硫酸硝酸练习

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,三、硝酸,1. 酸的通性,2. 不稳定性,3. 强氧化性(金属、非金属、钝化）,Cu + HNO,3,Cu(NO,3,),2,+ NO,2,+ H,2,O,（浓）,2,4,2,Cu + HNO,3,Cu(NO,3,),2,+ NO + H,2,O,（稀）,3,2,4,3,8,1,听写化学方程式,少量铜片放入试管中与稀硝酸完全反应，实验现象是什么？,C + 2H,2,SO,4（浓）,CO,2,+ 2SO,2,+2H,2,O,Cu + 2H,2,SO,4（浓）,CuSO,4,+ SO,2,+2H,2,O,Cu + HNO,3,Cu(NO,3,),2,+ NO,2,+ H,2,O,（浓）,2,4,2,Cu + HNO,3,Cu(NO,3,),2,+ NO + H,2,O,（稀）,3,2,4,3,8,少量,Fe,和稀硝酸反应与过量,Fe,和稀硝酸反应的产物相同吗？,3,Cu+,8,H,+,+ 2,NO,3,-,=,3,Cu,2+,+ 2NO + 4 H,2,O,2,硝酸工业生产流程图示:,NH,3,NO,NO,2,NO,HNO,3,尾气,50%,HNO,3,吸水剂,蒸馏,96%,HNO,3,NaOH,2NO,2,+ 2NaOH NaNO,3,+ NaNO,2,+ H,2,O,NO + NO,2,+2 NaOH 2 NaNO,2,+ H,2,O,1.写出方程式,2.已知,NO,2,可与,NaOH,反应生成两种盐。,NO,不反应，,NO,和,NO,2,同时存在时，可与,NaOH,反应生成一种盐。写出,NaOH,吸收尾气的方程式。,3,指出下列物质中硫、氮元素的化合价,用箭头表示各物质间的相互转化,H,2,S S SO,2,SO,3,H,2,SO,4,NH,3,N,2,NO NO,2,HNO,3,4,已知下列转化关系中的中学化学常见物质,A、B、C、D、E,中均含有同一种元素，,A、C,为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。,当,A,与,E,发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则,AE,共同含有甲元素。可知：,A,的化学式为,，,E,的化学式为,。,A,与,C反应,的化学方程式,。,列举物质A的两种用途：,。,NH,3,HNO,3,制,氮肥、制硝酸、制铵盐、作制冷剂,当,A,与,E,反应生成,B,和,C,时，则,AE,共同含有乙元素。此时：,B,为淡黄色固体，,C,气体易液化，,D在标况下,是无色晶体。则：,此无色晶体的化学式是,。,写出反应的化学方程式：,。,写出符合反应且属于氧化还原反应的化学方程式：,。,SO,3,2H,2,S +SO,2,3S + 2H,2,O,Cu,2H,2,SO,4,（浓）,CuSO,4,SO,2,2H,2,O,或,C,2H,2,SO,4,（浓）,CO,2,2SO,2,2H,2,O,5,下图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中,A、C,为无色气体，填写空白：,化合物,W,可能是,，C是,F是,。,反应中若消耗,Na,2,O,2,7.8g,，则转移的电子数为,。,A,与,CuO,在加热条件下能反应生成,N,2,和,Cu,，写方程式。,HNO,3,CO,2,O,2,NH,3,NO,NO,2,2NH,3,+ 3CuO = N,2,+ 3Cu + 3H,2,O,0.1,(NH,4,),2,CO,3,NH,4,HCO,3,6,（2009北京）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO,2,，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。,可选药品,：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳,已知,：氢氧化钠溶液不与,NO,反应，能,NO,2,与反应,装置中的药品是什么？,实验前为什么要通入,CO,2,?,显绿色的原因？加热、加水、通NO,2,7,3.2g,铜与过量硝酸（,8mol/L、30mL,）充分反应。硝酸的还原产物有,NO,2,和,NO,，反应后溶液中所含,H,+,为,amol,，则此时溶液中所含,NO,3,-,mol,，被还原的,HNO,3,mol,。,0.1+a,0.14- a,8,稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）,A.,稀,HCl,B.,Na,2,SO,4,晶体,C.KNO,3,晶体,D.,NaCl,晶体,C,9,将足量的铜屑加入到浓度均为,2mol/L,的,HNO,3,和,H,2,SO,4,的混合溶液,100mL,中，充分反应后，生成气体物质的量为（ ）,A. 0.05mol B. 0.1mol,C. 0.15mol D. 0.2mol,C,10,将,1.92g,铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体,1.12L,（标况）。则消耗硝酸的物质的量是（ ）,A.0.12mol B. 0.11mol,C. 0.09mol D. 0.08mol,B,0.03mol,11,品红,溶液,KMnO,4,溶液,品红,溶液,Ca(OH),2,溶液,设计实验证明,Cu,和浓硫酸加热反应生成的产物含,SO,2,和,CO,2,若要检验水蒸气，需要的药品和装置及位置？,无水硫酸铜,12,下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）,A. H,+,、NO,3,-,、Fe,2+,、Na,+,B. Ag,+,、NO,3,-,、Cl,-,、K,+,C. K,+,、Ba,2+,、OH,-,、SO,4,2-,D. Cu,2+,、NH,4,+,、Br,-,、OH,-,A,13,CuSO,4,5H,2,O,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,FeSO,4,7H,2,O,Na,2,SO,4,10H,2,O,BaSO,4,胆矾，蓝矾:,明矾：,绿矾：,芒硝：,重晶石、钡餐：,常见硫酸盐：,硫酸亚铁铵:,(,NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,6H,2,O,俗称,莫尔盐,浅蓝绿色晶体。,检验离子,14,有一无色干燥的混合气体，可能是有,HCl、NO 、NO,2,、 CO,2,、 NH,3,、H,2,、 O,2,、 Cl,2,中的几种混合而成。根据把混合气体通过浓,H,2,SO,4,时，气体体积明显减少。再通过足量的碱石灰时，体积有明显减少。剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混合气体中一定存在,，,一定不存在,，,可能存在,。,NH,3,、CO,2,、NO,HCl、NO,2,、 O,2,、 Cl,2,H,2,15,碳跟浓硫酸共热产生的气体,X,和铜跟浓硝酸反应产生的气体,Y,同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 （ ）,A.,洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡,B.,在,Z,导管出来的气体中无二氧化碳,C.,洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡,D.,在,Z,导管口有红棕色气体出现,CD,16,将,32.64g,铜与,140mL,一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的,NO,和,NO,2,混合气体在标准状况下的体积为,11.2L,。,NO,和,NO,2,物质的量分别为,mol、,mol。,0.26,0.24,17,将,11.2g,的,MgCu,混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的,x,气体。再向所得溶液中加入适量的,NaOH,溶液，产生,21.4g,沉淀。根据题意推断气体,x,的成分可能,A,0.3mol NO,2,和,0.3mol NO,B,0.2mol NO,2,和,0.1mol N,2,O,4,C,0.1mol NO,、,0.2mol NO,2,和,0.05mol N,2,O,4,D,0.6mol NO,C,18,今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子,中的若干种：,K,+,，NH,4,+,，Cl,-,，Mg,2+,，Ba,2+,CO,3,2-,SO,4,2-,，现取三份,100mL,溶液进行如下实验：,第一份加入,AgNO,3,溶液有沉淀生成；,第二份加入足量,NaOH,溶液加热后，收集到气体,0.04mol,；,第三份加足量,BaCl,2,溶液后，得干燥沉淀,6.27g,，,经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为,2.33g,，,根据上述实验，以下推测正确的是（ ）,A.K,+,一定存在,B.100mL,溶液中含,0.01molCO,3,2-,C.Cl,-,可能存在,D.Ba,2+,一定不存在，,Mg,2+,可能存在,AC,19,锌与,100mL 18.5 molL,-1,的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲,33.6L,（标准状况）。将反应后的溶液稀释至,1 L,，测得溶液的c(,H,+,),=0.1,，下列叙述不正确的是,A.,反应中共消耗,1.8 mol,H,2,SO,4,B.,气体甲中,SO,2,与,H,2,的体积比为,4:1,C.,反应中共消耗,97.5 g Zn,D.,反应中共转移,3 mol,电子,B,20,(2008四川),在,a,LAl,2,(SO,4,),3,和,(NH,4,),2,SO,4,的混合物溶液中加入,b,molBaCl,2,，,恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到,c,molNH,3,气，则原溶液中的,Al,3+,离子浓度,(mol/L),为,A B,C D,C,21,实验证明铜在低温下不能和,O,2,发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取,CuSO,4,溶液，写出化学反应方程式：,。,利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备,CuSO,4,溶液，其化学方程式为:,，以上方法前者好还是后者好？原因是什么？,2Cu + O,2,+ 2H,2,SO,4,= 2CuSO,4,+ 2H,2,O,Cu + 2H,2,SO,4,= CuSO,4,+ SO,2,+,2H,2,O,前者好。节约原料，无,SO,2,污染，节约能源（温度低）,22,2009全国理综,物质的量之比为,2：5,的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为,N,2,O,，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）,A 1：4 B1：5,C 2：3 D2：5,A,23,对下列事实的解释错误的是,A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性,B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定,C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应,D.反应,CuSO,4,+H,2,SCuS+H,2,SO,4,能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸,C,24,下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓,HNO,3,的是( ),AAg BCu,CA1 DFe,AB,25,足量的稀,HNO,3,与,0.3molCu,完全反应时，被还原的,HNO,3,的物质的量是（ ）,A. 0.8mol B.0.6mol,C. 0.4mol D.0.2mol,D,26,练习,向,50mL 18mol/L,的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为( ),A、小于0.45mol,B、等于0.45mol,C、大于0.90mol,D、在0.45mol和0.90mol之间,A,27,（1）现有废铜屑和废硫酸，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾（CuSO,4,5H,2,O）的合理方案，用简要的文字和化学方程式说明。,（2）有人建议用铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气以制得硫酸铜溶液，请写出该反应的化学方程式,。,1.将铜屑灼烧,2Cu +O,2,=2CuO,2.将灼烧后的物质加入到废硫酸中,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,3.过滤，加热浓缩，冷却结晶,2Cu +O,2,+2H,2,SO,4,= 2CuSO,4,+2H,2,O,28,X、Y、Z,是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是,AX、Y、Z,一定是非金属单质,BX、Y、Z,中至少有一种是金属单质,C,若,X、Y,都为金属单质，,则,Z,必为非金属单质,D,若,X、Y,都为非金属单质，,则,Z,必为金属单质,C,29,C + SiO,2,= Si + CO,H,2,+ CuO = Cu + H,2,O,2Al + 2HCl = 3H,2,+ 2AlCl,3,Al + Fe,3,O,4,= Fe + Al,2,O,3,30,乙,丁,甲,丙,戊,甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素，在一定条件下其转化关系如下图：,当甲分别是,Al 、Na 、Fe,N,2,、,S、，请填写乙、丙、丁、戊的化学式,31,Na,2,O,2,Na,2,CO,3,Na,NaHCO,3,FeCl,2,NaOH,Fe,2,O,3,FeCl,3,Fe,Fe(OH),3,32,NaAlO,2,Al,2,O,3,AlCl,3,Al,Al(OH),3,NaAlO,2,Al,2,O,3,AlCl,3,Al,Al(OH),3,33,NH,3,NO,2,N,2,HNO,3,S,H,2,S,NO,SO,3,H,2,SO,4,SO,2,34,