化学反应平衡知识点汇总必讲

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学反应平衡知识点汇总必讲,减少,增加,不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比如：,对,mA + nB pC + qD,有：,(A),(B),(C),(D),mnpq,。,加快,减慢,减慢,加快,加快,减慢,相同,接触面积,有效碰撞,活化能,H,单位体积内,有效,碰撞次数,化学反应,的速率,分子总数,活化分子数,活化分子百分数,增大反应物浓度,增大压强,升高温度,使用正催化剂,1 .,试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中：,影响,结果,外界,条件改变,1.,化学平衡的建立,从反应物开始,从生成物开始,化 学 平 衡,一、化学平衡的建立,2.,化学平衡状态,概念：,在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。,概念的理解：,前提,是一定条件下的可逆反应,实质,是,正,=,逆 ,0,标志,是反应混合物中各组分的浓度保持,不变,3.,化学平衡的特征,(1),逆,可逆反应,变,当浓度、压强、温度等条件改变时，,化学平衡即发生移动,(2),等,正,=,逆 ,0,(4),动,动态平衡,(,平衡时,正、逆反应仍在进行,),(3),定,平衡状态时，反应混合物中各组分的,浓度保持不变,勤思善解,项目,mA(g)+nB(g),pC(g)+qD(g),是否平衡,正逆,反应,速率,关系,在单位时间内,消耗了,mmolA,的同时,生成了,mmolA,在单位时间内,消耗了,nmolB,的同时,消耗了,pmolC,在单位时间内,生成了,nmolB,的同时,消耗了,qmolD(,均指,逆,),(A),(B),(C),(D) =m,n,p,q,（,正,不一定等于,逆,）,4.,判断化学平衡状态的方法,(1),平衡,平衡,不一定,平衡,不一定,平衡,4.,判断化学平衡状态的方法,(2),项目,mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g),是否平衡,混合,体系,中各,组分,的,含量,各物质的物质的量或物质的量的分数一定,各物质的质量或质量分数一定,各气体的体积或体积分数一定,总压强、总体积、总物质的量一定,平衡,平衡,平衡,不一定,平衡,项目,mA(g) + nB(g),pC(g) +qD(g),是否,平衡,压强,当,m + n,p + q,时，总压力一定,(,其它条件一定,),当,m + n,=,p + q,时，总压力一定,(,其它条件一定,),混合气,体的平,均相对,分子质,量,(M),当,m + n,p + q,时，,M,一定,当,m + n,=,p + q,时，,M,一定,4.,判断化学平衡状态的方法,(2),平衡,不一定,平衡,平衡,不一定,平衡,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,K,越大,越大,温度,三、化学平衡移动,1.,概念：,对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件,(,如温度、压强、浓度等,),发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做,化学平衡移动,。,2.,化学平衡移动的根本原因,：外界条件改变，引起,正,、,逆,发生改变，且：,正,逆,0,，造成化学平衡移动。,3.,化学平衡移动的结果,:,速率、体系中各组分含量与原平衡比较均发生变化。,4.,化学平衡移动的方向：,正,逆,，,正反应方向移动。,正,逆,，,逆反应方向移动。,正,逆,，,平衡不移动。,(3),化学平衡移动的原因：,速率不变： 容积不变时充入与反应无关的气体,条件,改变 改变程度同 使用催化剂,（,正 ,逆） 对气体体积无变化 平衡,的反应改变压强 不移动,速率改变,压强 平衡移动,改变程度不同 浓度 （移动方向取决于改变,（,正,逆） 温度 后的速率的相对大小）,勒夏特列原理：,化学平衡移动原理,若改变影响平衡的一个条件,(,浓度、压强、温度,),，平衡就向能够,减弱这种改变,的方向移动,。,5,、化学平衡有关计算,（,1,） 格式：平衡三段式,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),起始浓度,转化浓度,平衡浓度,（,2,） 有关公式：,浓度,：,反应物,:,平衡浓度,=,起始浓度,-,转化浓度,生成物,:,平衡浓度,=,起始浓度,+,转化浓度,转化率,：,产率,=,100%,实际生成产物的物质的量（或体积、质量）,理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量）,1,、在一定温度、压强和有催化剂存在条件下，将,N,2,和,H,2,按,1,：,3,的体积比混合，当反应达平衡时，混合气中含有,m,mol,的,NH,3,，且,NH,3,的体积分数量为,a%,，求起始时,N,2,、,H,2,的物质的量。,设起始状态,N,2,为,x,mol,，则,H,2,为,3,x,mol,N,2,3H,2,2NH,3,n,起,(mol),x,3,x,0,n,转,(mol) m/2 3m/2 m,n,平,(mol),m,由题给条件知,a,%=,例题选讲,四、等效平衡,1,、等效平衡的含义,在一定条件,(,定温、定容或定温、定压,),下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数,(,体积、物质的量,),均相同，这样的化学平衡,互称等效平衡,。,2,、等效平衡的规律,、定温、定容条件下的等效平衡,I,类：,对于一般可逆反应，在,定,T,、,V,条件下,，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量,与原平衡起始量相同,，则两平衡等效。,类：,对于一般可逆反应，在,定,T,、,P,条件下,，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边,物质的量比与原平衡相同,，则两平衡等效。,、定温、定压条件下的等效平衡,类：,对于一般可逆反应，在,定,T,、,V,条件下,，对于,反应前后气体分子数不变的,可逆反应，只要反应物,(,或生成物,),的,物质的量的比,与原平衡相同，则两平衡等效。,mA(g) + nB(g),pC(g) +qD(g),定,T,、,V,定,T,、,P,m + np+q,m + n = p+q,极限,相等,法,极限成比例法,极限,成比例,法,m+np+qm+n = p+q,谢谢大家！,