硫的转化第一课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,?,不小心打破了水银,温度计，怎样处理？,是什么物质使橡胶具,有良好的弹性和强度？,酸雨是如何,形成的？,你了解黑火,药的成份吗？,S,1,第三章 自然界中的元素,第三节 硫的转化,2,学习目标：,1,、了解硫元素在自然界中的转化。含硫物质在自然界的存在以及主要来源；,2,、认识单质硫既有氧化性又有还原性；,3,、认识二氧化硫既有氧化性又有还原性；,4,、了解二氧化硫的漂白性。,重点：二氧化硫的氧化性与还原性,3,硫,硫化物：,硫化氢（,H,2,S),硫铁矿,(FeS,2,),硫酸盐：,芒硝（,Na,2,SO,4,10H,2,O),石膏（,CaSO,4,2H,2,O),煤和石油中,蛋白质中,游离态,化合态,火山喷口,地壳岩层,天然硫,自然界中不同价态硫元素间的转化,4,硫单质的,物理性质,黄色或淡黄色,固体、很脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于,CS,2,不高,溶解性,斜方硫、,单斜硫,等多种,色、态,熔沸点,同素异形体,5,1,、与金属的反应（,Na,、,Fe,、,Ag,、,Cu,、,Hg,）,硫单质的,化学性质,Hg,有毒,散落在地上表面覆盖一层硫粉除去,：,Hg + S = HgS,硫粉与金属铜反应：,硫粉与铁粉加热：,Fe+S FeS,2Cu+S Cu,2,S,硫粉与钠加热：,2Na+S Na,2,S,硫作为氧化剂，具氧化性,6,讨论,硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。,结论,：,氧化性：,Cl,2,S,Fe + S = FeS,硫是,氧化剂,2Cu + S = Cu,2,S,化合反应,生成,低价,的金属硫化物,1,2,Cu + Cl,2,= CuCl,2,点燃,2Fe + 3Cl,2,= 2FeCl,3,氯气是,氧化剂,化合反应,生成,高价,的金属氯化物,2,3,7,2,、硫与非金属的反应,（,H,2,、,O,2,、,C,）,S + O,2,= SO,2,点燃,0,+4,硫作为还原剂，具还原性,H,2,+ S = H,2,S,0,-2,硫在空气中燃烧为,淡蓝,色火焰，在氧气中燃烧为,蓝紫色,。有刺激性气味气体产生。,硫在氧气中燃烧,硫作为氧化剂，具氧化性,8,硫单质的洗涤,1,、物理方法：用,CS,2,洗涤,原因：硫易溶于,CS,2,2,、化学方法：用,热烧碱溶液,反应原理：,3S + 6NaOH 2Na,2,S + Na,2,SO,3,+ 3H,2,O,9,硫的主要用途,工业制硫酸,制化肥、农药医药,制橡胶制品,火柴、火药、鞭炮,10,二氧化硫,( SO,2,),（一）物理性质：,SO,2,为,无色,、,有,刺激性,气味的,有毒,气体，密度比空气大，易液化，,易溶于水,(,约,140,),。,11,（二）化学性质：,与水反应,与碱性氧化物反应,与碱反应,SO,2,+ Na,2,O = Na,2,SO,3,SO,2,+ 2NaOH = Na,2,SO,3,+ H,2,O,SO,2,+ H,2,O H,2,SO,3,SO,2,+ Ca(OH),2,= CaSO,3,+ H,2,O,1,、酸性氧化物：,12,CO,2,、,SO,2,对照,CO,2,SO,2,H,2,O,Ca(OH),2,CaO,H,2,CO,3,CaCO,3,CaCO,3,H,2,SO,3,CaSO,3,CaSO,3,13,（二）化学性质：,二氧化硫,( SO,2,),SO,2,+ 2H,2,S = 3S,+ 2H,2,O,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,2.,弱,氧化性：,3.,还原性：,+6,+4,2SO,2,+ O,2,2SO,3,催化剂,4.,漂白性：,能使品红等有色物质退色。,但不能使石蕊试液退色。,14,1.,不能由单质直接化合而生成的化合物是（ ）,A.SO,2,B.CuS C.H,2,S D.FeCl,2,2.,硫磺中混合少量砂子（,SiO,2,），除去的方法是,A.,加热硫磺成液体，趁热过滤,B.,加水溶液后过滤,C.,把硫磺烧去后留下,SiO,2,D.,加二硫化碳溶解硫磺，然后过滤，蒸发二硫化碳析出硫,3,、若你在实验室不慎撒落,Hg,，可在上面撒硫粉处理，并打开较低处的通风口通风。写出,S,与,Hg,反应的化学方程式。,B D,D,S + Hg = Hg S,15,