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课题,2,金属的化学性质,第,1,课时,金属的化学性质,第八单元,金属和金属材料,提示,：点击 进入习题,答案呈现,6,7,8,9,A,D,见习题,见习题,10,C,1,2,3,4,见习题,C,C,D,5,见习题,11,12,13,14,见习题,A,见习题,B,15,C,16,17,18,19,见习题,A,D,C,1,大多数金属能与氧气反应生成,_,，但反应的难易和剧烈程度不同。,(1),镁、铝等金属在常温下能与氧气反应，其反应的化学方程式分别为：,_,、,_,。,金属氧化物,2Mg,O,2,=2MgO,4Al,3O,2,=2Al,2,O,3,(2),铁、铜等金属在点燃或加热的条件下能与氧气反应，反应的化学方程式分别为：,_,、,_,。,(3)“,真金不怕火炼”说明金,_,。,化学性质稳定,2,下列金属能在空气中燃烧的是,(,),A,铜,B,银,C,镁,D,铁,C,3,【教材,P,13,T,1,变式】清代的铝制佛像，至今仍能保存完好，铝制品不易锈蚀的原因是,(,),A,铝的化学性质不活泼，在空气中不与氧气反应,B,铝在常温下不与氧气反应，在高温时才能反应,C,铝易被氧化，其表面的氧化膜有保护内部铝的作用,D,铝的氧化物易发生还原反应,C,4,下列关于金属与氧气反应的说法正确的是,(,),A,所有的金属在常温下都能与氧气反应,B,金属与氧气反应都必须点燃或加热,C,铁在空气中燃烧，火星四射,D,铜在空气中加热，表面变黑,【点拨】,本题采用举例法解答。,不同的金属与氧气反应的条件是不同的，有的在常温下就能与氧气反应，如,Al,、,Mg,，有的需在点燃或加热的条件下才能反应，如,Fe,、,Cu,，有的即使在高温时也不能反应，如,Au,，故,A,、,B,错误；铁在空气中不能燃烧，故,C,错误；铜在空气中加热生成氧化铜，表面变黑，故,D,正确。,【,答案,】,D,5,将大小、形状相同的镁、锌、铁、铜放入稀硫酸中。,(1),可观察到：表面没有气泡产生的是,_,，反应结束后得到浅绿色溶液的是,_,，反应最剧烈且放出大量热的是,_,。,铜,铁,镁,(2),写出镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式。,_,；,_,；,_,；,_,。,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,Mg,H,2,SO,4,=MgSO,4,H,2,2Al,3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,3H,2,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,6,【,2020,北京】下列不能与稀盐酸反应的金属是,(,),A,Cu B,Zn C,Al D,Mg,A,【点拨】,Fe,与盐酸反应生成,FeCl2,和,H2,。,D,7,下列化学方程式书写正确的是,(,),A,将铜投入到稀硫酸中：,Cu,H,2,SO,4,=CuSO,4,H,2,B,将铝放入稀硫酸中：,Al,H,2,SO,4,=AlSO,4,H,2,C,2Fe,6HCl=2FeCl,3,3H,2,8,向下列试管中分别加入稀盐酸，用序号填空：,(1),其中没有气泡产生的是,_,，产生气泡速率最快的是,_,。,(2),写出中发生反应的化学方程式,_,，反应后得到的溶液呈,_,色。,(3),由上述实验现象可知，四种金属活动性顺序为,_,。,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,浅绿,MgZnFeCu,9,由一种,_,与一种,_,反应，生成另一种,_,和另一种,_,的反应，叫做置换反应。注意：有单质和化合物生成的反应,_(,填“一定”或“不一定”，下同,),是置换反应；,置换反应中,_,有元素的化合价发生改变。,单质,化合物,单质,化合物,不一定,一定,10,【,2021,湘西】下列化学反应,(,反应条件已省略,),不属于置换反应的是,(,),A,2KI,Cl,2,=I,2,2KCl,B,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,C,CuO,CO=Cu,CO,2,D,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,C,11,按要求写出下列反应的化学方程式。,(1),有气体单质生成的置换反应,_,；,(2),有铜生成的非置换反应,_,；,(3),有二氧化碳生成的置换反应,_,_,。,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,(,其他答案合理也可,),12,关于下列实验现象，描述错误的是,(,),A,光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡,B,镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体,C,铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,D,将锌片、铁片分别放入相同浓度的稀盐酸中，锌片上产生气泡的速率比铁片快,【点拨】,在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故将铜丝放入稀硫酸中不能发生反应，没有气泡产生。,【,答案,】,A,13,【教材,P,13,T,3,变式】铁、镁、铝等金属在日常生活中都有广泛的用途。,(1),镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，可以用来制造镁闪光灯。其反应的化学方程式为,_,。,(2),铝制品有较强的抗腐蚀性，其原因是,(,用化学方程式表示,)_,，,日常生活中能不能用钢丝球等硬物擦拭铝制品？,_,。,不能,(3),市售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉。铁粉可与胃液中的少量盐酸反应，生成可溶于水的氯化亚铁而被人体吸收，从而达到“补血”的作用，其中有关反应的化学方程式是,_,。,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,14,【中考,铁岭】下列金属化合物可由金属和盐酸反应直接制得的是,(,),A,CuCl,2,B,AlCl,3,C,FeCl,3,D,AgCl,【点拨】,在金属活动性顺序中，,Cu,、,Ag,位于,H,后，不能与稀盐酸反应直接制得,CuCl,2,和,AgCl,；,Fe,位于,H,前，与稀盐酸反应生成物是,FeCl,2,而不是,FeCl,3,；,Al,与稀盐酸反应能直接生成,AlCl,3,。,B,15,下列有关金属的说法正确的是,(,),A,铁钉与稀硫酸充分反应后得到黄色溶液,B,铝与稀硫酸反应的化学方程式为：,Al,H,2,SO,4,=,AlSO,4,H,2,C,镁条与稀盐酸混合后，产生大量气泡，放热,D,可用铁、镁代替锌用于实验室制取氢气,【点拨】,铁与稀硫酸反应得到的溶液呈浅绿色，不是黄色，,A,错误；铝与稀硫酸反应的化学方程式为,2Al,3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,3H,2,；镁与酸反应时，反应速率快，且放出大量热，,C,正确；镁与酸反应速率过快，铁与酸反应的速率较慢，都不宜用于实验室制取氢气。,【,答案,】,C,16,黄铜,(,锌和铜的合金,),、生铁是两种常见的合金。,(1),将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是,_,_,，发生反应的化学方程式是,_,，最后残留的固体是,_,。,黄铜表面产生大量无色气泡,Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,铜,(,或,Cu),(2),将生铁放入足量的稀硫酸中，反应的化学方程式是,_,，所属基本反应类型是,_,，最后残留的固体主要是,_,。,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,置换反应,碳,(,或,C),17,下列金属各,2 g,，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是,(,),A,铝,B,锌,C,镁,D,铁,【,答案,】,A,【点拨】,本题采用,比较法,解答。金属与足量稀酸反应产生氢气的质量与金属的质量、相对原子质量、化合价的关系为：氢气质量,18,【,2021,济宁】一定质量,M,、,N,两种金属，分别与相同质量和相同浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论中，不正确的是,(,),A,两种金属的活动性：,M,N,B,两种金属生成氢气的质量：,M,N,C,两种金属消耗稀硫酸的质量：,M,N,D,充分反应后，得到溶液的质量：,M,N,【,答案,】,D,19,【,2020,滨州】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,(,已知甲、乙、丙在生成物中均显,2,价,),。则下列说法错误的是,(,),A,完全反应所需时间：丙,甲,乙,B,生成氢气的质量：甲,乙,丙,C,相对原子质量：乙,丙,甲,D,消耗硫酸的质量：甲,乙,丙,【点拨】,甲、乙、丙在生成物中均显,2,价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙乙甲，,C,不正确。,【,答案,】,C,
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