第三课时酸碱中和滴1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,三,pH,的应用,水的电离和溶液的酸碱性,1,pH,在医疗、环保、工农业生产等方面有哪些应用？,1.,医疗上,(1),测试血液的,pH,，诊断疾病。,(2),调控体液的,pH,，辅助治疗疾病。,2,生活中：人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的,pH,使之达到适宜的酸碱度。,3,在环保领域中：酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应原理结合,pH,自动测定仪进行监测和控制。,4,在农业生产中：因土壤的,pH,影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长都对土壤的,pH,范围有一定的要求。,5,在科学实验和工业生产中：溶液,pH,的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。,2,3,（一）,pH,测定方法,1,、,定性测定,：酸碱指示剂法,教材,P49,酸碱指示剂,一般是弱的有机酸或弱的有机碱。,以,HIn,代表,石蕊,分子,pH,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,粉红色,红色,3.14.4,5.08.0,8.010.0,指示剂的变色范围,HIn,（红色）,H,+,+In,-,（蓝色）,4,pH,计,广泛,pH,试纸,2,、,定量测定,：,pH,试纸法,、,pH,计法等,5,pH,试纸,：,1,、成分：含有多种指示剂,2,、本身颜色：,淡黄色,3,、,检验中性物质，试纸可湿润,。如果检验碱性或酸性物质，试纸必须是干燥的，否则试纸上的水将影响测定准确性。,操作方法：,将,1-2cm,长的试纸放在表面皿上，用滴管或玻棒滴液在试纸上，将其与标准比色卡对比后读数。,6,7,有未知浓度的氢氧化钠溶液,40mL,，需加入,0.2mol/L,的盐酸,溶液,20mL,恰好中和,，求氢氧化,钠溶液的物质的量浓度？,思考一：,HCI + NaOH = NaCl + H,2,O,C,1,V,1,=,C,2,V,2,8,是利用中和反应原理，用已知物质的量浓度的,酸（或碱）,来测定未知物质的量浓度的,碱（或酸）,的方法叫做酸碱中和滴定。,即标准液,即待测液,2,、酸碱中和滴定原理,1,、酸碱中和滴定概念,（二）、酸碱中和滴定,c,酸,v,酸,=,c,碱,v,碱,(一元酸和一元碱),9,思考二：,为使酸碱中和滴定的结果准确，关键的问题是什么,?,c,(,待测,) =,3,、酸碱中和滴定的关键,用精密的仪器,使用指示剂,准确测量参加反应的两种溶液的体积,准确判断中和反应是否恰好进行完全,10,如何准确量取两种溶液的体积？,关键突破,酸式滴定管和碱式滴定管,精确度：,0.01mL,11,滴 定 管,量程,量程,使用,温度,使用,温度,玻璃,活塞,橡皮管,橡皮管,玻璃球,刻度,刻度,12,滴定管盛装溶液的要求：,1.,酸式滴定管不能盛装,溶液，理由是,。,2.,碱式滴定管不能盛装,溶液，,理由是,。,滴定管,碱性,碱性溶液与活塞中的,SiO,2,作用生成粘性的硅酸盐，造成粘结,酸性和氧化性,酸性和氧化性溶液会腐蚀橡胶管,标有温度、容积、,“,0,”,刻度在最高点,思考：,“,0,”,刻度在最高点的构造有何好处？,常用规格：,25mL,、,50mL,最小分刻度：,0.1mL,，读数精确到,0.01mL,13,练,1,：量取,25.00mL,，,KMnO,4,溶液可选用仪器（ ）,A,50mL,量筒,B,100mL,量筒,C,50mL,酸式滴定管,D,50mL,碱式滴定管,C,14,您读得准吗？,25.60,15,2. 25ml,的滴定管盛有溶液，液面恰好在,20.00,处，若把滴定管中溶液全部排出，,则 体积为（ ）,ml,A,、,等于,5.00 B,、等于,20.00,C,、大于,5 D,、小于,20,C,1.,下列仪器有“,0”,刻度的是,( ),A,、量筒,B,、烧杯,C,、滴定管,D,、容量瓶,C,16,平视读数,开关活塞,挤压橡胶管和玻璃球,滴 定 管 的 操 作,17,4、滴定管的使用,下,18,关键突破,5.,酸碱指示剂的选择,（,1,）酸碱指示剂的选择原则：,终点时，指示剂的颜色变化明显。,变化范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化比较明显。,（,2,）酸碱指示剂的变色范围：,pH,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,粉红色,红色,3.14.4,5.08.0,8.010.0,19,思考讨论：,用这几种指示剂进行强酸强碱的中和滴定时，滴定终点变色时的,pH,并不是,7,，这对滴定终点的判断是否有影响，结果是否精确？,20,第,2,问,:,以,NaOH,溶液的体积为横坐标，以混合溶液的,pH,为纵坐标作出滴定曲线。,25,时用,0.1000 mol/L,的,NaOH,溶液，滴定,20.00mL,0.1000 mol/L,的,HCl,溶液，溶液的,pH,变化如下,:,那么，滴定终点时多一滴或少一滴,溶液的,pH,发生了怎样的改变,?,（,已知：,1,滴约,0.04mL,）,根据表格中的数据回答如下问题：,第,1,问,:,计算上面三个空？并且滴定终点时消耗碱多少,?,V,NaOH,(mL),0.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.96,pH,1.8,3.1,3.6,V,NaOH,(mL),20.00,20.04,21.00,25.00,30.00,35.00,pH,11.4,12.0,12.3,12.5,4.0,7.0,10.0,1.5,1.0,21,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,反应终点,0,强碱,滴定,强酸,恰好完全反应,少加,1,滴,NaOH,多加,1,滴,NaOH,PH,突变范围,酸碱滴定曲线的绘制,22,颜色突变范围,7,酚 酞,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,0,8,10,酸碱滴定曲线的绘制,23,颜色突变范围,7,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,0,甲基橙,3.1,4.4,如果酸碱指示剂的颜色在,pH,突变范围,内发生明显的改变，误差大吗,?,启示：,接近终点时前后两滴造成的,PH,差为,6,个单位左右，,所以利用指示剂的变色范围，来确定终点是允许的。,酸碱滴定曲线的绘制,24,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,0,pH,强酸,滴定,强碱,启示：,接近终点时前后两滴造成的,PH,差为,6,个单位左右，所以利用指示剂的变色范围，来确定终点是允许的。,25,（3,）注意事项：,1）一般,不用石蕊,作指示剂。,2）指示剂的用量不宜太多，常,用,2-3,滴,。,3,）通常为了使人的眼睛能敏锐地观察出颜色的变化，宜选用颜色由,浅变深,的指示剂。,5,、酸碱中和滴定指示剂的选择,练习：用标准,NaOH,溶液测定醋酸的浓度，最适宜的指示剂是,A,、甲基橙,B,、酚酞,C,、石蕊,达到滴定终点时的现象是：,A,、由红色变为无色,B,、由无色变为浅红色,C,、由黄色变为橙色,V,V,26,c,(,待测,) =,酸碱中和滴定的关键,用精密的仪器,使用指示剂,准确测量参加反应的两种溶液的体积,准确判断中和反应是否恰好进行完全,27,滴 定 管,量程,量程,使用,温度,使用,温度,玻璃,活塞,橡皮管,橡皮管,玻璃球,刻度,刻度,28,关键突破,酸碱指示剂的选择,（,1,）酸碱指示剂的选择原则：,终点时，指示剂的颜色变化明显。,变化范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化比较明显。,pH,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,粉红色,红色,3.14.4,5.08.0,8.010.0,强碱滴定强酸：酚酞（,无色粉红色,）,强酸滴定强碱：甲基橙（,黄色,橙色,）,29,【,活动实践,】,用已知,0.1000 mol/L,盐酸滴定,20.00mL,未知浓度的,NaOH,溶液，以测定,NaOH,溶液的物质的量浓度。,30,6,、酸碱中和滴定主要实验仪器介绍,31,量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管,量筒,:,粗量仪,10mL,量筒最小分刻度为,0.1mL,读数精确到,0.1mL,，无“,O”,刻度,移液管：,精量仪,，读数精确到,0.01mL,准确量取一定量的试液,(,中和滴定时可,用来量取待测液）,滴定管：,精量仪,，读数精确到,0.01mL,酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、（移液管、容量瓶）,6,、酸碱中和滴定主要实验仪器介绍,32,准备：,检查,（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活）,洗涤,（准确测定的保障）,润洗,用,0.2000mol/L,盐酸滴定待测浓度的,NaOH,锥形瓶,自来水冲洗蒸馏水清洗,23,次（不用待盛液润洗）,滴定管,自来水,冲洗,蒸馏水,清洗,23,次,待盛液,润洗,装液,7,、酸碱中和滴定的实验步骤,33,准备：,检验,（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活）,洗涤,（准确测定的保障）,润洗,锥形瓶,自来水冲洗蒸馏水清洗,23,次,（不用待盛液润洗）,滴定管,自来水,冲洗,蒸馏水,清洗,23,次,待盛,液,润洗,装液,用,0.2000mol/L,盐酸滴定待测浓度的,NaOH,7,、酸碱中和滴定的实验步骤,34,准备：,检验,（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活）,洗涤,（准确测定的保障）,润洗,装液,赶气泡,调液面,使管内液面处于“,0”,或以下有刻度区域,记下起始读数,用,0.2000mol/L,盐酸滴定待测浓度的,NaOH,7,、酸碱中和滴定的实验步骤,35,滴定：,移取待测液,2,0.00ml,于锥形瓶中，加,2-3,滴指示剂（甲基橙）,滴定,：,左手,控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出；,右手,持锥形瓶颈部，摇动锥形瓶；,眼睛,注视锥形瓶内溶液颜色变化。滴加速度先快后慢，接近终点时，每滴一滴都要充分摇动锥形瓶，防止滴加过量或不足,终点确定：,当最后一滴试液滴入时，,指示剂颜色突变，且半分钟内不恢复原来颜色。,记录,终点读数：,半分钟颜色不变，再读数,重复,1-2,次,7,、酸碱中和滴定的实验步骤,36,数据处理：,取两次或三次实验测定体积的平均值，计算待测溶液的物质的量浓度。,（保留四位有效数字）,滴定次数,待测溶液体积,(mL),标准酸溶液的体积,(mL),滴定前读数,滴定后读数,消耗体积,第一次,第二次,第三次,20.00,0.05,20.70,20.00,6.00,26.63,20.00,3.05,25.75,20.65,20.63,22.70,7,、酸碱中和滴定的实验步骤,c,(NaOH),=,(HCl),(HCl),(NaOH),37,练习：某学生中和滴定实验的过程如下：,取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，,加入待测,NaOH,溶液，记录液面刻度的读数，,用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，,置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，,加入蒸馏水，加入,2,滴酚酞试剂，,开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，,边注视滴定管液面变化，,小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。,记录液面读数，,重复滴定，根据两次读数得出,NaOH,的体积,21ml,。,上述学生操作错误的有,（填序号）,38,操作过程：,准备：,检查,洗涤,润洗,装液,赶气泡,调液面,记录起始读数,滴定：,移取待测液,滴定,终点确定,记录,重复,1-2,次,数据处理：,计算待测溶液的物质的量浓度。,（保留四位有效数字）,7,、酸碱中和滴定的实验步骤,39,中和滴定过程中，容易产生误差的,6,个方面是：,洗涤仪器,(,滴定管、移液管、锥形瓶,),；,气泡；,操作,(,如用力过猛引起待测液外溅等,),；,体积读数,(,仰视、俯视,),；,指示剂选择不当；,杂质的影响。,C,标准,V,标准,V,待测,C,待测,=,误差分析的方法：,8,、酸碱中和滴定的误差分析,40,例题：用,标准盐酸,滴定未知浓度的,氢氧化钠溶液,（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,（一）酸式滴定管,1,.,未用标准液,(,标准盐酸,),润洗酸式滴定管（ ）,2,.,滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内,壁挂水珠 （ ）,3,.,滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）,4,.,滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）,5,.,滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,8,、酸碱中和滴定的误差分析,41,（二）锥形瓶,6,.,锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢,氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再,装,NaOH,溶液（ ）,7,.,锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装,NaOH,溶液（,）,8,.,滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶,液溅出一部分。（ ）,9.,滴定临近终点时，滴下半滴标准溶液在锥,形瓶壁上，用洗瓶中的蒸馏水洗下至锥形,瓶中。,( ),偏高,无影响,偏低,操作正确，无影响,42,（三）碱式滴定管,10.,碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗,( ),1,1.,取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定,管尖嘴的气泡排除,取液后滴定管尖嘴,充满溶液（ ）,偏低,偏低,（四）含杂质,1,2.,在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定,质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，,用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）,1,3.,同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸,钠，结果如何（ ）,偏低,偏低,43,练：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对,C(,碱,),有何影响？,(,偏大、偏小和无影响,),A,、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定,。,B,、振荡时液体飞溅出来,。,C,、开始读标准酸时用仰视,。,D,、终点读标准酸时用俯视,。,E,、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,。,偏大,偏小,偏小,偏小,无影响,44,在实际操作中,标准溶液的浓度,是已知的，,待测溶液的体积,是固定的，所以一切的误差都可以归结为我们滴定读出的,标准溶液的体积,！,c,(,待测,) =,误差分析,45,酸管碱管莫混用，视线刻度要相平；,尖嘴充液无气泡，液面不要高于零；,莫忘添加指示剂，开始读数要记清；,左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶；,眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停；,数据记录要及时，重复滴定求平均；,误差判断看,V,(,标,),，规范操作靠多练。,操作和注意事项口诀,46,思考题： 用标准,NaOH,滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的,NaOH,固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是,( ),A,NaCl , B,Na,2,O,C,Na,2,CO,3,D,NaHCO,3,47,