选修四-第四章-第二节课件

化学电源,七嘴八舌谈电池,话题,1.,你知道哪些电池，它们有哪些应用？,2.,生活中实用电池与其他能源、原电池相比较有哪些优点？,3.,你如何评判一块电池的优劣？,4.,你能根据电池特点将其分类吗？,用途广泛的电池,用于,“,神六,”,的太阳能电池,笔记本电脑专用电池,手机专用电池,摄像机专用电池,各式各样的纽扣电池,小型高性能燃料电池,2.,化学电池与其它能源相比有哪些优点？,3.,判断电池的优劣标准主要是什么？,4.,目前化学电池主要分哪几大类？,2.,化学电池与其它能源相比有哪些优点？,3.,判断电池的优劣标准主要是什么？,4.,目前化学电池主要分哪几大类？,能量转换效率高，供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作,2.,化学电池与其它能源相比有哪些优点？,3.,判断电池的优劣标准主要是什么？,4.,目前化学电池主要分哪几大类？,能量转换效率高，供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作,单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即,比能量的大小,；输出功率的大小即,比功率的大小,以及电池的存储时间的长短。除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。,化学电池,一次电池,二次电池,燃料电池,一、一次电池,碱性,干电池,碱性锌锰电池构造示意图,碱性电池,碱性干电池,碱性锌锰电池构造示意图,碱性电池,负极,(Zn),：,Zn + 2OH,-,- 2e,-,= Zn(OH),2,碱性干电池,碱性锌锰电池构造示意图,碱性电池,负极,(Zn),：,Zn + 2OH,-,- 2e,-,= Zn(OH),2,正极,(MnO,2,),：,2MnO,2,+2H,2,O+2e,-,=2MnOOH+2OH,-,碱性干电池,碱性锌锰电池构造示意图,碱性电池,负极,(Zn),：,Zn + 2OH,-,- 2e,-,= Zn(OH),2,正极,(MnO,2,),：,2MnO,2,+2H,2,O+2e,-,=2MnOOH+2OH,-,电池总反应：,Zn+2MnO,2,+2H,2,O,=2MnOOH+Zn(OH),2,碱性干电池,碱性锌锰电池构造示意图,碱性电池,负极,(Zn),：,Zn + 2OH,-,- 2e,-,= Zn(OH),2,正极,(MnO,2,),：,2MnO,2,+2H,2,O+2e,-,=2MnOOH+2OH,-,电池总反应：,Zn+2MnO,2,+2H,2,O,=2MnOOH+Zn(OH),2,优缺点简析：,只能一次使用，不能充电；价格较贵；比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电。,碱性干电池,二、二次电池,铅蓄电池,铅蓄电池,1.,铅蓄电池的正负极。,2.,哪些物质参与正负极反应？,3.,电解质溶液的浓度是否变化？,4.,尝试写出电极反应式和电池反应式。,思考与讨论：,二、二次电池,铅蓄电池,负极,(,Pb,),：,Pb-2e,-,+SO,4,2-,=PbSO,4,正极,(PbO,2,),：,PbO,2,+2e,-,+4H,+,+SO,4,2-,=PbSO,4,+2H,2,O,电池总反应：,Pb+PbO,2,+2H,2,SO,4,=2PbSO,4,+2H,2,O,铅蓄电池,二、二次电池,铅蓄电池,负极,(,Pb,),：,Pb-2e,-,+SO,4,2-,=PbSO,4,正极,(PbO,2,),：,PbO,2,+2e,-,+4H,+,+SO,4,2-,=PbSO,4,+2H,2,O,电池总反应：,Pb+PbO,2,+2H,2,SO,4,=2PbSO,4,+2H,2,O,铅蓄电池,阅读,P76,，了解铅蓄电池的充电原理及铅蓄电池的优缺点。,缺点：,比能量低、笨重、废弃电池污染环境,优点：,可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉,其它二次电池：,镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池,铅蓄电池的充放电过程：,2PbSO,4,(s)+2H,2,O(l) Pb(s)+PbO,2,(s)+2H,2,SO,4,(aq),充电,放电,铅蓄电池的优缺点简析：,三、燃料电池,氢氧燃料电池,1.,指出氢氧燃料电池的正负极。,2.,哪些物质参与正负极反应？,3.,电解质溶液是否参与化学反应？,4.,尝试写出电极反应式和电池反应式。,思考与讨论：,三、燃料电池,氢氧燃料电池,酸性电解质（,HCl,）,负极,(Pt),：,2H,2,-4e,-,=4H,+,正极,(Pt),：,O,2,+4H,+,+4e,-,=2H,2,O,电池总反应,：,2H,2,+O,2,=2H,2,O,三、燃料电池,氢氧燃料电池,酸性电解质（,HCl,）,负极,(Pt),：,2H,2,-4e,-,=4H,+,正极,(Pt),：,O,2,+4H,+,+4e,-,=2H,2,O,电池总反应,：,2H,2,+O,2,=2H,2,O,碱性电解质（,KOH,）,负极,(Pt),：,2H,2,-4e,-,+4OH,-,=4H,2,O,正极,(Pt),：,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,电池总反应,：,2H,2,+O,2,=2H,2,O,三、燃料电池,氢氧燃料电池,酸性电解质（,HCl,）,负极,(Pt),：,2H,2,-4e,-,=4H,+,正极,(Pt),：,O,2,+4H,+,+4e,-,=2H,2,O,电池总反应,：,2H,2,+O,2,=2H,2,O,碱性电解质（,KOH,）,负极,(Pt),：,2H,2,-4e,-,+4OH,-,=4H,2,O,正极,(Pt),：,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,电池总反应,：,2H,2,+O,2,=2H,2,O,使用氢氧燃料电池动力,的法国产标致,TAXI,同济大学研制的燃料电池汽车超越,3,号,我国自主研发的燃料电池车,神舟十号燃料电池发电系统,燃料电池的规律,燃料做负极，助燃剂氧气为正极,电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。,氧化剂与还原剂在工作时不断补充；,反应产物不断排出；,能量转化率高,(,超过,80%),，普通的只有,30%,，有利于节约能源。,燃料电池的规律,燃料电池与前几种电池的差别：,燃料做负极，助燃剂氧气为正极,电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。,氧化剂与还原剂在工作时不断补充；,反应产物不断排出；,能量转化率高,(,超过,80%),，普通的只有,30%,，有利于节约能源。,缺点：,体积较大、附属设备较多,燃料电池的规律,燃料电池与前几种电池的差别：,燃料做负极，助燃剂氧气为正极,电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。,氧化剂与还原剂在工作时不断补充；,反应产物不断排出；,能量转化率高,(,超过,80%),，普通的只有,30%,，有利于节约能源。,缺点：,体积较大、附属设备较多,优点：,能量转换率高、清洁、对环境好,燃料电池的规律,燃料电池与前几种电池的差别：,燃料做负极，助燃剂氧气为正极,电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。,氧化剂与还原剂在工作时不断补充；,反应产物不断排出；,能量转化率高,(,超过,80%),，普通的只有,30%,，有利于节约能源。,缺点：,体积较大、附属设备较多,优点：,能量转换率高、清洁、对环境好,其它燃料电池：,烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池,燃料电池的规律,燃料电池与前几种电池的差别：,燃料做负极，助燃剂氧气为正极,电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。,小 结,化学电池的组成,组成,负极,正极,电解质,电极材料,电极上发,生反应的物质,电子流向,反应类型,小 结,化学电池的组成,组成,负极,正极,电解质,电极材料,电极上发,生反应的物质,电子流向,反应类型,能导电的物质,小 结,化学电池的组成,组成,负极,正极,电解质,电极材料,电极上发,生反应的物质,电子流向,反应类型,能导电的物质,酸溶液,碱溶液,盐溶液,或,熔融液,小 结,化学电池的组成,组成,负极,正极,电解质,电极材料,电极上发,生反应的物质,电子流向,反应类型,能导电的物质,还原性较强的物质,(,多是金属电极本身,),酸溶液,碱溶液,盐溶液,或,熔融液,小 结,化学电池的组成,组成,负极,正极,电解质,电极材料,电极上发,生反应的物质,电子流向,反应类型,能导电的物质,还原性较强的物质,(,多是金属电极本身,),氧化性较强的物质,酸溶液,碱溶液,盐溶液,或,熔融液,小 结,化学电池的组成,组成,负极,正极,电解质,电极材料,电极上发,生反应的物质,电子流向,反应类型,能导电的物质,还原性较强的物质,(,多是金属电极本身,),氧化性较强的物质,酸溶液,碱溶液,盐溶液,或,熔融液,流出电子,小 结,化学电池的组成,组成,负极,正极,电解质,电极材料,电极上发,生反应的物质,电子流向,反应类型,能导电的物质,还原性较强的物质,(,多是金属电极本身,),氧化性较强的物质,酸溶液,碱溶液,盐溶液,或,熔融液,流出电子,流入电子,小 结,化学电池的组成,组成,负极,正极,电解质,电极材料,电极上发,生反应的物质,电子流向,反应类型,能导电的物质,还原性较强的物质,(,多是金属电极本身,),氧化性较强的物质,酸溶液,碱溶液,盐溶液,或,熔融液,流出电子,流入电子,氧化反应,小 结,化学电池的组成,组成,负极,正极,电解质,电极材料,电极上发,生反应的物质,电子流向,反应类型,能导电的物质,还原性较强的物质,(,多是金属电极本身,),氧化性较强的物质,酸溶液,碱溶液,盐溶液,或,熔融液,流出电子,流入电子,氧化反应,还原反应,减 少 污 染,节 约 资 源,书写电极反应式应注意以下几点,书写电极反应式应注意以下几点,1,确定原电池的正负极，弄清正负极上发生反应的物质；,书写电极反应式应注意以下几点,1,确定原电池的正负极，弄清正负极上发生反应的物质；,2.,电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则,(,如,“,拆,”,、,“,平,”,),；,书写电极反应式应注意以下几点,1,确定原电池的正负极，弄清正负极上发生反应的物质；,2.,电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则,(,如,“,拆,”,、,“,平,”,),；,3.,将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；,4,负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关,(,如,4,价的,C,在酸性溶液中以,CO,2,形式存在，在碱性溶液中以,CO,3,2-,形式存在,),；,4,负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关,(,如,4,价的,C,在酸性溶液中以,CO,2,形式存在，在碱性溶液中以,CO,3,2-,形式存在,),；,5,溶液中不存在,O,2-,：在酸性溶液中它与,H,结合成,H,2,O,、在碱性或中性溶液中它与水结合成,OH,-,。,连线高考,（,09,年广东化学,14,）,可用于电动汽车的铝,-,空气燃料电池，通常以,NaCl,溶液或,NaOH,溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）,A,以,NaCl,溶液或,NaOH,溶液为电解液时，正极反应都为：,O,2,2H,2,O,4e,4OH,B,以,NaOH,溶液为电解液时，负极反应为：,Al,3OH,3e,Al(OH),3,C,以,NaOH,溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的,pH,保持不变,D,电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极,连线高考,（,09,年广东化学,14,）,可用于电动汽车的铝,-,空气燃料电池，通常以,NaCl,溶液或,NaOH,溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）,A,以,NaCl,溶液或,NaOH,溶液为电解液时，正极反应都为：,O,2,2H,2,O,4e,4OH,B,以,NaOH,溶液为电解液时，负极反应为：,Al,3OH,3e,Al(OH),3,C,以,NaOH,溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的,pH,保持不变,D,电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极,A,连线高考,(07,年高考全国理综卷,II10),在盛有稀,H,2,SO,4,的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是,( ),A,正极附近的,SO,4,2,离子浓度逐渐增大,B,电子通过导线由铜片流向锌片,C,正极有,O,2,逸出,D,铜片上有,H,2,逸出,连线高考,(07,年高考全国理综卷,II10),在盛有稀,H,2,SO,4,的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是,( ),A,正极附近的,SO,4,2,离子浓度逐渐增大,B,电子通过导线由铜片流向锌片,C,正极有,O,2,逸出,D,铜片上有,H,2,逸出,D,写出下列燃料电池的电极方程的书写：,甲烷,乙烷,甲醇,乙醇,一氧化碳,肼,酸性电解质（,HCl,）,碱性电解质（,KOH,）,中性电解质（,NaCl,),书写电极反应式应注意以下几点,书写电极反应式应注意以下几点,1,确定原电池的正负极，弄清正负极上发生反应的物质；,书写电极反应式应注意以下几点,1,确定原电池的正负极，弄清正负极上发生反应的物质；,2.,电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则,(,如,“,拆,”,、,“,平,”,),；,书写电极反应式应注意以下几点,1,确定原电池的正负极，弄清正负极上发生反应的物质；,2.,电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则,(,如,“,拆,”,、,“,平,”,),；,3.,将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；,4,负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关,(,如,4,价的,C,在酸性溶液中以,CO,2,形式存在，在碱性溶液中以,CO,3,2-,形式存在,),；,4,负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关,(,如,4,价的,C,在酸性溶液中以,CO,2,形式存在，在碱性溶液中以,CO,3,2-,形式存在,),；,5,溶液中不存在,O,2-,：在酸性溶液中它与,H,结合成,H,2,O,、在碱性或中性溶液中它与水结合成,OH,-,。,连线高考,（,09,年广东化学,14,）,可用于电动汽车的铝,-,空气燃料电池，通常以,NaCl,溶液或,NaOH,溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）,A,以,NaCl,溶液或,NaOH,溶液为电解液时，正极反应都为：,O,2,2H,2,O,4e,4OH,B,以,NaOH,溶液为电解液时，负极反应为：,Al,3OH,3e,Al(OH),3,C,以,NaOH,溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的,pH,保持不变,D,电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极,连线高考,A,（,09,年广东化学,14,）,可用于电动汽车的铝,-,空气燃料电池，通常以,NaCl,溶液或,NaOH,溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）,A,以,NaCl,溶液或,NaOH,溶液为电解液时，正极反应都为：,O,2,2H,2,O,4e,4OH,B,以,NaOH,溶液为电解液时，负极反应为：,Al,3OH,3e,Al(OH),3,C,以,NaOH,溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的,pH,保持不变,D,电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极,连线高考,(07,年高考全国理综卷,II10),在盛有稀,H,2,SO,4,的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是,( ),A,正极附近的,SO,4,2,离子浓度逐渐增大,B,电子通过导线由铜片流向锌片,C,正极有,O,2,逸出,D,铜片上有,H,2,逸出,连线高考,(07,年高考全国理综卷,II10),在盛有稀,H,2,SO,4,的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是,( ),A,正极附近的,SO,4,2,离子浓度逐渐增大,B,电子通过导线由铜片流向锌片,C,正极有,O,2,逸出,D,铜片上有,H,2,逸出,D,（,2010,浙江卷）,Li-Al/,FeS,电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：,2Li,+,+,FeS,+ 2e,-,Li,2,S + Fe,有关该电池的下列中，正确的是（ ）,A.Li,-Al,在电池中作为负极材料，该材料中,Li,的化合价为,+1,价,B.,该电池的电池反应式为：,2Li+FeS,Li,2,S+Fe,C.,负极的电极反应式为,Al - 3e,-,= Al,3+,D.,充电时，阴极发生的电极反应式为：,（,2010,浙江卷）,9. Li-Al/,FeS,电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：,2Li,+,+,FeS,+ 2e,-,Li,2,S + Fe,有关该电池的下列中，正确的是（ ）,A.Li,-Al,在电池中作为负极材料，该材料中,Li,的化合价为,+1,价,B.,该电池的电池反应式为：,2Li+FeS,Li,2,S+Fe,C.,负极的电极反应式为,Al - 3e,-,= Al,3+,D.,充电时，阴极发生的电极反应式为：,B,（,2010,全国卷,1,）,右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（,S,）涂覆在纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：,(,激发态,),下列关于该电池叙述错误的是（ ）,A,电池工作时，是将太阳能转化为电能,B,电池工作时，,I,-,离子在镀铂导电玻璃电极上放电,C,电池中镀铂导电玻璃为正极,D,电池的电解质溶液中,I,-,和,I,3,-,的浓度不会减少,(,激发态,),下列关于该电池叙述错误的是（ ）,A,电池工作时，是将太阳能转化为电能,B,电池工作时，,I,-,离子在镀铂导电玻璃电极上放电,C,电池中镀铂导电玻璃为正极,D,电池的电解质溶液中,I,-,和,I,3,-,的浓度不会减少,B,（,2010,全国卷,1,）,右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（,S,）涂覆在纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：,（,2010,福建卷）,铅蓄电池的工作原理为：,研读下图，下列判断不正确的是,( ),A.K,闭合时，,d,电极反应式：,B.,当电路中转移,0.2mol,电子时，,I,中消耗的,H,2,SO,4,为,0.2 mol,C.K,闭合时，,II,中,SO,4,2-,向,c,电极迁移,D.K,闭合一段时间后，,II,可单独作为原电池，,d,电极为正极,d,H,2,SO,4,a,b,c,K,PbO,2,Pb,PbSO,4,E,放电时该蓄电池的负极质量不断减小,F,充电时该蓄电池中的硫酸浓度不断减小,（,2010,福建卷）,铅蓄电池的工作原理为：,研读下图，下列判断不正确的是,( ),A.K,闭合时，,d,电极反应式：,B.,当电路中转移,0.2mol,电子时，,I,中消耗的,H,2,SO,4,为,0.2 mol,C.K,闭合时，,II,中,SO,4,2-,向,c,电极迁移,D.K,闭合一段时间后，,II,可单独作为原电池，,d,电极为正极,d,H,2,SO,4,a,b,c,K,PbO,2,Pb,PbSO,4,C,E,放电时该蓄电池的负极质量不断减小,F,充电时该蓄电池中的硫酸浓度不断减小,例,市场上出售的,“,热敷袋,”,，其主要成分是：铁屑、炭粉、木屑与少量,NaCl,、,水等。它在使用之前，需要塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出。当使用完后还会发现有铁锈生成。,(1),热敷袋使用时，为什么会放出热量？,(3),试写出有关的电极反应式和化学方程式。,(2),碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？,(1),热敷袋使用时，为什么会放出热量？,(3),试写出有关的电极反应式和化学方程式。,(2),碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？,(1),热敷袋使用时，为什么会放出热量？,(3),试写出有关的电极反应式和化学方程式。,利用铁被氧气时放热反应所放出的热量。,(2),碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？,(1),热敷袋使用时，为什么会放出热量？,(3),试写出有关的电极反应式和化学方程式。,利用铁被氧气时放热反应所放出的热量。,(2),碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？,碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起构成原电池，加速铁屑的氧化。,氯化钠溶于水，形成了电解质溶液。,(1),热敷袋使用时，为什么会放出热量？,(3),试写出有关的电极反应式和化学方程式。,利用铁被氧气时放热反应所放出的热量。,负极：,2Fe - 4e,-,= 2Fe,2+,正极：,O,2,+2H,2,O + 4e,-,= 4OH,-,总反应：,4Fe+3O,2,+6H,2,O = 4Fe(OH),3,(2),碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？,碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起构成原电池，加速铁屑的氧化。,氯化钠溶于水，形成了电解质溶液。,思考,1,、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。,试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为,_,；,正极发生的反应为,_,；,反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为,思考,Al -3e,-,= Al,3,1,、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。,试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为,_,；,正极发生的反应为,_,；,反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为,思考,Al -3e,-,= Al,3,Ag,2,S+2e,-,= 2Ag+S,2-,1,、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。,试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为,_,；,正极发生的反应为,_,；,反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为,思考,Al -3e,-,= Al,3,Ag,2,S+2e,-,= 2Ag+S,2-,3Ag,2,S+2Al+6H,2,O=6Ag+2Al(OH),3,+3H,2,S,1,、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。,试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为,_,；,正极发生的反应为,_,；,反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为,2.,熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用,Li,2,CO,3,和,Na,2,CO,3,的熔融盐混合物做电解质，,CO,为阳极燃气，空气与,CO,2,的混合气为阴极助燃气，制得在,650,下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：,2CO+2CO,3,2-,= 4CO,2,+4e,-,正极反应式：,总电池反应：,2CO+O,2,= 2CO,2,2.,熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用,Li,2,CO,3,和,Na,2,CO,3,的熔融盐混合物做电解质，,CO,为阳极燃气，空气与,CO,2,的混合气为阴极助燃气，制得在,650,下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：,2CO+2CO,3,2-,= 4CO,2,+4e,-,正极反应式：,总电池反应：,2CO,2,+O,2,+4e,-,= 2CO,3,2-,2CO+O,2,= 2CO,2,2.,熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用,Li,2,CO,3,和,Na,2,CO,3,的熔融盐混合物做电解质，,CO,为阳极燃气，空气与,CO,2,的混合气为阴极助燃气，制得在,650,下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：,2CO+2CO,3,2-,= 4CO,2,+4e,-,正极反应式：,总电池反应：,3.,氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：,1/2H,2,+NiO(OH) Ni(OH),2,据此反应判断，下列叙述中正确的是,( ),A.,电池放电时，负极周围溶液的,pH,不,断增大,B.,电池放电时，镍元素被氧化,C.,电池充电时，氢元素被还原,D.,电池放电时，,H,2,是负极,放电,充电,3.,氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：,1/2H,2,+NiO(OH) Ni(OH),2,据此反应判断，下列叙述中正确的是,( ),A.,电池放电时，负极周围溶液的,pH,不,断增大,B.,电池放电时，镍元素被氧化,C.,电池充电时，氢元素被还原,D.,电池放电时，,H,2,是负极,CD,放电,充电,思维拓展,以镁条、铝片为电极，以稀,NaOH,溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：,如图，剪取约,8cm,的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为,500A,的教学演示电表的,“,”,、,“,”,端相连接，迅速将两电极插入盛有,1mol/L NaOH,溶液的烧杯中。,Mg,Al,1mol/LNaOH,溶液,开始，电表指针向右偏移约,500A,，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至,0,；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约,400A,，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：,(1),开始阶段，原电池的正极是,_,（填,“,Mg,”,或,“,Al,”,）片；铝片表面产生的气泡是,_,；负极发生的反应是,_,。,(2),随后阶段，铝片发生的电极反应式是,_,；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：,2H,2,O+2e,-,=H,2,+2OH,-,（极少），试判断此电极发生的主要反应是,_,；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是,_,。,(1),开始阶段，原电池的正极是,_,（填,“,Mg,”,或,“,Al,”,）片；铝片表面产生的气泡是,_,；负极发生的反应是,_,。,(2),随后阶段，铝片发生的电极反应式是,_,；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：,2H,2,O+2e,-,=H,2,+2OH,-,（极少），试判断此电极发生的主要反应是,_,；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是,_,。,Al,(1),开始阶段，原电池的正极是,_,（填,“,Mg,”,或,“,Al,”,）片；铝片表面产生的气泡是,_,；负极发生的反应是,_,。,(2),随后阶段，铝片发生的电极反应式是,_,；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：,2H,2,O+2e,-,=H,2,+2OH,-,（极少），试判断此电极发生的主要反应是,_,；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是,_,。,Al,H,2,(1),开始阶段，原电池的正极是,_,（填,“,Mg,”,或,“,Al,”,）片；铝片表面产生的气泡是,_,；负极发生的反应是,_,。,(2),随后阶段，铝片发生的电极反应式是,_,；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：,2H,2,O+2e,-,=H,2,+2OH,-,（极少），试判断此电极发生的主要反应是,_,；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是,_,。,Al,H,2,Mg+2OH,-,-2e,-,=Mg(OH),2,(1),开始阶段，原电池的正极是,_,（填,“,Mg,”,或,“,Al,”,）片；铝片表面产生的气泡是,_,；负极发生的反应是,_,。,(2),随后阶段，铝片发生的电极反应式是,_,；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：,2H,2,O+2e,-,=H,2,+2OH,-,（极少），试判断此电极发生的主要反应是,_,；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是,_,。,Al,H,2,Mg+2OH,-,-2e,-,=Mg(OH),2,Al+4OH,-,-3e,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,(1),开始阶段，原电池的正极是,_,（填,“,Mg,”,或,“,Al,”,）片；铝片表面产生的气泡是,_,；负极发生的反应是,_,。,(2),随后阶段，铝片发生的电极反应式是,_,；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：,2H,2,O+2e,-,=H,2,+2OH,-,（极少），试判断此电极发生的主要反应是,_,；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是,_,。,Al,H,2,Mg+2OH,-,-2e,-,=Mg(OH),2,Al+4OH,-,-3e,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,(1),开始阶段，原电池的正极是,_,（填,“,Mg,”,或,“,Al,”,）片；铝片表面产生的气泡是,_,；负极发生的反应是,_,。,(2),随后阶段，铝片发生的电极反应式是,_,；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：,2H,2,O+2e,-,=H,2,+2OH,-,（极少），试判断此电极发生的主要反应是,_,；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是,_,。,Al,H,2,Mg+2OH,-,-2e,-,=Mg(OH),2,Al+4OH,-,-3e,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,铝片中含有杂质，构成原电池,