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,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,第,2,节 弱电解质的电离,盐类的水解,复习：强电解质和弱电解质比较,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里局部电离,电离能力弱,HCl,CH,3,COOH,强电解质,弱电解质,一样点,不同点,水溶液中存在的溶质微粒,离子,离子、分子,电离能力强,HCl = H,+,+ Cl,-,请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？,思考与讨论：,1)电离开场后，V电离 和 V结合怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,2)当电离到达最大程度时， V电离和 V结合是什么关系溶液中各分子与离子浓度是否变化,一、弱电解质的电离平衡,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就到达了平衡状态，叫电离平衡。,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+ H,+,t,v,v,（电离成离子）,v,（结合成分子）,电离平衡状态,特征,动,电离平衡是一种动态平衡,定,条件不变，溶液中各分子、离子的,浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变,条件改变时，电离平衡发生移动。,等,V,电离,=V,结合,0,逆,弱电解质的电离是可逆过程,1,、电离平衡,特征,思考:,怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？,电离程度相对大小怎么比较？,2.电离平衡常数K,-弱电解质电离程度相对大小的参数,对于一元弱酸,HA H,+,+A,-,，,平衡时,K,a,=,H,+,., A,-,HA,对于一元弱碱,MOH M,+,+OH,-,，平衡时,K,b,=, M,+,., OH,-,MOH,Kb(,NH,3,H,2,O,)=1.7,10,-5,mol/L,电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，,由数据可知，弱电解质的电离程度,很小,。,Ka(,CH,3,COOH,)=1.7,10,-5,mol/L,Ka (,HClO,)=4.7,10,-8,mol/L,室温下：,Ka值越大，电离程度越大，到达电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。,例：酸性强弱顺序：HF CH3COOH HCN,K,服从化学平衡常数的一般规律，受,温度,影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。,Ka (HCN)=6.2,10,-10,mol/L,Ka(,CH,3,COOH,)=1.7,10,-5,mol/L,Ka (,HF,)=6.8,10,-4,mol/L,H,3,PO,4,H,+,+ H,2,PO,4,-,Ka,1,=,7.1,10,-3,mol/L,H,2,PO,4,-,H,+,+ HPO,4,2-,Ka,2,=6.2,10,-8,mol/L,HPO,4,2,-,H,+,+ PO,4,3-,Ka,3,=4.5,10,-13,mol/L,多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用,K,a1,K,a2,K,a3,来表示。,多元弱酸的各级电离常数逐级减小第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。,对多元弱碱的电离，一步写出,Fe(O,H),3,Fe,3+,+3OH,-,-,电离度,=,已电离的弱电解质浓度,弱电解质的初始浓度,=,已电离的分子数,弱电解质分子总数,100%,100%,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数,1温度,2浓度,3与电离平衡有关的物质参加含有电离生成的离子的物质,加水稀释能促进弱电解质的电离,升高温度能促进弱电解质的电离,3.,影响电离平衡有哪些因素,内因,:,电解质本身的性质,外因,:,加水稀释，电离平衡怎么移动？电离程度？酸碱性如何变？K如何变？,参加溶质呢？,右,左,左,右,加入,物质,通入,HCl,NaOH,固 体,NH,4,Cl,固 体,加大,量水,通入,氨气,平衡移动方向,C,NH4,+,C,OH,-,右,思考与讨论：,NH,3,+ H,2,O NH,3, H,2,O NH,4,+,+OH,-,例：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论以下条件对该电离平衡有什么影响？,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,练习：,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液中,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,电离程度,n(H,+,),C(H,+,),C(Ac,-,),加水,锌粒,加,醋酸钠,加,HCl,加,NaOH,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,减小,增大,0.3mol/L,醋酸溶液中,c(H,+,),是,0.1mol/L,醋酸溶液中,c(H,+,),的三倍吗？,思考,:,分析,:,设,0.3mol/L,的醋酸溶液的电离度为,1,0.1mol/L,的醋酸溶液的电离度为,2,所以,1,2,在,0.3mol/L,溶液中,c(H,+,),1,=0.3,1,mol/L;,在,0.1mol/L,溶液中,c(H,+,),2,=0.,1,2,mol/L,C(H,+,),1,C(H,+,),2,= 3,1,/,2,HYHZ,练习：,2、KHNO2 KCH3COOH KHClO的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 。,NaClO CH,3,COONa NaNO,2,已知在,FeCl,3,稀溶液中存在如下水解平衡，,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,通过实验探究促进或抑制,FeCl,3,水解的条件,.,2,、外界条件对水解平衡的影响,-,外因,条件,移动方向,n(H,+,),c(H,+,),pH,值,Fe,3+,水解程度,现象,升温,加水,FeCl,3,HCl,NaOH,NH,4,Cl,Na,2,CO,3,加铁粉,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,黄色变浅,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,增大,增大,增大,减小,减小,减小,左移,减小,增大,减小,黄色加深,增大,红褐色沉淀,增大,减小,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,(1),浓度：,溶液越稀，水解程度越大,.,(2),温度,：,水解反响是中和反响的逆过程，,是吸热过程.,(3),溶液酸碱度,:,酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解,.,升温促进水解,假设生成气体和沉淀离开体系，那么水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。,假设不能生成气体和沉淀离开体系，那么水解不彻底，方程式用 ，气体不用箭号。,如Al2S3 水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH-,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O,(4),水解互促：,Al,3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、,AlOH4-,Fe,3+,与HCO3-、CO32- 、AlOH4-,NH,4,+,与,SiO,3,2-,常见双水解情况：,试写出上述双水解反响的离子方程式。,练习,1、为了使Na2S溶液中的CNa+和CS2-比值变小，可参加的物质是 ,A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液,C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液,2、在纯碱溶液中参加酚酞溶液，溶液呈 ，加热后 。假设在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因： 用离子方程式和简要文字说明表示 。,CD,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,在纯碱溶液中,CO,3,2-,水解,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,，加热水解平衡右移，,OH,-,浓度增大，颜色加深，加入,BaCl,2,后，,CO,3,2-,+Ba,2+,=BaCO,3,使,CO,3,2-,浓度减小，水解平衡左移，,OH-,浓度减小，酚酞褪色。,四盐类水解的应用,如：硫酸铵溶液：,氟化钠溶液：,1,、判断盐溶液的酸碱性,显酸性,显碱性,强碱酸式盐,(1),强酸酸式盐,只电离，不水解，一定显酸性。,如：,HSO,4,-,(,2),弱酸酸式盐,既电离又水解。,电离强于水解，显酸性，如,H,2,PO,4,-,、,HSO,3,-,水解强于电离，显碱性，如,HCO,3,-,、,HPO,4,2-,2,、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。,如，配制,FeCl,3,溶液？,配制,CuSO,4,溶液？,将FeCl3粉末溶于水，参加稀盐酸抑制Fe3+的水解,将CuSO4溶于水，参加稀硫酸抑制Cu2+的水解,3、比较盐溶液酸碱性的强弱,1pH NaA大于 NaB,酸性 HA HB,2pH MgCl2大于AlCl3，,碱性 MgOH2 AlOH3,3用一个盐的性质证明CuOH2是弱碱,练： 物质的量一样的以下溶液，由水电离出的,H+ 浓度由大到小顺序是 ,NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4,A. B. ,C. D. ,C,如：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生,4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，那么不能在溶液中大量共存。,Al,3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、,AlOH4-,Fe,3+,与HCO3-、CO32- 、AlOH4-,NH,4,+,与,SiO,3,2-,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。,如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反响制取。,6,、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。,如：,Na,2,CO,3,溶液、,Na,2,SiO,3,溶液,存放的试剂瓶用橡胶塞,NH,4,F,溶液,存放在塑料瓶中。,2Al,3+,+3S,2-,+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,S,4 Al2SO43,7,、某些盐溶液加热蒸干产物,1NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么,2Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么,3FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么,4Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么,3 Fe2O3,1 NaCl,2 Na2CO3,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下参加一种试剂，然后过滤，这种试剂是( ),A氧化镁 B. 氢氧化钠,C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,AD,9、推断现象并解释原因,1浓NH4Cl溶液中参加Mg条;,2少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。,10,、判断盐溶液中的离子种类多少,如：碳酸钠溶液中,H,+,、,OH,-,、,Na,+,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,11、比较盐溶液中的离子浓度大小,如：氯化铵溶液中,Cl,-,NH,4,+,H,+,OH,-,注意： 盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解,如：Na2S溶液中离子浓度比较：,KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：,Na,+, S,2-, OH,-, HS,-, H,+,SO,4,2-, K,+, Al,3+, H,+, OH,-,1电荷守恒,2物料守恒原子守恒,3质子守恒: H+水 = OH-水,4离子浓度大小顺序,盐溶液中各种粒子的关系,溶液中的一个不等式、三个等式,Na,2,CO,3,溶液中三个等式、一个不等式,C,Na,+,+ C,H,+,C,HCO,3,+ C,OH,+ 2C,CO,3,2,1/2C,Na,+,C,HCO,3,+ C,CO,3,2,+ C,H,2,CO,3,C,OH,C,HCO,3,+ 2C,H,2,CO,3,+ C,H,+,C,Na,+, C,CO,3,2, C,OH, C,HCO,3, C,H,+,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,离子浓度大小顺序：,Na,3,PO,4,溶液中三个等式、一个不等式,Na,+, = ,PO,4,3-, + ,HPO,4,2-, + ,H,2,PO,4,-, + ,H,3,PO,4,1,3,Na,+, + H,+, = OH,-, + 3,PO,4,3-, + 2,HPO,4,2-, + ,H,2,PO,4,-,OH,-, = H,+, + ,HPO,4,2-, + 2,H,2,PO,4,-, + 3,H,3,PO,4,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,离子浓度大小顺序：,Na,+, ,PO,4,3-, OH,-,HPO,4,2-, ,H,2,PO,4,-, H,+,1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，,以下关系不正确的选项是 ,A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S),B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-),C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S),D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S),A,练 习,2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的,浓度关系式正确的选项是 ),A. Na+ HCO3- CO32- H+ OH-,B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32-,C. OH- = HCO3- + 2H2CO3 + H+,D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + 2CO32-,C,3. 将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶液,中各粒子物质的量浓度关系不正确的选项是 ( ),A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+),B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-),C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/L,D. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O),CD,4. 在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性,及 Ac-与 Na+ 的关系如何变化,解,:,碱性中性酸性,.,当,n(,CH,3,COO,-,) : n(,CH,3,COOH,)=1:1,时,一般以电离为主,(,中强酸,),。当,n(,CN -,) : n(,HCN,)=1:1,时,一般以水解为主,(,较弱酸,),。,PH7,时,Ac- Na,+,;,PH=7,时,Ac-= Na,+,;,PH Na,+,被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不一样，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).,思考：,当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？,被黄蜂叮咬：,在患处涂抹食醋即可,.,被蜜蜂叮咬：,在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液,.,(1)蜂蜇处理方法,12,、解释生产生活中的问题,2明矾KAl(SO4)212H2O的净水原理.,FeCl3也能净水，原理与明矾一样.,明矾在水中发生电离产生Al3，Al3发生水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以到达净水的目的.,3纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.,Na,2,CO,3,+H,2,O NaHCO,3,+NaOH,C,17,H,35,COONa+H,2,O C,17,H,35,COOH+NaOH,加热，促进水解，去污能力增强,草木灰的成分：,K,2,CO,3,，水解呈碱性,.,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,铵态氮肥,铵盐，水解呈酸性,.,4灰粪混合肥效损失,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+,H,+,如：农业谚语,“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。,K,2,CO,3,(,草木灰的主要成分,),和,NH,4,Cl,混合,弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存,(5),灭火器原理,.,塑料筒里面放入的什么是药品？,NaHCO,3,溶液和,Al,2,(SO,4,),3,溶液,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,(6),炸油条或油饼时放明矾与纯碱,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,盐类水解的规律,有弱才水解；,无弱不水解；,越弱越水解；,都弱双水解；,谁强显谁性；,同强显中性。,
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