第三节 盐类的水解(第2课时)20131125水解应用

Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,第,2,课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修,4,化学反应原理,2024/9/22,三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,NaA = A,-,+ Na,+,H,2,O,H,+,+ OH,-,+,HA,(,弱酸,),如,HA,越弱,则,A,-,和,H,+,更,结合,水的电离平衡程度更,即水解的程度更,。,容易,大,大,1,、影响盐类水解的主要因素,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,1,）内因：反应物本身的性质,例,:,比较,Na,2,CO,3,和,CH,3,COONa,的碱性？,H,2,CO,3,CH,3,COOH,酸性：,碱性：,Na,2,CO,3,CH,3,COONa,越弱越水解,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,条件,移动方向,H,+,数目,pH,Fe,3+,水解率,现象,升温,通,HCl,加,H,2,O,加,NaHCO,3,Fe,3+,+ 3H,2,O Fe(OH),3,+ 3H,+,当条件改变时，将相关内容填入表格中：,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,正反应,增加,增加,减少,降,升,升,减小,增大,增大,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，无色气体,科学探究,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22, 温度, 浓度,外加酸碱盐的影响,2,） 外因：符合勒夏特列原理,温度：,水解是中和反应的逆反应，,是吸热反应。,越热越水解,问题,:,能否通过加热蒸发,FeCl,3,溶液的方法得到其结晶？,Fe,3+,+ 3H,2,O Fe(OH),3,+ 3H,+,只能得到,Fe,2,O,3,固体,例、热的碱液（,Na,2,CO,3,溶液）去油污的能力较强,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,溶液的酸碱度：,问题：配制,FeCl,3,溶液需要注意什么问题？,Fe,3+,+ 3H,2,O Fe(OH),3,+ 3H,+,加入一定量的,HCl,，抑制,FeCl,3,的水解。,酸碱能够抑制或促进水解,盐类水解产生,H,+,或,OH,-,，凡是能够结合,H,+,，,OH,-,的物质，均会促进盐类的水解。,浓度：,稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大,越稀越水解,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,练习：,CH,3,COONa,溶液中存在以下水解平衡：,改变条件,平衡移动,c(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),加,CH,3,COONa,通入,HCl,升温,加水,加,NaOH,加,CH,3,COOH,加,NH,4,Cl,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,变小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,CH,3,COO,_,+H,2,O CH,3,COOH+OH,_,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,2,、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入,2,滴酚酞试液振荡， 现象是,，原因用离子方程式表示是,。,然后对溶液加热，现象是：,，最后向溶液中再滴入过量的,BaCl,2,溶液， 现象为,，原因用离子方程式示,。,溶液变红,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,产生白色沉淀，且红色褪去,Ba,2+,+CO,3,2-,= BaCO,3,溶液红色变深,练习：,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,2,、盐类水解的应用,盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。,1,）分析判断盐溶液的酸碱性,例：有,0.1mol/L,的下列溶液，请按,pH,由小到大排列。,(1)H,2,SO,4,(2)HCl (3)CH,3,COOH (4)NH,4,Cl (5)NaCl(6)NaF (7)NH,3, H,2,O (8)NaOH (9) Ba(OH),2,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),(9),影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,2,）比较溶液中离子浓度的大小,浓度均为,0.1mol/L,(1),NH,4,Cl,、,(2),NH,4,HSO,4,、,(3),CH,3,COONH,4,、,(4),(NH,4,),2,SO,4,、,(5),(NH,4,),2,CO,3,、 溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：,(3),(1),(2),(5),(4),影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,3,）配制某些盐溶液时，防止浑浊,例：配制,FeCl,3,溶液；,Al,2,(SO,4,),3,溶液；,Pb(NO,3,),2,溶液,HCl,H,2,SO,4,HNO,3,4,）试剂的贮存,例：,Na,2,CO,3,、,Na,2,SiO,3,等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,5,）判断酸碱的强弱,例：,NaA,溶液呈碱性，问,HA,是强酸或是弱酸？,弱酸,例：物质的量浓度相同的三种盐,NaX,、,NaY,、,NaZ,，,pH,值依次为,7,、,8,、,9,，那么相应的酸,HX,，,HY,，,HZ,的由强到弱的顺序是：,M(NO,3,),2,溶液呈酸性？问,M(OH),2,是强碱或是弱碱？,弱碱,HX HY HZ,6,）制备某些无水盐,例：将挥发性酸对应的盐,(AlCl,3,，,FeBr,3,，,Fe(NO,3,),3,等,),的溶液加热蒸干，得不到盐本身。,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,例：把,FeCl,3,溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是,Fe,2,O,3,，为什么？,2Fe(OH),3,= Fe,2,O,3,+ 3H,2,O,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,+3HCl,加热促进水解,HCl,挥发,思考：,Al,2,(SO,4,),3,溶液加热蒸发后得到固体是什么？,尽管,Al,3+,水解生成,Al(OH),3,和,H,2,SO,4,，但由于,H,2,SO,4,是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得,Al,2,(SO,4,),3,固体。,3H,2,SO,4,+2Al(OH),3,=Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,7,）,Mg,、,Zn,等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生,H,2,例：将,Mg,条投入,NH,4,Cl,溶液中，有,H,2,产生。,8,）铁盐铝盐作净水剂的原理,例：常用的净水剂：,AlCl,3, FeCl,3,，明矾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,9,）判断离子大量共存,例：,Al,3+,与,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,S,2-,、,HS,-,、,AlO,2,-,; NH,4,+,与,SiO,3,2-,、,AlO,2,-,不能大量共存,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,10,）化肥的合理使用,例：草本灰不能与铵态氮肥混施,例：草本灰不能与磷肥混施,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,农业谚语 ：,“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会,损肥分,?,实验,饱和,K,2,CO,3,(,草木灰的主要成分,),溶液和,NH,4,Cl,晶体混合,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,草木灰,的成分：,K,2,CO,3,，水解呈碱性,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,，,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,，,铵态氮肥,铵盐，水解呈酸性。,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+,H,+,，,混施后，,OH,-,与,H,+,中和成水，使,两种盐的水解平衡强烈地向右移动,，以至生成大量的,NH,3,H,2,O,，进一步分解成,NH,3,逸出了，从而降低了肥效。,双水解,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,12,）泡沫灭火器的原理,Al,3+,+ 3HCO,3,-,= Al(OH),3, + 3CO,2,13,）纯碱的去污原理,CO,3,2-,+ H,2,O HCO,3,-,+ OH,-,思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？,2024/9/22,在,碱性,条件下去油污能力强,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,_,Q,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,- _,Q,生活常识,为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠,(C,17,H,35,COONa),硬脂酸,(C,17,H,35,COOH),是一种一元弱酸,C,17,H,35,COO,-,+H,2,O C,17,H,35,COOH+OH,-,-,Q,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,14,）水垢的成份,例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？,是,CaCO,3,和,Mg(OH),2,15,）胶体的制备,Fe,3+,+ 3H,2,O Fe(OH),3,(,胶体,) + 3H,+,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,16,）制取纳米材料,若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。,17,）制取某些无机化合物,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,当水解程度很大时，可用来制取某些物质：,TiCl,4,+(x+2)H,2,O(,过量）,TiO,2,xH,2,O,+ 4HCl,2024/9/22,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是,NaHCO,3,溶液和,Al,2,(SO,4,),3,溶液。,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,3,、双水解的应用,泡沫灭火器的原理,泡沫灭火器内,玻璃桶,内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛,碳酸氢钠,溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,，,总式：,Al,3+,+3HCO,3,-,=,Al(OH),3,+3CO,2,；,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,3. SnCl,2,溶液易水解，实验室应如何保存？,实验室保存,SnCl,2,是向其中加入少量的稀盐酸,（抑制水解）和少量的金属锡（,2,价的锡,不稳定，这样可以防止被氧化）,Sn,4+,+ Sn = 2Sn,2+,SnCl,2,+2H,2,O Sn(OH),2,+2HCl,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,练习,:,1.,盐碱地,(,含较多,NaCl,、,Na,2,CO,3,）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）,_,施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式,_.,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,Ca,2+,+ CO,3,2-,= CaCO,3,2.,（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于,400,）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是,( ),A. AlCl,3,B. NaHCO,3,C. MgSO,4,D. KMnO,4,C,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,4.,下列溶液加入金属镁可以产生,H,2,的是,( ),CH,3,COOH B. NaHCO,3,C. NH,4,Cl D.,NaClO,AC,5.,下列离子方程式正确的是（ ）,A. Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,B. NH,4,+,H,2,O = NH,3,H,2,O+ H,+,C. CO,3,2-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,D. HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,D,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,6.,为什么不能从溶液中直接制取,Al,2,S,3,?,因,Al,3+,、,S,2,均能水解，,Al,3+,水解使溶液呈酸性，,S,2,水解使溶液呈碱性。如,Al,3+,、,S,2,在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到,Al,2,S,3,。,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,1,）弱酸溶液中离子浓度的大小比较,例,1,；,0.1mol/l,的,H,2,S,溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是,_,C(H,+,)C(HS,-,)C(S,2-,)C(OH,-,),4,、电解质溶液中有关离子浓度的计算,弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：,C(,显性离子,) C(,一级电离离子,) C(,二级电离离子,) C(,水电离出的另一离子,),影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,2,）弱酸盐溶液中的离子浓度比较,CH,3,COONa,溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：,A,、,C(Na,+,)C(CH,3,COO,-,)C(OH,-,)C(H,+,),B,、,C(CH,3,COO,-,) C(Na,+,) C(OH,-,)C(H,+,),C,、,C(Na,+,) C(CH,3,COO,-,)C(H,+,) C(OH,-,),D,、,C(Na,+,) C(OH,-,) C(CH,3,COO,-,)C(H,+,),A,一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：,C(,不水解离子,)C(,水解离子,)C(,显性离子,)C(,水电离出的另外一种离子,),影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,练习,1,：在,Na,2,CO,3,溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：,c,(Na,+,),c,(CO,3,2-,),c,(OH,-,) ,c,(HCO,3,-,),c,(H,+,),2,：在,0.1mol/l NaHCO,3,溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：,c,(Na,+,),c,(HCO,3,-,) ,c,(OH,-,) ,c,(CO,3,2-,),二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：,C(,不水解离子,)C(,水解离子,)C(,显性离子,),C(,二级水解离子,)C(,水电离出的另一离子,),影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,3,）两种电解质混合离子浓度的判断,（,1,）强酸与弱碱的混合：,例：,pH=13,的,NH,3,H,2,O,和,pH=1,的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是,C(NH,4,+,)C(Cl,-,)C(OH,-,)C(H,+,),C(,弱电解质的离子,)C(,强电解质的离子,)C(,显性离子,) C (,水电离出的另一离子,),影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,（,2,）强碱与弱酸混合,pH=X,的,NaOH,溶液与,pH=y,的,CH,3,COOH,溶液，已知,x+y=14,且,yC(CH,3,COO,-,)C(OH,-,)C(H,+,),B: C(CH,3,COO,-,) C(Na,+,) C(H,+,) C(OH,-,),C: C(CH,3,COO,-,) C(Na,+,) C(OH,-,)C(H,+,),D: C(Na,+,) C(CH,3,COO,-,)C(H,+,) C(OH,-,),B,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,（,3,）强碱弱酸盐与强酸混合,0.2mol/l CH,3,COOK,与,0.1mol/L,的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是：,A,、,C(CH,3,COO,-,)=C(Cl,-,)=C(H,+,) C(CH,3,COOH),B,、,C(CH,3,COO,-,)=C(Cl,-,) C(CH,3,COOH) C(H,+,),C,、,C(CH,3,COO,-,)C(Cl,-,)=C(H,+,) C(CH,3,COOH),D,、,C(CH,3,COO,-,)C(Cl,-,) C(CH,3,COOH) C(H,+,),D,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,4,）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒,电荷守恒,电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈,电中性,的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。,物料守恒,即原子个数或质量的守衡,质子守恒,水电离出的,H,+,存在形式各浓度之和与水电离出的,OH,-,存在形式各浓度之和相等,。,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,“,三个守恒,”：以,Na,2,CO,3,溶液为例。,电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=2,c,(CO,3,2-,)+,c,(HCO,3,-,)+,c,(OH,-,),物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。,c,(Na,+,)=2,c,(CO,3,2-,)+,c,(HCO,3,-,)+,c,(H,2,CO,3,),质子守恒：,c,(OH,-,)=,c,(H,+,)+,c,(HCO,3,-,)+2,c,(H,2,CO,3,),练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,练习,1,、表示,0.1mol/LNaHCO,3,溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是,( ),（,A,）,c,(Na,+,),c,(HCO,3,-,),c,(CO,3,2-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),（,B,）,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(CO,3,2-,) +,c,(HCO,3,-,),（,C,）,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HCO,3,-,)+,c,(OH,-,)+2,c,(CO,3,2-,),（,D,）,c,(Na,+,)=,c,(HCO,3,-,)+,c,(H,2,CO,3,)+,c,(OH,-,),（,E,）,c,(Na,+,)=,c,(HCO,3,-,)+,c,(H,2,CO,3,)+,c,(CO,3,2-,),CE,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,2,、在,Na,2,S,的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系,不,正确的是 （ ）,(A)c(OH,-,)=c(H,+,)+c(HS,-,)+c(H,2,S),(B)c(Na,+,)+c(H,+,)=c(OH,-,)+2c(S,2-,)+c(HS,-,),(C)c(OH,-,)=c(H,+,)+c(HS,-,)+2c(H,2,S),(D)c(Na,+,)=2c(S,2-,)+2c(HS,-,)+2c(H,2,S),A,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2024/9/22,