选修4平衡常数整合课课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,选修,4,平衡常数,整合,平衡常数类型,适应对象,表示符号,向右,向左,影响因素,化学平衡常数,可逆反应,K,正反应,逆反应,内因：本身的性质,外因：温度,电离平衡常数,水及水溶液,K,W,离子化,分子化,弱酸,K,a,弱碱,K,b,水解平衡常数,某些盐类,K,h,水解,中和,溶解平衡常数,难溶电解质,K,sp,溶解,沉淀,平衡常数一览表,K,c,(CO,2,),1.,化学平衡常数,-,K,应用,=,K,，反应达平衡状态，,v,(,正,)=,v,(,逆,),Q,c,v,(,逆,),K,反应向逆反应方向进行，,v,(,正,)0,的平衡，下列叙述一定正确的是,(,),A.,向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，,K,w,减小,B.,将水加热，,K,w,增大，,pH,减小,C.,向水中加入少量固体,CH,3,COONa,，平衡逆向移动，,c,(H,),降低,D.,向水中加入少量固体硫酸钠，,c,(H,),10,7,molL,1,，,K,w,不变,B,【,历届高考真题,】,已知温度,T,时水的离子积常数为,K,W,，该温度下，将浓度为,a mol,L,-1,的一元酸,HA,与,bmol,L,-1,的一元碱,BOH,等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是,：,A,a = b,B,混合溶液的,pH = 7,C,混合溶液中，,D,混合溶液中，,C,3.,电离平衡常数、水解平衡常数,-,K,a,、,K,b,、,K,h,HA H,+,+ A,-,MOHM,+,+OH,-,c,( H,+,),c,( A,-,),c,(HA),c,(M,+,),c,(OH,-,),c,(MOH),K,a,=,K,b,=,K,1,4.3,10,7,K,2,5.6,10,11,H,2,CO,3,H,HCO,3,HCO,3,H,CO,3,2,【,例题,4】,H,2,CO,3,的电离平衡常数,K,a1,4.3,10,7,，,K,a2,5.6,10,11,，它的,K,a1,、,K,a2,差别很大的原因：,_,。,(,从电离平衡的角度解释,),【,例题,5】,在,Na,2,CO,3,中加醋酸产生,CO,2,气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：,_,。,已知：,K,(CH,3,COOH),1.7,10,5,；,K,(H,2,CO,3,),4.3,10,7,。,第一步电离产生的,H,对第二步的电离起抑制作用,醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸,【,例题,6】,25,时，部分物质的电离平衡常数如表所示：,化学式,CH,3,COOH,H,2,CO,3,HClO,K,1.7,10,5,K,1,4.3,10,7,K,2,5.6,10,11,3.0,10,8,请回答下列问题：,(1)CH,3,COOH,、,H,2,CO,3,、,HClO,的酸性由强到弱的顺序为,_,。,CH,3,COOHH,2,CO,3,HClO,(4),物质的量浓度均为,0.1 molL,1,的下列四种物质的溶液：,a.Na,2,CO,3,、,b.NaClO,、,c.CH,3,COONa,、,d.NaHCO,3,，,pH,由大到小的顺序是,_ _ _ _ (,填字母,),。,a,b,d,c,【,例题,6】,25,时，部分物质的电离平衡常数如表所示：,化学式,CH,3,COOH,H,2,CO,3,HClO,K,1.7,10,5,K,1,4.3,10,7,K,2,5.6,10,11,3.0,10,8,K,sp,(AgCl),c,(Ag,),c,(Cl,),K,sp,(AgBr),c,(Ag,),c,(Br,),K,sp,(AgI),c,(Ag,),c,(I,),K,sp,(Ag,2,S,),c,2,(Ag,),c,(,S,2,),K,sp,Mg(OH),2,c,(,Mg,2,),c,2,(OH,),K,sp,Fe(OH),3,c,(Fe,3,),c,3,(OH,),4.,难溶物的溶度积常数,-,K,SP,K,sp,(AgI),c,(Ag,),c,(I,)=,K,sp,(AgBr),c,(Ag,),c,(Br,)=,K,sp,(AgCl),c,(Ag,),c,(Cl,)=,K,sp,(Ag,2,S,),c,(,S,2,),c,(Ag,)=,K,sp,Fe(OH),3,c,(Fe,3,),c,(OH,)=,3,4.510,-7,c(I,-,),。,c(Cl,-,),2.510,-5,mol/L,、,9.010,-12,mol/L,【,例,题,7】,已,知某温度下,K,sp,(AgCl)=2.010,-10,，,K,sp,(AgI)=9.010,-17,。,取含有,KI,和,NaCl,的混合溶液，向其中滴加,AgNO,3,溶液，当,AgCl,开始沉淀时，溶液中 为：,_,。,当,Ag,+,刚好,沉淀完全时,(,为,1.010,-5,mol/L,),，溶,液,中,c,(Cl,),、,c,(Br,),为,、,。,【,例题,8】,某温度下，,Fe(OH),3,(s),分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液,pH,，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是,( ):,A.,K,spFe(OH),3,K,spCu(OH),2,B.,加适量,NH,4,Cl,固体可使溶液由,a,点变到,b,点,C. c,、,d,两点代表的溶液中,c,(H,+,),与,c,(OH,-,),乘积相等,D. Fe(OH),3,、,Cu(OH),2,分别在,b,、,c,两点代表的溶液中达到饱和,B,【,例题,9】,某温度时，,BaSO,4,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是,( ),A.,加入,Na,2,SO,4,可以使溶液由,a,点变到,b,点,B.,通过蒸发可以使溶液由,d,点变到,c,点,C. d,点无,BaSO,4,沉淀生成,D. a,点对应的,K,sp,大于,c,点对应的,K,sp,C,（,4,）常温下，在,0,10molL,-1,硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的,pH=8,时，,c,（,Cu,2+,）,=_molL,-1,（,K,SP,Cu(OH),2,=2.210,-20,）。,若在,0,1molL,-1,硫酸铜溶液中通入过量,H,2,S,气体，使,Cu,2+,完全沉淀为,CuS,，此时溶液中的,H,+,浓度是,_,molL,-1,。,CuSO,4,+H,2,S =CuS,+H,2,SO,4,【,历届高考真题,】,2.210,-8,0.2,