化学反应速率2

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应速率,2,、在实践中，你用过什么方法使那些化学反应的速度加快，用什么方法使那些化学反应速度减慢？,思考：,影响物质化学反应速率大小的最主要原因可能是什么？（物质的性质）,1,、下列化学反应进行快慢是否一样？,氢氧混合气体遇火,。,酸碱中和反应。,钢铁生锈,。,煤和石油的形成。,一、化学反应速率,化学反应速率的含义：,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是,反应的时间,；另一个是反应物或生成物,浓度的变化量,。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。,1,、化学反应速率的表示方法,:,用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,v(B)=,3,、单位：,molL,-1,s,-1,或,molL,-1,min-1,或,molL,-1,h,-1,2,、计算公式,：,例,在某一化学反应里,反应物,A,的浓度在,10 s,内从,4.0molL,-1,变成,1.0molL,-1,在这,10 s,内,A,的化学反应速率是多少,?,解,：,V,反应物或生成物浓度的变化量,反应时间,4.0mol/L,1.0mol/L,10,s,0.3mol/(L,S),答：十秒内,A,的反应速率是,0.3mol/(LS),例,向一个容积为,2L,的密闭容器中放入,4molSO,2,和,2molO,2,在一定的条件下,2s,末测得容器内有,1.6molSO,2,求,2s,内,SO,2,、,O,2,、,SO,3,的平均反应速率和反应速率比。,2SO,2,+O,2,2SO,3,2 1 2,比例,4mol 2mol,0mol,反应,2.4mol 1.2mol 2.4mol,剩余,1.6mol 0.8mol 2.4mol,v(SO,2,),(4mol,1.6mol)2L,2s,0.6mol/(Ls),v(O,2,),(2mol,0.8mol)2L,2s,0.3mol/(Ls),v(SO,3,),(2.4mol,0mol)2,2s,0.6mol/(Ls),注意：,1,、同一反应中不同的反应物的反应速率是可能不同的；,2,、反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。,练习,1,、反应,N,2,+3 H,2,2 NH,3,在,2L,的密闭容器中发生,5min,内,NH,3,的质量增加了,1.7,克,求,v,(NH,3,),、,v,(H,2,),、,v,(N,2,),。,2,、,根据下图填空,:,(1),反应物是,_;,生成物是,_,。,(2)2min,内,A,、,B,、,C,三者的反应速率是多少？,C,A B,V(A),(8-2)2=,3mol/(Lmin),V(B),(8-4)2=,2mol/(Lmin),V(C),(6-0)2=,3mol/(Ls),3,、在,25,时，向,100mL,含,HCl,14.6g,的盐酸中，放入,5.6g,铁粉，反应进行到,2s,时收集到氢气,1.12L(,标况,),，之后反应又进行了,4s,，,铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：,(1),前,2s,内用,FeCl,2,表示的平均反应速率为,；,(2),后,4s,内用,HCl,表示的平均反应速率为,；,(3),前,2s,与后,4s,比较，反应速率,较快，其原因可能,。,0.25,mol/(,L,s,),0.25,mol/(,L,s,),前,2s,前,2s,时段盐酸浓度比后,4s,时段大,二、化学反应速率的测定及应用,1,、化学反应速率的测定,化学反应的速率是通过,测定的。包括能够直接观察的某些性质，如释放出气体的,和,；,也包括必须依靠仪器测量的性如,、,、,、,等。,在溶液中常常利用,和,来跟踪反应的过程和测量反应速率。,实验,体积 体系压强,颜色的深浅 光的吸收 光的发射,导电能力,颜色深浅 物质浓度间的正比关系,实验,2,1,实验目的：测量锌与硫酸反应的速率,实验用品：锥形瓶、双孔塞、分页漏斗、直,角导气管、,50mL,注射器、铁架台,、秒表、锌粒、,1mol/L,的硫酸、,4mol/L,的硫酸,实验装置：,实验步骤,：,(1),取一套装置，加入锌粒，然后快速加,入,40mL1mol/L,的硫酸，测量收集,10mL,H,2,所用的时间。,(2),取另一套装置，也快速加入相同的锌,粒，然后快速加入,40mL1mol/L,硫酸，,测量收集,10mLH,2,所用的时间。,实验现象：,实验结果：,加入试剂,反应时间,min,反应速率,mol/(,L.min,),1mol/L,硫酸,4mol/L,硫酸,实验结论：,浓度大的反应速率快,2,、如何由物质的反应速率求写化学方程式,注意：,1,、锌粒的颗粒大小基本相同；,2,、加入硫酸要迅速；,3,、装置气密性要好，计时要准确。,在,mA,+n B =,pC,的反应中,经过,10 s,的反应后,各物质的浓度变化为,:,A,减少,amolL,-1,B,减少,a/2 molL,-1,C,增加,a molL,-1,则该反应的化学方程式是,_,2A+B=2C,2,、,根据下图填空,:,该反应的化学方程式是,。,3A +2B=3C,小结：,1.,求得的反应速率均为正数，没有负数,2.,求出的反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率,3.,不同的物质表示的同一反应的反应速率，其数值不一定相等，其数值之比等于化学方程式的计量数之比,（所以，表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质）,化学反应速率大小比较的一般方法：,例,:,反应,A+3B=2C+2D,在四种不同情况下的反应速率分别为：,v(,A,)=,0.15mol/(L.s),v(,B,)=,0.8mol/(L.s),v(,C,)=,0.4mol/(L.s),v(,D,)=,0.45mol/(L.s),该反应进行的快慢顺序为,_,注意：,比较一个反应的反应速率的快慢,必须找,同一 参照物,（同种物质）。,