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课题2 原子的构造,第1课时 原子的构成,第三单元 物质构成的奥秘,1,课堂讲解,原子的构造,2,课时流程,当堂作业,逐点,导讲练,课堂小结,课后作业,原子的构成 相对原子质量,1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，发现：,大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；,一小局部粒子改变了原来的运动方向；,有极少数粒子被弹了回来。,你想知道出现,这种,现象的原因吗？,1,知识点,原子的构造,知,1,导,【阅读材料】漫游原子世界,我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。,知,1,导,原子的构造播放视频,道尔顿“原子论模型简介 播放视频,知,1,导,【,投影展示,】,问,题,(,一,),观察图片，你想到了什么？,结论：1原子不是一个实心球体；,2原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；,3原子核带正电荷，电子带负电荷。,知,1,导,归,纳,知,1,导,原子的构成,碳原子,6,质子,+6,中子,电子,质子,中子,归,纳,知,1,导,原子,原子核,质子,中子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,核外电子,不带电,带正,电荷,核电荷数,问,题,(,二,),原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,知,1,导,知,1,导,【,慧眼识图,】,原子,原子核,问,题,(,三,),通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。,相对于原子，原子核体积很小。,知,1,导,归,纳,知,1,导,原子构成的规律：,1核电荷数 质子数 核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数),2原子中不一定含有中子。,3不同种类的原子，质子数和电子数都不一样。,【例1】中考广州原子的构成示意图如下图，以下表达正确的选项是 ,A.原子是实心球体,B.质子与电子质量相等,C. 质子、中子、电子均匀地分布在原子中,D.整个原子的质量主要集中在原子核上,知,1,讲,D,知,1,讲,来自点拨,导引：学会看图识原子：一看原子构造由原子核和核外电子构成，二看数字原子核的直径数量级是原子直径数量级的10-510-4，原子核的体积很小，原子不是实心球体。,总 结,知,1,讲,关于原子构造，要注意以下几点：,1原子都由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，一般来讲，原子由质子、中子、电子构成，但并不是所有的原子中都含有这三种粒子，如普通的氢原子中只含有质子和电子，不含有中子；,总 结,知,1,讲,2,原子核的,体积很小,，核外有相对较大的空间，但原子核的质量几乎集中了原子全部的质量；,3,原子可再分，但原子是化学变化中的,最小粒子,，在化学变化中原子不可再分。,来自点拨,【例2】中考漳州紫薯中含有被誉为“抗癌大王的硒元素。硒原子的核电荷数为34，中子数为44，那么硒原子的核外电子数为 ,A.10 B.34,C.44 D.78,知,1,讲,B,知,1,讲,导引：原子中质子、中子、电子间的数量关系可运用推理法得出结论。原子由带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成，原子不显电性，因此，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，中子不带电，所以质子数、核电荷数与核外电子数均相等。,总 结,知,1,讲,化学学习是一个不断积累、完善的过程，在学习过程中要注意：,1及时总结、回忆和反思。如在上一课题中我们学习了原子是化学变化中的最小粒子，为什么要强调“化学变化这一关键词呢？今天学习了原子的构成，大家就恍然大悟了。,总 结,知,1,讲,2,掌握规律中的一般与特殊情况，如原子由质子、中子、电子构成，这是一般规律，但普通氢原子中不含中子，又是特例。,掌握了一般规律，学习时可以举一反三，了解了一般规律中的特殊个例，对相关内容就有了全面的认识。,总 结,知,1,讲,31999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了化学研究的新领域，他使运用激光光谱技术观察化学反响时分子中原子的运动成为可能。,知,1,练,以下关于原子的表达错误的选项是(),A原子不显电性,B原子是实心球体,C原子由原子核和核外电子构成,D原子可以构成分子,1,B,知,1,练,【中考常州】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子构造进展了不断探索。以下表达正确的选项是(),原子由原子核和核外电子构成,原子的质量主要集中在原子核上,原子核在原子中所占的体积极小,A B C D,2,D,知,2,练,【中考来宾】以下各种粒子，带负电荷的是(),A电子 B中子 C质子 D原子核,3,A,1,知识小结,一、原子的构造：,原子,不显电性,一个原子只有一个核,原子核,核外电子,质子,中子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,核电荷数质子数核外电子数,以下有关原子构成的表达中，正确的选项是(),A原子都是由质子、中子和电子构成的,B原子核内质子数等于中子数,C原子中质子数一定等于电子数,D原子不显电性是因为构成原子的粒子都不带电,2,易错小结,12,C,点拨：不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如普通氢原子中没有中子，故,A,错；原子中质子数等于核外电子数，与中子数不一定相等，故,B,错，,C,对；原子不显电性不是因为构成原子的粒子都不带电，而是原子核内质子所带的电荷与核外电子所带的电荷数量相等，电性相反。,1.,填空题,(1),构成物质的粒子有,_,、,_,和,_,等。例如，氢气的构成粒子是,_,，汞的构成粒子是,_,，氯化钠的构成粒子是,_,和,_,。,分子,原子,离子,氢分子,汞原子,钠离子,氯离子,2.选择题,(1)原子核 。,A.由电子和质子构成,B.由质子和中子构成,C.由电子和中子构成,D.由质子、中子和电子构成,B,(2)在原子里质子数等于 。,A.中子数B.电子数,C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差,(3)碳的相对原子质量是 。,A. 12gB. 12,C. 1.66 1027kgD. 1/12 g,B,B,3以氧原子为例答复以下问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？,构成原子的粒子有质子、中子、电子；,在氧原子中,8,个质子和,8,个中子构成原子核，,8,个电子绕着原子核高速运动，这样就构成了氧原子；每个质子带,1,个单位正电荷，中子不带电，每个电子带,1,个单位负电荷，原子中核电荷数质子数核外电子数；由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,
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