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,专题一 身边的化学物质,第,1,讲 酸、碱,鲁教,版 九年级,下,册,考 点 解 析,1,酸：物质溶于水时解离出的阳离子全部是氢离子,(H,),的化合物。,2,碱：物质溶于水时解离出的阴离子全部是氢氧根离子,(OH,),的化合物。,考点 三,个基本概念,1,3,中和反应,概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。,实质：酸中的,H,与碱中的,OH,结合生成水：,H,OH,=H,2,O,。,1,浓硫酸的稀释,稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失,。,考 点 解 析,考点,两,个基本实验操作,2,2,pH,的测定方法,在白瓷板或玻璃片上放一小片,pH,试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出待测液的,pH,。,酸,、碱的通性的记忆方法,我们可以借助“双手”来形象记忆酸和碱的化学性质。稀酸的化学性质有,5,条，可伸出左手，将酸放在手心里，,5,条性质好比,5,根手指，如图,1,所示,；,考 点 解 析,图,1,考点,两,类物质的通性,3,碱溶液的化学性质有,4,条，可伸出右手，将碱放在手心里，,4,条性质好比,4,根手指，如图,1,所示。因此可形象记忆为：左手酸，右手碱，右手有点“残”,(,有,4,根手指,),，双手搞定酸和碱。,图,1,图,2,是往碱中滴加酸，直到酸过量；图,2,是往酸中滴加碱，直到碱过量,；,pH,7,时表示酸与碱恰好,完全,反应。,考 点 解 析,图,2,考点,一类,重要图像,4,检验,二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液,反应,考 点 解 析,图,3,考点,一,个重要的检验方法,5,(1),检验产物的方法：验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠。,方法,1,：取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊。,方法,2,：取样，加入氢氧化钙溶液，观察是否产生白色沉淀。,图,3,(,2),改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应,。,图,3,1,酸溶液酸性溶液；碱溶液碱性溶液,(1),酸溶液一定显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。,(2),碱溶液一定显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液。,考 点 解 析,考点 突破,常见,误区,6,2,生成盐和水的反应并不都是中和反应,只有酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应。例如，用澄清石灰水鉴别二氧化碳的反应，也生成了盐和水，但不是中和反应。,3,碱的化学性质的常见误区,(1)NaOH,易潮解，因此可作干燥剂，但不能干燥,CO,2,、,SO,2,等酸性气体。,(2),检验二氧化碳气体时，常用澄清石灰水，除去混合气体中的,CO,2,，最好用氢氧化钠溶液。,1,【,中考,杭州,】,在氧化铁、金属锌、氢氧化铜、氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是,(,),A,B,C,D,针 对 训 练,B,【,点拨,】,稀盐酸、稀硫酸中都含有,H,，具有相似的化学性质即“酸的通性”，都能与活泼金属,(,如锌,),、金属氧化物,(,如,Fe,2,O,3,),、碱,如,Cu(OH),2,反应，氯化钡只能与稀硫酸反应，不能与稀盐酸反应，不能体现“酸的通性”。,2,【,中考,临沂,】,下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是,(,),A,烧碱,B,浓硫酸,C,浓盐酸,D,生石灰,针 对 训 练,C,3,【2021,济南期末,】,如图所示，实验室里有三瓶标签模糊的无色溶液：稀盐酸、石灰水、食盐水。下列提供的实验试剂中，能将它们一次性鉴别出来的是,(,),A,酚酞试液,B,镁条,C,CuO,粉末,D,Na,2,CO,3,溶液,针 对 训 练,D,【,点拨,】,分别滴加,Na,2,CO,3,溶液，产生气泡的是稀盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是食盐水；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故,D,正确。,4.,【2021,宁波,】,不同,品牌的洗手液,pH,一般不同，,25 ,时四种洗手液的,pH,如图所示。下列说法错误的是,(,),A,洗手液,a,用蒸馏水稀释后,pH,减小,B,洗手液,b,酸性比,a,弱,C,洗手液,c,能使石蕊试液变蓝色,D,洗手液,d,和,a,混合液的,pH,可能等于,7,针 对 训 练,A,【,点拨,】,从图中可知，洗手液,a,的,pH,在,3,4,之间，,pH,小于,7,，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，,pH,增大，,A,错误。,5,【2020,株洲,】,常温下，一些饮料或食物的近似,pH,如下：,下列说法正确的是,(,),A,胃酸过多的人应多喝,柠檬汁,B,西瓜汁和鸡蛋清显碱性,C,西瓜汁比柠檬汁酸性强,D,柠檬汁和橙子汁显,酸性,针 对 训 练,食物,柠檬汁,橙子汁,西瓜汁,鸡蛋清,pH,2.2,2.4,3.6,4.3,5.3,6.1,7.6,8.0,D,【,点拨,】,柠檬汁,pH7,，显酸性，胃酸过多的人应尽量少喝柠檬汁，,A,错误；西瓜汁,pH7,，显碱性，,B,错误；柠檬汁的,pH,小于西瓜汁，柠檬汁比西瓜汁的酸性强，,C,错误；柠檬汁和橙子汁,pH,均小于,7,，柠檬汁和橙子汁均显酸性，,D,正确。,6,【2020,黔西南,】,室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴加边搅拌，用数字,pH,仪连接电脑，实时测得,pH,变化曲线如图所示。下列相关叙述错误的是,(,),A,容器中发生的反应属于中和反应,B,a,点溶液能使紫色石蕊试液变红,C,b,点表示,HCl,与,NaOH,等质量反应,D,c,点溶液中的溶质是,NaCl,和,NaOH,针 对 训 练,C,【,点拨,】,该反应为酸与碱之间的反应，为中和反应，且,a,点,pH,7,，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，,A,、,B,均正确；,b,点两者恰好完全反应，反应的,HCl,和,NaOH,的质量比为,36.5 : 40,，,C,错误；,c,点溶液呈碱性，即,NaOH,过量，溶质为,NaCl,和,NaOH,，,D,正确。,7,【2020,遵义,】,某,兴趣小组进行了化学探究活动。,实验一：相同条件下，将,10.00 g,下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表,。,针 对 训 练,物质,时间,水,饱和石灰水,稀盐酸,浓硫酸,氢氧化钠溶液,n,小时,8.14 g,8.32 g,8.62 g,11.16 g,9.36 g,2,n,小时,5.74 g,5.93 g,6.67 g,12.53 g,8.45 g,实验二,：,下列说法不正确的是,(,),A,浓硫酸敞口久置后浓度会变小,B,实验二的溶液中溶质只有,Na,2,CO,3,C,稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大,D,饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的,CO,2,B,【,点拨,】,依据题意可知，,20 g,氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后溶液质量为,18.8 g,，加入,50 g 7.3%,的稀盐酸后，溶液的质量为,68.8 g,，说明没有气体生成，从而推知溶液的溶质为,NaOH,，所以,B,错误。,8,【2020,重庆,】,今后学习常见物质时，要会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图,1,表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别间的关系。,(,1)X,的物质类别是,_,。,(2),铁和稀硫酸反应生成的含,铁,化合物,属于图,1,中的,_,(,填序号,),。,针 对 训 练,图,1,单质,d,(,3),某同学想用物质,a,制取物质,b,，设计了如图,2,所示实验步骤：,物质,a,与稀盐酸反应的化学方程式为,_,。,_,溶液,乙中的溶质一定有,_,。,图,2,Fe,2,O,3,6HCl,=,NaCl,2FeCl,3,3H,2,O,如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加,NaOH,溶液至过量，图,3,中图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是,_(,填序号,),。,图,3,D,【,点拨,】,(,1),由图可知，,X,对应铁元素化合价为,0,，所以物质类别为单质。,(2),铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，属于,2,价的亚铁盐溶液，所以属于,d,。,(3)a,是,3,价的铁的氧化物，所以,a,是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,；加入的盐酸是过量的，所以溶液甲中一定含有氯化铁和稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，所以溶液乙中的溶质一定有,NaCl,；,如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加,NaOH,溶液至过量，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，溶液质量增加，再与氯化铁反应，,120,份质量的氢氧化钠会转化成,107,份质量的氢氧化铁沉淀，所以溶液质量的增加幅度减小，,NaOH,过量后，溶液质量也是继续增加，故选,D,。,9,【2021,威海模拟,】,“,碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的,CO,2,分离出来并加以利用。下图是利用氢氧化钠,溶液“捕捉”,CO,2,的流程图,(,部分,条件及,物质未,标,出,),。请,根据,有关,信息回答,问题：,针 对 训 练,(,1),大量,CO,2,直接排放到空气中会导致,_,的加剧，破坏人类生存的环境。,(2),氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是,_,_,。,温室效应,增大,接触面积，提高二氧化碳的吸收率,(3),操作,a,的名称是,_,，该操作会用到玻璃棒，玻璃棒的作用是,_,。,过滤,引流,(4),沉淀室中发生反应的化学方程式为,_,_,、,_,。,CaO,H,2,O = Ca(OH),2,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,(,5),上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、,CaO,、,_(,填化学式,),。,NaOH,
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