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,考试标准,考纲要求,深度思考,知识梳理,1,解题探究,2,易错警示 延伸拓展,练后反思 答题规范,归纳总结,反思归纳,更多精彩内容请登录：,本课结束,第,12,讲,铁,及其化合物,1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。,2.以 的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化复原反响。,3.能鉴别溶液中的 。,考点一,考点二,考点三,探究高考明确考向,练出高分,考点一用物质分类思想认识铁,及其重要化合物,1.铁,(1)物理性质,银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。,(2)构造,(3)化学性质,铁元素性质活泼，有较强的复原性，主要化合价为2价和3价。,按要求书写以下反响的方程式：,Fe与Cl2、S反响的化学方程式：,；,。,Fe与水蒸气的反响：,。,答案,与氧化性酸(如HNO3)的反响(写离子方程式)。,Fe与过量稀HNO3的反响：,。,Fe与少量稀HNO3的反响：,。,Fe与FeCl3溶液的反响(写离子方程式)：,。,Fe,2Fe,3,=3Fe,2,答案,2.,铁的氧化物,2,3,2,，,3,FeO,2H,=,Fe,2,H,2,O,Fe,2,O,3,6H,=2Fe,3,3H,2,O,答案,3.,铁的氢氧化物,灰绿,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,答案,4.亚铁盐和铁盐,(1)亚铁盐,含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2既有_性，又有_性，Fe2与Zn、Cl2反响的离子方程式分别为_，,_。,(2)铁盐,氧化性：含有Fe3的溶液呈_色，Fe3具有氧化性，Fe3与Cu反响的离子方程式为_。,特性：含有Fe3的盐溶液遇到_时变成血红色。,易水解：FeCl3滴入沸水中的化学方程式：,_。,氧化,复原,Zn,Fe,2,=Zn,2,Fe,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,棕黄,2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,KSCN,答案,深度思考,1.铁有2、3价两种价态，单质铁与 (填以下编号，下同)反响时只生成3价铁；与 反响时只生成2价铁；与反响时既生成2价铁也生成3价铁。,所选试剂：Cl2 O2 H2O(g) S 盐酸 稀硝酸(足量),稀硫酸CuSO4溶液FeCl2溶液,2.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反响制取？,答案都可以。2Fe3Cl2 2FeCl3；,2FeCl3Fe=3FeCl2；,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。,答案,3.按要求书写以下反响的离子方程式：,(1)FeO与HNO3的反响,答案3FeONO 10H=3Fe3NO5H2O,(2)Fe3O4与HNO3的反响,答案3Fe3O4NO 28H=9Fe3NO14H2O,(3)Fe(OH)3与HI的反响(HI是强酸),答案2Fe(OH)32I6H=2Fe2I26H2O,答案,题组一铁及其化合物的性质,1.以下关于铁的说法正确的选项是(),A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属,B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3,C.纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在枯燥的空气里不易被氧化,D.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在,解析纯铁为银白色，A错；,铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B错；,自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，D错。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,解析答案,2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中参加过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是(),A.Fe(OH)3Fe2O3 B.Fe(OH)2Fe2O3,C.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.Fe(OH)2Fe3O4,解析铁与稀硫酸反响生成FeSO4，再与过量氨水反响生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为3 价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,解析答案,3.以下表达正确的选项是(),A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反响均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生,置换反响,B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3,C.先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出,D.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化,解析HNO3具有强氧化性，与Fe反响产生的气体为NO，A项错；,铁与Cl2反响无论量的多少产物都是FeCl3，B项错；,C项中Fe2O3溶解产生Fe3恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H2，正确；,FeCl3溶液加热时易水解，D项错。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,解析答案,4.在一定量的稀HNO3中慢慢参加铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如下图。请将正确答案的序号填在相应的横线上。,Fe,3,Fe,2,Fe,、,Fe,2,Fe,2,、,Fe,3,(1)AB,段铁元素以,_,形式存在。,(2)BC,段铁元素以,_,形式存在。,(3)CD,段铁元素以,_,形式存在。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析答案,解析向稀HNO3中参加铁粉，开场时稀HNO3过量应生成Fe3，随参加铁粉量的增加，HNO3反响完全后，发生反响2Fe3Fe=3Fe2，最后全部转化为Fe2。,答案(1),(2),(3),1,2,3,4,5,6,7,8,题组二Fe2、Fe3的检验,5.以下有关物质检验方法不合理的是(),A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，,该溶液中一定含有Fe2,B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2,C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加,KSCN溶液，再观察溶液是否变血红,D.向某溶液中参加NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3,解析B项中的Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,解析答案,6.要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进展如下实验操作时，最正确顺序为(),参加足量氯水参加足量酸性KMnO4溶液参加少量NH4SCN溶液,A. B.,C. D.,解析在该溶液中先参加少量NH4SCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3存在，再参加氯水，将Fe2氧化成Fe3，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液检验。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,解析答案,题组三Fe(OH)2的制备方法,7.用以下方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。,(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参加_。,解析稀硫酸抑制Fe2水解，铁屑防止Fe2被氧化。,(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。,稀硫酸、铁屑,加热煮沸,1,2,3,4,5,6,7,8,解析答案,(3),生成白色,Fe(OH),2,沉淀的操作是用长滴管吸取不含,O,2,的,NaOH,溶液，插入,FeSO,4,溶液液面下，再挤出,NaOH,溶液。这样操作的理由是,_,。,解析,Fe(OH),2,很容易被氧化，实验过程中要确保在无氧条件下生成。,防止生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化,1,2,3,4,5,6,7,8,解析答案,8.以下各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析答案,解析,因为,Fe(OH),2,在空气中很容易被氧化为红褐色的,Fe(OH),3,，即,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,，因此要较长时间看到,Fe(OH),2,白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。,、,原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的,Fe(OH),2,处在氢气的保护中；,的原理为铁作阳极产生,Fe,2,，与电解水产生的,OH,结合生成,Fe(OH),2,，且液面用汽油保护，能防止空气进入；,中液面加苯阻止了空气进入；,由于带入空气中的氧气，能迅速将,Fe(OH),2,氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,1.,检验,Fe,2,、,Fe,3,的常用方法,(1),用,KSCN,溶液和氯水,(2),用,NaOH,溶液,(3),含,Fe,2,、,Fe,3,的混合溶液中,Fe,3,、,Fe,2,的检验,练后反思 方法指导,2.检验Fe2和Fe3时的本卷须知,(1)检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液参加到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。,(2)Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2(Cl能复原酸性KMnO4，有干扰)。,(3)检验Fe2、Fe3的其他方法,检验Fe2最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K3Fe(CN)6：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(蓝色)。,检验Fe3也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。,3.成功制备Fe(OH)2的关键,Fe(OH)2具有很强的复原性，易被氧化为 Fe(OH)3。在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两点：,溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质；,制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。,返回,考点二,铁及其化合物转化的,综合应用,“铁三角的转化关系,完成以下变化的离子方程式，体会Fe2与Fe3转化条件。,(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：,。,(2)将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝：,。,(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：,。,H,2,S,2Fe,3,=S,2Fe,2,2H,2I,2Fe,3,=I,2,2Fe,2,Cu,2Fe,3,=Cu,2,2Fe,2,答案,(4),将,H,2,O,2,滴入到酸性,FeCl,2,溶液中：,。,(5),将,FeCl,2,溶液滴入到,HNO,3,溶液中，有无色气体放出：,。,2Fe,2,H,2,O,2,2H,=2Fe,3,2H,2,O,答案,深度思考,1.,从盐类水解角度分析，怎样用固体药品配制并保存,FeCl,2,溶液和,FeCl,3,溶液。,答案,先将固体溶于适量的稀盐酸中，冷却后，再加蒸馏水稀释至指定浓度；配制的,FeCl,2,溶液中还需加成铁钉或铁屑。,答案,2.,如何除去括号中的杂质,(1)Fe,2,(Fe,3,),：,；,(2)FeCl,3,(FeCl,2,),：,；,(3)FeCl,2,(CuCl,2,),：,；,(4)Fe(Al),：,；,(5)Fe,2,O,3,(Al,2,O,3,、,SiO,2,),：,；,(6)CuCl,2,溶液,(FeCl,3,),：,。,加过量铁粉，过滤,加氯水或,H,2,O,2,加过量铁粉，过滤,加过量强碱溶液，过滤,加过量强碱溶液，过滤,加,CuO,，过滤,答案,题组一Fe2与Fe3的转化及应用,1.以下试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是(),氯气NaCl溶液 KMnO4溶液 稀硝酸,盐酸NaNO3溶液,A. B. C. D.,解析要实现Fe2转化为Fe3，必须加强氧化性物质，NaCl、HCl均没有强氧化性，NO 在酸性条件下才表现强氧化性。,D,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，参加一定量的铁屑，反响完全后将固体滤出，以下说法中正确的选项是(),A.假设滤出的固体中只有铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不,含Cu2,B.假设滤出的固体中只有铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含,Cu2和Fe3,C.假设滤出的固体中只有铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，,一定不含Cu2,D.假设滤出的固体中含有铁和铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2，,一定不含Cu2和Fe3,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,解析氧化性Fe3Cu2Fe2，参加铁粉后有固体剩余，Fe3一定不存在；假设剩余固体全部都是Cu，溶液中还可能有Cu2，也可能恰好被完全置换；假设剩余固体是Cu和Fe，那么溶液中不可能有Cu2。,答案D,1,2,3,4,5,6,7,3.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：,.向废液中投入过量铁屑，充分反响后别离出固体和滤液；,.向滤液中参加一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。,(1)FeCl3蚀刻铜箔反响的离子方程式为_。,(2)过程参加铁屑的主要作用是_，,别离得到的固体主要成分是_，,从固体中别离出铜需采用的方法是_。,(3)过程中发生反响的化学方程式为_。,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,解析,FeCl,3,溶液蚀刻铜箔的离子方程式为,2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,，得到的废液中含有,FeCl,3,、,CuCl,2,、,FeCl,2,。,答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2,(2)反响掉FeCl3、CuCl2Fe、Cu参加足量稀盐酸后过滤,(3)4FeCl24Ca(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34CaCl2,1,2,3,4,5,6,7,题组二,Fe,2,、,Fe,3,的离子共存问题,解析B项中Fe3与I易发生氧化复原反响不能大量共存；,A,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,A,项中,KNO,3,在酸性条件下能氧化,Fe,2,；,B,项中,ClO,能氧化,Fe,2,；,C,项中,Fe,3,在碱性条件下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中。,D,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,题组三高考热点“铁三角与实验探究的融合,6.硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：,1,2,3,4,5,6,7,请答复以下问题：,(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为_,_。,解析证明步骤滤液中含有Fe2的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等，假设滤液由浅绿色变为血红色，那么说明滤液中含有Fe2。,氯水,(,或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂,),溶液由,浅绿色变为血红色,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,(2)步骤参加过量H2O2的目的是_。,解析由于H2O2具有氧化性，参加过量H2O2的目的是将Fe2全部氧化为Fe3。,(3)步骤中反响的离子方程式是_,_。,解析步骤的目的是将Fe3全部转化为Fe(OH)3，所以步骤需参加过量的NaOH溶液(或氨水)，反响的离子方程式是Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH 。,将,Fe,2,全部氧化为,Fe,3,Fe,3,3OH,=Fe(OH),3,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。,解析步骤的目的是将产生的红褐色悬浊液别离，最终得到固体Fe2O3，所以步骤的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。,(5)假设实验中铁无损耗，那么每片补血剂中含铁元素的质量为_g。,解析由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe) 100.07a g。,洗涤,冷却,0.07,a,1,2,3,4,5,6,7,解析答案,7.,一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液,A,。,(1),铁在氯气中燃烧的化学方程式是,_,。,(2),推测,A,中可能含有的金属阳离子：,只有,Fe,3,；,只有,Fe,2,；,_,。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：,含有,Fe,2,和,Fe,3,溶液变,血红色,1,2,3,4,5,6,7,答案,(3)乙同学继续探究溶液A的组成。,查阅资料：16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O,实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴参加酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去，实验结论：_(填字母序号)。,a.可能有Fe2b.可能无Fe2c.一定有Fe2,根据你选择的实验结论，简述理由：_,_。,因为复原性Fe2Cl，逐滴参加酸性KMnO4溶液，Fe2将MnO 复原为Mn2，使紫色褪去，故可能含有Fe2；假设溶液中无Fe2，Cl也能将MnO 复原为Mn2，紫色褪去，,因而溶液中也可能无Fe2,ab,1,2,3,4,5,6,7,答案,返回,考点三守恒思想在铁及其化合物,计算中的应用,“守恒法是中学化学中一种常用的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，即找到起始和终止反响时某一特定量的对应关系，建立方程。,反思归纳,返回,1.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中参加2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反响。假设将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反响，冷却后剩余固体的质量为(),A.1.6a g B.(a1.6) g,C.(a3.2) g D.1.6 g,解析金属氧化物与硫酸恰好完全反响，生成硫酸盐和水，n(H2SO4)50103 L2 molL10.1 mol。由氢、氧原子守恒知：H2SO4H2O，生成n(H2O)0.1 mol，n(O)0.1 mol，m(O)1.6 g，a g金属氧化物中金属的质量为(a1.6)g。,B,1,2,3,4,解析答案,2.有一块铁的“氧化物样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，那么该样品可能的化学式为(),A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7,解析根据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知铁的“氧化物样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，那么n(Fe3)0.2 mol，故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故该氧化物可表示为FeO2Fe2O3，即Fe5O7。,D,1,2,3,4,解析答案,3.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中参加150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中参加KSCN溶液，无血红色出现。假设用足量的H2在加热条件下复原一样质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(),A.0.21 mol B.0.25 mol,C.0.3 mol D.0.35 mol,1,2,3,4,解析答案,解析,答案,B,1,2,3,4,4.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。,(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进展阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：_(列出计算过程)。,1,2,3,4,解析答案,解析,解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的,OH,的物质的量等于,Cl,的物质的量，从而求出,FeCl,x,中,x,的值。,首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用，根据离子等量交换，溶液中,OH,的物质的量等于,FeCl,x,中,Cl,的物质的量。通过中和滴定知,n,(OH,),n,(H,),0.40 molL,1,25.0,10,3,L,0.010 mol,，故,n,(Cl,),0.010 mol,。,FeCl,x,中,Fe,元素的质量为,0.54 g,35.5 gmol,1,0.010 mol,0.185 g,FeCl,x,中,Fe,元素与,Cl,元素的物质的量之比为,0.010 mol,1,3,，故,x,3,。,1,2,3,4,答案,n,(Cl),0.025 0 L,0.40 molL,1,0.010 mol,0,54 g,0.010 mol,35.5 gmol,1,0.185 g,n,(Fe),0.185 g/56 gmol,1,0.003 3 mol,n,(Fe),n,(Cl),0.003 3,0.010,1,3,，,x,3,1,2,3,4,(2)现有一含FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，那么该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反响制备，FeCl3可用铁粉和_反响制备。,解析根据题意可设该混合物的组成为FeCl2.1，利用十字穿插法可得样品中FeCl3的物质的量分数为0.10。注意制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂。,0.10,盐酸,氯气,1,2,3,4,解析答案,解此类问题的关键是从诸多变化和繁杂的数据中寻找恒量关系。,如第1题，找到金属氧化物被H2复原后失去的氧与该金属氧化物和H2SO4反响时H结合生成水所需氧一样，是解决问题的“牛鼻子。,第3题，找到终态产物Fe(NO3)2，以及原硝酸中“N原子反响后有两种存在形式：“NO 和“NO，问题就会迎刃而解。,思维建模,返回,1,2,3,4,5,1.(高考选项组合题)以下表达正确的选项是(),A.将稀硝酸参加过量铁粉中，充分反响后滴加KSCN溶液，有气体生成，,溶液呈血红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3 (2021 全国卷，10A),B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3,(2021 天津理综2A),C.向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液， 参加H2O2后,溶液变成血红色， Fe2既有氧化性又有复原性 (2021 广东理综22D),D.Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3 (2021 江苏8C),6,解析答案,解析A项，无视了Fe3的氧化性，过量的Fe只能生成硝酸亚铁和NO气体，错误；,C项，FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明H2O2把Fe2氧化为Fe3，表达了Fe2的复原性，没有表达氧化性，错误；,D项，FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，错误。,答案B,1,2,3,4,5,6,2.(高考选项组合题)以下关于铁及其化合物的说法正确的选项是(),A.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，,可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 (2021四川理综，4B),B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 (2021重庆理综，3A),C.1 mol FeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NA (2021大纲全国卷，7A),D.水溶液中Fe2、H、SO 、ClO不能大量共存 (2021广东理综，8B),解析A项，酸性条件下，NO 能将Fe2氧化为Fe3，无法检验；,B项，浓氨水与FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀；足量氯气将Fe2和I全部氧化，1 mol FeI2应转移3NA的电子。,D,1,2,3,4,5,6,解析答案,3.(2021上海，17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中参加铁粉。对参加铁粉充分反响后的溶液分析合理的是(),A.假设无固体剩余，那么溶液中一定有Fe3,B.假设有固体存在，那么溶液中一定有Fe2,C.假设溶液中有Cu2，那么一定没有固体析出,D.假设溶液中有Fe2，那么一定有Cu析出,2,3,4,5,6,解析答案,1,解析此题考察铁及其化合物的性质。FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反响为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，还可能有过量的FeCl3溶液，参加铁粉充分反响后，A项假设无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3，反响后不一定还含有；,B项中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2；,C项中假设溶液中有Cu2，可以有局部铜固体析出；,D项假设溶液中有Fe2，不一定有Cu析出。,答案B,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,1,4.(2021 浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：,以下说法不正确的选项是(),A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉,B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2,C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解,D.假设改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，,其溶液经结晶别离也可得到FeSO47H2O,2,3,4,5,6,解析答案,1,解析,根据题意，分析得出以下流程：,A项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，正确；,B项，由于SiO2不溶于硫酸，那么固体1中一定含有SiO2，为了使溶液中的Al3转化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固体2为Al(OH)3，正确；,2,3,4,5,6,1,C项，由于Fe2易被氧化、FeSO47H2O易分解，故在从FeSO4溶液中得到FeSO47H2O产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确；,D项，假设在溶液1Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液中直接加NaOH至过量，得到的为Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故经结晶不能得到FeSO47H2O，错误。,答案D,2,3,4,5,6,1,5.2021福建理综，24(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的局部流程示意图如下：,步骤假设温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_。,解析硝酸分解生成NO2、H2O和O2。,2,3,4,5,6,解析答案,1,步骤中发生反响：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反响产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反响的化学方程式为_。,解析根据图示可知Fe和HNO3反响生成Fe(NO3)2和NH4NO3，结合电子守恒可写出化学方程式。,4Fe,10HNO,3,=4Fe(NO,3,),2,NH,4,NO,3,3H,2,O,2,3,4,5,6,解析答案,1,上述生产流程中，能表达“绿色化学思想的是_ (任写一项)。,解析因为HNO3的复原产物主要是NH4NO3,1 mol HNO3作氧化剂转移8 mol电子，故产生的氮氧化物较少，节约原料。,氮氧化物排放少,(,或污染少,),2,3,4,5,6,解析答案,1,6.2021 天津理综10(1)(2)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请答复以下问题：,(1)FeCl3净水的原理是_,_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。,解析Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；Fe3会与Fe反响生成Fe2从而腐蚀钢铁设备，离子方程式是2Fe3Fe=3Fe2。,Fe,3,水解生成的,Fe(OH),3,胶体粒子能吸附水中的,悬浮杂质,2Fe,3,Fe=3Fe,2,2,3,4,5,6,解析答案,1,(2)为节约本钱，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。,假设酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，那么该溶液的pH约为_。,解析根据电荷守恒，c(Fe3)3c(Fe2)2c(H)c(Cl)，溶液中氢离子的浓度是c(H)c(Cl)c(Fe2)2c(Fe3)35.3102 molL12.0102 molL121.0103 molL131.0102 molL1，所以pH2；,2,2,3,4,5,6,解析答案,1,完成,NaClO,3,氧化,FeCl,2,的离子方程式：,1,6,6,H,1,6,3,H,2,O,2,3,4,5,6,返回,解析答案,1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.以下关于铁的表达正确的选项是(),铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第 B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反响的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反响制得FeCl2和Fe(OH)3,A. B.,C. D.,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第族，而不是第 B族；铁与强氧化剂反响，能被氧化为Fe3，但假设铁过量，那么Fe3被Fe复原为Fe2，所以，Fe与HNO3反响的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反响Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得。应选项B正确。,答案B,2.铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是(),A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4,B.铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe2O3和H2,C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中参加铁粉，然后过滤,D.Fe3与KSCN产生血红色沉淀,解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe3O4和H2；3价铁离子遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验3价铁离子的存在。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,C,解析答案,3.以下有关铁元素的表达中正确的选项是(),A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe3Cu2，可知随铁粉的增加，反响的方程式分别为,4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O,4 mol 1 mol 1 mol,2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2,2 mol 1 mol 3 mol,Cu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu,1 mol 1 mol 1 mol,所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2 mol1 mol),1 mol4 mol114。,答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的选项是(),B.试样中一定没有Al3,C.假设气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g,和4.66 g，那么可判断溶液中还有Cl,D.该盐工业上可以用作净水剂,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,13.,碱式硫酸铁,Fe(OH)SO,4,是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑,(,含少量氧化铝、氧化铁等,),生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,：局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。,答复以下问题：,(1)参加少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_沉淀，该工艺中“搅拌的作用是_。,解析废铁屑中含有氧化铝，反响中引入了杂质Al3，参加NaHCO3调节pH至4.4可使Al3完全沉淀。“搅拌的目的是使反响物充分接触，从而加快化学反响速率。,Al,3,使反响物充分接触，加快反响速率,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)在实际生产中，反响中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反响中均作_。假设参与反响的O2有11.2 L(标准状况)，那么相当于节约NaNO2的物质的量为_。,解析硫酸亚铁溶液中参加NaNO2得到Fe(OH)SO4，铁的化合价升高而N的化合价降低，故NaNO2在反响中作氧化剂。1 mol O2可得到4 mol电子，1 mol NaNO2可得到1 mol电子，标况下11.2 L O2的得电子能力与2 mol NaNO2相当。,氧化剂,2 mol,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2可局部水解生成聚合离子Fe2(OH) 。该水解反响的离子方程式为_。,(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反响制备碱式硫酸铁。,根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO 。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为_(填字母)。,A.氯水 B.KSCN溶液,C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液,解析Fe2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液检验产品中是否含有Fe2。,D,解析答案,1,14.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反响所得固体物质的成分、性质及再利用实验探究，并共同答复以下问题：,探究一设计如下图装置进展“铁与水反响的实验(夹持仪器略)。,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,(1)硬质玻璃管B中发生反响的化学方程式为_。,(2)反响前A中投放碎瓷片的目的是_。,(3)装置E中的现象是_。,探究二设计如下实验方案确定反响后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。,(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份。,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,防止暴沸,黑色固体变红，右端管壁有水珠,稀硫酸,答案,1,(5)一份滴加几滴KSCN溶液。假设溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_(填序号，下同)；假设溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_。,一定有Fe3O4 一定有Fe,只有Fe3O4 只有Fe,(6)另一份用_(填仪器名称)参加_,_(填试剂和现象)，可以证明溶液中存在Fe2。,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,胶头滴管,酸性,KMnO,4,溶液，溶液褪色,(,或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，答案合理即可,),答案,1,探究三设计如下流程测定反响后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(7)试剂b的化学式是_。,(8)计算反响后B装置中铁元素的质量分数为_。,NaOH,77.8%
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