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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第二章,物质的量,第,4,练,阿伏加德罗常数的应用,1,.,2021福建3,4分,难度,设,N,A,为,阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,（,）,A.1.12 L C,2,H,4,所含极性共价键的数目为,0.2,N,A,B.12 g NaHSO,4,晶体中阴、阳离子总数为,0.2,N,A,C.0.1 mol CH,4,与足量,Cl,2,反应生成,CH,3,Cl,的分子数为,0.1,N,A,D.,电解熔融,MgCl,2,制,2.4 g Mg,电路中通过的电子数为,0.1,N,A,1.B,1,个,C,2,H,4,(CH,2,=CH,2,),含有,4,个,CH,极性共价键,但题中没有指明,1.12 L C,2,H,4,所处的温度和压强,其物质的量无法计算,所含极性共价键的数目也无法计算,A,项错误,;,NaHSO,4,晶体中离子为,Na,+,、,HS,12 g,【易错警示】,NaHSO,4,晶体中离子为,Na,+,、,HS,熔融时电离方程式为,NaHSO,4,=Na,+,+HS,溶于水时电离方程式为,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+S,。,NaHSO,4,为,0.1 mol,所含阴、阳离子总数为,0.2,N,A,B,项正确,;CH,4,和氯气发生取代反应同时生成,CH,3,Cl,、,CH,2,Cl,2,、,CHCl,3,、,CCl,4,因此,0.1 mol CH,4,和足量氯气反应,生成,CH,3,Cl,的分子数小于,0.1,N,A,C,项错误,;,电解熔融,MgCl,2,制,2.4 g Mg,根据,Mg,2+,+2e,-,=Mg,知,电路中通过的电子数为,0.2,N,A,D,项错误。,答案,2.,2021,广东,11,4,分,难度,设,N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的,是,（ ）,A.1 mol CHCl,3,含有,CCl,键的数目为,3,N,A,B.1 L 1.0 molL,-1,的盐酸含有阴离子总数为,2,N,A,C.11.2 L NO,与,11.2 L O,2,混合后的分子数目为,N,A,D.23 g Na,与足量,H,2,O,反应生成的,H,2,分子数目为,N,A,2.A,由,CHCl,3,的结构式可知,1 mol CHCl,3,中含,1 mol CH,键和,3 mol CCl,键,A,项正确,;HCl,在溶液中完全电离,则,1 L 1.0 molL,-1,盐酸中含,1 mol Cl,-,溶液中还含少量,OH,-,故该溶液中阴离子总数小于,2,N,A,B,项错误,;,没有给出,NO,和,O,2,所处的条件,无法计算混合后分子数目,C,项,错误,;,根据,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,可知,23 g,钠与足量水反应,【解后反思】,C,项即使给出标准状况下,也是错误的,因为,NO,和,O,2,混合会反应生成,NO,2,NO,2,又存在平衡,2NO,2,(g),N,2,O,4,(g,),。,生成,0.5 mol H,2,即,H,2,分子数目为,0.5,N,A,D,项错误。,答案,3.,2021,全国甲,8,6,分,难度,N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的,是,（ ）,A.18 g,重水,(D,2,O),中含有的质子数为,10,N,A,B.3 mol,的,NO,2,与,H,2,O,完全反应时转移的电子数为,4,N,A,C.32 g,环状,S,8,(,),分子中含有的,SS,键数为,1,N,A,D.1 L pH=4,的,0.1 molL,-1,K,2,Cr,2,O,7,溶液中,Cr,2,离子数为,0.1,N,A,3.C,D,2,O,的摩尔质量为,20 gmol,-1,每个,D,2,O,分子中含,10,个质子,18 g D,2,O,的物质的量为,18 g20 gmol,-1,= 0.9,mol,其所含质子数为,9,N,A,A,项错误,;NO,2,与,H,2,O,的反应为,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,结合反应中氮元素化合价变化可知,3 mol NO,2,完全反应时,转移电子数为,2,N,A,B,项错误,;,环状,S,8,的摩尔质量为,256 gmol,-1,1,个,S,8,分子中含,8,个,SS,键,32 g,环状,S,8,的物质的量为,0.125 mol,含,SS,键数目为,0.1258,N,A,=1,N,A,C,项正确,;,溶液呈酸性,说明存在水解平衡,+H,2,O,2Cr,+2H,+,故,1 L 0.1 molL,-1,K,2,Cr,2,O,7,溶液中,Cr,2,数目少于,0.1,N,A,D,项错误。,答案,4.,2020,海南,8,2,分,难度,N,A,代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的,是,（ ）,A.1 mol,分子,中所含,键数为,5,N,A,B.1 L 0.1 molL,-1,的,Na,2,CO,3,溶液含,C,的数目为,0.1,N,A,C.78 g Na,2,O,2,与足量水完全反应,电子转移数为,N,A,D.,标准状况下,2.24 L C,2,H,5,OH,所含氢原子数为,0.6,N,A,4.C,1,个,分子,中含,3,个,键和,2,个,键,故,1 mol,分子,中含,键数为,3,N,A,A,项错误,;,该溶液中含,0.1 mol Na,2,CO,3,但由于部分,C,发生水解反应,故溶液中,C,数目小于,0.1,N,A,B,项错误,;78 g Na,2,O,2,为,1mol,根据,反应,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,和化合价变化可知,1 mol Na,2,O,2,参加反应,转移电子数为,N,A,C,项正确,;,标准状况下,C,2,H,5,OH,呈液态,只根据体积无法计算其物质的量和所含,H,原子数目,D,项错误。,答案,5.,2019,全国,8,6,分,难度,已知,N,A,是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的,是,（ ）,A.3 g,3,He,含有的中子数为,1,N,A,B.1 L 0.1 molL,-1,磷酸钠溶液含有的,P,数目为,0.1,N,A,C.1 mol K,2,Cr,2,O,7,被还原为,Cr,3+,转移的电子数为,6,N,A,D.48 g,正丁烷和,10 g,异丁烷的混合物中共价键数目为,13,N,A,5.B,3 g,3,He,的物质的量为,1 mol,每个,3,He,含,1,个中子,则,1 mol,3,He,含,1 mol,中子,A,项正确,;,该溶液中含,0.1 mol Na,3,PO,4,由于部分,P,水解,故溶液中,P,的数目小于,0.1,N,A,B,项错误,;K,2,Cr,2,O,7,中,Cr,元素为,+6,价,1 mol K,2,Cr,2,O,7,被还原成,Cr,3+,时,得到,6 mol,电子,C,项正确,;,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个分子中均含,10,个,CH,键和,3,个,CC,键,即每个分子中含,13,个共价键,则,48 g,正丁烷和,10 g,异丁烷的混合物中含,13 mol,共价键,D,项正确。,【光速解法】,Na,3,PO,4,为强碱弱酸盐,部分,P,在溶液中发生水解反应而使溶液中,P,数目减少。,答案,6.,2020,全国,9,6,分,难度,N,A,是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的,是,（ ）,A.22.4 L(,标准状况,),氮气中含有,7,N,A,个中子,B.1 mol,重水比,1 mol,水多,N,A,个质子,C.12 g,石墨烯和,12 g,金刚石均含有,N,A,个碳原子,D.1 L 1 molL,-1,NaCl,溶液含有,28,N,A,个电子,6.C,22.4 L(,标准状况,),氮气为,1 mol,含有的中子数为,14,N,A,A,项错误,;1 mol,重水与,1 mol,水中的质子数相同,B,项错误,;,石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质,12 g,石墨烯和,12 g,金刚石均含有,1 mol,碳原子,即含碳原子数均为,N,A,C,项正确,;NaCl,溶液中的水分子中也含有电子,D,项错误。,答案,7.,2021,河北,7,3,分,难度,N,A,是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的,是,（ ）,A.22.4 L(,标准状况,),氟气所含的质子数为,18,N,A,B.1 mol,碘蒸气和,1 mol,氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于,2,N,A,C.,电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为,73 g,则转移电子数为,N,A,D.1 L 1 molL,-1,溴化铵水溶液中,N,与,H,+,离子数之和大于,N,A,7.C,标准状况下,22.4 L,氟气的物质的量为,1 mol,氟气为双原子分子,每个,F,原子含有,9,个质子,故,1 mol,氟气所含质子数为,18,N,A,A,项正确,;,碘单质与氢气的反应为可逆反应,则,1 mol,碘蒸气和,1 mol,氢气不能完全转化为碘化氢,故生成的碘化氢分子数小于,2,N,A,B,项正确,;,电解饱和食盐水时,阴阳极上分别产生氢气和氯气,二者质量之比为,271,则生成的气体总质量为,73 g,时,阴阳两极各生成了,1 mol,氢气和,1 mol,氯气,转移电子数为,2,N,A,C,项错误,;1 molL,-1,溴化铵溶液中存在电荷守恒,:,c,(H,+,)+,c,(N,)=,c,(OH,-,)+,c,(Br,-,)1 molL,-1,故,1 L 1 molL,-1,溴化铵溶液中的,N,和,H,+,数目之和大于,N,A,D,项正确。,答案,8.,2022,全国甲,11,6,分,难度,N,A,为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的,是,（ ）,A.25 ,101 kPa,下,28 L,氢气中质子的数目为,2.5,N,A,B.2.0 L 1.0 molL,-1,AlCl,3,溶液中,Al,3+,的数目为,2.0,N,A,C.0.20 mol,苯甲酸完全燃烧,生成,CO,2,的数目为,1.4,N,A,D.,电解熔融,CuCl,2,阴极增重,6.4 g,外电路中通过电子的数目为,0.10,N,A,8.C,不是标准状况下,不可以使用,n,=,计算氢气的物质的量,A,项错误,;AlCl,3,为强酸弱碱盐,Al,3+,会发生水解,Al,3+,的数目小于,2.0,N,A,B,项错误,;1 mol,苯甲酸有,7 mol,碳原子,所以,0.20 mol,苯甲酸完全燃烧生成二氧化碳的数目是,1.4,N,A,C,项正确,;,根据,Cu,2+,Cu,可得阴极增重,6.4 g Cu,时,外电路中通过电子的数目为,0.2,N,A,D,项错误。,答案,9.,2021,浙江,1,月,18,2,分,难度,设,N,A,为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的,是,（ ）,A.1 mol NH,4,F,晶体中含有的共价键数目为,3,N,A,B.CH,4,和,C,2,H,4,混合气体,2.24 L(,标准状况,),完全燃烧,则消耗,O,2,分子数目为,0.25,N,A,C.,向,100 mL 0.10 molL,-1,FeCl,3,溶液中加入足量,Cu,粉充分反应,转移电子数目为,0.01,N,A,D.0.1 mol CH,3,COOH,与足量,CH,3,CH,2,OH,充分反应生成的,CH,3,COOCH,2,CH,3,分子数目为,0.1,N,A,9.C,A,项,1,个,N,中含有,4,个,NH,键,故,1 mol NH,4,F,晶体中含有共价键数目为,4,N,A,A,不正确,;B,项,完全燃烧时,CH,4,、,C,2,H,4,和消耗的,O,2,分别有如下关系,:CH,4,2O,2,、,C,2,H,4,3O,2,故,2.24 L CH,4,和,C,2,H,4,的混合气体完全燃烧消耗,O,2,的物质的量为,0.20.3 mol,B,不正确,;C,项,根据,2FeCl,3,+Cu=2FeCl,2,+CuCl,2,知,0.01 mol FeCl,3,与足量,Cu,反应,转移的电子数目为,0.01,N,A,C,正确,;D,项,CH,3,COOH,和,CH,3,CH,2,OH,生成乙酸乙酯的反应为可逆反应,D,不正确。,答案,第,5,练,物质的量浓度,1.,2021,广东,7,2,分,难度,测定浓硫酸试剂中,H,2,SO,4,含量的主要操作包括,:,量取一定量的浓硫酸,稀释,;,转移定容得待测液,;,移取,20.00 mL,待测液,用,0.100 0 molL,-1,的,NaOH,溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器,为,（ ）,1.B,量取一定量的浓硫酸稀释要用到量筒、烧杯和玻璃棒,;,转移定容制备待测液需用到,容量瓶,、胶头滴管和玻璃棒,;,移取,20.00 mL,待测液,用,0.100 0 molL,-1,NaOH,溶液滴定需用到,碱式滴定管,、,锥形瓶,等。结合上述分析可知,实验中不用分液漏斗,B,项正确。,答案,2.,2018,全国,26,节选,6,分,难度,硫代硫酸钠晶体,(Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,M,=248 gmol,-1,),可用作定影剂、还原剂。利用,K,2,Cr,2,O,7,标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下,:,溶液配制,:,称取,1.200 0 g,某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在,中溶解,完全溶解后,全部转移至,100 mL,的,中,加蒸馏水至,。,滴定,:,取,0.009 50 molL,-1,的,K,2,Cr,2,O,7,标准溶液,20.00 mL,硫酸酸化后加入过量,KI,发生反应,:Cr,2,+6I,-,+ 14H,+,=3I,2,+2Cr,3+,+7H,2,O,。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应,:I,2,+2S,2,= S,4,+2I,-,。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液,即为终点。平行滴定,3,次,样品溶液的平均用量为,24.80 mL,则样品纯度为,%(,保留,1,位小数,),。,2.,【参考答案】,烧杯,(1,分,),容量瓶,(1,分,),刻度,(1,分,),蓝色褪去,(1,分,),95.0(2,分,),【解题思路】,配制溶液时称取的样品应在烧杯中溶解,溶解、冷却至室温后全部转移至,100 mL,的容量瓶中,加蒸馏水至刻度线。,利用,I,2,遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终点时,当溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复即可说明达到滴定终点。,根据题中反应可得,:Cr,2,3I,2,6S,2,则,1.200 0 g,样品中含有,Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,的质量,=,248 gmol,-1,=1.140 g,样品纯度,=,100%=95.0%,。,【提示】在计算样品纯度时要利用测定原理找出物质间的对应关系,并注意配制溶液体积与实际参与反应的溶液体积不同,采用关系式法求出样品纯度。,答案,
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