气体摩尔体积1

单击以编辑母版标题样式,单击以编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,气体摩尔体积,第一课时,1,物质,状态,1 mol 物质所含微粒数,1 mol 物质,质量(g),密度,(g/cm,3,),体积,(cm,3,),Fe,Al,Pb,H,2,O,H,2,SO,4,固,固,固,液,液,(6.02)(10,23,),(6.02)(10,23,),(6.02)(10,23,),(6.02)(10,23,),(6.02)(10,23,),56,27,207,18,98,7. 86,2. 7,11. 3,1,1. 81,7. 12,10,18.3,18,54.1,1 mol 固体、液体物质的体积,2,物质,状态,1 mol 物质所含微粒数,1 mol 物质,质量(g),密度,(g/L),体积,(L),H,2,O,2,CO,2,气,气,气,(6.02)(10,23,),(6.02)(10,23,),(6.02)(10,23,),2.016,32.00,44.01,0.0899,1.429,1.977,22.4,22.4,22.3,1 mol 气体的体积,(标准状况),标准状况是指压强为 101325 Pa,和温度为 0,o,C,请思考：,为什么1mol 固态和液态物质体积不同,，,而 1mol 气态物质的体积却相同？,3,因 素,1mol 固态、液态物质,1mol 气态物质,微 粒 数,微粒本身大小,微粒间距离,结 论,相同 (6.02)(10,23,),相同 (6.02)(10,23,),影响体积决定因素,影响体积的决定因素,对体积影响忽略不计,对体积影响小,各种微粒大小不同,直径约 (4)(10,-10,) m,约 (4)(10,-9,) m,很小,同温同压下距离相同,体积不同,标准状况下占 22. 4 升,决定物质体积大小的因素,高温低压使距离增大,4,气体摩尔体积,定义,：,在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为,22. 4 L，这个体积叫做气体摩尔体积。用,Vm,表示。,适用条件：标准状况,单位：,升 / 摩,注,意,符号：,L/mol 或 L,.,mol,-1,物质的量：1 mol,研究对象：任何气体，可以是,纯净气体，也可以是混和气体。,22. 4升是一个近似值,5,1. 下列说法是否正确 ？为什么？,（1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L,（2）1 摩尔二氧化碳占有的体积约为 22.4 L,（3） 1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L,（4）1 摩尔二氧化硫在20,o,C 时的体积比 22.4 L,大,（5）1 摩尔氯化氢在(3.03)(10,5,)Pa 时的体积比 22.4 L,小,说法错误。因未指明气体物质的量。,说法错误。因未指明气体所处的状况。,说法错误。 因水在标准状况下不是气体。,说法错误。 因忽略了压强的影响。,说法错误。 因忽略了温度的影响。,6,填空,（1）标准状况下，0.5mol H,2,占有的体积是,L。,11.2,（2）标准状况下，2 mol O,2,占有的体积是 L。,44.8,（3）标准状况下，4.48L CO,2,的物质的量是,mol。,0.2,（4）标准状况下，33.6L H,2,的物质的量是,mol。,1.5,物质的量（摩）,=,标准状况下气体体积（升）,气体摩尔体积（升/摩）,符号表示：,n = V/Vm,7,阿伏加德罗定律,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气,体都含有相同数目的分子,。,适用对象：任何气体,注,意,适用条件：同温、同压、同体积,结论：分子数目相同，即气体物质的量,相同。,阿伏加德罗定律,气体摩尔体积,是 的一个特例。,8,阿伏加德罗定律的应用,(1),同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，,等于物质的量之比。,V,1,V,2,N,1,N,2,n,1,n,2,=,=,(2) 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 。,V,1,V,2,n,1,n,2,=,=,m,1,/d,1,m,2,/d,2,m,1,/M,1,m,2,/M,2,d,1,d,2,M,1,M,2,=,m,1,、 m,2,气体质量,M,1,、 M,2,气体摩尔质量,因为,所以,得到,= D,D : 第一种气体对第二种气体的相对密度,9,在 H,2,+ Cl,2,= 2 HCl,反应中，各物质,的系数表示什么意义,？,表示三种物质的分子数之比为 1：1：2,表示三种物质的物质的量之比为 1：1：2,表示三种物质,(,气体)的体积比为 1：1：2,10,下列说法是否正确 ？为什么？,（1）1L N,2,和 1L O,2,在同温同压下所含分子数相同,（2） 1g N,2,和 1g O,2,所含分子数相同,（3） 1mol N,2,和 1mol O,2,所占体积相同,（4） 1mol N,2,和 1mol O,2,所含分子数相同,（5） 1mol N,2,和 1mol O,2,在标准状况下混合，体积约为44.8L。,说法正确。同温同压同体积气体所含分子数相同,说法错误。两种气体物质的量不同。,说法错误。 未指明气体所处状态。,说法正确。 物质的量相同的物质所含微粒数相同。,说法正确。 混合后气体的物质的量为 2mol。,11,小结,：在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都,约为,22.4,L，,此体积称为气体摩尔体积 。用,Vm,表示。,物质的量（摩）,=,标准状况下气体体积（升）,气体摩尔体积（升/摩）,符号表示：,n = V/Vm,单位: 升,/摩 符号：L/mol,同温同压同体积任何气体所含分子数相同。,推论1：同温同压下，气体体积比等于分子数比，等于,物质的量比。,推论2：同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比。,12,知 识 归 纳,物质的量,微粒数,N,A,.,.,N,A,M,.,.,M,质量,气体体积,(标准状况),V,m,.,.,V,m,d,.,.,d,M,摩尔质量,N,A,阿伏加德罗常数,V,m,气体摩尔体积,d,气体密度,13,