第六章酸碱滴定习题课

Analylical Chemistry,hynu,分析化学,第六章 练习题,120,干燥过的分析纯,CaO,(,可以或不可以,),作滴定分析的基准物,其原因是,:,。,填空题,：,不可以,CaO,置于空气中吸收水份生成,Ca(OH),2,2.,共轭体系,:HB B-,的缓冲容量的计算公式为,:,当,pH,为,时，最大缓冲容量为,。,HA A,-,= 2.3c,HA,A,-,p,K,a,0.575c,3.,含,0.10mol/L,HCl,和,0.20mol/L H,2,SO,4,的混合溶液的质子条件式为：,_,H+-0.30 = OH,-,+SO,4,2-,4.,某二元酸,H,2,A,的,p,K,a1,和,p,K,a2,分别为,4.60,和,8.40,，在分布曲线上,H,2,A,与,HA,-,曲线交点,pH,为,_,，,HA,-,与,A,2-,曲线交点的,pH,为,_,，,H,2,A,与,A,2-,的交点,pH,为,_,，,HA,-,达最大的,pH,是,_,。,5.,今有三种溶液分别由两组分组成,:,(a) 0.10mol/L,HCl, 0.20mol/L,NaAc,(b) 0.20mol/L,HAc, 0.10mol/L,NaOH,(c) 0.10mol/L,HAc, 0.10mol/L NH,4,Ac,已知,p,K,a,(,HAc,) = 4. 74, p,K,a,(NH,4,+,) = 9. 26,则这三种溶液,pH,大小的关系是,_ (,用符号,a,、,b,、,c,表示,),。,4.6,8.4,6.5,6.5,a=b=d,例,1,：,C mol/,mL,的,HAC,的物料平衡式,C = HAC + AC,-,例,2,：,C mol/,mL,的,H,3,PO,4,的物料平衡式,C = H,3,PO,4, + H,2,PO,4,-, +HPO,4,2,-, + PO,4,3,-,例,3,：,C mol/,mL,的,Na,2,HPO,4,的物料平衡式,Na,+, = 2C,C = H,3,PO,4, + H,2,PO,4,-, +HPO,4,2,-, + PO,4,3,-,例,4,：,C mol/,mL,的,NaHCO,3,的物料平衡式,Na,+, = C,C = H,2,CO,3, + HCO,3,-, +CO,3,2,-,MBE,练习,例,1,：,C mol/,mL,的,HAC,的电荷平衡式,H,+, = AC,-, +OH,-,例,2,：,C mol/,mL,的,H,3,PO,4,的电荷平衡式,H,+, = H,2,PO,4,-, +2HPO,4,2,-, + 3PO,4,3,-, + OH,-,例,3,：,C mol/,mL,的,Na,2,HPO,4,的电荷平衡式,Na,+, + H,+, = H,2,PO,4,-, +2HPO,4,2,-, +3PO,4,3,-,+ OH,-,例,4,：,C mol/,mL,的,NaCN,的电荷平衡式,Na,+, + H,+, = CN,-, + OH,-,CBE,练习,问答题,1,、何为突跃范围？有何意义？,答：指在滴定曲线上滴定误差小于,0.1%,待测物质的浓度变化范围。,意义：是选择指示剂的理论依据，在滴定突跃范围内变色的指示剂可以将滴定误差控制在,0.1%,以内。,2,、为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？,答：当酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量（或少量）的体积一定时，过量（或少量）酸（碱）的物质的量较大，因而误差较大；,若太稀，终点时指示剂变色不明显，故过量的体积也会较大，致使误差较大。故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。,例,1,：计算,pH=5.0,时，,HAc,溶液（,0.1000mol/L,）中,HAc,和,Ac,-,的分布系数及平衡浓度,解：,计算题,2,、求,0.050mol/L,和,1.010,-7,mol/LHCl,溶液的,pH,。,pH=6.80,解,（,1,）,因,c10,-6,mol/L,故采用最简式进行计算：,H,+,=0.050 mol/L pH=1.30,（,2,）当,c20K,W,c/K,a,=0.1/(7.210,-4,)400,，,故根据式,pH=2.09,例,4,、 某弱酸,HY,的,K,a,为,8.510,-6,。在,50.00mL 0.1000mol/L,该酸溶液中需加入多少毫升,0.1000mol/L,NaOH,溶液方能使溶液的,pH,为,5.00?,等体积混合后,生成,HPO,4,2-, = 0.20mol/L,剩余,H,2,PO,4,-, = 0.050mol/L,5,、,0.30mol/L NaH,2,PO,4,溶液与,0.20mol/L Na,3,PO,4,溶液等体积混合,计算该缓冲溶液的,Ph (H,3,PO,4,的,p,K,a1,p,K,a3,分别为,2.12,、,7.20,、,12.36),。,6,、 今有,pH = 5.00,的,HAc,-Ac,-,缓冲溶液,300mL,已知其总浓度,c,(HAc,+ Ac,-,) = 0.50mol/L,今加入,300mL 0.040mol/L,NaOH,溶液,计算其,pH,。,解：原,HAc,-Ac,-,溶液中,例,7,、若配制,pH = 10.00,， 的,NH,3,- NH,4,Cl,缓冲溶液,1.0 L,，问需要,15 molL-1,的氨水多少毫升？需要,NH4Cl,多少克？,解：,需要,15 molL,-1,的氨水体积：,需要,NH,4,Cl,的质量：,8,、计算用,0.1000 molL,-1,HCl,溶液滴定,20.00,mL,0.10 molL,-1,NH,3,溶液时,.,（,1,）计量点；（,2,）计量点前后,0.1%,相对误差时溶液的,pH,；（,3,）选择那种指示剂？,K,b,(NH,3,)=1.810,-5,.,解：（,1,）计量点时,（,2,）相对误差为,-0.1%,时,相对误差为,+0.1%,时,选用甲基红为指示剂。,（,3,）,海纳百川,有容乃大,;,壁立千忉,无欲则刚,!,