第二单元溶液的酸碱性课题二酸碱中和滴定

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题3,溶液中的离子反应,1,第二单元 溶液的酸碱性,课题二,酸碱中和滴定,2,你知道吗？,对溶液pH的控制有哪些应用,3,中和反应的实质是什么？,H,+,+OH,-,=H,2,O,H,+,与,OH,-,物质的量的关系是：,当酸碱刚好完全反应时：,酸和碱的,物质的量,的关系是怎样的？,n,H+,=,n,OH,-,a,C,酸,V,酸,=,b,C,碱,V,碱,酸与碱的元数相同时：,C,酸,V,酸,=C,碱,V,碱,a元酸与b元碱反应时：,一,、,酸碱中和滴定原理,4,有,C,1,mol/L的NaOH溶液,V,1,L，需加入,C,2,mol/L的HCl溶液,V,2,L才能完全中和，则有：,C,1,=,C,2,V,2,V,1,C,2,=,C,1,V,1,V,2,启示：,可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度,酸和碱的溶液的,浓度,及,体积,关系是怎样的？,5,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来,测定,未知物质的量浓度的碱（或酸）的,方法,叫做,酸碱中和滴定。,酸碱中和滴定：,【例题1】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL,未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL,通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用,c(HCl),V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，即,c(HCl), V(HCl),V(NaOH),c(NaOH) ,0.1032mol/L, 0.02784L,0.02500L,0.1149mol /L,一,、,酸碱中和滴定原理,6,c,酸,=,c,碱,V,碱,V,酸,c,碱,=,c,酸,V,酸,V,碱,未知(待求),已知,已知,未知(待求),你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？,准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全,（即滴定终点的判断）,准确测量参加反应的两种溶液的体积,仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。,方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。（,酚酞，甲基橙,）根据指示剂的颜色变化来判断。,7,酸碱中和滴定所需的仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,移液管,8,1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法,注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。,玻璃活塞,橡胶管玻璃球,二、主要仪器滴定管的使用（P69）,9,2、滴定管的刻度特点和读数方法,0刻度处,25ml刻,度处,0刻度在上方,精密度：0.01ml，所以读数时要,读到小数点后两位。,实际滴出的溶液体积,=滴定后的读数,-,滴定前的读数,练习：读出以下液体体积的读数,7,8,滴定管,8,7,量筒,25ml酸式滴定管,10,3、滴定管的,有关操作,：,检查是否漏水,洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次,放出反应液,排气泡、调液面、记读数,装液,11,在0.1000mol/L的盐酸20.00mL中,逐滴,滴入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL。,三、酸碱滴定曲线,1,1.22,1.47,1.85,2.28,2.59,3,3.9,4.3,7,9.7,11.4,11.64,12.3,活动与探究,氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验记录表,请根据表中的数据绘制滴定曲线,12,反应终点：,pH = 7,突变范围：,pH 4.39.7,13,四、酸碱指示剂（P72）,1、酸碱指示剂的作用原理,HIn H,+,+ In,-,红色(酸色),蓝色(碱色),逆向,红,正向,蓝,14,2、常用指示剂的变色范围,无色,粉红,红,8.210.0,红,橙,黄,3.14.4,红,橙,黄,4.46.2,15,跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴，对计算盐酸的浓度有没有影响？,C,酸,=,0.1000,0.0200,0.01996,= 0.1002(mol/L),跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。,结论：,1、在滴定终点前后，溶液的PH值发生突跃。,2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PH值的突跃范围内。,3、按PH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。,所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点。,16,3、指示剂的选用,甲基橙,黄,橙,23滴,酚酞,无色,粉红,溶液刚好变色且半分钟内不褪色,酚酞,红,无色,甲基橙,红,橙,17,五、,酸碱中和滴定,操作步骤,1、滴定前的准备:,实例：用未知浓度的NaOH溶液滴定0.1molL,-1,的盐酸溶液,（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。,（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用,待装液,润洗23次，每次35ml.锥形瓶用,蒸馏水,洗涤干净。,（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液， 然后调整溶液到零位以下，记录数据。,18,2、滴定,（1）取一定体积的标准液（用滴定管或移液 管），放入锥形瓶中。,（2）加指示剂23滴。,（3）用左手挤压滴定管玻璃珠，逐滴放出溶液， 右手摇动锥形瓶。,（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。,（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。,（6）重复操作23次。,（7）计算。,19,3、数据记录与处理,20,依据：,c,待测,c,标准,V,标准,V,待测,六、误差分析,（以标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液为例，与课本上的实例有区别。）,未用标准液润洗滴定管,偏高,锥形瓶用待测液润洗,偏高,实验时，,c,标准,和V,待测,已事先确定并记录，不再,改变，即使实际操作中有变化，计算时仍会用,原值。所以应分析所有错误操作对V,标准,的影响。,21,锥形瓶中装待测液后加水稀释,无影响,锥形瓶洗涤后仍留有少量蒸馏水,无影响,滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失,偏高,滴定时有几滴标准液附在锥形瓶上,偏高,滴定终点时，仰视滴定管读数,滴定终点时，俯视滴定管读数,偏高,偏低,22,