九年级化学上册-第三单元-课题二-原子的结构课件-新人教版

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,九年级化学上册-第三单元-课题二-原子的结构课件-新人教版,物质可以由,构成，,也可以由,构成,化学变化中的最小粒子是,；,化学变化的实质是：,原子,原子,分子,在化学变化中，,分子先分解成原子，再由原子重新结合成新的分子,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？,你能猜想原子的内部结构吗？,原子由居于中心的原子核与核外电子构成,英国物理学家,卢瑟福,粒子散射实验,大部分,粒子在穿过金属箔片；,少数的,粒子方向明显发生大角度改变,原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成,？,原子弹爆炸,氢弹爆炸,原子体积很小,一、原子的构成,原 子,核外电子,原子核,质子,中子,P,53,一、原子的构成,原 子,电 子,原子核,质子,中子,（带正电）,（每个电子带一个单位负电荷）,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,(,不带电,),分子,（不带电）,(,不显电性,),原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,铁,26,30,26,表,3-1,几种原子的构成,不同原子的质子数、核外电子数不同。,氢原子的中子数为,0,，因此，,不是所有的原子都含有中子,。,质子数一定等于电子数（,核外电子数,），但不一定等于中子数。,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,=,原子序数,1.,原子是由居于原子中心、带,_,的原子核和核外带,_,的电子构成，原子核是由,_,和,_,构成。由于它们所带的电荷,_,，电性,_,，所以整个原子,_,（填显或不显）电性。,2,、能保持物质的化学性质的最小粒子是,_,；化学变化中的最小粒子是,_,；原子中带正电荷的粒子是,；不显电性的粒子是,。,3,、据报道，,1994,年,12,月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子,111,个，中子,161,个，则该元素核外电子数是,_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,111,我行我速,原子,原子核,（,+,）,质子（,+,）,中子,核外电子（,）,原子的结构：,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,=,原子序数,H,N,a,Cl,;,1,11,17,原子核,原子,原子核比原子小得多,科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。,二、原子核外电子的排布,已知元素的原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过,8,个（只有一层的，电子不超过,2,个）。,1,、排布特点,（,1,）分层排布（高速运动）,电子层数：一 二 三 四 五 六 七,电子能量：由 低 到 高,离核距离：由 近 到 远,(2),核外电子的排布规律,(2,、,8,、,8),：, 原子的,第一层,最多排,2,个电子，,第二层,最多排,8,个电子，,最外层,电子数最多不超过,8,个（只有,1,层的不超过,2,个）。, 核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第一层,2,个电子，再排第二层，排满第二层,8,个电子，再排第三层,（先排内层， 后排外层 ）,原子核,核内质子数,最外层电子数,2,、,原子结构示意图,第一电子层,第二电子层,第三电子层,(,最外层,),(1),、画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线 。,圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数,弧线表示电子层；,弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数,(2),、含义：,大家来判断,3,3,+6,2,2,7,+11,2,9,+11,2,2,9,+13,2,6,8,+16,2,7,8,+17,氢、氦、碳、氮、氧、氖、,钠、镁、铝、硅、磷、,硫、氯、氩、钾、钙、,写出,118,号元素的符号和原子序数，,画出其原子结构示意图。,【,思考,】,分析下列原子核外电子排布有什么特点？,2,1,+3,2,2,+4,2,3,+5,2,4,+6,2,5,+7,2,6,+8,2,7,+9,2,8,+10,Li,Be,B,C,N,O,Ne,F,Na,Mg,Al,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,5,8,+15,2,6,8,+16,2,7,8,+17,2,8,8,+18,2,3,8,+13,2,4,8,+14,Si,P,S,Cl,Ar,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于,4,个,稀有气体元素的原子最外层电子数都等于,8,个（氦为,2,个）,金属元素的原子最外层电子数一般少于,4,个,【,小知识,】,物质都有趋向于稳定状态的特点,（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦,(He),氖,(Ne),氩,(Ar),氦,(He),氖,(Ne),氩,(Ar),【,相对稳定结构,】,像稀有气体元素，如氦、氖等，它们的最外层电子都是,8,个（氦为,2,个），由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性,”,，所以人们认为最外层具有,8,电子（只有一个电子层的具有,2,个电子）的结构属于相对稳定结构，称为,8,电子稳定结构,（如,Ne,）或,2,电子稳定结构（如：,He,）。,元素,最外层电子数,化学性质,化学反应中得失电子的情况,金属,一般,少于,4,个,不稳定,易,失,去最外层电子,而达稳定结构,非金属,一般等于或,多于,4,个,不稳定,易,得,到电子,而达稳定结构,稀有气体,8,个,(,氦为,2,个,),稳定,不易失去也不易得到电子,原子,最外层电子数,决定元素的,化学性质,结构,性质,决定,原子结构中与元素的化学性质关系最密切的是,A,电子层数,B,质子数,C,最外层电子数,D,中子数,下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是,据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳,14,原子含量来推断古城年代。碳,14,原子结构示意图为,其相对原子的质量为,14,。下列关于碳,14,的说法中不正确的是,A,质子数为,6,B,核外有两个电子层，第一层有,4,个电子,C,核外电子数为,6,D,核电荷数等于核外电子数,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,原子,失电子,得电子,离子,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,N,a,N,a,+,Cl,Cl,-,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,核外电子数,质子数,核外电子数,电性,不带电,带正电荷,带负电荷,质子数,质 子 数 不 变,电子数,电子数,=,质子数,电子数,=,质子数,电荷数,电子数,=,质子数,+,电荷数,表示,N,a,N,a,+,Cl,-,相互关系,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,根据右边的结构图回答：,如果该图表示的是原子，,X,值,为,_,，该原子的符号是,_,。,如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,10,Ne,12,M,g,2+,8,O,2-,拓展延伸,带电荷的原子团也叫离子,CO,3,2,_,SO,4,2,_,_,NO,3,_,OH,NH,4,+,阳离子,阴离子,碳酸根离子,硫酸根离子,硝酸根离子,氢氧根离子,铵根离子,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：,0,0001993,千克,即,1,99310,-26,千克,一个氧原子的质量是：,0,0002657,千克,即,2,65710,-26,千克,一个铁原子的质量是：,0,0009288,千克,即,9,28810,-26,千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,三、相对原子质量（,Ar,）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的,1/12,（,1.6610,-27,Kg,）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳,12,原子质量的,1/12,（,Kg,）,Ar,一种原子（,A,）的实际质量（,Kg,）,碳原子的,相对原子,质量是：,12,氧原子的,相对原子,质量是：,16,铁原子的,相对原子,质量是：,56,注意：,相对原子质量的单位是“,1”,，常省略不写，而不是“千克”、“克”等。, 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。,相对原子质量大的，其原子的实际质量也大。,相对原子质量的标准是一个碳,12,原子质量的,1/12,，而不是一个碳,12,原子质量。,一个碳,原子,质量的,1/12,是：,1.99310,-26,kg1/12=1.6610,-27,kg,一个氧原子的质量是,2.65710,-26,kg,氧原子的相对原子质量,=,2.65710,-26,kg,1.6610,-27,kg,16,一个氢原子的质量是,1.6710,-27,kg,氢原子的相对原子质量,=,一个铁原子的质量是,9.28810,-26,kg,请算铁原子的相对原子质量,1.6710,-27,kg,1.6610,-27,kg,1,粒子种类,电性,质量,(kg),质子,1,个单位正电荷,1.672610,-27,中子,不带电,1.674910,-27,电子,1,个单位负电荷,质子质量的,1/1836,阅读上表（表3,-,2），你能得出什么结论呢？,1,、一个质子和一个中子的质量大约相等，但比电子大很多，因此,原子的质量主要集中在,原子核,上,。,2,、质子、电子带电（一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反），中子不带电。,3,、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,4,、在原子里质子和电子,数目相等、电性相反，互相抵消,，所以,原子不带电,（分子也不带电）,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,磷,15,16,15,1,12,16,23,31,比一比，看谁查得又快又准：,(2),根据,P,62表34查出下列原子的相对原子质量：,找规律,:,阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数=原子序数,相对原子质量质子数,+,中子数,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上,1,、填表：,2,、氧原子的相对原子质量为（ ）,A,、,16g B,、,16 C,、,2.65710,-26,kg D,、,16g,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,电子数,相对原子质量,H,1,Mg,12,24,Fe,26,56,B,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,3,、,1999,年诺贝尔化学奖获得者,Ahmed H.Zewail,开创了“飞秒（,10-15,秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是（ ）,A,化学反应中反应物分子的分解,B.,反应中原子的运动,C,化学变化中生成物分子的形成,D.,原子核的内部运动,D,我行我速,4,、我国计划在,2007,年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源,氦,-3,，,氦,-3,原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为,A,、,1 B,、,2 C,、,3 D,、,6,5,、 有关原子的相对质量说法正确的是,A,、相对原子质量的单位是,g,B,、相对原子质量就是原子的质量,C,、相对原子质量是以一种碳原子,C-12,的质量的,1/12,为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。,D,、相对原子质量是质子数加中子数,B,C,