九年级化学第八单元练习题

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2.,食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为,铝具有良好的（）,A,导电性,B,抗腐蚀性,C,导热性,D,延展性,8.,列生活中的各种金属制品，主要利用了金属的什么物理性质？（,1,）铝锅：,导热性, ； （,2,）金项链：,具有金属光泽，延展性,（,3,）灯泡中的钨丝：,熔点高,；（,4,）铜导线：,导电性和延展性 ；,1,8.,联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅,是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是,A,价格便宜,B,熔点高,C,烹饪的食物中留有铁元素,D,导热性好,9.,金属钛有银白色金属光泽，密度为,4,5 g,cm,3,，,熔点为,1725,，具有良好的延展性和耐腐蚀性下列,不能用钛制作的是,A,保险丝,B,医疗器,C,潜艇外壳,D,眼镜架,2,10.,英国化学家戴维用电解法从苏打（,Na,2,CO,3,）得到一种金属。他对新金属做了如下实验：“取一小块该金属，用,小刀切下一小块,，将之投入水中，,发生剧烈的反应，它在,水面上,急速转动，发出嘶嘶声，,并,立刻熔成,一个闪亮的,银色小球,，并逐渐缩小，最后完全,消失，加入酚酞指示剂后溶液呈粉红色。”阅读后归纳出该金属的物理性质：,质地很软,密度比水小,银白色,熔点低,化学性质：,与水反应,水溶液呈碱性,化学方程式,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,该反应属于,放热,反应（放热或吸热,),3,(1,）根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造,导线,，因为它既,具有优良的导电性,又,具有优良的延展性,。,由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造,飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的,性质至少应在,硬度,方面与它的纯金属相比较要有明显,提高,.,11.,下表列出的是一种金属的部分性质：,4,12.,怎样用简单的物理方法鉴别铁粉和石墨粉？,（,1,）,分别取两种粉末少许，然后分别用磁铁靠近，能被,磁铁吸引的是铁粉，不能被磁铁吸引的是石墨粉,（,2,）,分别取两种粉末少许，放入水中，下沉的是铁粉。,5,13.,物质的性质很大程度上决定了物质的用途以下是生产、,生活中一些物质的用途： 铜制成导线 氢氧化钠去除油污,氧气用于医疗急救 金刚石用于裁玻璃 石墨可制铅笔芯,碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 请你从用途中,体现出的主要性质角度,，将上述用途平均,分为两类：其中一类的分类标准是,体现物质的物理（化学）性质,，,包括事例为,（ ,）,（填序号）,6,在金属中加热,熔合,某些,金属,或,非金属,制得的具有,金属特征,的材料。,1,、什么是合金？,钢是很纯的铁吗？,钢是含有少量碳及其,他金属或非金属的铁,二、合金,(,混合物,),生铁、钢、铝合金、不锈钢等,常见的合金：,注意：合金中并非都是金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种,混合物,而不是化合物。,合金中的元素以,单质,形式存在。,7,含碳量,性能,生铁,2,4.3%,硬而脆,钢,0.03,2,硬而韧,有弹性,生铁,与,钢,都是,铁的,合金,生铁,与,钢,的主要区别是含,碳量不同。,8,合金比其组分金属的颜色,鲜艳,；,合金的硬度,大于,组成它们的金属；,合金的熔点,低于,组成它们的金属；,合金的抗腐蚀能力一般,强于,各组分金属。,2.,合金与纯金属的性质比较,不锈钢制品,9,（,1,）铸造硬币所用到的材料都是,金属材料,（填“合成材料”或“金属材料”）,(2),合金具有良好的物理、化学性能，下列物质,不属于合金,的是,C,（选填序号）,a,黄铜,b,不锈钢,c,铁矿石,(3),下列铜制品中，利用金属,导热性,的是,C,（填字母序号,A,铜质奖牌,B,铜导线,C,铜火锅,10,9.,金属与人类生活密切相关请分析回答下列问题：（,1,）我国稀土储量居世界前列如图是一种稀土元素铈,（,Ce,）在元素周期表中的信息示意图，则铈原子的,质子数,是,58,；（,2,）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下,较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜,纯铜,（填“”、“”或“,=”,）；（,3,）工业炼铁的反应原理是：,Fe,2,O,3,+3CO,高温,2Fe+3CO,2,，,该反应中体现了,CO,具有,还原,性；,11,10.,将,10g,含碳的铁合金放在氧气流里充分燃烧，得到,0.176g,二氧化碳，此合金中碳的质量分数是多少？,它是生铁还是钢？,解：,10g,的铁合金含碳含质量为,0.176g,C,CO,2,=0.176g,12,44,=0.048g,此合金中碳的质量分数是, 100%,0.048g,10g,=0.48%,因为,0.48%,在,0.03%,和,2%,之间，它属于钢,12,9.,将炉甘石（,ZnCO,3,）、赤铜（,Cu,2,O,）和木炭粉混合,后加热到约,800,，得到一种锌和铜的合金,-,黄铜，外观,似黄金但质地坚硬。（提示：,ZnCO,3,高温,ZnO + CO,2,）（,1,）黄铜是金属材料吗？,是,（填“是”或“不是”）。（,2,）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式,（,3,）若原料中含,25,吨,ZnCO,3,，充分反应后，理论上所,得黄铜中,锌,的质量为,13,吨。,C + 2 Cu,2,O 4 Cu + CO,2,高温,25,吨,Zn,ZnCO,3,=25,吨,65,125,=12,吨,13,1.,镁条和铝片在,就能和空气中的氧气发生反应,。（填反应条件，下同）,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Mg+O,2,=2MgO,2.,铁丝与铜片在,与氧气反应,3.,分析,“,真金不怕火炼,”,蕴含的化学理,分析以上几种金属的活泼性：,Mg,、,Al Fe,、,Cu Au,常温下,高温时,说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应,镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼,一、金属与氧气的反应,小结,14,Zn+2HCl,ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,15,6.,铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。,（,1),在空气中,铝,制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。,（,2),人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度,大,（填“大”或“小”）。,生铁浸泡在,盐酸,中发生反应的化学方程式为,4.,镁、铁、铝在日常生活中都有较广泛的用途。如：,（,1,）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来,制造镁闪光灯， 该反应的化学方程式为,如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，,理由是,少量单质铁会与醋酸反应，生成易被人体吸收的铁,元素,。,2 Mg + O,2,2 MgO,点燃,Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,16,4.,将少量灰黑色的,生铁粉末,，投入盛有过量稀硫酸的烧杯,中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的,残渣该黑色残渣的主要成分是（）,A,、铁,B,、碳,C,、铁、碳混合物,D,、硫酸亚铁,3.,镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能,被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是,A,实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色,B,实验时，应使用石棉网,C,实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃,D,镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量,蓝紫烟生成,生铁,铁,碳,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,17,7.,广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域（,1,）金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜,（含,铜,和锌）、生铁都属于,合金,（,2,）将,黄铜和生铁,分别放人足量的稀盐酸中，浸泡后,都有残留固体，其中一种固体一定,铜,，另一种固体一定,含,碳,Zn+2HCl,ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,18,8.,铁是应用最广泛的金属。,(1),写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式,(2),新型材料纳米级,Fe,粉能用作高效催化剂。实验室采用,还原法制备纳米级,Fe,粉，其流程如下图所示：纳米级,Fe,粉在空气中易自燃。实验中通人,N,2,的目的是：,防止生成的纳米级铁粉被氧化,写出,中,H,2,还原,FeCl,2,置换出铁的化学方程式,点燃,3 Fe + 2 O,2,Fe,3,O,4,H,2,+FeCl,2,Fe+2HCl,高温,19,17,、,A-F,表示初中化学常见的物质，,A,和,B,，,B,和,C,都能,发生反应，且都只能生成两种产物，它们之间的转化关系如图所示。,（,1,）若,B,是目前世界上年产量最高的金属，,D,是一种红的,单质，,F,是一种气体，,写出,D,物质的一种用途,作导线,反应的基本反应类型为,置换反应,反应的化学方程式为,（,2,）若,A,、,B,、,C,表示不同类别的化合物，,E,在常温下,是一种无色液体，,A,中含有两种元素且,A,能,F,发生反应，,写出一个符合题意的,A,与,F,反应的化学方程式,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,20,2,Al,+ 3,Cu,SO,4,= Al,2,(SO,4,),3,+ 3Cu,Cu,+ 2,Ag,NO,3,= Cu(NO,3,),2,+2Ag,Fe + CuSO,4,= Cu + FeSO,4,铝丝上附有,红色物质,，,溶液由,蓝色,变无色,铜丝上附有银白色物质，溶液由无色变为,蓝色,铁钉表面附有一层,红色物质,蓝色溶液,逐渐变为,浅绿色,。,21,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au,勤记忆,2.,位于,氢前面,的金属能与,盐酸,、,稀硫酸,反应生成氢气。,1.,金属的,位置,越靠,前,，它的,活动性,越,强,。,强,弱,锡,铅,铂,金,金属活动性,-,-,-,酸,特指,盐酸和稀硫酸，,不能用,浓硫酸，硝酸。,说明：,金属活动性顺序的应用（,1,、,2,）,22,金属与,金属,化合物溶液的反应,溶液,一般,K,、,Ca,、,Na,三种金属除外。,参加反应的盐必须是,_,的,铁与盐溶液发生置换反应时，,生成,_,可溶,亚铁盐,说明：,单质铁,参加的,置换反应,生成物中,铁元素显,+2,价,3,、在金属活动顺序里，位于前面的,金属,(,钾、钙、钠,除外）,能把位于后面的,金属,从,它们,化合物的溶液中置换出来。,K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au,盐,（金属,+,酸根）,23,1.,下列四种金属中，其中,一种金属,能与其它三种金属的,盐溶液反应，这种金属是（ ）,A,Ag,B,Cu C,Al D,Zn,金属,+,盐（,金属,和酸根）,24,2.,金属及金属材料在生产、生活中应用广泛（,1,）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的,延展性,（,2,）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,（用化学方程式表示）（,3,）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验,（金属片已打磨）：将铁片插入硫酸铜溶液中，,铁片表面,的现象是,有红色的物质生成,；将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是,Cu+2AgNO,3,=Cu,（,NO,3,）,2,+2Ag,此探究实验的目的是,探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序,25,3.,为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示,取,2,支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著,差异，所用液体合理的是,A,蒸馏水,B,稀盐酸,C,酒精水溶液,D,硫酸钠溶液,金属,+,酸,26,4.,下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）,A,自然界中,甲元素只以化合物,形式存在，,乙元素有单质,形式存在,B,甲能与盐酸反应而乙不能,C,甲能从乙的盐溶液中置换出乙,D,化合物中甲元素显,+2,价而乙元素显,+3,价,5.,把等质量的,X,、,Y,、,Z,、,M,四种金属分别加入到同体积、,同浓度的足量稀盐酸中。再把,X,加入到,Z,（,NO,3,）,2,溶液中，,M,加入到,YNO,3,溶液中。反应关系如图所示。据此判断,四种金属的活动性顺序为,A.Z,X,M,Y B.X,Z,M,Y,C.X,Z,Y,M D.Y,M,Z,X,27,6.,某化学兴趣小组为验证,Fe,、,Cu,、,Ag,三种金属的活动性,顺序，设计了如下图所示的四种实验方案，其中小能达到,目的的是,A.,B.,C., ,D.,28,2.,金属,M,与,AgNO,3,溶液反应的化学方程式为：,M+2AgNO,3,=M,（,NO,3,）,2,+2Ag,则下列说法错误的是（）,A,M,的金属活动性比,Ag,强,B,金属,M,可能是铜,C,该反应属于,复分解反应,D,该反应前后,M,的化合价发生了改变,3.,下列事实,不能,用金属活动性顺序解释的是（ ）,A,不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气,B,银的导电性强于铜,C,镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同,D,铜能将银从硝酸银溶液中置换出来,金属活动顺序的应用：,（,1,）判断,金属的活动性,（,2,）,金属与酸,的反应,（,3,）,金属与盐,的反应,29,4.,甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气,反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。,丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器,盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）,A,甲,乙,丁,丙,B,丙,丁,乙,甲,C,丙,乙,丁,甲,D,乙,丁,丙,甲,5.,用实验比较,铜,、锌、,银,的金属活动性，最好的方法是,选用下列试剂中的,A.ZnSO,4,溶液,B.NaOH,溶液,C.,稀硫酸,D.CuSO,4,溶液,判断活动性的方案（常用）,（,1,）,金属,+,酸,（,2,）,金属,+,盐,30,6.,为验证,Mg,、,Cu,、,Ag,三种金属的活动性强弱，某化学,兴趣小组设计了以下四个实验，其中不必进行的实验是,31,7.,下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，,仔细分析后回答下列问题： （,1,）描述,A,中的实验现象,铜丝表面附着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色,（,2,）写出,C,中反应的化学方程式,Zn+2HClZnC1,2,+H,2,（,3,）要证明,Cu,、,Fe,、,Ag,的活动性顺序，至少要做的实验是,A,、,B,（填序号）,32,8.,如图所示，某同学探究金属化学性质的实验 （,1,）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）,A,、,C,（,2,）,F,中出现的现象是,铜表面附有银白色物质,（,3,）通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银,五种金属的活动顺序？并说明理由,不能,无法证明镁、锌、铁之间的活动性顺序,（,4,）我国古代“湿法冶铜”就是利用了,D,中的反应原理，,请写出该反应的化学方程式,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,金属,+,酸,33,9.,将,4.0gCu Zn,合金粉末放到盛有,10g,稀硫酸的烧杯中，,恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：,反应前物质的质量,/ g,反应后物质的质量,/ g,Cu Zn,合金,稀硫酸,滤液,4.0,10,11.26,（,1,）,Cu Zn,合金,属于,金属,材料（“金属”或“有机合成”）（,2,）若不考虑该合金中除,Cu,、,Zn,以外的其他成分，,请计算原,Cu Zn,合金中,Zn,的质量。写出必要的计算过程。,34,4.0g,样品,10g,稀,硫酸,11.26g,放出,H,2,后,过滤,除去铜,设：合金中,Zn,的质量为,x,则,铜,的质量为,4g-x,11.26g+,(4g-x),生成氢气的质量为：,4.0g+10g,-,11.26g-(4g-x)=x-1.26g,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,65,2,x,X-1.26g,35,3.,铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。,（,1,）铁锅含有合金单质,Fe,（写化学式）。,（,2,）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是：,使油与氧气隔绝,。,（,3,）铝锅轻便、耐用，其原因是：,铝的密度小、常温下，,与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化,、,36,6.X,、,Y,、,Z,、,W,是四种不同的金属，某同学为比较金属,活动性的强弱，进行如下实验,（能发生置换反应的记“”，不能反应的记为“,-”,，,无标记的表示未做该实验）这四种金属的活动性顺序是（）,A,、,X,W,Y,Z B,、,X,Y,W,Z,C,、,W,X,Y,Z D,、,Y,W,Z,X,X,Y,Z,W,盐酸,-,-,Z,的硝酸盐,-,W,的硝酸盐,-,37,5.,现有等质量,X,，,Y,的两种金属，分别放入溶质质量分数,相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系,如图所示（已知,X,，,Y,在生成物中化合价均为,+2,价）,则下列说法不正确的是（ ）,A,生成氢气的质量：,X,YB,相对原子的质量：,X,Y,C,金属活动性：,Y,CD,消耗硫酸的质量：,X,Y,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2,38,6.,铁、铝、铜是常见的三种金属同学们发现生活中的铝和铜制品,表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理（一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？（二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，,请你参与探究并填写空格将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数,也相同的稀盐酸中：,操作,根据现象得出金属活动性顺序,片刻后现象,有少量气泡,无气泡,无气泡,Fe,Al,，,Fe,Cu,几分钟后现象,有少量气泡,有大量气泡,无气泡,Al,Fe,Cu,39,（五）实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性,顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝,溶液、硫酸铜溶液中：,操作,根据现象得出金属活动性顺序,现象,无明显现象,铁丝表面有红色物质析出,Al,Fe,Cu,（三）讨论交流：为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们,带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内,无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应（四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，,打磨的目的是,除去金属表面的氧化物,40,写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,（六）拓展迁移：,（,1,）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的,插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、,铝、铜这三种金属的活动性顺序金属丝的插入顺序为,Cu,、,Fe,、,Al,（,2,）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序,有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序：,Cu,、,Fe,、,Al,稀盐酸,41,7,、某化学小组用一定量,AgNO,3,和,Al,（,NO,3,）,3,的混合溶液,加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，,如图所示，则：,溶液甲中一定含有,Al,（,NO,3,）,3,和,Zn,（,NO,3,）,2,固体乙中一定含有,Ag,，可能含有,Cu,和,Zn,若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有,Al,（,NO,3,）,3,、,Zn,（,NO,3,）,2,和,Cu,（,NO,3,）,2,向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定,没有,AgNO,3,和,Cu,（,NO,3,）,2,。上述四种说法正确的个数为（）,A.1,个,B.2,个,C.3,个,D.4,个,42,1.,镁条和铝片在,就能和空气中的氧气发生反应,。（填反应条件，下同）,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Mg+O,2,=2MgO,2.,铁丝与铜片在,与氧气反应,常温下,高温时,一、金属与氧气的反应,小结,K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au,43,3.,将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中：,在铁钉表面有气泡产生溶液由无色逐渐变为浅绿色,铁钉的质量减轻溶液的质量增加。以上叙述正确的是,A,B,C,D,全部正确,4.,下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是,A.ZnCl,2,B.FeCl,2,C.MgCl,2,D.CuCl,2,溶液,不能制得的盐,（,1,）,不活泼的金属,的盐,（,2,）,+3,价,的铁盐,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,单质铁,参加的,置换反应,生成物中,铁元素显,+2,价,44,点燃,3 Fe + 2 O,2,Fe,3,O,4,2 Mg + O,2,2 MgO,点燃,Fe+2,HCl,FeCl,2,+H,2,Mg+,H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2,化合反应,置换反应,化合反应,置换反应,45,7.,用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且,等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的,关系如右图所示 请回答下列问题：表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为,a,（填,a,或,b,）对于,a,曲线表示的反应，物质,盐酸,（填名称）有剩余,8.,现有,X,、,Y,、,Z,三种金属，将,X,、,Y,分别放入稀硫酸溶液中，,结果,Y,表面产生氢气，,X,无变化，另取,X,放入,Z,的盐溶液中，,结果,X,表面有,Z,析出，则,X,、,Y,、,Z,三种金属的活动顺序是,A,X,Y,Z B,Y,Z,X,C,X,Z,Y D,Y,X,Z,Zn+2HCl,ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,46,9.,下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是,CuCl,2,FeCl,2,FeCl,3,MgCl,2,不能制得的盐,（,1,）,不活泼的金属,的盐,（,2,）,+3,价,的铁盐,A.,B.,C.,D.,单质铁,参加的,置换反应,生成物中,铁元素显,+2,价,47,11.,足量的镁，锌，铁分别和含氯化氢的质量相等的稀盐酸反应，,完全反应后生成氢气的质量为,Mg+2HCl,MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl,ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,1.,等质量的镁、锌、铁与足量的稀盐酸反应生成的氢气的多少排列顺序,Mg+2HCl,MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl,ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,24,65,56,Mg Fe Zn,48,2.,足量的稀盐酸与镁、锌、铁反应，当放出氢气质量相等时，参加反应的镁、锌、铁的质量比为：,Mg+2HCl,MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl,ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,24,65,56,24,：,65,：,56,49,12.,根据下图中化合物和单质的相互转化关系推断 （,1,）此反应的类型是：,置换反应,（,2,）若丁的溶液是,浅绿色,，丙为红色固体，则乙是,铁,；（,3,）若在常温下，丁是,气体,，则乙是：,碳,（,4,）若丙为,氢气,，任写一个化学方程式是,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,Fe,2+,CO,2,铁,碳,50,回忆上册所学习过得属于置换反应的化学方程式,(2)3,C,2Fe,2,O,3,4,Fe,3CO,2,(,4,),ZnH,2,SO,4,H,2, ZnSO,4,(3),H,2,+,CuO,Cu,+,H,2,O,(1),C,2CuO 2,Cu,CO,2,高温,高温,知识 回顾,(5),Fe + CuSO,4,= Cu + FeSO,4,51,14.,某兴趣小组的同学为探究铁（,Fe,）、锰（,Mn,）和铜（,Cu,）三种,金属的活动性顺序，进行下列探究（,1,）同学们将大小相同的三种金属分别放人等质量、等溶质的,质量分数的稀硫酸中，发现,锰表面冒出气泡的速率比铁快,，而,铜表,面无现象,请将三种金属的元素符号填入下表：,Cu,Mn,Fe,52,（,2,）兴趣小组的同学从实验室中收集了一桶含有,FeSO,4,、,CuSO,4,的,废液他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： 甲同学提出,X,可以是铁，乙同学则认为,X,可以是锰,，你认为,甲,（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是,用锰会引入新的杂质,加入过量金属,x,的目的是：,使硫酸铜完全反应,图中“金属混合物”的成分是,铁和铜,操作过滤的目的是除去溶液中,不溶性的杂质,步骤,中加入过量稀硫酸的目的是,完全除去混合物中的铁,其中发生反应的化学方程式为,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,Cu,Mn,Fe,53,3.X,、,Y,、,Z,是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在,溶液中能发生如下反应：,X,YSO,4,XSO,4,Y,；,Y,2ZNO,3,Y(NO,3,),2,2Z,；,X,H,2,SO,4,XSO,4,H,2,；,Z,与,H,2,SO,4,不发生反应,则三种金属的活动性满足,A.XYZ B.ZYX,C.YZX D.XZY,54,4.,某学生将锌粒放入,CuSO,4,溶液中，发现锌粒表面有,红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。,对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想,无科学道理,的是,A,产生的气体可能是,H,2,B,产生的气体可能是,CO,2,C,CuSO,4,溶液中可能含有少量的某种酸,D,CuSO,4,溶液的,pH,可能小于,7,55,5.,在,CuSO,4,和,ZnSO,4,的混合溶液中加入一定量的铁粉，,充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡,产生，则滤出的固体是,铜,（填名称），,滤液中一定含有的溶质为,ZnSO,4,；,FeSO,4,（填化学式），,有关反应的化学方程式为：,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,CuSO,4,和,ZnSO,4,+Fe,滤出的固体,滤液,+,稀硫酸,没有气泡,产生,Zn,2+,Fe Cu,2+,有气泡,产生,56,6.,铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：,2Al+Fe,2,O,3,高温,2Fe+Al,2,O,3,，,该反应说明铝的活动性比铁,强,（填“强”或“弱”）；,黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏,价值的主要原因是,化学性质不活泼或性质稳定,或难与其它物质反应等等,8.5,角硬币的外观呈金黄色，它是,铜和锌,的合金，市面上,有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了,他小明一定不会用的试剂是,A,硫酸铜溶液,B,硝酸银溶液,C,盐酸,D,硝酸钠溶液,57,9.,某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有,FeSO,4,、,CuSO,4,的废液，他们想从中回收金属,铜和硫酸亚铁晶体,，,设计了如下实验方案结合实验方案回答下列问题： （,1,）步骤中，金属,X,是,铁（或,Fe,）,，,该反应的化学方程式为,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,；（,2,）步骤中，加入过量稀硫酸的目的是,除去铜中的铁,；（,3,）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是,蒸发,58,10.,将,20g,含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量,80.5g,，,同时生成氢气,0.4g,，试计算：（,1,）样品中锌的质量为：,g,。（,2,）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,解：设样品中锌的质量为,x,生成,ZnSO,4,的质量为,y,65,161,2,x,y,0.4g,X=13g,y=32. 2g,完全反应后所得溶液中溶质的质量分数,100%,32.2g,80.5g,=40%,59,12.,兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种,银白色金属,R,做如下探究：,(1),将金属,R,投入,稀盐酸中,，金属表面,有气泡冒出,。则该金属,R,在,活动性顺序表中排在氢的,前,(,选填“前面”或“后面”,),。,(2),为了,比较金属,R,与铁,的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行,实验，请完成下表：,(4),请根据上述的信息，标出金属,Fe,、,R,、,Cu,在下列金属活动性顺序,表中的相应位置。,强（或弱）,FeSO,4,（或,FeCl,2,等）,正确（或错误）,60,一氧化碳还原氧化铁,相关的化学方程式：,Fe,2,O,3,+ 3CO 2Fe + 3CO,2,高温,CO,2,+ Ca(OH),2,CaCO,3,+ H,2,O,用酒精灯点燃尾气的作用是,:,除去尾气中的,CO,，,防止污染空气。,2CO + O,2,2CO,2,点燃,61,一铁的冶炼,.,原料：,铁矿石、焦炭、石灰石,赤铁矿,(,Fe,2,O,3,),磁铁矿,(,Fe,3,O,4,),.,焦炭作用：,提供,热量,和还原剂,一氧化碳,C+O,2,CO,2,点燃,C+CO,2,2CO,高温,石灰石作用：,将铁矿石中的,SiO,2,变成炉渣除去,.,原理：,高炉,.,设备：,在高温条件下,，,利用,还原剂,CO,把,铁,从,铁矿石,中,还原,出来,Fe,2,O,3,3CO,2Fe,3CO,2,高温,Fe,2,O,3,3CO,2Fe,3CO,2,高温,2.,工业炼铁,CO,是还原剂；,Fe,2,O,3,是氧化剂,62,5.,甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是,高炉练铁示意图。请回答下列问题。,（,1,）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：,（,2,）甲图中尾气处理的目的是：,除去尾气中的一氧化碳防止污染空气,。,（,3,）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是,产生热量（或“提高炉温”）,；,产生一氧化碳,。,（,4,）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？,答,：,因为生铁密度大于炉渣密度,3 CO +Fe,2,O,3,2 Fe + 3 CO,2,高温,63,6.,钢铁工业是国家工业的基础铁矿石的冶炼是一个复杂的,过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：,某钢铁厂现要冶炼,560,吨的铁,，理论上需要含氧化铁,80%,的赤铁矿多少吨？,解：,设需要,氧化铁,的质量为,X,。,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe + 3CO,2,高温,160 112,x 560t,160,112,=,x,560t,800t,X=,160560t,112,理论上需要含氧化铁,80%,的赤铁矿,的质量为,800t,80%,1000t,(,纯化杂,),64,5.,现有,FeO Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,FeS,2,四种含铁的化合,物，其铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是,FeO Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,FeS,2,65,7.,（,1,）炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们把烧红的,生铁,放在铁砧上反复捶打，最终可使生铁,转化为钢,，这,也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。,请你根据所学知识，写出以上关键一步的反应的化学方程式,（,2,）某地赤铁矿（主要成分是,Fe,2,O,3,）和黄铁矿（主要,成分是,FeS,2,）储量丰富若从,保护环境,的角度考虑，当,地炼铁厂应选用的铁矿石是,赤铁矿,； 写出该铁矿中的主要,成分与一氧化碳在高温下发生反应的化学方程式：,C + O,2,CO,2,点燃,3 CO +Fe,2,O,3,2 Fe + 3 CO,2,高温,66,8.,用一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示：试回答下列问题：（,1,）指出图中,A,、,B,仪器的名称：,A,酒精灯,；,B,玻璃管,(2),实验室用一氧化碳还原氧化铁的操作步骤正确的,操作顺序是：,、停止加热,、通入一氧化碳,、继续通入一氧化碳,、给氧化铁加热,(3),该实验过程中，可观察到,B,中红色粉末逐渐变成,黑色,，,该物质能被磁铁吸引说明,有,铁,生成；,试管内澄清的石灰水,变浑浊,，说明,B,中有,二氧化碳,生成。,(4),经石灰水处理后的气体用酒精灯烧掉的目的是：,除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气,。,说明,CO,具有,毒性,和,可燃,性。,67,9.,某钢铁厂每天消耗,4000t,含,Fe,2,O,3,80%,的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含,Fe98%,的生铁质量是多少？（计算结果保留到,0.1,）,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe + 3CO,2,高温,解：,4000t,赤铁矿石中含,氧化铁,的质量为,4000t,80%,3200t,。,设,800t,氧化铁理论上可以炼出,铁,的质量为,X,。,160 112,3200t X,160,112,=,3200t,X,2240t,折合含铁,98%,的,生铁,的质量为,2240t,98%,2285.7t,(,纯化杂,),X=,1123200t,160,68,10.,下列应用的原理,(,用化 学方程式表示,),及基本反应类型,均正确的是,(,),A,用 赤铁矿高炉炼铁 置换反应,B,硫酸厂污水可用熟石灰中和处理 复分解反应,C,加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气 分解反应,D,用红磷测定空气中氧气含量 氧化反应,69,铁与空气中的,氧气、水,发生化学反应。,铁锈的成份很复杂,主要为,氧化铁,（,Fe,2,O,3,）,铁生锈的条件：,(,缓慢氧化,),防止铁生锈的方法有隔绝：空气（氧气）和水，,刷油漆、涂油,。,保护金属资源的有效途径是：,防止金属腐蚀,回收利用废旧金属合理有效的开采矿物寻找金属的代用品,70,2.,某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。,（,1,）实验,B,中，中间试管的实验目的是什么？,隔绝空气（氧气）,（,2,）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止,铁制品锈蚀的一种方法。,铁制品同时与空气和水直接接触；在铁制品表面涂油、,喷油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等。,71,8.,随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。,制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。,（,1,）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的,导电,性。,（,2,）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有,效防止与,氧气和水,接触而生锈。,（,3,）工业上用,CO,还原,赤铁矿,冶炼金属铁的化学方程式为,（,4,）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、,铜外，还需要用到的试剂是,稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液,等。,（填一种即可）,3 CO +Fe,2,O,3,2 Fe + 3 CO,2,高温,72,6.,人类的生活和生产都离不开金属材料（,1,）铁生锈的条件是：铁与空气和,水,直接接触（,2,）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是,喷漆,（,3,）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了,打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是,氯化镁,溶液和,硫酸铜,溶液请根据选定的试剂写出上述,实验中发生反应的一个化学方程式,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,73,7.,金属在生产和生活中有广泛的应用。,（,1,）下列金属制品中，利用金属导电性的是,C,（填字母序号）。,A,黄金饰品,B,铝蒸锅,C,铜导线,（,2,）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是,没有水分,。,（,3,）工业上用一氧化碳和,赤铁矿,炼铁反应的化学方程式为,3 CO +Fe,2,O,3,2 Fe + 3 CO,2,高温,74,8.“,黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，,甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量均为,56g,）,请回答下列问题：,（,1,）,丙,同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，,他制取的氢气的质量是,129g+20g-148.8g=0.2g,。,（,2,）计算黄铜样品中锌的质量分数。,甲,乙,丙,烧杯,+,稀盐酸质量,139g,129g,129g,加入黄铜样品质量,20g,24g,20g,充分反应后，烧杯,+,剩余物质质量,158.8g,152.8g,148.8g,75,解：设丙同学所用黄铜样品中锌的质量为,x,Zn+2HCl,ZnCl,2,+ H,2,65 2,x,0.2g,x,= 6.5g,黄铜样品中锌的质量分数：,100%,6.5g,20g,=32.5%,76,10.,金属材料应用广泛（,1,）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与,氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方,程式为,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,（,2,）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁,强,铁制品锈蚀，实际上,是铁跟空气中的,水和氧气,发生了化学反应，可用稀硫酸,除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为,阻止铁锅生锈的措施之一是,用完擦干后涂一层植物油,77,3.,有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入,到,CuSO,4,溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，,乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的,盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显,快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）,A,甲丙乙,B,丙乙甲,C,甲乙丙,D,丙甲乙,6.,等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量,m,与反应时间,t,的关系图，合理的是,78,8.,往,AgNO,3,和,Cu(NO,3,),2,的混合溶液中加入一定量的铁粉，,充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生,根据上述现象，你能得出的结论是,A,滤渣中一定有,Fe,粉,B,滤渣中一定有,Cu,粉,C,滤液中一定有,Fe,2+,D,滤液中一定有,Ag,+,、,Cu,2+,79,9.,没有金属，生活是难以想象的。请你根据对金属和金属,材料的认识，回答下列问题。,(1),右图标出的是组成灯泡的物质，所标出的物质中不属于,金属材料的是,玻璃,。,(2),钢铁厂常常用赤铁矿石冶炼生铁，赤铁矿石的主要成分,是,Fe,2,O,3,(,或氧化铁或三氧化二铁,),；很多大型场馆的建设,使用了大量的钢材而不是纯铁，主要是因为钢比纯铁具有,硬度大,(,或硬度大和耐腐蚀,),的优良性能。,(3),工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上划线可以,留下红色痕迹，该变化的原理是,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,(,用化学方程式表示,),。,80,10.,请用所学化学知识解释下列原理。,（,1,）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其,_,吸附,性。,（,2,）试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能：,铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化,（,3,）工业上可用,Cl,2,与,NaOH,溶液作用制漂白液：,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,。,与此类似，可用,Cl,2,与石灰乳（主要成分,Ca,（,OH,）,2,）制漂白粉，,试写出此反应的化学方程式：,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,（,4,）假黄金（,Cu,、,Zn,合金）外观与黄金（,Au,）极其相似，,试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式,（每类各写一个化学方程式）：,2Cu+O,2,2CuO,Zn + 2HCl = ZnCl,2,+ H,2,(,或,Zn + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ H,2,),Zn+ CuSO,4,=ZnSO,4,+ Cu,(,或,Cu + 2AgNO,3,= Cu(NO,3,),2,+ 2Ag,，或其它合理答案,),81,11.,铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。以下是初中,化学有关铁的性质的一些基本实验：,(1),某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做,A,实验，在引燃,的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，,火星四射现象，其原因可能是：,铁丝表面有铁锈,(,或集气瓶中氧气含量少,),（写出一条）。,若,B,中为稀盐酸，观察到的现象是：,铁钉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色,；,若,B,中为硫酸铜溶液，反应的化学方程式为,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,；,若,B,中为水，一段时间后，产物主要成分的化学式为,Fe,2,O,3,。,(2),通过以上实验你得出的结论是,:,铁是一种化学性质比较活泼的金属,82,12.A,G,是初中所学的常见物质，其转化关系如下图所示,（部分反应物和生成物、反应条件已略去），,A,、,B,常温下,为无色气体且组成元素相同,，,C,是大理石的主要成分,，,D,、,E,均为,黑色固体,。请回答下列问题：（,1,）,B,的化学式：,CO,2,；（,2,）反应的基本反应类型是：,化合反应,；（,3,）写出反应的化学方程式：,CaCO,3,CO,2,CO,Fe,Fe,3,O,4,Ca(OH),2,H,2,O,4 CO +Fe,3,O,4,3 Fe + 4 CO,2,高温,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,83,30,、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金,（,Cu-Zn,），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸,和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。,将,15mL,稀盐酸分三次加入到,5g,黄铜样品粉末中，每次充分反应后，,测定生成氢气的质量，实验数据见下表：,第一次,第二次,第三次,连续加入盐酸的体积,/mL,5,5,5,生成氢气的质量,/g,0.04,m,0.02,（,1,）,m=,0.04g,（,2,）求该合金中,锌,的质量分数。,84,Zn+2HCl,ZnCl,2,+H,2,解：反应共生成,氢气,的质量为：,0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,设,5g,黄铜样品中锌的质量为,x,65,2,x,0.1g,此样品中锌的质量分数为,65,2,x,0.1g,=,X=,650.1g,2,=3.25g,3.25g,5g,100%=65%,答：,85,3.,已知：汽车、机器上的齿轮、门把手、锯条、,铁洗脸盆、铁柜、铁轴、剪刀等常见的铁制品以上物品的防护措施有以下几种，用序号填空：,(1),在表面刷一层油漆,；,(2),在表面涂上机油,；,(3),在表面镀上一层其他金属,；,(4),在表面烧制搪瓷,；,(5),使其表面形成致密的氧化膜,86,10.A-F,和,X,都是初中化学中的常见物质，其中,A,、,C,是无色,气体,，,B,、,F,是红色固体,，它们的转化关系如下图所示,（部分生成物已 省略）：,（,1,）写出反应的化学方程式,工业上用此反应,冶炼金属,。,（,2,）写出反应的化学方程式,Fe+CuSO,4,= FeSO,4,+Cu,。,（,3,）含,D,的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是,D,与,空气中的,氧气和水,发生化学反应的过程。,3 CO +Fe,2,O,3,2 Fe + 3 CO,2,高温,87,11.,每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装,有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，,不久便会产生热量。,已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。,(1),取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式,为：,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,_(3),将袋内物质加入一定量的,CuSO,4,溶液中，充分反应后,过滤，滤液中的溶质一定有,NaCl,、,FeSO,4,（填写化学式）。,C + O,2,CO,2,点燃,点燃,3 Fe + 2 O,2,Fe,3,O,4,88,12.