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,浙教,版 八,年级下册,期末专项复习,计算题,课题,2,专项二,答 案 呈 现,温馨,提示,：,点击,进入,讲评,习题链接,1,2,3,4,5,6,7,8,1,【,中考,温州,】,温州地区常受台风侵袭。为测量风速，小明设计了一台简易风速仪，其工作原理如图甲所示。装有挡风板和滑片,P,的轻质滑块与轻质弹簧套在滑杆,MN,上，弹簧左端固定，右端与滑块相连。挡风,板,的,挡风面积,为,0.2,m,2,，均匀电阻丝,AB,长,为,20,cm,，阻值,为,10,，电源电压,U,0,恒为,6,V,，,保护,电阻,R,0,为,14,，电压表,量程,0,3 V,。,一、电与力的综合应用,弹簧弹力,F,与弹簧长度改变量,x,的关系,如图乙所示。无风时，滑片,P,在,A,处,。有,风时，滑块移动，稳定后读出电压表示数，计算并查阅下表数据可知风速及风级,。,风级,一级,二级,三级,四级,五级,六级,风速,v,/,(ms,1,),0.3,1. 5,1.6,3. 3,3.4,5. 4,5.5,7. 9,8.0,10. 7,10.8,13. 8,风压,p,/Pa,0.055,1. 4,1.6,6. 8,7.2,18,18.9,39,40,72,72.9,119,表中风压,p,是指与风向垂直的受风面上单位面积增加的压力,(,即单位面积受到的风力,),。测量时保证风垂直吹在挡风板上，不计一切摩擦阻力,。,(1),在滑片,P,左移的过程中，电路的总电阻,_(,填“变大”“不变”或“变小”,),。,不变,(,2),当电压表示数,U,为,2 V,时，风速仪所测的风为几级？,(,写出计算过程,),解：,I,=,0.25,A,，,R,AP,=,8,；,，,得：,x,16 cm,；查题图乙得,F,14 N,；,p,70 Pa,；据表可知，风级为五级。,(3),小明想在风速仪的电压表上直接标出风速，查阅资料后获知该挡风板所受的风力与风速的平方成正比。经计算，他画出了风速,v,与电压表示数,U,的关系曲线，如图丙所示。后因保护电阻,R,0,损坏，他将其换成了阻值,为,5,的电阻，请你在图丙坐标系,中大致画,出,更换电阻后的风速,v,与,电压表示,数,U,的关系曲线，并在曲线,上标出,所,能测量的最大风速的对应点,Q,。,【,点拨,】,(1),电压表所在的位置可以看成断路，因此滑动变阻器始终全部接入电路，那么在滑片移动过程中，电路的总电阻不变。,(2),电阻丝,AB,与定值电阻,R,0,串联，根据,I,计算,出电路的总电流，然后根据,R,计算,出电阻丝,AB,与电压表并联部分的电阻，接下来根据电阻和长度成正比列式计算弹簧被压缩的长度，再根据图乙得到这时的风力，最后根据,p,计算,出压强，通过表格判断对应的风级。,(3),当,R,0,5 ,时，电路电流为,I,0.4 A,，,电阻丝,AB,与电压表并联的电阻为,R,AP, ,7.5 ,，,由,，,解得弹簧被压缩的长度为,x,15 cm,，,根据图乙,得,，,得到,F,13.125 N,，,压强为,p,65.625 Pa,，,查表得：风级为五级，但是比图上标注的五级风速要小一些。,2,科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺,(C,3,H,5,ON),。请你根据丙烯酰胺,(C,3,H,5,ON),的化学式计算后填写：,(1),丙烯酰胺,(C,3,H,5,ON),中碳、氢、氮元素的质量比是,_,。,(2),氢元素的质量分数为,_(,计算结果精确到,0.1%),。,二、有关化学式的计算,36:5:14,7.0%,(,3),已知亚硝酸钠,(NaNO,2,),也是一种有毒的致癌物质，请计算,13.8 g,亚硝酸钠与多少克丙烯酰胺中含的氮元素质量相等。,(,列式计算,),解：设与,13.8 g,亚硝酸钠含的氮元素质量相等的丙烯酰胺的质量为,x,。,解,得：,x,14.2 g,答：,13.8 g,亚硝酸钠与,14.2 g,丙烯酰胺含的氮元素质量相等,。,(,4),一份不纯的丙烯酰胺,(C,3,H,5,ON),样品含碳,18%,，杂质不含碳，请计算样品中丙烯酰胺,(C,3,H,5,ON),的质量分数。,(,列式计算,),解：样品中丙烯酰胺,(C,3,H,5,ON),的质量分数,为,答：样品中的丙烯酰胺,(C,3,H,5,ON),的质量分数为,35.5%,。,3,【,中考,宁波,】,丁酸乙酯是无色有菠萝香味的液体，其密度为,0.87 g/cm,3,，难溶于水，可与油类互溶。现取,11.6 g,丁酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生,26.4 g CO,2,和,10.8 g H,2,O,。,(1),含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧，,_(,填“能”或“不能”,),用水来灭火。,(2),丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质属于,_,性质。,(3),丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为多少？,不能,物理,(,3),丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为多少？,解：根据,生成的,26.4 g CO,2,，可知碳元素的质量为,26.4 g12/44100%,7.2 g,。根据生成的,10.8 g H,2,O,，可知氢元素的质量为,10.8 g2/18100%,1.2 g,。所以,m,(C),:,m,(H,),7.2,g:1.2,g,6:1,。答：丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为,6:1,。,【,点拨,】,(1,),若丁酸乙酯燃烧，由于其密度为,0.87 g/cm,3,，密度比水小且难溶于水，会漂浮在水面，用水来灭火不能起到隔绝空气的目的；,(2),丁酸乙酯可与油类互溶，没有发生化学变化，所以这种性质属于物理性质。,4,【,中考,嘉兴,】,最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠,(C,3,H,3,N,2,Na),和苯并咪唑,(C,7,H,6,N,2,),两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，其有更好的透光性和延展性。,(1),硅元素与锌元素之间最根本的区别是,_,不同。,(2),新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的,_(,填“物理”或“化学”,),性质。,物理,质子,数,(,或核电荷数,),(,3),请列式计算咪唑钠,(C,3,H,3,N,2,Na),中碳元素的质量分数。,解：咪唑,钠,(C,3,H,3,N,2,Na),中碳元素的质量分数,：,100%,40%,。,答：咪唑钠中碳元素的质量分数为,40%,。,5,如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即循环利用，甲烷排放到外太空。,三、根据化学反应方程式的计算,已知,一个航天员平均一天要消耗约,0.8 kg,的氧气，请计算一个航天员在空间站,30,天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？,(,已知二氧化碳足量,),解：方法一设要生成,0.8 kg,的氧气需要消耗水的质量为,x,。,2H,2,O,=2H,2,O,2,36,32,x,0.8 kg,36:,x,32:0.8,kg,x,0.9,kg,通电,H,2,与,CO,2,反应的化学方程式为：,4H,2,CO,2,=CH,4,2H,2,O,结合,2,个化学反应方程式可知：水气整合系统中电解的水有一半可循环利用，所以需要补充水的质量为：,0.9 kg0.530,13.5 kg,。,一定条件,方法,二设要生成,0.8 kg,的氧气需要消耗水的质量为,x,，同时产生氢气的质量为,y,。,2H,2,O,=2H,2,O,2,36,4,32,x,y,0.8 kg,36:,x,32:0.8,kg,x,0.9 kg,4:,y,32:0.8,kg,y,0.1,kg,通电,设,消耗,0.1 kg,的氢气能生成水的质量为,z,。,4H,2,CO,2,=CH,4,2H,2,O,8,36,0.1,kg,z,8 : 0.1,kg,36 :,z,z,0.45 kg,需要补充水的质量：,(0.9 kg,0.45 kg)30,13.5 kg,答：至少需要给该水气整合系统补充,13.5 kg,的水,。,一定条件,6,某纯碱样品中含有少量,NaCl,，小丽同学取该样品,23 g,全部溶解于,150 g,水中，再逐滴加入,160 g,稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。,(,提示：相关反应为,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,),计算当恰好完全反应时：,(1),产生二氧化碳的质量是,_g,。,8.8,【,点拨,】,(,1),据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为,8.8 g,。,(,2),此时所得到的溶液中溶质的质量分数,(,写出必要的计算过程，结果精确到,0.1%),解：设,样品中碳酸钠的质量为,x,，生成氯化钠的质量为,y,。,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,106,117,44,x,y,8.8 g,解,得,x,21.2 g,，,y,23.4,g,样品中氯化钠的质量：,23 g,21.2 g,1.8 g,。,故反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数：,100%,8.4%,。,答：所得到的溶液中溶质的质量分数为,8.4%,。,7,【,中考,宁波,】,为测定,CuCl,2,和,FeCl,2,组成的混合溶液中,FeCl,2,的质量分数进行如下实验：,取,200 g,混合溶液加入足量的,AgNO,3,溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到,143.5 g AgCl,固体；,另取原混合溶液各,200 g,与含有杂质的废铁屑反应,(,杂质不溶于水，也不,参与反,应,),，共做了五组,实验，,其,实验数据,如下表,。,提示：相关反应为,Fe,CuCl,2,=Cu,FeCl,2,，,2AgNO,3,CuCl,2,=Cu(NO,3,),2,2AgCl,，,2AgNO,3,FeCl,2,= Fe(NO,3,),2,2AgCl,请分析计算,：,(,1),表中第三组实验,的,m,值为,_,。,(2),第,_,组实验恰好完全反应。,12.8,四,(,3),铁屑中铁的质量分数为多少？,(,结果精确到,0.1%),设参加反应的铁的质量为,a,。,Fe,CuCl,2,=Cu,FeCl,2,56,64,a,16 g,a,14 g,铁屑中铁的质量分数为,：,100,%93.3%,答：铁屑中铁的质量分数为,93.3%,。,(,4),原混合溶液中,FeCl,2,的质量分数为多少？,(,结果精确到,0.1%),解：设,200 g,混合溶液中氯化铜的质量为,x,，硝酸银与氯化铜反应生成氯化银的质量为,y,，,200 g,混合溶液中氯化亚铁的质量为,z,。,Fe,CuCl,2,=Cu,FeCl,2,135,64,x,16 g,x,33.75,g,2AgNO,3,CuCl,2,=Cu(NO,3,),2,2AgCl,135,287,33.75,g,y,y,71.75 g,硝酸银与氯化亚铁反应生成氯化银的质量：,143.5 g,71.75 g,71.75,g,2AgNO,3,FeCl,2,=Fe(NO,3,),2,2AgCl,127,287,z,71.75 g,z,31.75 g,原混合溶液中,FeCl,2,的质量分数,：,100,%15.9%,答：原混合溶液中,FeCl,2,的质量分数为,15.9%,。,【,点拨,】,(1,),根据表格中的实验一和二可知，每增加,3 g,铁屑析出铜的质量增加,3.2 g,，根据实验二与四可知，实验三中铁屑全部反应完，所以,m,为,9.6,3.2,12.8,；,(2),实验三、四相比可知，增加,3 g,铁屑之后，析出铜的质量增加了,3.2 g,，所以,15 g,铁屑已反应完。由实验五中继续增加铁屑析出铜的质量不变，说明混合溶液中的,CuCl,2,已经反应完，所以可判断出第四组实验恰好完全反应。,8,某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出,3 g,合金样品，将,60 g,稀硫酸分,6,等份分别加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：,(,提示：铜不跟稀硫酸反应，镁与稀硫酸反应的化学方程式为,Mg,H,2,SO,4,=MgSO,4,H,2,),(1),表格中，,m,_,。,(2),合金样品中镁的质量分数为,_,。,2.5 g,80,%,(,3),计算所用稀硫酸中,H,2,SO,4,的质量分数。,(,要求写出计算过程,),解：设,10 g,稀硫酸中溶质的质量为,x,。,Mg,H,2,SO,4,=MgSO,4,H,2,24,98,0,.,5,g,x,x,2.04 g,则稀硫酸中溶质的质量分数,为,100,%,20.4%,答：所用稀硫酸中,H,2,SO,4,的质量分数为,20.4%,。,【,点拨,】,由第,2,和,3,份实验对比可知，每,10 g,稀硫酸能与,0.5 g,镁反应，可知第一次剩余固体为,3g,0.5 g,2.5 g,；由最后剩余,0.6 g,固体可知，镁的质量为,3 g,0.6 g,2.4 g,；,合金,样品中镁的质量分数,为,100%,80%,。,
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