水的电离平衡

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,常见的弱电解质,1,水的电离:,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,( H,2,O H,+OH,),电离平衡常数：K ,C(H,+,)C(OH,-,）,C(H,2,O）,2,在一定温度下，纯水和稀溶液中：,C(H,+,)C(OH,-,)=Kw， Kw叫水的离子积常数,简称水的离子积.,2、水的离子积:,25时，Kw=110,-14,3,Kw决定于温度,分析表中的数据，有何规律，并解释之,结论：,1、温度越高，Kw越大。,2、水的电离是吸热过程。,温度,0,20,25,50,100,Kw,1.3410,-15,6.8110,-15,1.0110,-14,5.4710,-14,5.5010,-13,4,3、影响水的电离平衡移动的因素,升高温度,水的电离平衡向_移动，,并且Kw_ ， ,水,降低温度，水的电离平衡向_移动，,并且Kw_,。,水,右,增大,减小,左,减小,1).改变温度,增大,Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他水溶液。,25,时， Kw =1,10,-14,，,100,时，Kw =5.5,10,-13,5,2).直接增大c(H,+,),在H,2,O H,+,+OH,-,平衡中，加入,( ),增大c(H,+,)，则平衡向_移动，,水,_，,水的电离被_，Kw_，则c(OH,-,),必然会_。,左,酸或强酸的酸式盐,不变,减小,抑制,减小,Kw =c(H,+,),酸,c(OH,-,),水,6,3).直接增大c(OH,-,),在H,2,O H,+,+OH,-,平衡中，加入_ ，增大c(OH,-,) ，则平衡向_移动，,水,_,，,水的电离被_，Kw_，则c(H,+,)必然,会_。,左,碱,减小,抑制,不变,减小,Kw =c(H,+,),水,c(OH,-,),碱,7,问题与讨论,（1）、在水中加入酸或碱后，水的离子积是否发生改变？,(2)、在酸碱溶液中，水电离出来的,C（H,+,）,和,C（OH,-,）,是否相等？,(3)、100时，水的离子积为10,-12,，,C（H,+,）,为多少？,不改变,相等,若为中性：c(H,+,)=c(OH,-,)=10,-6,mol/L,8,在H,2,O H,+,+OH,-,平衡中，加入,，减小c(H,+,) 或c(OH,-,)，则平衡向,移动，,水,_，促进水的电离，Kw_,4).减少c(H,+,) （或,减少c(OH,-,) ）,某些盐,右,增大,不变,含有下列离子的盐如：CO,3,2-,、S,2-,、CH,3,COO,-,、以及HCO,3,-,、NH,4,+,、Fe,3+,、 Cu,2+,、Al,3+,9,增大OH,-, (加碱）,增大H,+,（加酸或强酸酸式盐),减小H,+,：,加含,CO,3,2-,、S,2-,、,CH,3,COO,-,、HCO,3,-,的盐,减小OH,-,：,加含,NH,4,+,、Fe,3+,、,Cu,2+,、 Al,3+,的盐,升高温度,降低温度,抑制水电离,促进水电离,【总结】,10,(1)、,25时,某溶液中,c(,H,)=,110,-6,mol/L,，,问c(,OH,)是多少?,(2),25时,某溶液中, c(,OH,)=,110,-5,mol/L，问c(,H,)是多少?,110,-8,mol/L,110,-9,mol/L,问题解决,11,(3)常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H,)和c(OH,)各是多少?,(4)常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H,)和c(OH,)各是多少?,110,-13,mol/L,110,-13,mol/L,110,-13,mol/L,110,-13,mol/L,12,5).在常温下，某溶液由水电离出来的c(H,+,)=110,-9,mol/L，则该溶液的酸碱性如何？,6).在25：有A.B.C.三种溶液，其中A中c(H,+,)=110,-3,mol/L，B中c(OH,-,)=510,-7,mol/L，C中c(H,+,) / c(OH,-,)=10,6,则这三种 溶液的酸性强弱顺序如何,可能酸性，也可能碱性,ACB,13,7).常温下，在由水电离出的c(OH,-,)=110,-13,molL,-1,的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）,A.Cl,-,、AlO,2,-,、Na,+,、K,+,B.Fe,3+,、,、K,+,、H,+,C.,、Ba,2+,、K,+,、Cl,-,D.Al,3+,、,、,、Cl,-,C,14,