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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,说课,内容,教 学 流 程,教 学 思 考,2,1,教学,思考,教材分析,学情分析,5,3,6,4,教学目标,教学重难点,教法学法,教学思路,课标要求,知识内容,教材地位,能用焓变和熵变说明化学反应的方向。,化学反应的方向属于化学反应原理范畴，是反应限度研究的基础。,本课题是从热力学的角度研究化学反应，承接专题一化学反应中的热效应，铺垫本专题下一单元化学平衡的移动。,教材分析,学情分析,教学目标,重难点,教法学法,教学思路,学情分析,知识,储备,学生特点,1.,学生已初步具备一定的分析问题与设计方案进行科学探究的能力。,2.,能够较为顺利地完成从具体到抽象、从直观到微观的思维转换过程。,1.,高二学生已有一定的生活经验和化学知识，这些有助于学生对化学反应方向的认识进行概括整合。,2.,化学,2,和,化学反应原理,中有关反应热效应的内容有助于学生从焓变角度理解判断反应方向。,教材分析,学情分析,教学目标,重难点,教法学法,教学思路,教材分析,学情分析,教学目标,重难点,教法学法,教学思路,情感目标,通过大量实验和事实，体验熵变意义，建立生活中自然现象与熵的联系,通过从现象分析到理论探究，体验思考的乐趣，体会事物的发展变化常受多种因素的制约，感受人类科技的进步,。,知道化学反应存在方向问题，能说出自发反应的含义,能说出熵的含义，会定性判断化学反应前后熵的变化情况，理解放热、熵增有利于反应自发进行,能初步利用焓变和熵变说明化学反应进行的方向,知识与技能,过程与方法,由自然现象通过类比、迁移、归纳、概括等方法学习化学概念,，构建新知识。,通过已有知识及日常生活中的体验，,构建化学反应方向的判据。,自发反应,与,反应方向的判断,重点,自发反应的概念及,对熵变的理解,难点,教材分析,学情分析,教学目标,重难点,教法学法,教学思路,教材分析,学情分析,教学目标,重难点,教法学法,教学思路,自发反应,（情境激学）,焓变,（实验导学）,熵变,（问题促学）,综合判据,（图示悟学）,教学,环节,教法,类比迁移,实验,分析归纳,实验、讲授,学法,阅读课本,推理归纳,讨论归纳,讨论归纳,方法线,以大量事实为概念支架，通过讨论法、概括归纳法、类比迁移法等常用教学方法将新的知识吸纳到原有认知框架中。,知识线,以,“,自发反应,的判据,”,为线索，以,“,熵增原理,”,为设计的着力点，研究自发反应的特征。,情感线,以,“,21,世纪金属,”,钛的冶炼为疑点，通过课堂首尾呼应，突出化学源于生活并服务于生活。,教材分析,学情分析,教学目标,重难点,教法学法,教学思路,教学思路设计,知识线,方法线,情感线,环节一：,创设情境，引入课题,化学反应的方向、自发反应,TiO,2,(s)+2Cl,2,(g)=TiCl,4,(l)+O,2,(g),TiCl,4,(l) +2Mg(s)=Ti(s)+2MgCl,2,(s),教学流程,化学反应具有方向性,钛的冶炼,环节一：,创设情境，引入课题,化学反应的方向、自发反应,教学流程,自发反应：,在一定的,温度,和,压强,下，无需,外界帮助,就能自动进行的反应。,设计意图：,通过生活经验迁移学习新知识，使抽象知识形象化。,大 自 然,化学反应,环节二：,体验活动，探究质疑,焓变对自发过程的影响,H, 0,，反应自发,S,0,S,0,设计意图：,通过小实验创设问题情境，层层递进的教学方式符合学生的认 知心理。,2K(s) + 2H,2,O,(l) =2 KOH,(aq) + H,2,(g),S,0,环节三：,师生互动，探究新知,熵变对自发过程的影响,教学流程,化学反应一定不能向着熵减小的方向自发进行吗？,交流,探讨,熵变,S,也不能作为判断反应方向的唯一依据。,设计意图：,通过小组交流讨论，促进知识建构，培养学生的互助合作能力。,变化,方向,H,S,常温,Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl,2,(aq)+H,2,(g),常温,6CO,2,(g)+6H,2,O(l)C,6,H,12,O,6,(s)+6O,2,(g),H,常温,NH,3,(g)+HCl(g)=NH,4,Cl(s),常温,C(s) +CO,2,(g),=2CO(g),光,自发,非自发,自发,不自发,0,0,0,0,0,0,环节四：,整合结论，呼应引课,从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发,根据所学知识和已有的生活经验，分析以下反应在给定温度下能否自发进行，这些反应的焓变和熵变是否有利于反应自发。,焓变 熵变 反应的自发性,H,0,反应恒自发,H,0,S,0,反应恒不自发,H,0,S,0,S,0,？,环节四：,整合结论，呼应引课,从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发,高温,NH,4,Cl,(s)= NH,3,(g)+HCl(g),自发,0,0,常温,NH,3,(g)+HCl(g)=NH,4,Cl(s),自发,0,0,变 化,方 向,H,S,焓变 熵变 反应的自发性,H,0,S,0,S,0,高温自发,H,S,H,0,S,0,高温,自发,H,0,S,0,反应恒不自发,H,0,反应恒自发,H,0,S,0,低温,自发,环节四：,整合结论，呼应引课,从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发,课外探究一：,反应的自发性与焓变、熵变,有怎样的,定量关系,呢？,TiO,2,(s)+2Cl,2,(g)=TiCl,4,(l)+O,2,(g),H,=+161.9kJmol,-1,S,=-38.4J mol,-1,K,-1,TiO,2,(s)+2Cl,2,(g) + 2C(,石墨,) =TiCl,4,(l)+2CO(g),H,=-59.2kJmol,-1,S,=+141.0J mol,-1,K,-1,2C(,石墨）,+O,2,(g)=2CO(g),H,=-110.5kJmol,-1,S,=+89.7J mol,-1,K,-1,环节四：,整合结论，呼应引课,从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发,教学流程,环节一：,创设情境，引入课题,化学反应的方向、自发反应,教学流程,环节三：,师生互动，探究新知,熵变对自发过程的影响,环节二：,体验活动，探究质疑,焓变对自发过程的影响,环节四：,整合结论，呼应引课,从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发,熵,环境,生命,社会,信息,“,熵”的眼光看世界,课外探究二：,设计意图：,学以致用，感受知识价值，拓展学生视野。,原则：,突出重点、简洁、清晰,板书,化学反应的方向,焓 变,熵 变,共同 影响,吸 热,放 热,熵 增,熵 减,温度,影响因素：,焓减小有利于反应自发 熵增大有利于反应自发,
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