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第八单元,海水中的化学,第一节,海洋化学资源,B,D,D,1,2,3,4,提示,：点击 进入讲评,答案呈现,5,B,6,7,B,8,C,9,10,B,A,B,D,11,12,13,14,15,C,B,1,【2020,滨州,】,我市地处沿海，海洋资源丰富，综合开发海洋资源前景十分广阔。你认为海水中含量最多的金属元素是,(,),A,铝,B,钠,C,钙,D,铁,B,2,关于海水，下列说法中不正确的是,(,),A,海水是一种混合物,B,海水中除氢、氧元素外含量最多的是氯元素,C,海水中盐的质量分数约为,3.5%,D,直接电解海水可以得到金属镁,D,3,浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是,(,),A,B,C,D,D,【,点拨,】,用海水制镁应先加入,Ca(OH),2,与,MgCl,2,反应产生,Mg(OH),2,沉淀，过滤后得到,Mg(OH),2,固体，然后加入盐酸，反应得到,MgCl,2,溶液，浓缩结晶得,MgCl,2,固体，电解即得镁。故选,D,。,4,关于多金属结核的叙述正确的是,(,),A,多金属结核是含有多种金属的纯净物,B,多金属结核也称锰结核,C,锰结核中只含有锰一种金属,D,全世界多金属结核含量微乎其微,B,【,点拨,】,多金属结核也称锰结核，是由,20,多种金属元素组成的混合物，锰结核的储量很大。,5,我国计划,2030,年实现“可燃冰”的商业化开采。下列关于“可燃冰”的说法正确的是,(,),A,“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体,B,“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”,C,通常状况下，天然气和水就能结合成“可燃冰”,D,“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源,B,【,点拨,】,“可燃冰”不是天然气冷却后得到的固体，,A,错误；“可燃冰”燃烧生成水和二氧化碳，,B,正确；“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，,C,错误；“可燃冰”是化石能源，不能在短时间内形成，是不可再生能源，,D,错误。,6,下列操作不能用来淡化海水的是,(,),A,过滤,B,膜法,C,加热蒸馏,D,多级闪急蒸馏法,A,【,点拨,】,过滤只能除去不溶性杂质，而海水中的盐类是可溶性的，因此过滤无法淡化海水。,7,海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧进行加压，水分子透过膜到左侧水池而海水中的各种离子不能通过。对加压后的海水进行分析，正确的是,(,),A,溶质质量增加,B,溶剂质量减少,C,溶液质量不变,D,溶质质量分数减小,B,【,点拨,】,由题给信息可知，对右侧海水加压后，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中溶解的各种离子不能通过，因此右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增大。,8,【2020,济宁,】,镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：,(1),为了使,MgSO,4,转化为,Mg(OH),2,，试剂可以选用,_,。,(2),加入试剂后，分离得到,Mg(OH),2,沉淀的方法是,_,。,Ca(OH),2,溶液,过滤,(3),试剂可以选用,_,。,(4),通电后，,MgCl,2,分解生成,Mg,和,Cl,2,的化学方程式为,_,。,稀盐酸,MgCl,2,=Mg,Cl,2,通电,【,点拨,】,此类题目常结合流程图考查海水制取镁的有关操作及化学方程式的书写，解题时应通过分析流程中各步操作的意图，明确操作方法与实验原理。,(1),硫酸镁转化为氢氧化镁需要加入碱，可选择氢氧化钙。,(3),结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸。,(4),在熔融状态下电解无水,MgCl,2,生成镁和氯气。,9,下列说法正确的是,(,),A,海洋中含量最多的物质是氯化钠,B,锰结核是纯净物,C,淡化海水的方法主要是膜法和热法,D,海洋资源在开发过程中无需进行保护,C,【,点拨,】,海洋中含量最多的物质是水，而不是氯化钠，故,A,错；锰结核是含有,20,多种金属元素的混合物，故,B,错；海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、反渗透法、冰冻法等，故,C,正确；合理勘探开发海洋资源，加大海洋资源的保护力度，严禁未经处理的污水排入海洋，故,D,错。,10,下列措施不属于保护海洋环境，也不属于合理利用海洋资源的是,(,),A,在鱼类繁殖期间禁止捕捞,B,工业废水直接排入海中,C,开发利用海底“可燃冰”,D,海水制镁,B,【,方法规律,】,本题可用,筛选法,解答。海洋中虽然有大量的鱼类，但不能无节制盲目捕捞，故,A,正确；工业废水不能直接排入海洋，否则会污染海水，故,B,错误；海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气和可燃冰，它们都是不可再生的能源，应合理开发、利用，故,C,正确；海水制镁属于合理利用海洋资源，故,D,正确。,11,由海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是,(,),A,利用太阳能使海水蒸馏淡化,B,加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化,C,将海水通过一种高分子膜，除去所含离子,D,使海水结冰以获取淡化的饮用水,B,【,点拨,】,可以利用太阳能将海水蒸馏淡化，故,A,正确；加明矾不能使海水中的盐分沉淀而淡化，因为明矾只能吸附悬浮杂质，故,B,错误；可以将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子，故,C,正确；可以使海水结冰以获取淡化的饮用水，故,D,正确。,12,海洋是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法正确的是,(,),A,利用潮汐发电是将化学能转化为电能,B,海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化,C,从海水中可得到,MgCl,2,，电解熔融,MgCl,2,可制,Mg,D,海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质,C,【,点拨,】,利用潮汐发电是潮汐能转化为电能，没有发生化学反应，故,A,错误；海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故,B,错误；从海水中得到氯化镁后，电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故,C,正确；海水中含有的溴元素是以,Br,的形式存在，要转化为溴单质，必须要发生化学变化，只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故,D,错误。,13,【,中考,烟台,】,烟台是座美丽的海滨城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是,(,),A,利用多级闪急蒸馏法淡化海水,B,利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐,C,利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的,Mg,2,富集沉淀出来,D,用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应,D,【,点拨,】,淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，故,A,正确；可以使用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，故,B,正确；要将镁离子富集可以使用加入氢氧化钙的方法，故,C,正确；可燃冰燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，故,D,错误。,14,【,节选,连云港,】,海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质。连云港海水资源丰富。,(1),海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程图。,在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是,_,；,上述过程中试剂,A,与沉淀,B,发生的是中和反应，则试剂,A,是,_(,填名称,),。,MgCl,2,Ca(OH),2,=Mg(OH),2,CaCl,2,盐酸,(2)2017,年,5,月,18,日，在中国南海海域实现“可燃冰”,(CH,4,n,H,2,O),试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。,“可燃冰”中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量,N,2,、,CO,2,等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此“可燃冰”属于,_(,填“纯净物”或“混合物”,),；,混合物,若某种“可燃冰”中,CH,4,与,H,2,O,的质量比是,19,，则该可燃冰中,n,_,；,“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式是,_,。,8,CH,4,2O,2,=CO,2,2H,2,O,点燃,【,点拨,】,(1),海水中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，据此书写化学方程式。沉淀为氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁。,(2),根据题目信息可知，“可燃冰”属于混合物；若“可燃冰”中,CH,4,与,H,2,O,的质量比是,19,，则,1618,n,19,，则,n,8,；甲烷与氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，据此书写化学方程式。,15,【,中考,重庆,】,海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁,60%,来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的,MgCl,2,。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图所示：,(,1),写出沉淀槽中发生反应的化学方程式,_,，,_,。,CaO,H,2,O=Ca(OH),2,Ca(OH),2,MgCl,2,=Mg(OH),2,CaCl,2,(2)Y,与,Z,反应后的产物溶于水可得,X,溶液，从而实现了,Y,的循环利用，则,Z,的化学式为,_,，,X,溶液的名称是,_,。,H,2,稀盐酸,(3),烘干后得到的,MgCl,2,中可能含有的杂质是,_,。,氯化钙,(,或,CaCl,2,),【,点拨,】,此题的基本流程为牡蛎壳的主要成分是碳酸钙，分解得到氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和过量的稀盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁生成氯气和镁，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸。,
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