0220化学平衡移动以及图像重点

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,0220化学平衡移动以及图像重点,注意,:,影响平衡的因素：,浓度,、,压强,、三种；,原理适用范围：只适用于,一项条件发生变化,的情况,(,即温度或压强或一种物质的浓度,),，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；,平衡移动的结果：,只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化,。,平衡移动：是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。,化学平衡状态,正,=,逆,正,逆,改变,向右移动,不 移 动,向左移动,外界条,件改变,（,1,）从正、逆反应速度是否相等判断：,正,=,逆,正,逆,正,逆,3,平衡移动方向的判断：,t,2,V”,正,= V”,逆,V,逆,V,正,t,3,V,正,= V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,平衡状态,平衡状态,速率,-,时间关系图：,增加反应物的浓度, V,正, V,逆,平衡向正反应方向移动；,(,1),浓度的影响,速率,-,时间关系图,增大反应物浓度,减少生成物浓度,增大生成物浓度,减少反应物浓度,图象为什么连续,?,画一画,结论,：,在其他条件不变， 增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；,减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动,。,减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。,增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。,意义：,思考：,1,、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？,2,、可逆反应H,2,O(g),C(s) CO(g)H,2,(g),在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?,增大水蒸气浓度 加入更多的碳,增加H,2,浓度,增加氧气的浓度,例,:,对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡,_,。,例：,FeCl,3,+3KSCN Fe(SCN),3,+3KCl,，改变下列条件平衡如何移动：,（,1,）加入,FeCl,3,粉末,（,2,）加入,NaOH,固体,（,3,）加入,KCl,固体,向右移动,向左移动,不移动,不移动,注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以,V,(,正,),仍等于,V,(,逆,),，平衡不移动。,二、压强对化学平衡的影响：,N,2,十 3H,2,2NH,3,NH,3,%,随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。,实验,数据：,解释：,说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但,增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动,加压,体积缩小,浓度增大,正反应速率增大,逆反应速率增大, V,正,V,逆,平衡向正反应方向移动。,压强(MPa,),1,5,10,30,60,100,NH,3,%,2.0,9.2,16.4,35.5,53.6,69.4,1.,前提条件：,2.,结论：,反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),a+b,c+d,对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,体积缩小：即气体分子数目减少,体积增大：即气体分子数目增多,说明:,V,正,= V,逆,V,正,V,逆,t,1,t（s）,V,（molL,-1,S,-1,）,0,t,2,V”,正,= V”,逆,V,逆,V,正,增大压强,3.,速率-时间关系图：,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b,c+d,a + b c,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g) cC(g),画出增大和减小压强时的,速率,-,时间关系图,V,正,= V,逆,V,正,= V,逆,a + b = c,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g) cC(g),画出增大和减小压强时的,速率,-,时间关系图,练习,1.,下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?, 2NO,(g),+ O,2(g),2NO,2 (g), CaCO,3(s),CaO,(s),+ CO,2 (g), H,2,O,(g),+ C,(s),CO,(g),+ H,2(g), H,2,O,(g),+ CO,(g),CO,2(g),+ H,2(g), H,2,S,(g),H,2(g),+ S,(s),2.恒温下, 反应aX,(g),bY,(g),+cZ,(g),达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；,压强的变化必须引起参与反应物质的浓度改变才能使平衡移动。,压强对化学平衡的影响的注意事项,(3),温度的影响,注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率影响更大。,2NO,2,(g),N,2,O,4,(g),H,、,、,=)p+q,。,增大,逆,T,2,;,t,A,的转化率,T,1,T,2,0,P,1,P,2,;,t,B,的转化率,P,1,P,2,0,正反应吸热,m+nP,2,C%,t,P,1,P,2,0,m+n=p+q,三、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,时间,-,温度,(,或压强,),图：,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),P,1,T,2,;,t,B,%,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,0,m+np+q,m+np+q,四、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,温度压强图：,在以密闭容器中进行的反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),m+n=p,q,P,A%,300,200,0,正反应吸热,对于,2A,(g),+B,(g),C,(g),+3D,(g),(,正反应吸热,),有如下图所示的变化，图中,Y,轴可能表示：,A,、,B,物质的转化率,B,、正反应的速率,C,、平衡体系中的,A%,D,、平衡体系中的,C%,A,、,D,P,Y,100,200,300,0,四、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,温度压强图：,某物质的转化率,(,或百分含量,)-,温度,-,压强图的关键：,学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。,T,0,在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应,A(s),2B(g) 2C(?),。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示,A.,若,C,是气体，正反应是放热反应,B.,若,C,是气体，正反应是吸热反应,C.,若,C,是非气体，正反应是放热反应,D.,若,C,是非气体，正反应是吸热反应,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),T,v,v,逆,v,正,T,1,T,2,0,T,v,v,正,v,逆,0,T,C%,450,0,P,A%,P,1,0,在容积固定的密闭容器中存在如下反应：,A(g)+3B(g) 2C(g),； ,H0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：,下列判断一定错误的是,A,图,I,研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高,B,图,研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高,C,图,研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高,D,图,研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,A B,例,1. mA(s)+nB(g) qC(g),正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，,B,的体积分数（）与压强（,p,）的关系如图,6,所示，有关叙述正确的是（ ）。 ,., ,.,.,点,v,正,v,逆,;,点,v,正,v,逆,.,点比点反应速率快,分析,、点则未达平衡状态，反应要向“趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点,正,、,逆,的,大小关系。比较、两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。,A,、,C,(2007,年高考上海化学卷,),一定条件下，在体积为,3 L,的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇,(,催化剂为,Cu,2,O/ZnO),：,CO(g),2H,2,(g),CH,3,OH(g),根据题意完成下列各题：,(1),反应达到平衡时，平衡常数表达式,K,，升高温度，,K,值,(,填“增大”、“减小”或“不变”,),。,(2),在,500 ,，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率,v (H,2,),。,减小,mol(Lmin),1,(2007,年高考上海化学卷,),一定条件下，在体积为,3 L,的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇,(,催化剂为,Cu,2,O/ZnO),：,CO(g),2H,2,(g),CH,3,OH(g),根据题意完成下列各题：,(3),在其他条件不变的情况下，对处于,E,点的体系体积压缩到原来的,1/2,，下列有关该体系的说法正确的是,a,氢气的浓度减少,b,正反应速率加快，逆反应速率也加快,c,甲醇的物质的量增加,d,重新平衡时,n,(H,2,)/,n,(CH,3,OH),增大,bc,(2007,年高考上海化学卷,),一定条件下，在体积为,3 L,的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇,(,催化剂为,Cu,2,O/ZnO),：,CO(g),2H,2,(g),CH,3,OH(g),根据题意完成下列各题：,(4),据研究，反应过程中起催化作用的为,Cu,2,O,，反应体系中含少量,CO,2,有利于维持催化剂,Cu,2,O,的量不变，原因是：,_(,用化学方程式表示,),。,Cu,2,O,CO,2Cu,CO,2,对于一个可逆反应：,mA+nB,pC + qD,，在平衡状态时，平衡常数,非平衡状态时有浓度商,当,Q = K,时，,当,Q K,时，,欲破坏化学平衡状态，必须使,Q,K,，,（,2,）,从浓度商和平衡常数分析：,达平衡,正向移动,逆向移动,