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,物质的溶解性,第,1,课时 影响,物质溶解性的因素,第,3,节,第,6,章 溶解现象,答 案 呈 现,温馨,提示,：,点击,进入,讲评,习题链接,C,、,D,C,1,2,3,4,5,C,C,6,7,8,B,9,10,C,D,D,D,A,C,11,12,13,14,C,【,双选题,】,在日常生活和工农业生产中,改变物质溶解性的方法有许多,以下方法中不能达到改变物质溶解性目的的是,(,),A,.,改变溶剂的温度,B,.,利用非水溶剂,C.,搅拌,D,.,增加溶剂的,量,1,C,、,D,2,【,2020,上海,】,若探究温度对食盐溶解快慢的影响,应选用进行对照实验的两个装置是,(,),A.,甲,和乙,B,.,乙和丙,C.,甲和丙,D,.,丙和,丁,C,3,【,中考,温州,】,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是,(,),A.,砂糖水颜色很深,B,.,砂糖水味道很甜,C.,砂糖溶解得很快,D.,砂糖固体有,剩余,D,4,【,中考,佛山,】,某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,下列说法正确的是,(,),A.,原溶液可能是饱和溶液,B.,剩余的溶液一定是不饱和溶液,C.,剩余的溶液可能是饱和溶液,D.,剩余的溶液与原溶液的浓度可能,相等,C,【,点拨,】,由恒温蒸发部分溶剂后无晶体析出,说明原溶液一定是不饱和溶液,剩余的溶液可能恰好饱和,也可能不饱和,剩余溶液与原溶液相比较,溶剂质量减少了,溶质质量不变,则浓度比原溶液增大了。,5,【,中考,丽水,】,20 ,时,在两只各盛有,50 g,水的烧杯中,分别加入,30 g,氯化钠和蔗糖固体,搅拌使其充分溶解,结果如图所示。下列说法正确的是,(,),A.,两烧杯中的溶液质量相等,B.,两烧杯中的溶液的浓度相等,C.,氯化钠溶液一定是饱和溶液,D.,蔗糖溶液一定是,饱和溶液,C,【,点拨,】,由,图示可知,向,50 g,水中分别放入,30 g,氯化钠和蔗糖固体,氯化钠没有完全溶解,所得溶液一定是,20 ,时的饱和溶液,溶液的质量小于,80 g;,而蔗糖完全溶解,所得溶液质量为,80 g,该溶液可能是,20 ,时的饱和溶液,也可能是不饱和溶液。由于两烧杯溶液中溶剂的质量都是,50 g,蔗糖溶液中的溶质质量比氯化钠溶液中大,故蔗糖溶液浓度比氯化钠溶液大。,6,室温,下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中,如图所示,欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可向大烧杯中加入的固体物质是,(,),A.,生石灰,B,.,氯化钠,C.,硝酸铵,D,.,氢,氧化钠,C,【,点拨,】,加入,硝酸铵后,溶液温度下降。,7,下列,说法正确的是,(,),A.,饱和溶液一定是浓溶液,B.,不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量可能不变,C.,向某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质,溶液质量会增加,D.,对同一种溶质来讲,饱和溶液一定比不饱和溶液,浓,B,【,点拨,】,饱和溶液不一定是浓溶液,故,A,错,;,一定温度下向某溶质的饱和溶液中再加入该溶质,溶质不能继续溶解,溶液质量也不会增加,故,C,错,;,对同一种溶质而言,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大,故,D,错,;,某种物质的不饱和溶液可通过加该种溶质、蒸发溶剂和改变温度等方法转化为饱和溶液,只有增加该种溶质的方法才会使这种溶质质量增加,其余两种方法溶质质量不变。,8,氢,氧化钙的溶解能力随着温度的升高反而减小。把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液的具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水；通入少量,CO,2,气体。其中正确的是,(,),A. ,B,. ,C. ,D,. ,D,【,点拨,】,由于,氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小,因此将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液,除了用增加溶质和蒸发溶剂的方法外,还可以用升高温度的方法。,9,把,盛有饱和硝酸钾溶液,(,内含少量未溶解的硝酸钾晶体,),的,试管与一,U,形导管连通,，,U,形导管内盛有水，并将试管放入盛水的烧杯中,。,(1),如果向烧杯中加入硝酸铵晶体，此时试管内硝酸钾晶体的质量会,_,，,U,形导管中液面的变化是,_,。,增多,左侧液面升高，右侧液面降低,(2),如果往烧杯中加入氢氧化钠固体，此时试管内硝酸钾晶体的质量会,_,，,U,形导管中液面的变化是,_,。,减少,右侧液面升高，左侧液面降低,10,在,20 ,时，向,50 g,水中加入,10 g,食盐并搅拌，待食盐全部溶解，得到溶液,A,；再加入,10 g,食盐并搅拌，得到溶液,B,，并且底部约有,2 g,食盐固体没有溶解。下列有关说法不正确的是,(,),A,溶液,A,一定是不饱和溶液,B,溶液,B,一定是饱和溶液,C,溶液,B,的浓度一定大于溶液,A,的浓度,D,溶液,B,可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液,D,11,将,硝酸钾的不饱和溶液分别采取增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法使其变成饱和溶液,(,无晶体析出,),，请将溶液中各成分的变化填入下表,(,填“变大”“变小”或“不变”,),。,变大,增加溶质,(,温度不变,),蒸发溶剂,(,温度不变,),降低温度,溶质质量,溶剂质量,溶液质量,不变,不变,不变,变小,不变,变大,变小,不变,12,下列,说法正确的是,(,),A.,浓,溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液,B.,一定,温度下，,100 g,食盐的饱和溶液中加入,3 g,食盐，搅拌后可得到,103 g,食盐溶液,C.,一定,温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解,D.,同,一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓,A,【,方法规律,】,本题,采用,筛选法,解答。饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液,故,A,正确,;,饱和的食盐溶液中再加入食盐固体,无论怎么搅拌,食盐都不会溶解,故,B,错,;,一定温度下,向饱和的食盐水中加入白糖,白糖会溶解,因为该溶液是食盐的饱和溶液,但为白糖的不饱和溶液,故,C,错,;,同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓,故,D,错。,13,在,t,时，对,100 g,某溶液,A,进行如下操作，下列有关说法错误的是,(,),A,溶液,A,和溶液,B,一定是不饱和溶液,B,溶液,C,和溶液,D,一定是饱和溶液,C,将溶液,D,继续蒸发,20 g,水，一定析出,8 g,晶体,D,溶液,C,和,D,中溶质和溶剂的质量比相,等,C,【,方法规律,】,本题采用,现象分析法,解答。由溶液,A,恒温蒸发,10 g,水,无晶体析出可知,溶液,A,为不饱和溶液,;,由溶液,B,恒温蒸发,10 g,水,析出,3 g,晶体得溶液,C,可知,溶液,C,一定是饱和溶液,溶液,B,可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,;,又由溶液,C,恒温蒸发,10 g,水,析出,5 g,晶体可知,溶液,D,一定是饱和溶液,且,t ,时该物质的饱和溶液中每,10 g,水中溶解,5 g,溶质,从而可以推知, B,溶液蒸发,10 g,水只析出,3 g,晶体,说明,B,溶液是,t ,时的不饱和溶液,;,若,将溶液,D,继续蒸发,20 g,水,则会析出,10 g,晶体,溶液,C,、,D,既然是,t ,时该物质的饱和溶液,则其溶质与溶剂的质量比是相等的,都等于,5,g:10,g,1:2,。,已知,硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但,氢氧化钙,的溶解能力随温度的升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是,(,),A,硝酸铵固体溶解时会放出热量,B,A,杯溶液变成不饱和溶液,C,A,、,B,两杯溶液中都,有,固体,析出,D,A,、,B,两杯溶液中溶质质量都保持,不变,C,14,【,方法规律,】,本题,采用,比较分析法,解答。由于氢氧化钠固体溶于水时放出热量，会使,A,杯中饱和的石灰水温度升高，由于氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小，故,A,杯中有氢氧化钙固体析出，溶质质量减小，所得溶液为高温时饱和的石灰水；硝酸铵固体溶于水时吸收热量，会使,B,杯中饱和硝酸钾溶液的温度降低，硝酸钾的溶解能力减小，故,B,杯中有,KNO,3,固体析出，使溶液中硝酸钾质量减小，所得溶液为低温时硝酸钾的饱和溶液。,
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