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,华师版 九年级,第,3,节 常见,的,盐,第,1,课时,各种各样,的盐,第三章,金属与盐,1,2,3,4,提示,：,点击,进入习题,答案显示,习题链接,C,5,C,A,6,7,8,9,10,A,D,D,11,12,13,1,(,中考,广州,),下列关于氯化钠的认识，正确的是,(,),A,组成：含有钠和氯两种单质,B,性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应,C,用途：可用于生产金属钠,D,生产：常用钠与氯气通过化合反应,获得,C,【,点拨,】,氯化钠中含有钠、氯两种元素，,A,错误；氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，,B,错误；氯化钠可用于生产金属钠，,C,正确；氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，,D,错误。,2,重庆警方曾一次查获近千只被增重的活鸡，每只鸡内都灌注了,270 g,左右的重晶石粉。重晶石粉主要成分是硫酸钡,(BaSO,4,),，密度约为,4.5 g/cm,3,。则,(,),A,硫酸钡是一种氧化物,B,硫酸钡易溶于水,C,每只鸡灌注了约,60 cm,3,重晶石粉,D,硫酸钡被人误食后，能与胃中盐酸,反应,C,3,下列盐中，大多不溶于水的是,(,),磷酸盐,碳酸盐,硝酸盐,硫酸盐,盐酸盐,A,B,C,D,A,4,酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在,20 ,时的溶解性，利用此表完成下列各小题：,离子,OH,Cl,SO,4,2,H,溶、挥,溶,Na,溶,溶,溶,Ca2,微,溶,微,Ba,2,溶,溶,不,(,1),查：,CaSO,4,的溶解性,_,。,(2),写出表中空格处物质的化学式：,_,。,(3),从表中选择物质，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式：,_,。,离子,OH,Cl,SO,4,2,H,溶、挥,溶,Na,溶,溶,溶,Ca2,微,溶,微,Ba,2,溶,溶,不,微溶,H,2,O,H,2,SO,4,Ba(OH),2,=BaSO,4,2H,2,O,5,用化学方程式表示下列四种盐各是什么酸和什么碱反应的产物：,(1)BaSO,4,：,_,。,(2)CaCl,2,：,_,。,(3)NaNO,3,：,_,。,H,2,SO,4,Ba(OH),2,=BaSO,4,2H,2,O,Ca(OH),2,2HCl=CaCl,2,2H,2,O,NaOH,HNO,3,=NaNO,3,H,2,O,6,(,中考,莆田,),多角度看物质，有助于加深对物质的认识。,CuSO,4,是一种常见的盐，请回答：,(1)CuSO,4,溶液显酸性，其,pH_(,填“”“”或“”,)7,。,(2)CuSO,4,可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为,_(,填化学式，下同,),，碱为,_,。,H,2,SO,4,Cu(OH),2,(3)CuSO,4,作为反应物，写出一个符合,A,BC,D,的化学方程式：,_,。,(4)CuSO,4,作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为,_,。,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu(,合理即可,),2H,2,O,2,=2H,2,O,O,2,CuSO,4,7,在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：,取少量该溶液加入适量,K,2,SO,4,溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；,另取少量该溶液加入适量,AgNO,3,溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。,则溶液中的溶质一定是,(,),A,BaCl,2,B,CuCl,2,C,Na,2,CO,3,D,Ba(NO,3,),2,A,【,点拨,】,所有的钾盐都能溶于水，加入硫酸钾后生成了不溶于硝酸的白色沉淀应是硫酸钡，所以原化合物提供了钡离子；加入硝酸银也出现了不溶于稀硝酸的白色沉淀，应是氯化银沉淀，所以原溶液提供了氯离子。,8,检验碳酸盐的正确方法是,(,),A,滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体,B,滴加,BaCl,2,溶液产生白色沉淀,C,加热，产生气体,D,滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的,气体,D,9,(2020,温州模拟,),下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是,(,),A,H,、,Ba,2,、,NO,3,、,CO,3,2,B,Ca,2,、,K,、,NO,3,、,Cl,C,Na,、,Ba,2,、,OH,、,SO,2,D,Na,、,Ba,2,、,OH,、,Cl,D,【,点拨,】,H,、,CO,3,2,两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，不能大量共存，且含有大量,H,的溶液不能使紫色石蕊溶液变蓝，选项,A,错误；四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，但溶液中不存在可使石蕊溶液变蓝的,OH,，选项,B,错误；,Ba,2,、,SO,4,2,两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项,C,错误；四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，并且存在,OH,，能使紫色石蕊溶液变蓝色，选项,D,正确。,10,为检测某化工厂排放的废液中是否含有,SO,4,2,，同学们设计了如下方案，并进行了实验。,方案,步骤,现象,结论,取样品，滴加,BaCl,2,溶液,对步骤反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生,无明显现象,废液中含有,SO,4,2,方案,步骤,现象,结论,取样品，滴加过量,_,在步骤的溶液中滴加,BaCl,2,溶液,无明显现象,有白色沉淀产生,废液中含有,SO,4,2,取样品，滴加,Ba(NO,3,),2,溶液,将步骤产生的混合物过滤，在滤渣中滴加稀硝酸,有白色沉淀产生,无明显现象,废液中含有,SO,4,2,(,1),方案,的实验结论如果正确，步骤中滴加的物质是,_,。,(2),方案,和,中，结论不成立的方案是,_,，理由是,_,。,(3),方案,的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除,_,的干扰。,稀盐酸,方案,方案,不能排除,Ag,的干扰,CO,3,2,【,点拨,】,(3),滴加硝酸钡有白色沉淀生成，不一定是硫酸钡，碳酸钡也是不溶于水的白色沉淀，但碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以加入稀硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰。,11,(2020,济宁,),某未知溶液，可能含有,Na,、,Cu,2,、,Ba,2,、,SO,4,2,、,Cl,中的几种。为确定溶液中含有的离子，实验如下：,取未知溶液,2,3mL,于试管中，滴加足量,BaCl,2,溶液，有白色沉淀生成，静置；,取中上层清液，滴加,AgNO,3,溶液，有白色沉淀生成；,另取未知溶液,2,3mL,于试管中，滴加,NaOH,溶液，有蓝色沉淀生成,。,分析,实验过程，回答：,(1),溶液中一定存在的离子,是,_,；,(2),溶液中一定不存在的离子是,_,；,(3),溶液中可能存在的离子是,_,。,Cu,2,、,SO,4,2,Ba,2,Na,、,Cl,【,点拨,】,取未知溶液,2,3mL,于试管中，滴加足量,BaCl,2,溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在硫酸根离子，一定不存在钡离子,；,取中上层清液，滴加,AgNO,3,溶液，有白色沉淀生成，因为加入的氯化钡溶液带入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子,；,另取未知溶液,2,3mL,于试管中，滴加,NaOH,溶液，有蓝色沉淀生成，说明原溶液中一定存在铜离子,。以上,实验过程无法确定原溶液中是否存在钠离子。,12,(2020,绍兴月考,),兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：,【,对固体猜想,】,猜想,I,：全部是,NaOH,。猜想,：全部是,Na,2,CO,3,。猜想,：是,NaOH,和,Na,2,CO,3,混合物。,【,实验和推断,】,(,1),若加入的,A,溶液是稀盐酸，现象,a,为有气泡产生，现象,b,为无色酚酞试液不变红色，则该实验,_(,填“能”或“不能”,),说明猜想,成立。,(2),若,A,是,Ca(OH),2,溶液，现象,a,有白色沉淀，现象,b,为无色酚酞试液变红色，则该实验,_(,填“能”或“不能”,),说明样品中有,NaOH,。,不能,不能,(3),若,A,是,CaCl,2,溶液，当实验现象,a,为,_,_,_,，现象,b,为,_,，则猜想,成立。,(4) 【,反思,】,久置的氢氧化钠变质的原因是,_(,用化学方程式表示,),。,有白色沉淀,酚酞试液变红色,2NaOH,CO,2,Na,2,CO,3,H,2,O,【,点拨,】,(1),加入盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都会与盐酸反应，干扰氯氧化钠的验证，不能说明猜想,成立；,(2),加入氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰原物质中氢氧化钠验证，不能说明样品中有氢氧化钠；,(3),若,A,是,CaCl,2,溶液，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以当实验现象,a,为有白色沉淀，现象,b,为酚酞试液变红色，说明猜想,成立；,(4),氢氧化钠变质是吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为,2NaOH,CO,2,Na,2,CO,3,H,2,O,。,13,已知可溶性钡盐有毒，医院在用钡餐透视检查病人的胃部疾病时，除了选用口服硫酸钡，能否选用口服碳酸钡？为什么？写出有关的化学方程式。,不能,；,因为,碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，电离出钡离子，易被人体吸收而导致蛋白质变性，引起中毒,；,BaCO,3,2HCl=BaCl,2,H,2,O,CO,2,。,
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