金属活动性顺序的应用解题规律

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,金属活动性顺序的应用解题规律,1,、金属与酸反应规律 ：,等量的金属和足量的酸反应，相对原子质量越,小的金属产生的氢气越多，而相对原子质量越大,的金属产生的氢气越少。,足量的金属与等量的酸反应产生的氢气一样多,几种金属与酸反应，活动性强的金属先反应，,活动性弱的金属后反应。,练习,1,、,等质量的,A,、,B,两种金属，分别与溶质质量分,数相等的足量的稀盐酸反应（已知：,A,、,B,在生,成物中均为,+2,价），生成氢气的质量和反应时间,关系如下图所示，则判断正确的是 （ ）,A,、金属,A,比,B,稳定,B,、相对原子质量：,AB,C,、金属,A,、,B,均消耗完时,A,消耗的时间比,B,长,D,、金属,A,、,B,均消耗完时产生氢气的质量：,AB,练习,2,用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，,反应情况见图,(,横坐标,t,表示反应时间，纵坐标,m,表示生成氢气的质量,),其中符合实际的是（ ）,练习,3,室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量,的稀硫酸反应，产生氢气的质量,(m),与时间,(t),的关系正确的是 （ ）,A. B. C. D.,t,Mg,m,Al,m,Mg,t,Al,Al,m,t,Mg,t,Mg,m,Al,练习,4,某研究小组将足量的,A,、,B,两种金属同时分,别放入两份质量和质量分数都相同的少量,稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成,H2,的体积（气体体积都在相同状况下测定,),与,反应时间的关系如右图所示。,根据此图，请你写出两条结论。,（,1,）,；,（,2,）,。,2,、金属与盐溶液反应的规律,、,当把一种金属放到几种盐的混合溶液,中，金属先和活动性最弱的金属的离子先应，,只有当这种离子反应没了，金属如果有剩余，,才能和活动性第二弱的金属离子应。,例：当把铁粉放到,AgNO,3,和,Cu(NO,3,),2,的混合溶,液中，铁粉先,AgNO,3,反应，把,AgNO,3,反应了，,铁粉才能和,Cu(NO,3,),2,反应 。,、当把几种金属放到一种盐的溶液中，活动性强的金属先反应，只有当这种金属反应没了，如果这种盐还有剩余，活动性次强的金属才能反应。,例如：当把铁粉和铜粉放到例如,AgNO3,的溶液中，铁粉先和,AgNO3,反应，把铁粉反应没了，如果,AgNO3,还有剩余，铜粉才能和,AgNO3,反应 。,练习,1,、要除去,FeSO4,中含有的,CuSO4,杂质。可以在其溶液中加入,_,，充分反应后，再用,_,方法除去杂质；反应的化学方程式是：,_,。,、当金属与盐溶液充分反应后过滤，得滤渣（金属）和滤液（盐溶液），如果向滤渣中加入酸，若没有气泡产生，说明滤渣中没有活泼金属，若有气泡产生，说明滤渣中有活泼金属，。,例如：在,Cu,（,NO3,）,2,和,AgNO3,的混合溶液,中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向,所得固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤,渣中一定有的金属是,，滤液中一定含,有,。,、当金属与盐溶液充分反应后过滤，得滤渣（金属）和滤液（盐溶液），如果滤液中仍有活动性弱的金属的离子，则反应后的滤渣中只有活动性最弱的金属，而滤液中一定有该金属的离子及其他活动性比它强的金属的离子,。,例如：把铁放到,Cu,（,NO,3,）,2,和,AgNO,3,的,混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液,中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明滤,液中有,AgNO,3,。则滤渣中一定有,Ag,，滤液,中的阳离子有,Ag+,、,Cu,2+,、,Fe,3+,。,小结：,如果滤渣中有活动性最强的金属，则位于他后面的金属一定有。,如果滤渣中只有活动性最弱的金属，则位,于他前面的金属都没有。,如果滤液中只有活动性最强的金属的离子，,则位于他后面的的金属的阳离子都没有。,如果滤液中有活动性最弱的金属的离子，则位于它前面的金属的阳离子一定有。,