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专题,1,物质的分离与提纯,期末复习专题,提示,：点击 进入习题,答案呈现,C,B,C,1,2,3,4,A,5,B,D,C,见习题,6,7,8,9,见习题,10,见习题,见习题,见习题,11,12,1,【中考,连云港】去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：,CaCl,2,、,MgCl,2,和,Na,2,SO,4,。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：,BaCl,2,溶液、,NaOH,溶液、,Na,2,CO,3,溶液。充分反应后过滤，得滤渣,X,，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是,(,),A,滤渣,X,中有三种成分,B,“,向滤液中加入过量的稀盐酸,”,目的只是为了,除去过量的,NaOH,C,除杂过程中有,Na,2,CO,3,参加的化学反应为复,分解反应,D,将氯化钠溶液用图示装置加热蒸发，至水分,完全蒸干时停止加热,【点拨】,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由于氯化钡过量，则碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则滤渣,X,中有四种成分，,A,错误；,“,向滤液中加入过量的稀盐酸,”,目的是为了除去过量的,NaOH,、,Na,2,CO,3,，,B,错误；除杂过程中有,Na,2,CO,3,参加的化学反应为,CaCl,2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaCl,，,BaCl,2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaCl,，均为复分解反应，,C,正确；加热蒸发时，出现较多固体时停止加热，利用余温将其蒸干，,D,错误,。,【,答案,】,C,2,【,2021,怀化】除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是,(,),选项,物质,(,括号内物质为杂质,),除杂试剂和主要操作,A,Cu(Fe),加适量稀硫酸、过滤,B,CO,2,(CO),通氧气点燃,C,水,(,泥沙,),过滤,D,氯化钠固体,(,碳酸钠,),加适量稀盐酸、蒸发、结晶,【点拨】,铁和适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤分离出固体铜，,A,正确；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故少量一氧化碳不能被点燃，,B,错误；泥沙不溶于水，过滤可以除去泥沙，,C,正确；碳酸钠和适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发、结晶得到氯化钠固体，,D,正确。故选,B,。,【,答案,】,B,3.,【,2021,南充】下列实验方案设计完全合理的是,(,),A,除去,NaCl,中的少量,KNO,3,，可先加水，并加热溶解，再降温结晶,B,除去,KCl,溶液中的少量,K,2,SO,4,溶液，加过量,BaCl,2,溶液，过滤,C,除去,CO,中的少量,CO,2,气体，依次通过足量,NaOH,溶液、浓硫酸,D,鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味,【点拨】,硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，除去,NaCl,中的少量,KNO,3,，可先加水，蒸发结晶并趁热过滤，,A,错误。除去,KCl,溶液中的少量,K,2,SO,4,溶液，向溶液中加入过量,BaCl,2,溶液，会引入新的杂质氯化钡，,B,错误。二氧化碳能与氢氧化钠反应，除去,CO,中的少量,CO,2,气体，将混合气体依次通过足量,NaOH,溶液、浓硫酸，可除去二氧化碳、水蒸气，达到除杂目的，,C,正确。硫酸铵,和氯化铵均属于铵态氮肥，与熟石灰混合后研磨，均产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，,D,错误。,【,答案,】,C,4,【,2021,湘潭】除去下列括号内的物质，所选用的试剂错误的是,(,),A,CaO(CaCO,3,),：足量稀盐酸,B,Fe(Zn),：足量硫酸亚铁溶液,C,MnO,2,(KCl),：足量水,D,NaCl(MgCl,2,),：适量氢氧化钠溶液,【点拨】,氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了主要成分，,A,符合题意。,【,答案,】,A,5,【2021,上海,】,利用下图，欲除去,X,气体中的杂质，对应的,Y,正确的是,(,),选项,X(,杂质,),Y,A,CO,2,(CO),Cu,B,N,2,(O,2,),Cu,C,CO(H,2,),CuO,D,H,2,(H,2,O),CuO,【点拨】,CO,不与,Cu,反应，,A,错误；,O,2,与,Cu,反应生成固体,CuO,，氮气不反应，,B,正确；,CO,和,H,2,都与,CuO,反应，主要成分也反应了，,C,错误；水与,CuO,不反应，被提纯的,H,2,与,CuO,反应生成铜和水，,D,错误。故选,B,。,【,答案,】,B,6.,【中考,广州】除去下列物质中混有的少量杂质,(,括号内为杂,质,),，所用方法正确的是,(,),A,Zn,粉,(Fe),：用,ZnCl,2,溶液浸泡，过滤,B,炭粉,(MnO,2,),：滴入,H,2,O,2,溶液，过滤,C,NaCl,溶液,(Na,2,SO,4,),：加入适量,MgCl,2,溶液，过滤,D,CO,2,(H,2,O),：通过盛有浓硫酸的洗气瓶,【点拨】,Fe,不能与,ZnCl,2,溶液反应，不能除去杂质，,A,错误。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，,B,错误。,Na,2,SO,4,与氯化镁溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，,C,错误。浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，,D,正确。,【,答案,】,D,7,某废液中只含有,Fe(NO,3,),2,、,Cu(NO,3,),2,、,Ba(NO,3,),2,三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案,(,所加试剂均过量,),，下列判断正确的是,(,),A,固体,a,是铜,B,X,一定是,Na,2,SO,4,C,溶液,B,中含有的盐有,Ba(NO,3,),2,、,NaNO,3,D,若回收到,6.4 g,固体,a,，则加入的铁屑质量为,5.6 g,【点拨】,由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体,a,中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠溶液时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所以，,A.,由上述分析可知，固体,a,是铜、铁，故,A,错误；,B.,由上述分析可知，,X,可,能是,Na,2,SO,4,或,Na,2,CO,3,，故,B,错误；,C.,由上述分析可知，溶液,B,中含有的盐有,Ba(NO,3,),2,、,NaNO,3,，故,C,正确；,D.,由于铁的量是过量的，若回收到,6.4 g,固体,a,，则加入的铁屑质量不一定为,5.6 g,，故,D,错误。,【,答案,】,C,8,【,中考,天津,】(1),下图是利用海水提取粗盐的过程：,上图中是,_ (,填“蒸发”或“冷却”,),池。,(2),粗盐中含有少量,CaCl,2,、,MgCl,2,、,Na,2,SO,4,和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。,蒸发,将样品加适量水溶解，然后进行,_,，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；,向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的,BaCl,2,溶液、,NaOH,溶液和,_,溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的,NaCl,溶液；,蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热。他注意到不能立即把,_,直接放在实验台上，以免烫坏实验台。,过滤,Na,2,CO,3,蒸发皿,(3),另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为,6%,的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取，溶解，计算，装入试剂瓶并贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是,_(,填序号,),。,9,选用适当的化学方法除去下列物质中的杂质,(,括号中的物质,),，用相应的化学方程式表示。,(1),铜,(,氧化铜,),：,_,。,(2),稀盐酸,(,硫酸,),：,_,。,(3),氢氧化钠溶液,(,氢氧化钙,),：,_,_,。,CuO,2HCl=CuCl,2,H,2,O,H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=,CaCO,3,2NaOH,(4),氧化钙,(,碳酸钙,),：,_,。,(5),硫酸钠溶液,(,硫酸镁,),：,_,_,。,(6),硝酸钠溶液,(,硫酸铜,),：,_,_,。,MgSO,4,2NaOH=Mg(OH),2,Na,2,SO,4,CuSO,4,Ba(OH),2,=BaSO,4,Cu(OH),2,10.【,中考,遵义,】,用如下实验方法分离,NaCl,和,CaCl,2,两种固体的混合物,A,，根据操作流程完成下列问题：,(1)B,物质是,_,。,(2),过滤操作中玻璃棒的作用是,_,。,碳酸钙,(,或,CaCO,3,),引流,(3),经分析，上述方法分离出的,F,含有杂质，请对该设计方案加以完善,_,。,(4),若用原操作方法，要测出混合物,A,中,NaCl,和,CaCl,2,的质量比，不称量,D,，可通过称量,_,和,_,的质量求解。,在蒸发前要先加入过量的盐酸除去过量的碳酸钠,A,B,11,【,中考,厦门,】,氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示,步骤进行提纯。已知试剂,为氯化钡溶液，,B,、,C,为固体难溶物，每步骤均加稍过量的试剂。,(1),固体难溶物,B,中含有碳酸钡和,_,。,(2),检验步骤中已除去杂质的方法是,(,操作、现象、结论,),_,。,(3),试剂,中溶质的化学式为,_,，试剂,的名称是,_,。,(4),由,E,获得氯化钾晶体的分离操作名称是,_,。,硫酸钡,取少量,A,溶液滴加,BaCl,2,溶液，如果没有出现白色沉淀，说明,K,2,CO,3,和,K,2,SO,4,已除去,K,2,CO,3,稀盐酸,蒸发结晶,12,【,中考,宜昌,】,物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。,【,方法探究,】,为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。,方案,A,方案,B,方案,C,上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式：,_,_,_,【,方法提炼,】,上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：,思路一：将杂质直接转化为所需物质；,思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。,【,方法运用,】,运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的,_,溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。,MgSO,4,运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。,步骤中反应的化学方程式是,_,，,滤液,B,中一定含有的溶质是,_,。,步骤中反应的化学方程式是,_,_,，,滤液,C,中一定含有的阴离子是,_,。,步骤中乙溶液是,_,（填化学式）溶液。,K,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2KCl,MgCl,2,、,KCl,、,NaCl,MgCl,2,2NaOH=Mg(OH),2,2NaCl,或,MgCl,2,Ca(OH),2,=Mg(OH),2,CaCl,2,等,OH,、,Cl,HCl,
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