资源描述
第,2,讲元素周期表和元素周期律,考点一元素周期表,考点二元素周期律,真题演练,素养通关,考,纲要求,1.,掌握元素周期律的实质。了解元素周期表,(,长式,),的结构,(,周期、族,),及其应用。,2.,以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。,3.,以,A,和,A,族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。,4.,了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。,考点一元素周期表,基础梳理自我排查,1.,原子序数：,按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数,_,_,_,。,2,编排原则,核电荷数,核外电子数,质子数,原子序数,最外层电子数,电子层数,3,元素周期表的结构,(1),周期,(7,个横行，,7,个周期,),短周期,长周期,序号,一,二,三,四,五,六,七,元素种数,_,_,_,_,_,_,_,0,族元素,原子序数,_,_,_,_,_,_,_,2,8,8,18,18,32,32,2,10,18,36,54,86,118,(2),族,(18,个纵行，,16,个族,),主族,列,1,2,13,14,15,16,17,族,_,A,_,A,_,A,_,副族,列,3,4,5,6,7,11,12,族,_,B,B,B,B,_,B,族,第,_,，共,3,个纵行,0,族,第,_,纵行,A,A,A,A,B,B,8,、,9,、,10,18,(3),元素周期表的分区,族,周期,A,A,A,A,A,A,A,0,1,2,3,4,5,6,7,分界线：如上图所示，沿着元素周期表中,_,_,_,与,_,_,_,的交界处画一条斜线，即为,_,和,_,的分界线,(,氢元素除外,),。,分界线附近的元素，既能表现出一定的,_,，又能表现出一定的,_,。,B,、,Si,、,As,、,Te,、,At,Al,、,Ge,、,Sb,、,Po,金属元素,非金属元素,金属性,非金属性,4,元素周期表中的特殊位置,(1),过渡元素：元素周期表中部从,_,族到,_,族,10,个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。,(2),镧系：元素周期表第,_,周期中，,57,号元素镧到,71,号元素镥共,_,种元素。,(3),锕系：元素周期表第,_,周期中，,89,号元素锕到,103,号元素铹共,_,种元素。,(4),超铀元素：在锕系元素中,92,号元素铀,(U),以后的各种元素。,B,B,六,15,七,15,思考,(1),甲、乙是元素周期表中同一周期的,A,族和,A,族元素，原子序数分别为,m,、,n,，则,m,和,n,的关系,为,_,_,_,。,(2),甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素,(,其中甲在上一周期,),，若甲的原子序数为,x,，则乙的原子序数可能是,_,。,(3),若,A,、,B,是相邻周期同主族元素,(A,在,B,的上一周期,),，,A,、,B,所在周期分别有,m,种和,n,种元素，,A,的原子序数为,x,，,B,的原子序数为,y,，则,x,、,y,的关系为,_,。,n,m,5,n,m,15,n,m,29,x,2,x,8,x,18,x,32,y,x,m,或,y,x,n,判断,(,正确的打,“,”,，错误的打,“”,),(1),元素周期表中共有,18,个纵行，,16,个族,(,),(2),同主族元素的最外层电子数一定相同,(,),(3),元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素,(,),(4),A,族全部是金属元素,(,),(5),元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素,(,),(6),两短周期元素原子序数相差,8,，则周期数一定相差,1(,),(7),某元素原子的核电荷数为,53,，则该元素位于第五周期,A,族,(,),微,点拨,1.,在描述元素在,族时，不要写成,B,。,2,元素周期表中，族序数,、,是主族和副族的分界线，第一次分界时主族,(,A),在副族,(,B),之前，第二次分界时副族,(,B),在主族,(,A),之前。,3,元素种类最多的族是,B,族，共有,32,种元素，形成化合物种类最多的为,A,族。,考点专练,层级突破,练点一,元素周期表中的结构信息,1,1869,年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是,(,),A,元素周期表有,7,个横行、,18,个纵列，即有,7,个周期、,18,个族,B,在过渡元素中寻找半导体材料,C,俄罗斯专家首次合成了,原子，,116,号元素位于元素周期表中第七周期,A,族,D,A,族的元素全部是金属元素,答案：,C,解析,：,元素周期表中的第,族包含,8,、,9,、,10,共,3,个纵列，因此元素周期表虽然共,18,个纵列，但共,16,个族，,A,错误；在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，,B,错误；第七周期,0,族元素为,118,号，则,116,号元素位于元素周期表中第七周期,A,族，,C,正确；第,A,族的元素包括,H,和碱金属元素，,D,错误。,2,铟产业被称为,“,信息时代的朝阳产业,”,。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是,(,),A,铟元素的质量数是,114.8,B,铟元素的相对原子质量是,114,C,铟元素是一种副族元素,D,铟原子最外层有,3,个电子,解析：,该元素的原子序数为,49,，位于第五周期第,A,族，和,Al,处于同一主族，故,D,正确。,答案：,D,3,结合如图所示元素周期表，回答下列问题,：,(,1),表中所列元素，属于短周期元素的,有,_,_,_(,填字母，下同,),，属于主族元素的,有,_,；,g,元素位于第,_,周期,_,族；,i,元素位于第,_,周期第,_,族,。,a,、,b,、,c,、,d,、,e,、,f,、,g,a,、,b,、,c,、,d,、,e,、,f,三,0,四,B,(2)f,元素位于第,_,周期第,_,族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量,：,_,。,三,A,练点二,元素周期表局部判断,4.A,、,B,、,C,均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知,B,、,C,元素的原子序数之和是,A,元素原子序数的,4,倍，则,A,、,B,、,C,分别为,(,),A,Be,、,Na,、,Al,B,B,、,Mg,、,Si,C,O,、,P,、,Cl,D,C,、,Al,、,P,解析：,设,A,的原子序数为,x,，则,B,的原子序数为,x,8,1,，,C,的原子序数为,x,8,1,，（,x,8,1,）（,x,8,1,）,4,x,，解得,x,8,，所以,A,为,O,元素，,B,为,P,元素，,C,为,Cl,元素，故选,C,。,答案：,C,5.,如图为元素周期表中前四周期的一部分，若,B,元素的核电荷数为,x,，则这五种元素的核电荷数之和为,(,),A,5,x,10 B,5,x,C,5,x,14 D,5,x,16,解析：,答案：,A,6,已知,X,、,Y,、,Z,三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设,X,的原子序数为,a,。则下列说法不正确的是,(,),A.Y,与,Z,的原子序数之和可能为,2,a,B,Y,的原子序数可能为,a,17,C,Z,的原子序数可能为,a,31,D,X,、,Y,、,Z,一定为短周期元素,解析：,X,、,Y,、,Z,为主族元素，,Y,一定不在第一周期，所以,D,项错误；若,Y,、,X,、,Z,分别位于第三、四、五周期的右边，则,Y,的原子序数为,a,17,，,Y,与,Z,的原子序数之和为,2,a,，,A,、,B,正确；若,Y,、,X,、,Z,分别位于第四、五、六周期的右边，则,Z,的原子序数为,a,31,，,C,正确。,答案：,D,7,部分元素在周期表中的分布如图所示,(,虚线为金属元素与非金属元素的分界线,),，下列说法不正确的是,(,),A,B,只能得电子，不能失电子,B,原子半径：,GeSi,C,As,可作半导体材料,D,Po,处于第六周期,A,族,答案：,A,解析：,B,元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故,A,错误；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：,GeSi,，故,B,正确；,As,元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故,C,正确；,Po,为主族元素，原子有,6,个电子层，最外层电子数为,6,，处于第六周期,A,族，故,D,正确。,规律技巧,同周期主族元素原子序数差的关系,1,同周期主族元素原子序数差的关系,(1),短周期元素原子序数差族序数差。,(2),两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差,10,，六周期元素原子序数差族序数差,24,。,(3),第四、五周期的第,A,与,A,族原子序数之差都为,11,，第六周期为,25,。,2,同主族、邻周期元素的原子序数差的关系,(1),A,族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差,2,、,8,、,8,、,18,、,18,、,32,。,(2),A,族和,0,族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差,8,、,8,、,18,、,18,、,32,。,(3),A,A,族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差,8,、,18,、,18,、,32,。,考点二元素周期律,基础梳理,自我排查,1.,元素周期律,原子序数,核外电子排布,2,元素周期律的具体内容,项目,同周期,(,左,右,),同主族,(,上,下,),原子结构,核电荷数,逐渐,_,逐渐,_,电子层数,_,逐渐,_,原子半径,逐渐,_,逐渐,_,离子半径,阳离子逐渐,_,阴离子逐渐,_,r,(,阴离子,)_,r,(,阳离子,),逐渐,_,增大,增大,相同,增多,减小,增大,减小,减小,增大,性质,化合价,最高正化合价由,_,_(O,、,F,除外,),负化合价,_,相同,最高正化合价,_,_(O,、,F,除外,),元素的金,属性和非,金属性,金属性逐渐,_,非金属性逐渐,_,金属性逐渐,_,非金属性逐渐,_,离子的氧,化性,、还原性,阳离子氧化性逐渐,_,阴离子还原性逐渐,_,阳离子氧化性逐渐,_,阴离子还原性逐渐,_,1,7,（,8,主族序数）,主族序数,减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,性质,气态,氢化物稳定性,逐渐,_,逐渐,_,最高价,氧化物对应,的水化物,的酸碱性,碱性逐渐,_,酸性逐渐,_,碱性逐渐,_,酸性逐渐,_,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,3,元素周期律,(,表,),的现实意义,(1),根据元素周期表中的位置寻找未知元素,(2),预测元素的性质,(,由递变规律推测,),比较不同主族、不同周期元素的性质,如金属性,MgAl,，,CaMg,，则碱性,，,Ca(OH),2,Mg(OH),2,。,推测未知元素的某些性质,如：已知,Ca(OH),2,微溶，,Mg(OH),2,难溶，可推知,难溶。,(3),启发人们在一定区域内寻找新物质,半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：,Si,、,Ge,、,Ga,等。,农药中常用元素在右上方，如：,F,、,Cl,、,S,、,P,、,As,等。,催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：,Fe,、,Ni,、,Rh,、,Pt,、,Pd,等。,判断,(,正确的打,“,”,，错误的打,“”,),(1)I,的原子半径大于,Br,，,HI,比,HBr,的热稳定性强,(,),(2)P,的非金属性强于,Si,，,H,3,PO,4,比,H,2,SiO,3,的酸性强,(,),(3)O,、,S,、,P,元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增,(,),(4),第二周期元素从左到右，最高正价从,1,递增到,7(,),(5),同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强,(,),(6),在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数,(,),(7),元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强,(,),考点专练,层级突破,练点一,微粒半径大小的比较,1,比较下列微粒半径大小,(,用,“”,或,“,2,已知短周期元素的四种离子,A,2,、,B,、,C,3,、,D,具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是,(,),A,原子序数：,DCBA,B,原子半径：,BACD,C,离子半径：,C,3,D,A,2,B,D,氧化性：,A,2,B,，还原性：,C,3,BDC,，,A,项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断,B,正确；离子半径应为,C,3,D,B,A,2,，,C,错误；还原性为,C,3,D,，,D,错误。,答案：,B,3,下列各组微粒中微粒半径由大到小的是,(,),A,O,、,Cl,、,S,、,P,B,Al,3,、,Mg,2,、,Ca,2,、,Ba,2,C,K,、,Mg,2,、,Al,3,、,H,D,Li,、,Na,、,K,、,Cs,解析：,比较微粒半径有以下原则：,同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，,A,为,PSClO,；,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；,核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，,Mg,2,Al,3,；,各层排布都饱和，一般电子层数越多，微粒半径越大。故只有,C,正确。,答案：,C,方法,总结,“,三看,”,法快速判断简单粒子半径大小,一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。,二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。,三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越小。,练点二,元素性质综合判断,4,根据元素周期律比较下列各组性质,(,用,“”,或,“,5,根据下表,(,部分短周期元素的原子半径及主要化合价,),信息，下列叙述正确的是,(,),A. E,2,与,B,3,的核外电子数不可能相等,B,离子半径大小,A,D,2,C,最高价氧化物对应水化物的碱性,AE,元素代号,A,B,C,D,E,原子半径,/nm,0.186,0.143,0.089,0.104,0.074,主要化合价,1,3,2,6,、,2,2,答案：,B,6,已知,1,18,号元素的离子,a,W,3,、,b,X,、,c,Y,2,、,d,Z,具有相同的电子层结构，下列关系正确的是,(,),A,质子数：,c,d,B,离子的还原性：,Y,2,Z,C,氢化物的稳定性：,H,2,YHZ,D,原子半径：,X,b,d,c,，且,Y,、,Z,在上一周期，,Y,在,Z,的左边，,Y,的非金属性弱于,Z,；,W,、,X,在下一周期，,X,在,W,的左边，,X,的金属性强于,W,。质子数,d,c,，,A,项错误；非金属性：,YZ,，,B,项正确；非金属性：,ZY,，故氢化物稳定性：,HZH,2,Y,，,C,项错误；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：,XW,，,D,项错误。,答案：,B,7.,某同学在研究前,18,号元素时发现，可以将它们排成如图所示的,“,蜗牛,”,形状，图中每个,“,”,代表一种元素，其中,O,点,(,最中心的点,),代表起点元素。下列正确的是,(,),A,物质,YO,可能具有较强的氧化性,B,图中离,O,点越远的元素，其原子半径一定越大,C,O,2,X,、,WO,3,分子内都含有氢键，所以沸点都较高,D,科学家发现一种新细菌的,DNA,链中有砷,(As),元素，该,As,元素最有可能取代了普通,DNA,链中的,Z,元素,答案：,D,解析,：,O,点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，,W,为,N,元素，,X,为,O,元素，,Y,为,Na,元素，,Z,为,P,元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族。,A.NaH,中氢元素为,1,价，具有较强的还原性，故,A,错误；,B.,随原子序数增大距离,O,点的距离增大，而同周期主族元素，随原子序数增大原子半径减小，图中离,O,点越远的元素，其原子半径不一定越大，故,B,错误；,C.H,2,O,、,NH,3,分子间都含有氢键，所以沸点都较高，而分子内为共价键，故,C,错误；,D.As,与,N,元素处于同主族，性质具有相似性，该,As,元素最有可能取代了普通,DNA,链中的,Z,元素，故,D,正确。,方法总结,金属性和非金属性强弱的判断方法,三表,元素周期表,金属性,“,右弱左强，上弱下强，右上弱左下强,”,；非金属性,“,左弱右强，下弱上强，左下弱右上强,”,金属活动性顺序表,按,K,、,Ca,、,Na,、,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,、,Sn,、,Pb,、,Cu,、,Hg,、,Ag,、,Pt,、,Au,的顺序，金属性逐渐减弱,非金属活动性顺序表,按,F,、,O,、,Cl,、,Br,、,I,的顺序，非金属性逐渐减弱,三反应,置换反应,强的置换弱的，适合金属也适合非金属,与水或,酸反应,越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强,与氢气反应,越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强,真题演练,素养通关,1.,2021,全国甲卷，,11,W,、,X,、,Y,、,Z,为原子序数依次增大的短周期主族元素，,Z,的最外层电子数是,W,和,X,的最外层电子数之和，也是,Y,的最外层电子数的,2,倍。,W,和,X,的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是,(,),A,原子半径：,ZYXW,B,W,与,X,只能形成一种化合物,C,Y,的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应,D,W,、,X,和,Z,可形成既含有离子键又含有共价键的化合物,解析：,原子半径：,AlSNH,，,A,项错误；,H,和,N,可形成,NH,3,和,N,2,H,4,等化合物，,B,项错误；,Al,2,O,3,是典型的两性氧化物，与强酸和强碱均能反应生成盐和水，,C,项错误；,H,、,N,、,S,三种元素形成的（,NH,4,）,2,S,为离子化合物，既含离子键又含共价键，,D,项正确。,答案：,D,2,2021,全国乙卷，,11,我国嫦娥五号探测器带回,1.731 kg,的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素,W,、,X,、,Y,、,Z,，原子序数依次增大，最外层电子数之和为,15,。,X,、,Y,、,Z,为同周期相邻元素，且均不与,W,同族。下列结论正确的是,(,),A,原子半径大小顺序为,WXYZ,B,化合物,XW,中的化学健为离子键,C,Y,单质的导电性能弱于,Z,单质的,D,Z,的氧化物的水化物的酸性强于碳酸,答案：,B,解析,：,氧原子半径小于硫原子半径，而,Mg,、,Al,、,Si,的原子半径依次减小且均比同周期的硫原子半径大，因此原子半径：,MgAlSiO,，,A,项错误；,Mg,元素的金属性较强而,O,元素的非金属性很强，二者之间形成的化学键是离子键，,B,项正确；铝是导体而,Si,是半导体，故前者导电性强于后者，,C,项错误；硅酸的酸性弱于碳酸，,D,项错误。,3,2020,全国卷,，,13,一种由短周期主族元素组成的化合物,(,如图所示,),，具有良好的储氢性能，其中元素,W,、,X,、,Y,、,Z,的原子序数依次增大、且总和为,24,。下列有关叙述错误的是,(,),A,该化合物中，,W,、,X,、,Y,之间均为共价键,B,Z,的单质既能与水反应，也可与甲醇反应,C,Y,的最高化合价氧化物的水化物为强酸,D,X,的氟化物,XF,3,中原子均为,8,电子稳定结构,答案：,D,解析：,W,、,X,、,Y,、,Z,为原子序数依次增大的短周期主族元素且原子序数总和为,24,，结合题给化合物的结构式可知，,W,为,H,、,X,为,B,、,Y,为,N,、,Z,为,Na,。,A,项，,中,H,、,B,、,N,之间均,为共价键,，,正,确,；,B,项，,Na,既可与水反应，也可与甲醇反应，正确；,C,项，,Y,（,N,）的最高价氧化物的水化物为,HNO,3,，属于强酸，正确；,D,项，,BF,3,中，,1,个,B,原子与,3,个,F,原子形成,3,个共价键，,B,外围只有,6,个电子，不满足,8,电子稳定结构，错误。,4,2020,全国卷,，,13,W,、,X,、,Y,、,Z,为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足,X,Y,W,Z,；化合物,XW,3,与,WZ,相遇会产生白烟。下列叙述正确的是,(,),A,非金属性：,WXYZ,B,原子半径：,ZYXW,C,元素,X,的含氧酸均为强酸,D,Y,的氧化物水化物为强碱,答案：,D,解析,：,由化合物,XW,3,与,WZ,相遇会产生白烟，可知,XW,3,和,WZ,分别是,NH,3,和,HCl,，即,W,是,H,元素，,X,是,N,元素，,Z,是,Cl,元素；再根据四种元素的核外电子总数满足,X,Y,W,Z,，可知,Y,是,Na,元素。,A,项，,Na,（,Y,）是金属元素，其非金属性不可能大于,Cl,（,Z,），错误；,B,项，原子半径：,Na,（,Y,）,Cl,（,Z,），错误；,C,项，,N,（,X,）元素的含氧酸不全为强酸，如,HNO,2,是弱酸，错误；,D,项，,Na,（,Y,）的氧化物的水化物为,NaOH,，是强碱，正确。,5,2019,全国卷,，,13,科学家合成出了一种新化合物,(,如图所示,),，其中,W,、,X,、,Y,、,Z,为同一短周期元素，,Z,核外最外层电子数是,X,核外电子数的一半。下列叙述正确的是,(,),A,WZ,的水溶液呈碱性,B,元素非金属性的顺序为,XYZ,C,Y,的最高价氧化物的水化物是中强酸,D,该新化合物中,Y,不满足,8,电子稳定结构,答案：,C,解析,：,由,W,、,X,、,Y,、,Z,为同一短周期元素，结合新化合物的结构式可知，,X,为,A,族元素，,Z,为卤族元素，,W,为碱金属元素，再由,Z,的核外最外层电子数是,X,核外电子数的一半可知，,Z,为,Cl,、,X,为,Si,，进而推知,W,为,Na,、,Y,为,P,。,A,项，,NaCl,的水溶液呈中性，错误；,B,项，元素的非金属性：,SiPCl,，即,XYZ,，错误；,C,项，,Y,（,P,）的最高价氧化物的水化物为,H,3,PO,4,，属于中强酸，正确；,D,项，,2,个硅原子和,1,个,P,原子形成,2,个共价键，阴离子得到,1,个电子，所以该化合物中磷原子最外层满足,8,电子稳定结构，错误。,6,2019,全国卷,，,9,今年是门捷列夫发现元素周期律,150,周年。下表是元素周期表的一部分，,W,、,X,、,Y,、,Z,为短周期主族元素，,W,与,X,的最高化合价之和为,8,。下列说法错误的是,(,),A.,原子半径：,WX,B,常温常压下，,Y,单质为固态,C,气态氢化物热稳定性：,ZW,D,X,的最高价氧化物的水化物是强碱,答案：,D,解析：,根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知，,W,与,X,的最高化合价之差为,2,，设,X,的最高化合价为,a,，则,W,的最高化合价为,a,2,，结合题意知,2,a,2,8,，解得,a,3,，从而推知,X,为,Al,、,Y,为,Si,、,Z,为,P,、,W,为,N,。,A,项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：,W,（,N,）,X,（,Al,）；,B,项，常温常压下，,Y,（,Si,）单质为固态；,C,项，非金属性：,Z,（,P,）,W,（,N,），故气态氢化物的热稳定性：,ZW,；,D,项，,X,为,Al,，其最高价氧化物的水化物为,Al,（,OH,）,3,，属于两性氢氧化物。,7,2019,全国卷,，,9,X,、,Y,、,Z,均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为,10,。,X,与,Z,同族，,Y,最外层电子数等于,X,次外层电子数，且,Y,原子半径大于,Z,。下列叙述正确的是,(,),A,熔点：,X,的氧化物比,Y,的氧化物高,B,热稳定性：,X,的氢化物大于,Z,的氢化物,C,X,与,Z,可形成离子化合物,ZX,D,Y,的单质与,Z,的单质均能溶于浓硝酸,解析：,由题意可推知，,X,、,Y,、,Z,分别为,C,、,Mg,、,Si,。,A,项，,CO,2,是分子晶体，,MgO,是离子晶体，错误；,B,项，,C,的非金属性比,Si,强，则,C,的氢化物的热稳定性大于,Si,的氢化物，正确；,C,项，,SiC,是共价化合物，错误；,D,项，,Si,单质不能溶于浓硝酸，错误。,答案：,B,
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