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第一单元,溶液,课题,2,溶液组成的定量表示,第,2,课时,溶液的配制,A,A,A,1,2,3,4,提示,：点击 进入讲评,答案呈现,5,D,A,6,7,8,9,10,D,D,11,12,A,B,D,13,1,【2020,德州,】,用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是,(,),A,2,实验室配制,100 g,溶质质量分数为,20%,的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪器是,(,),A,80 g,，用,100 mL,量筒,B,80 g,，用托盘天平,C,20 g,，用,100 mL,量筒,D,20 g,，用托盘,天平,A,3,实验室配制,50 g,溶质质量分数为,6%,的氯化钠溶液的步骤是,(,),A,计算、称量、量取、溶解,B,称量、量取、计算、溶解,C,量取、称量、溶解、计算,D,计算、溶解、称量、量,取,A,4,【2020,重庆,】,用溶质质量分数为,36%,的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是,(,),D,5,【2020,东营,】“,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是,(,),D,【,点拨,】,取用固体粉末状药品时，用药匙取用，瓶塞应倒放在桌面上，,A,错误；使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入容器内或接触容器内壁，应垂直悬空在容器上方滴加液体，,B,错误；量取液体时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，,C,错误；溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，,D,正确。,6,用,氯化钠固体和水配制,50 g,质量分数为,6%,的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是,(,),A,用托盘天平称量,3.0 g,氯化钠,B,用烧杯量取所需的水,C,未等氯化钠固体完全溶解就将溶液转移到试剂瓶中,D,将只写药品名称的标签贴在试剂瓶,上,A,7,【,中考,辽阳,】,小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验。请回答,：,(1),操作中不规范的步骤是,_(,填序号,),。,(2),改正后，图示实验中正确的操作顺序是,_(,填序号,),。,(3),中玻璃棒的作用是,_,。,(4),小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是,_,。,搅拌，加速溶解,装瓶贴标签,8,【,中考,河南,】,实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是,(,),称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；,用量筒量取水时仰视读数；,往烧杯中加水时有水洒出；,将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。,A,B,C,D,A,【,点拨,】,称得的,NaCl,固体中含有杂质，使,NaCl,质量减小，所配溶液溶质质量分数偏小；仰视量筒读数时，会使实际量取水的质量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小；往烧杯中加水时有水洒出，会使溶剂量减少，所配溶液溶质质量分数偏大；溶液装瓶时有少量洒出，不会影响溶质质量分数。,9,某同学选用氢氧化钠固体与水配制,20 g,溶质质量分数为,10%,的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是,(,),需称取氢氧化钠固体,2.0 g,称量前应先检查托盘天平游码是否归零，并调节平衡,用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量,选用,250 mL,量筒量取,18 mL,的水,存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存,A,B,C,D,B,【,点拨,】,溶质质量溶液质量,溶质的质量分数，配制,20 g,溶质质量分数为,10%,的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量,20 g10%,2 g,，故说法正确。称量前应先检查托盘天平游码是否归零，并调节平衡，故说法正确。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，因氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，故说法错误。,溶剂质量溶液质量溶质质量，所需溶剂的质量为,20 g,2 g,18 g(,合,18 mL),，应选用规格为,25 mL,的量筒量取水的体积，故说法错误。存放溶液时，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际取用的水的体积偏大，导致所配溶液溶质质量分数偏小，故说法错误。,10,【2020,泰安,】,农业上常用溶质质量分数为,16%,的,NaCl,溶液,选 种,。实验室配制,100 g,该溶液的过程如下图所示。下列说法,不正确,的是,(,),A,实验操作顺序为,B,中需称量,NaCl,的质量为,16.0 g,C,选用,100 mL,量筒量取所需水的体积,D,用量筒量取水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大,D,11,【,中考,辽阳,】,在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是,(,),A,量取水时量筒内事先有少量水,B,所用氯化钠固体不纯,C,称量时砝码和药品的位置放反,D,将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出,D,12,根据基础实验“配制一定溶质质量分数的溶液”，填写相关实验内容：,(1),实验目的：,配制,25 g,溶质质量分数为,20%,的氯化钠溶液。,(2),实验用品：,食盐，蒸馏水等,；,_(,填一种仪器名称,),，药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管，纸片等,。,托盘天平,(3),实验过程：,计算；,_(,填一个操作步骤,),；,量取水；溶解；转移。,(,4),实验回顾：,通过计算可知，需要蒸馏水的体积为,_mL,。,称取氯化钠,20,用量筒量取所需体积的蒸馏水时，图中读数方法正确的是,_(,填字母,),。,溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是,_,。,C,加速氯化钠的溶解,【,方法规律,】,本题采用,标准实验对照法,解答，对照课本“配制一定溶质质量分数的溶液”实验，从实验步骤、所用仪器、实验操作及注意事项等方面入手。,(2),根据配制溶液所需仪器，还应添加托盘天平；,(3),配制溶液的步骤：计算，称取氯化钠，量取水，溶解，转移；,(4),需要蒸馏水的质量,25 g,25 g20%,20 g,，需要蒸馏水的体积为： ,20 cm,3,，即,20 mL,；量筒的正确读数方法是视线与凹液面的最低处保持水平；溶解时用玻璃棒不断搅拌的作用是加速氯化钠的溶解。,13,【2020,宜宾,】,实验室按下图步骤配制,100 g,质量分数为,22%,的蔗糖溶液。,回答,下列问题：,(1),所需蔗糖的质量为,_,。,22 g,(2),用规格为,_(,填“,50”“100”,或“,500”)mL,的量筒量取,_mL,蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。,(,水的密度约为,1 g/cm,3,),(3),溶解时玻璃棒的作用是,_,。,100,78,搅拌，加速溶解,(4),下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是,_(,填字母,),。,A,蔗糖中混有少量杂质,B,称量时蔗糖和砝码位置放反了,(,且使用了游码,),C,用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水,D,用量筒量取水时，俯视读数,D,【,点拨,】,(1),所需蔗糖质量为,100 g22%,22 g,，水的质量为,100 g,22 g,78 g,，体积为,78 g1 g/mL,78 mL,。,(2),需量取,78 mL,水，故应用,100 mL,的量筒。,(3),溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。,(4),蔗糖中混有少量杂质，会导致所配溶液溶质质量分数偏低，,A,错误；称量时蔗糖和砝码位置放反了,(,且使用了游码,),，实际取用蔗糖质量偏少，会导致所配溶液溶质质量分数偏低，,B,错误；用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，溶剂偏多，会导致所配溶液溶质质量分数偏低，,C,错误；用量筒量取水时，俯视读数，量取水的体积偏少，会导致所配溶液溶质质量分数偏高，,D,正确。,
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