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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,食醋为什么会有酸味,?,CH,3,COOH,这些水果为什么都有酸味,?,果 酸,1,“,酸,”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“,碱,”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,2,1,、人的胃液里含有,盐酸,；,2,、汽车电瓶里含有,硫酸,；,3,、食醋里含有,醋酸,，也叫,乙酸,；,4,、酸雨里含有,亚硫酸,，也可能含有,硝酸,。,3,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,4,第十单元 酸 和 碱,课题,1,常见的酸和碱,5,1,生活中的酸有哪些？,2,生活中的碱有哪些？,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸,(,CH,3,COOH,),；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸,(H,2,CO,3,),生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：,Ca(OH),2,，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：,NaOH,，它们都是碱。,6,1.,概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。,石蕊溶液,酚酞溶液,2.,常用的酸碱指示剂,一,.,酸碱指示剂,7,实验,一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应,8,指示剂,种 类,酸 性,溶 液,中 性,溶 液,碱 性,溶 液,石 蕊,溶 液,酚 酞,溶 液,9,根据实验填表,加入,紫色的石蕊,溶液后颜色的变化,加入,无色的酚酞,溶液后颜色的变化,食醋,石灰水,盐酸,氢氧化钠溶液,红色,红色,不变色,蓝色,蓝色,红色,红色,不变色,酸碱指示剂,与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质,紫色的石蕊,+,酸,变红,+,碱,变蓝,无色的酚酞,+,酸,+,碱,不变色,变红,家庭实验 用一些花瓣或果实制指示剂,10,酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，,变色的是指示剂,，而不是酸碱,。,注意：,11,小结变色规律：,紫色石蕊溶液：,无色酚酞溶液：,遇酸性溶液变,红,色,遇碱性溶液变,蓝,色,遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变,红,色,12,300,多年前,朋友送给科学家,波义耳,一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,指示剂的发现,13,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,14,代用指示剂,酸性溶液中的,颜色变化,中性溶液,中的颜色,碱性溶液中的,颜色变化,牵牛花,月季花,美人焦,紫萝卜皮,紫卷心菜,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在,酸碱溶液中的变色情况,思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？,15,实验,10-2,浓盐酸,浓硫酸,颜色,状态,打开瓶盖后的现象,气 味,无色液体,无色,；,粘稠,、,油状,、,液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,一,.,常见的酸,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成,盐酸小液滴,。,1.,几种常见的酸,物理性质,16,如何嗅药品的气味,?,17,用 途,盐 酸,HCl,重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。,硫 酸,H,2,SO,4,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性,，在实验室中常用它做干燥剂。,常见酸的用途：,18,浓盐酸,浓硫酸,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,减小,减小,减小,增大,不变,变小,浓盐酸和浓硫酸溶液敞口与空气中变化的比较：,19,2,、浓硫酸的,腐蚀性,演示实验,10,3,实 验,放置一会后的现象,用玻棒沾浓硫酸在纸上写字,用木棍沾少量浓硫酸,将浓硫酸滴在一块布上,纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）,布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔,木棍上沾了浓硫酸的地方炭化,有强烈的腐蚀性,！,原因,:,浓硫酸能,夺取,含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”,(,氢、氧元素,),生成黑色的炭和水。,20,演示实验,【10-5】,演示实验,【10-4】,21,如何稀释浓硫酸,0.5,173,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量,?,Q,吸,Q,放,粒子扩散,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢,?,还是将浓硫酸注入水呢,?,注意！,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里。,22,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理,?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理,?,应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，,然后涂上,3%-5%,的碳酸氢钠溶液,还需用同样的方法处理,，因为水分蒸发后稀酸也变成浓酸了,23,浓硫酸稀释的,错误操作,演示实验时，水一定要,缓慢,滴入锥形瓶，否则锥形瓶底,会因冷、热不均而裂掉。,24,浓硫酸的特性,1,、吸水性,2,、脱水性（腐蚀性）,-,可做干燥剂（干燥,O,2,、,H,2,、,N,2,、,CO,2,、,CO,等）,（不能干燥,NH,3,）,H,2,+CO,2,H,2,和,H,2,O,H,2,H,2,浓硫酸,a,b,25,3.,酸的化学性质,加紫色石蕊溶液,加无色酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,红色,红色,无色,无色,(1),酸与指示剂的作用,使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色,26,3,、,酸的化学性质,（,1,）酸与指示剂作用,+,紫色石蕊,+,无色酚酞,不变色,变红,酸溶液,（,2,）酸与活泼金属反应,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn + 2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe + 2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+ H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Mg + H,2,SO,4,=MgSO,4,+ H,2,Zn+ H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,酸,+,活泼金属,盐,+,氢气,（,3,）酸与金属氧化物的反应,现 象,化学方程式,铁锈,+,盐酸,铁锈,+,硫酸,Fe,2,O,3,+ 6HCl = 2FeCl,3,+ 3H,2,O,Fe,2,O,3,+ 3H,2,SO,4,= Fe,2,(SO,4,),3,+ 3H,2,O,铁锈消失，生,成黄色溶液,酸,+,金属氧化物 盐,+,水,27,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多少,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,28,酸与金属氧化物反应生成盐和水,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。,现象：又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,29,1,、几种常见的碱,氢氧化钠,NaOH,氢氧化钙,Ca(OH),2,氢氧化钾,KOH,氨水,NH,3, OH,二,.,常见的碱,30,（,1,）氢氧化钠,NaOH,俗名：,苛性钠、火碱、烧碱,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液,31,实验,现象,分析,观察,放表面皿上,放入水中,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解,发热,溶于水放热量,【,实验,10-6】,物理性质：,吸收空气中水分，潮解,（可作为干燥剂）,刚取出,取出一段时间后,32,白色,的,固体,。,暴露在空气中,容易吸收水分,，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做,潮解,。,可用做某些气体的,干燥剂,(,如：,H,2,、,O,2,等）。,极易溶于水，溶解时会,放出大量的热,。,（,1,）,氢氧化钠,（,NaOH,）,33,氢氧化钠,NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含,NaOH,34,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有氢氧化钾（,KOH,）、,氨水（,NH,3,的水溶液）等。,（,2,）氢氧化钙,Ca(OH),2,氧氧化钙俗称,消石灰,或,熟石灰,生石灰与水反应,：,CaO + H,2,O = Ca(OH),2,反应放出大量的热,氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用,！,35,2,、,碱的化学性质,（,1,）碱与指示剂作用,加紫色石蕊溶液,加无色酚酞溶液,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,蓝色,蓝色,红色,红色,碱溶液,+,紫色石蕊,+,无色酚酞,蓝色,红色,（,2,）,碱与,CO,2,反应,NaOH + CO,2,（氢氧化钠固体要密封保存）,Ca(OH),2,+,c,O,2,= Na,2,CO,3,+ H,2,O,2,NaOH,如果不密封保存会怎么样,？,写出,SO,3,与,NaOH,反应的方程式,NaOH + SO,3,= Na,2,SO,4,+ H,2,O,2,= CacO,3,+ H,2,O,注意：,可溶性的,碱,才具有这样的性质,36,2.,探究碱的化学性质,(2),碱溶液能与非金属氧化物反应：,现 象,化学方程式,CO,2,+,石灰水,CO,2,+,烧碱溶液,SO,2,+,烧碱溶液,想一想：,将,CO,2,通入,NaOH,溶液中，无明显的现象出现，难以判断,NaOH,溶液是否与,CO,2,发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,水,NaOH,溶液,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,无明显现象,无明显现象,现象：倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变的更瘪。,浑浊,37,NaOH,浓溶液,CO,2,a,b,。,玻璃广口瓶,NaOH,浓溶液,NaOH,浓溶液,CO,2,。,小气球,小明在探究,CO,2,和,NaOH,是否发生反应时，设计出下列,三种装置进行实验：,CO,2,请回答以下几个问题：（,1,）写出上图中标有字母的仪器名称：,a,，,b,。,（,2,）以上三个实验中，,有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：,实验,。实验,。,38,（,3,）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是,，改进后能看到的实验现象,是,。,NaOH,浓溶液,CO,2,a,b,。,玻璃广口瓶,NaOH,浓溶液,NaOH,浓溶液,CO,2,。,小气球,39,实验操作,实验现象,结 论,（,4,）请你进一步设计实验来检验,CO,2,和,NaOH,溶液反应生成了,Na,2,CO,3,，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：,40,讨论：,碱的相似化学性质：,1,、,碱,溶液能使紫色的石蕊溶液变,蓝色,，使,无色的酚酞溶液变,红色,。,2,、,碱,能与某些,非金属氧化物,反应生成该金,属的化合物和水,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,2NaOH+SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,2KOH+CO,2,=K,2,CO,3,+H,2,O,41,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质,?,碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质,?,物质,盐酸,硫酸,NaOH,溶液,Ca(OH),2,溶液,蒸馏水,乙醇,导电性,酸溶液、碱溶液为什么能导电？,而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,【,实验,10-8】,42,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由,移动的离子,能够自由移动的离子,酸,H,+,+,酸根离子,在水溶液中,电 离,碱 金属离子,+,OH,在水溶液中,电 离,HCl H,+,+ Cl,Ca(OH),2,Ca,2+,+ 2OH,在不同的酸溶液中都含有相同的,H,+,，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的,OH,，所以碱也有一些相似的性质。,43,2,、氢氧化钠俗名,、,、,。由于氢,氧化钠具强烈的,性，使用时要小心。,1,、常见的碱包括,、,、,、,等。,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钾,氨水,苛性钠,火碱,烧碱,3,、氢氧化钙俗名,、,，可由,和,制得。,腐蚀,熟石灰,熟石灰,生石灰,水,4,、氢氧化钠不能露置在空气中，须密封保存，因为氢,氧化钠易,，还会和空气中的,反应。,潮解,二氧化碳,小结：,44,祝同学们：,学习快乐、,快乐学习！,作业：,P58 T2,、,4,、,5,45,
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