考查了带限制条件“无色”“酸性”的离子共存,知识点五 离子的检验与推断,例,3 A,B,C,D,四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是,Ba,2+,Ag,+,Na,+,Cu,2+,中的某一种,阴离子分别可能是,NO,-,3,SO,2-,4,Cl,-,CO,2-,3,中的某一种,(1),若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有,C,盐的溶液呈蓝色,(2),若向,(1),的四支试管中分别加盐酸,B,盐溶液有沉淀产生,D,盐溶液有无色无味气体逸出,根据,(1)(2),实验事实可推断它们的化学式为,:,A.,_,B.,_,C.,_,D.,_,BaCl2,AgNO3,CuSO4,Na2CO3,48,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,知识点五 离子的检验与推断 BaCl2AgNO3CuSO4,解析 答,好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的 性质,首先,因,A,B,C,D,都是可溶性盐,故,Ba,2+,不能与,SO,4,2-,CO,3,2-,组合,;Ag,+,只能与,NO,3,-,组合,;Cu,2+,不能与,CO,3,2-,组合,由,(1),可知,C,为铜盐,由,(2),可知,B,盐为,AgNO,3,D,盐含,CO,3,2-,而,CO,3,2-,与,Ba,2+,Ag,+,Cu,2+,均不能共存,故,D,为,Na,2,CO,3,剩余阳离子为,Ba,2+,故,A,为钡盐,;,剩余阴离子为,SO,4,2-,Cl,-,而,Ba,2+,与,SO,4,2-,不能共存,故,A,只可能是,BaCl,2,因而,C,为,CuSO,4,49,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,解析 答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的 性,1.,神舟,7,号宇宙飞船载着三位航天英雄胜利返回地球，这艘宇宙飞船是我们国家自行研制的，每一个中国人不能不为之骄傲。,2.,这家工厂虽然规模不大，但曾两次荣获省科学大会奖，三次被授予省优质产品称号，产品远销全国各地和东南亚地区。,3.,杭州湾跨海大桥是一座由我国自行建造、自行设计、自行管理、自行投资的特大型交通基础设施，是我国跨海大桥建设史上的一个重要里程碑。,4,、从瘦肉精、苏丹红到三聚氰胺，各种危害人体健康的食品添加剂防不胜防，而防止食品安全事故频发，已是当务之急。,5,、为防止东南亚地区发生的禽流感传入我国，国家质检总局和农业部今天联合发出通知，自即日暂行禁止进口来自疫区的禽类及其产品。,6.,作为一名杰出的政治家和诗人，于谦为人正直，不畏强暴。他短暂而壮烈的一生，正是他那首自勉诗的真实写照。,7.,金乌炭雕工艺精湛，采用纯天然颜料着色，具有高雅、时尚、个性的艺术享受，还能吸附有毒有害气体，是一种环保艺术品。,离子反应,ppt,课件,离子反应,ppt,课件,1.神舟7号宇宙飞船载着三位航天英雄胜利返回地球，这艘宇宙飞,