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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,氧化还原反应11,一、认识氧化复原反响,1、84消毒液和洁厕灵为什么不能混合使用？,2、84消毒液和洁厕灵混合使用发生了什么化学反响？,问,题,解,决,NaClO,+ 2HCl = Cl,2,+ H,2,O + NaCl,氧化复原反响是由元素化合价发生改变的反响,氧化复原反响中元素化合价上升和下降的总数守恒,复原剂,氧化剂,总结,1,化合价降低,化合价升高,+1 -1 0,问,题,解,决,实验室常用如右图所示的装置制备少量的氯气，请写出反响的离子方程式，并指出电子转移的方向。,复原剂,氧化剂,复原产物,氧化产物,氧化复原反响的本质是电子转移,氧化复原反响中得到电子总数与失去电子总数守恒,MnO,2,+ 2Cl,-,+ 4H,+,= Mn,2+,+ Cl,2, + 2H,2,O,总结,2,化合价升高、失电子,2e,-,化合价降低、得电子,2e,-,氧化剂 + 复原剂 = 复原产物 + 氧化产物,化合价升高、失电子、被氧化,化合价降低、得电子、被复原,指出下列反应中的氧化剂和氧化产物,A. 10Cl,-,+2MnO,4,-,+ 16H,+,= 2,Mn,2+,+ 5,Cl,2,+ 8H,2,O,B. Cl,2,+ 2Fe,2+,=,2Cl,-,+,2Fe,3+,C. 2I,-,+ 2Fe,3+,=,I,2,+,2Fe,2+,练,习,实,践,总结,3,氧化性：氧化剂,氧化产物,复原性：复原剂 复原产物,-1 +7 +2 0,0 +2 -1 +3,-1 +3 0 +2,总结,4,物质的氧化性、复原性影响因素：,温度、浓度、溶液的酸碱性等相关,练,习,实,践,某同学通过改变浓度研究,“,2Fe,3,+ 2I,2Fe,2,+ I,2,”,反响中Fe3和Fe2的互相转化。,问：实验中，复原性强弱：I Fe2,实验中，复原性强弱：Fe2 I,某同学通过改变浓度研究,“,2Fe,3,+ 2I,2Fe,2,+ I,2,”,二、表示氧化复原反响,ClO,-,+ Fe(OH),3, Cl,-,+ FeO,4,2-,+3,+6,+1,-1,3,2,2,3,2,3,2,3,问,题,解,决,K2FeO4是一种高效净水剂，一种常用的消费方法是：在强碱性溶液中，KClO与Fe(OH)3反响制得，请写出制备K2FeO4的离子方程式。,3ClO,-,+2Fe(OH),3,3Cl,-,+2FeO,4,2-,4OH,-,+,4OH,-,+3ClO,-,+2Fe(OH),3,3Cl,-,+2FeO,4,2-,+5H,2,O,1,2,3,4,找物质,算得失,查介质,定方程,【方法提炼】,氧化复原方程式的书写,氧化剂,复原剂,氧化产物,复原产物,遵循得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒的原那么,酸性：H,+,H,2,O,H,2,O,H,+,碱性：OH,-,H,2,O,H,2,O,OH,-,完成以下实验，写出实验过程中的化学方程式。,向试管中参加1mL酸性KIO3 溶液，再滴加1mL CCl4,继续向上述试管中滴加,10,滴,Na,2,SO,3,溶液，,振荡,，观察实验现象。,继续向上述试管中滴加,10,滴,Na,2,SO,3,溶液,振荡,，观察实验现象。,继续向上述试管中滴加,10,滴,KIO,3,溶液,振荡,，观察实验现象。,2IO,3,-,+,5SO,3,2-,+,2H,+,= I,2,+,5SO,4,2-,+ H,2,O,I,2,+ 5SO,3,2-,+,2H,+,= 2I,-,+,5SO,4,2-,+ H,2,O,实,验,探,究,IO,3,-,+,5I,-,+,6H,+,=,3I,2,+,3H,2,O,1,、出现紫色,2,、紫色褪去,3,、又出现紫色,练习实践,NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种消费工艺如下：,1写出“反响步骤中生成ClO2的离子方程式_ _。,2“尾气吸收是用NaOH和H2O2吸收“电解过程排出的少量,ClO2，该反响中化学方程式为_。,(1) 2ClO,3,-,+ SO,2,2ClO,2,+ SO,4,2-,(2) 2ClO,2,+ H,2,O,2,+2NaOH,2NaClO,2,+ O,2,+ 2H,2,O,三、应用氧化复原反响,氯碱工业生产氯气,消费漂白粉,生成二氧化氯,电解生成氯酸钾,一利用氧化复原反响实现物质转化,问,题,解,决,阴极:得电子，发生复原反响,阳极:失电子，发生氧化反响,2H,+,+ 2e,-,= H,2,2Cl,-,-2e,-,= Cl,2,2H,2,O + 2NaCl = Cl,2,+ H,2,+ 2NaOH,通电,总反响方程式：,工业消费中常用如右图所示的装置制备氯气，请写出阴、阳两极的电极方程式，以及总反响方程式,二利用氧化复原反响释放或贮存能量,铁粉与氧气反应放出热量,铅二氧化铅电池,氢氧燃料电池,燃放焰火,归,纳,总,结,氧化复原反响是一类重要的化学反响,氧化复原反响的本质是反响中电子发生转移,氧化复原反响可表示为,氧化剂 + 复原剂 = 复原产物 + 氧化产物,氧化复原反响通过转化物质、释放或贮存能量效劳社会,氧化复原反响遵循电子转移、元素、电荷守恒,谢谢！,
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